北京市朝阳区届九年级上学期期末考试化学试题.docx
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北京市朝阳区届九年级上学期期末考试化学试题
北京市朝阳区2019～2020学年度第一学期期末检测
九年级化学试卷（选用）2020.1
（考试时间90分钟满分90分）
学校班级姓名考号
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23
第一部分选择题（共25分）
（每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分）
1．空气中体积分数约占78%的气体是
A．稀有气体B．二氧化碳C．氧气D．氮气
2．地壳中含量最多的元素是
A．氧B．硅C．铝D．铁
3．“善存”片富含维生素、钾和镁等，这里的“钾”和“镁”指的是
A．分子B．原子C．元素D．单质
4．垃圾分类从你我他开始。
易拉罐属于
A．可回收物
B．有害垃圾
C．厨余垃圾
D．其他垃圾
5．下列属于化石燃料的是
A．潮汐能
B．石油
C．风能
D．太阳能
6．在进行过滤操作时，下列仪器不会用到的是
A．烧杯
B．漏斗
C．玻璃棒
D．酒精灯
7．铜能被加工成厚度仅为
7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的
A．导电性
B．延展性
C．导热性
D．抗腐蚀性
8．下列金属中，活动性最强的是
A．铝
B．铜
C．锌
D．镁
9．下列符号中，表示
2
个氢分子的是
A．H2
B．2H2
+
D．2H
C．2H
10．下列图标中，表示
“禁止燃放鞭炮”的是
ABCD
11．下列物质属于单质的是
A．石灰石B．蒸馏水C．空气D．液氧
12．下列关于物质用途的描述中，不正确的是
A．稀有气体可用于制作霓虹灯B．干冰可用于人工降雨
C．氧气可用作火箭发射的燃料D．生石灰可用作食品干燥剂
1
13．下列各组气体中，不能用燃着木条区分的是
A．氧气和空气B．二氧化碳和氮气C．氢气和空气D．一氧化碳和氧气
14．下列物质中，含有氧分子的是
A．O2B．MnO2C．H2OD．CO2
15．下列符号既能表示一种元素又能表示一种物质的是
A．CuB．NO2C．ND．SO2
16．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是
A．倾倒液体B．点燃酒精灯C．检查气密性D．滴加液体
17．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是
A
B
C
D
18．下列反应中，属于置换反应的是
高温
CaO+CO2↑
B．C2H5OH+3O2
点燃
A．CaCO3
2CO2+3H2O
C．2Mg+CO2
点燃
2MgO+C
D．AgNO3+NaCl
═NaNO3+AgCl↓
19．右图是钌元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是
A.元素符号为Ru
B.原子序数为44
C.相对原子质量为
101.1g
D.原子的核外电子数是44
20．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A．家用电器着火，立即用水浇灭
B．炒菜时油锅着火，应立即盖上锅盖
C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热使温度达到木材着火点
D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
21．过氧化钙（CaO2）是一种鱼池增氧剂，它能与水反应：
2CaO2+2H2O═2X+O2↑，下列说法不
正确的是
A．X的化学式为Ca（OH）2B．反应前后元素种类发生变化
C．反应前后氧元素化合价发生变化D．反应前后物质总质量不发生变化
22．右图为一氧化碳还原氧化铁实验。
下列说法不正确的是
A．开始时应先通入CO后加热氧化铁
B．实验中，玻璃管内黑色粉末变为红棕色
C．实验中，广口瓶内澄清石灰水变浑浊
D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
2
23．下列实验不能达到实验目的的是
A．验证二氧化碳B．探究空气中氧C．验证质量守恒定D．探究反应物浓度
的密度比空气大气含量律对反应速率的影响
24．下图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）是一种重要的化工原料，有关苯的说法
正确的是
A．苯分子由碳、氢两种元素组成
B．苯由6个碳原子和6个氢原子构成
C．苯的相对分子质量的计算式为12×6+1×6
D．苯中碳元素与氢元素的质量比为1：
1
25．一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示。
①②③分别表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是
A．水分子间的间隔：
①＞③B．水分子的运动速率：
②＞①
C．状态③的水分子静止不动D．①→②发生了化学变化
第二部分非选择题（共65分）
〖生活现象解释〗
26．（5分）科技改变生活。
