中考试题汇编化学实验3Word文件下载.docx

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5．（4分）（2010•南京）U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）．下列说法正确的是（　　）

开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色

开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色

充分反应后U形管中溶液可能呈红色

充分反应后U形管中溶液一定呈无色

6．（4分）（2010•南京）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是

选项

物质

所含杂质

除去杂质的方法

①

N2

O2

将气体缓缓通过足量的灼热铜网

②

CaO

CaCO3

加水溶解、过滤

③

Cu

Zn

加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥

④

FeCl2

CuCl2

加入过量的铁粉

（　　）

二、解答题（共4小题，满分0分）

7．（2010•南京）根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：

①　_________　；

②　_________　．

（2）写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：

　_________　

并据此选择上图中　_________　（填字母）组装一套制取干燥二氧化碳的装置．

（3）如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式可以为　_________　．

8．（2010•南京）某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．

（1）配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液．

①计算：

需要氢氧化钠固体的质量为　_________　g，水的体积为　_________　mL（水的密度近似看作1g/cm3）．

②称量：

调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的　_________　盘，称量其质量．然后　_________　（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．

A．将氢氧化钠固体加入烧杯中B．按需要添加砝码、移动游码

该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是　_________　．

③溶解：

用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．

④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签．

（2）下图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．

①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为　_________　时，反应恰好完全进行．

②当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为　_________　（写化学式）．

③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）

9．（2010•南京）我们生活在“水球”上，地球表面的70.8%被水覆盖．

（1）海水晒盐是借助日光和风力使海水中的　_________　（写化学式）蒸发，得到含有较多杂质的　_________　（写化学式）晶体．

（2）降雨是自然界中水循环的一个环节．　_________　气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨．A、B、C三个地区雨水的pH如图所示，其中　_________　地区的雨水是酸雨．

（3）请按要求写出初中化学教材中水作为反应物的化学方程式（两个化合反应中生成物的类别必须不同）：

①分解反应：

　_________　；

②化合反应：

③化合反应：

　_________　．

（4）下表提供了在一定条件下．水能否与一些金属发生反应的信息．

①请根据金属活动性顺序和表中的已知信息，将表格填写完整．

钠与冷水

镁与冷水

镁与水蒸汽

铁与冷水

铁与水蒸气

能否发生反应

剧烈反应

缓慢反应

不反应

加热条件下能反应

②已知铁与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气．该反应的化学方程式为：

3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2

③铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈．某同学进行了如图所示实验．一周以后发现铁钉表面锈蚀．图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是　_________　（填字母），产生该现象的原因是　_________　．

10．（2010•南京）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学．

（1）工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和H2，该反应的化学方程式为　_________　，得到的CO和H2的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属．

（2）某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性．

I．用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气．根据

（1）中所写的化学方程式．合成气中CO和H2的质量比为　_________　．

Ⅱ．用合成气还原足量氧化铜．实验装置如下图所示：

[设计买验步骤]

①连接好装置并检查气密性．

②装入药品，通人一段时间合成气．

③分别称量装置D、E的质量．

④缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应．

⑤停止加热，继续通入合成气至恢复到室温．

⑥再次分别称量装置D、E的质量．

[完善实验设计]经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤　_________　（填实验步骤的序号）中点燃（点燃前应对气体验纯）．

[进行实验]该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：

①装置C中出现　_________　色物质．

②称量数据如表所示．

装置D的质量

装置E的质量

反应前

292.4g

198.2g

反应后

296.0g

201.5g

[现象分析和数据处理]

①甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和H2还原了CuO．

②乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且CH4也还原了CuO．试通过计算说明他的推测依据．

③丙同学提出，实验步骤⑤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气，使实验产生误差．你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响？

　_________　（选填“是”或“否”，并说明理由）．

[拓展探究]该小组同学对于CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究．

查阅资料：

甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO2和H2O；

白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色．

实验设计：

该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验．

①上图装置F中盛放的试剂名称是　_________　．

②上图装置的正确连接顺序是　_________　（填字母，且每套装置限用一次）．

[实验反思]除了可能是CH4也还原了CuO外，出现上表数据关系还可能是因为　_________　（写出一个原因，并说明理由）．

参考答案与试题解析

考点：

实验操作注意事项的探究；

称量器-托盘天平；

加热器皿-酒精灯；

固体药品的取用；

给试管里的液体加热．1513136

专题：

实验操作型．

分析：

A向试管加入固体时，注意试管放法，铁钉怎么放入试管内；

B给试管中的液体加热的方法，试管内液体多少，试管的夹持位置，用的酒精灯的火焰位置；

C氢氧化钠固体易潮解，暴露空气中会变质；

它还有腐蚀性；

D酒精灯的熄灭，应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹．

解答：

解：

A、如图，向试管加入固体时，注意先把试管横放，再把铁钉放在管口慢慢地竖起来．操作正确．

B、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管的

，用外焰加热，试管夹夹在离管口

处．操作正确．

C、氢氧化钠固体易潮解，暴露空气中会变质；

应放在烧杯内进行称量．操作错误．

D、酒精灯的熄灭，应该用灯帽盖灭．操作正确．

故选C．

点评：

本题主要探究实验操作的注意事项，了解错误操作可能引起的危害和误差．

化学变化和物理变化的判别．1513136

阅读理解类简答题；

结合课本知识的信息．

判断是否只有物理变化即是分析各选项是否是没有生成新的物质，利用其概念解决此题．

蜡烛燃烧与火药爆炸均是燃烧，霉变是缓慢氧化，以上是典型的化学变化，只有瓷碗破碎只是外形的改变没有生成任何新物质．

故选C

此题是对物理变化的判断的考查，只要抓住物理变化是没有生成新物质的变化即可解决问题，此类题属基础性知识考查题．

氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．1513136

“烟”是固体小颗粒分散在空气中形成的，红磷燃烧后生成了五氧化二磷固体，固