（1）氮气充入食品包装袋防腐，是因为_________________________。
（2）宇航员在太空舱中所需的氧气来自于电解水，其反应的化学方程式为___________。
（3）宇航员太空行走时，需要“人造空气”供给呼吸。
这种“人造空气”中含有体积分数为70%的氮
气、20%以上的氧气、还有二氧化碳。
“人造空气”中供给呼吸的物质是_____，“人
造空气”中的氮气和空气中的氮气化学性质___（填“相同”或“不同”）。
（4）修建高铁过程中常用黑火药（含
KNO3、S、C）进行工程爆破，黑火药爆炸时产生浓烟，推
测该浓烟中含有K2S，从元素守恒角度说明理由
_________。
27．（2分）平昌冬奥会闭幕式上，“北京8分钟”表演惊艳世界。
（1）熊猫木偶使用的材料中包括铝合金管材，铝属于
_________
（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）冰鞋下的冰刀主要成分是铁，保养时要避免接触酸性物质，从金属活
动性顺序的角度解释其原因_____________________________________。
28．（3分）我国的飞机制造业快速发展。
3
（1）铝合金是飞机机体的主要材料之一，因为铝具有良好的抗腐蚀性。
铝具有抗腐蚀性的原因是
_____________________________（用化学方程式表示）。
（2）飞机制造过程中还用到铁质材料，写出利用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学方程式
_________________________________________________________。
（3）飞机发动机上的压气机将高密度空气压入燃烧室，促进了航空煤油的燃烧。
高密度空气能使
航空煤油燃烧更充分的原因是___________________________。
29．（3分）我国“海洋六号”科考船在深海的冷泉周围收集到可燃冰。
可燃冰是资源量丰富的高效清
洁能源，能释放出天然气。
（1）天然气燃烧的化学方程式为___________________________________________。
（2）工业上利用甲烷获得新能源氢气，反应的微观示意图如下：
①请在横线上补全相应微粒的图示。
②生成物的质量比是______________________。
30．（2分）米酒是中国传统美食，用糯米发酵制得的米酒中含有少量的乙醇（C2H5OH）。
乙醇属于______（填字母序号）。
A.单质B.化合物C.氧化物
31．（2分）医用双氧水是过氧化氢与水按照一定比例混合后得到的液体，常用于伤口消毒。
过氧
化氢容易分解，光照会加快其分解速率。
（1）下列说法正确的是_______（填字母序号）。
A．医用双氧水是化合物B．医用双氧水应该放置于暗处密封保存
C．将医用双氧水涂于伤口消毒时有气泡产生，该气体可能是氧气
（2）最新研究表明，在光照条件下，利用Pt/TiO2为催化剂分解水可以得到过氧化氢和氢气，该
反应的化学方程式为_________________________。
32．（2分）味精为白色柱状晶体，其主要成分为谷氨酸钠（C5H8NO4Na）和食盐，可用于食品增
鲜。
经实验测定发现，当加热至100℃以上时，会引起部分失水，生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性。
右图是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。
（1）味精的物理性质是________。
（2）分析右图得到的结论是_____________。
〖科普阅读理解〗
4
33．（5分）阅读下列科普短文。
不粘锅做饭炒菜不粘锅底，是因为锅的表面涂了不粘涂层——特氟龙，为使其牢牢固定在厨具
的表面，还会添加一种加工助剂全氟辛酸铵（C8H4F15NO2），实验室数据表明这种物质属于2B
类致癌物质，因此在使用不粘锅时，国家提出了两个限制：
一是使用温度要控制在260℃以下。
这是因为特氟龙在温度超过260℃时，逐渐向不稳定状态转
变，超过350℃时，则会发生分解，向空气中释放出有毒气体。
二是不能烹制酸性食品，以免破坏涂层，危害健康。
用4%乙酸模拟酸性食品，测试不同品牌不
粘炒锅涂层出现破损前后“食品接触用涂层总迁移量”（国家标准规定不得超过
10mg/dm2）。
记录数据如下表：
品牌
A
B
C
D
E
F
涂层完
5
3.5
——
——
——
好
9.5
6.3
涂层破
3
21.8
33.7
27.3
26.9
损
46.1
21.1
注：
“—”表示未检出（
<3mg/dm2）；实验时间和温度为：
2h，100℃
营养学家建议“要定期更换不粘锅，
对于高温烹饪，最好使用铸铁锅”，这样不仅能享受美味，
还能增加食物中的铁含量。
依据文章内容回答下列问题。
（1）全氟辛酸铵由_______________种元素组成。
（2）长期使用铸铁锅烹饪可以预防_______________________________。
（3）使用不粘锅时要避免高温干烧的原因是__________________。
（4）在模拟测试涂层破损的实验中，除控制不粘锅的种类外，控制的条件还有。
（5）下列说法正确的是_________。
A．不粘锅不适合用来高温烹饪食品B．不粘锅的原理是因为其表面有一层不粘涂层
C．从安全角度看，生产不粘锅应减少使用全氟辛酸铵
D．不粘锅使用过程中，应避免使用铁铲翻炒或金属球大力擦洗
〖生产实际分析〗
34．（3分）奥运会奖牌制作原料可来自于电子垃圾中提炼出来的金属。
从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下。
已知：
Cu+H2SO4+H2O2==CuSO4+2H2O2Fe+3H2SO4+3H2O2==Fe2（SO4）3+6H2O
（1）操作①的名称是__________________。
（2）提炼出的贵重金属中含有__________________。
（3）经过操作①得到的滤液中，除含有硫酸铝、硫酸铜、硫酸铁、水以外，还一定含有的物质
5
是。
35．（4分）尿素[CO（NH2）2]是一种常用氮肥，下图是利用甲烷制尿素的主要流程：
（1）设备Ⅲ中的反应在一定条件下进行，产生CO2和H2，该反应的化学方程式
为__________________，其中化合价升高的元素是____________。
（2）设备Ⅵ中，参加反应的物质是_______________。
（3）设备Ⅴ中，可以循环利用的气体是_______________。
〖基本实验及其原理分析〗
36．（6分）根据下图回答问题。
实验1实验2实验3
（1）实验1中发生反应的化学方程式为，用排水法收集该气体
的原因是。
（2）实验2的现象是，集气瓶底放少量水的原因是。
（3）实验3中，说明燃烧产物为二氧化碳的证据是（用化学方程式表示）；对比
①②可得到的结论是。
37.（4分）根据以下实验回答问题。
实验1水沸腾实验2电解水实验3二氧化碳的制取与性质
（1）从微观角度分析，实验1和实验2的本质区别是；能得出水
是由氢元素和氧元素组成的实验是。
（2）实验3中，A处发生反应的化学方程式为；能证明二
6
氧化碳与水反应的实验现象是。
38.（3分）某兴趣小组为探究Mg、Zn、Cu、Ag四种金属的活动性，进行下图所示实验。
（1）甲试管实验的目的是。
（2）丙试管中观察到的现象是。
（3）最终得出四种金属活动性：
Mg>Zn>Cu>Ag，则丁试管中的试剂A、B分别
为（写出一组即可）。
39．（4分）用下图装置进行实验。
升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，
仅③燃烧。
（1）红磷燃烧的化学方程式为。
（2）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象
是。
（3）升温至260℃时，对比的实验现象，能证明可燃物燃烧的另一个条件。
（4）实验过程中，欲使②中的红磷燃烧，应进行的操作是。
40.（5分）实验室用如图所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去）。
（1）A装置中发生反应的化学方程式为。
（2）用C装置收集氧气的方法是（填序号）。
①排水法②向下排空气法③向上排空气法
（3）检验C中收集满氧气的操作
是。
（4）C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4,关闭K2、
K3，其中打开K1的目的是。
点燃D中燃烧匙内的红磷后，
立即伸入C装置中并把塞子塞紧，待红磷熄灭，C装置冷却后，打开K3观察到的现象
是。
〖科学探究〗
41.（7分）菱铁矿主要成分是碳酸亚铁（FeCO3），是一种分布广泛的矿物。
某同学对碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分进行了如下探究。
【查阅资料】①FeCO3在空气中加热生成铁的氧化物和二氧化碳。
②FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁。
Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水。
Fe3O4能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
7
③酸性条件下，FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色。
向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色。
【猜想与假设】
猜想1：
固体成分是Fe2O3猜想2：
固体成分是Fe3O4猜想3：
固体成分是FeO
【进行实验】
利用右图装置进行实验（加热和固定装置已略去，装置气密性良好）。
打开弹簧夹K，通入氧气，加热FeCO3。
当瓶中产
生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至
玻璃管冷却。
取玻璃管里的少量固体于试管中，滴
加过量盐酸，微热，固体完全溶解。
将所得溶液分
成甲、乙两份进行实验。
实验
实验步骤
实验现象
编号
a
向甲溶液中滴加KSCN溶
溶液变红色
液
b
向乙溶液中滴加高锰酸钾
高锰酸钾溶液的紫红色不
溶液
消失
【解释与结论】
（1）在实验前就可以判断猜想
（填“1”“2”或“3”）不成立，
因为
。
（2）实验b的目的是
，由实验a、b的现象可知，猜
想
（填“1”“2”或“3”）成立，则FeCO3与氧气在加热时反应的化学方程
式为
。
（3）该同学反思后发现，不做实验a也能得出相同的结论，理由
是。
【拓展与应用】
（4）氧化铁是铁锈的主要成分，写出用盐酸除铁锈的化学方程式。
〖生产实际定量分析〗
42．（2分）果糖（C6H12O6）主要存在于蜂蜜、水果中，具有口感好、甜度高等优点。
请回答：
（1）果糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为_________。
（2）果糖中氧元素质量分数的计算式为。
43．（3分）某潜水艇上有100人，如果每人每天消耗氧气为1.44kg，所需要的氧气全部由Na2O2
与CO2反应来提供，则每天总共需要Na2O2的质量是多少？
已知：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
8
北京市朝阳区2019～2020学年度第一学期期末检测
九年级化学试卷参考答案
2020.1
第一部分
选择题（共
25分）
（每小题只有一个选项符合题意。
每小题
1分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
A
C
A
B
D
B
D
B
D
D
C
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案A
A
C
B
C
C
A
B
B
D
C
A
第二部分
非选择题（共
65分）
〖生活现象解释〗
26.（5分）
（1）氮气化学性质稳定
（2）2H2O
通电
（3）O2
相同
2H2↑+O2↑
（4）反应物中含有钾、硫元素
27.（2分）
（1）金属
（2）在金属活动性顺序里，铁排在氢之前，能与酸反应
28.（3分）
高温
（1）4Al+3O2
===2Al2O3
（3）提供了充足的氧气
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
29.（3分）
（1）CH4+2O2
点燃
（2）①
②生成CO和H2的质量比为
14：
3
CO2+2H2O
30.（2分）
（1）糖类
（2）B
31.（2分）
光、Pt/TiO2
（1）BC
（2）2H2O
H2O2+H2↑
32.（2分）
（1）白色柱状晶体
（2）在实验研究范围内，加热时间相同时，加热温度越高，焦谷氨酸钠含量越高（或在实验研究范围内，加热温度相同时，加热时间越长，焦谷氨酸钠含量越高）
〖科普阅读理解〗
33.（5分）
（1）5
（2）缺铁性贫血
（3）在高温条件下不粘锅涂层的物质会发生分解
（4）食品种类、时间和温度
（5）ABCD
〖生产实际分析〗
34.（3分）
（1）过滤
（2）金、铂
（3）硫酸和过氧化氢
35.（4分）
（1）CO+H2O
一定条件
（2）CO2和NH3
（3）N2和H2
CO2+H2C
〖基本实验及其原理分析〗
9
36.（6分）
（1）2KMnO4
△
K2MnO4+MnO2+O2↑该气体不易溶于水
（2）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热
防止高温熔融物下落集气瓶底炸裂
（3）Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
氧气浓度越大，木碳燃烧越剧烈
37.（4分）
（1）水分子是否改变
实验2
3
222↑
B处纸花干燥部分不变红，湿润部分变红
（2）CaCO+2HCl=CaCl
+HO+CO
38.（3分）
（1）比较镁与锌的金属活动性强弱
（2）红色固体表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
（3）锌和硫酸铜溶液（合理给分）
39.（4分）
（1）4P+5O2点燃2P2O5
（2）升温至60℃，①燃烧，③不燃烧（合理给分）
（3）②③
（4）加热到260℃时，拨开沙子
40.（5分）
（1）2H2O2
二氧化锰
2H2O+O2↑
（2）③
（3）将带火星的木条靠近
C装置上端瓶口处
（4）排出A中继续产生的气体，防止气压过大
烧杯B中的水进入装置C
〖科学探究〗
41.（7分）
（1）3FeO在空气中加热能够迅速被氧化成四氧化三铁
（2）探究乙溶液中是否含有
加热
2Fe2O3+4CO2
FeCl214FeCO3+O2
（3）无论哪种猜想中的固体溶于盐酸后,溶液中都含有FeCl3，加入KSCN溶液，溶液都会变红，不能判断固体成分
（4）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
〖生产实际定量分析〗
42.（2分）
（1）1：
2：
1
（2）
43．（3分）
解：
设每天共需要Na2O2的质量为x。
一天总共消耗O2的质量为：
100×1.44kg=144kg·················1
分
2Na2O2+2CO2=
2Na2CO3+O
2
2×78
32
x
144kg
10
·················1
分
解得：
x=702kg·················1
分
答：
所需Na2O2的质量为702kg。
11
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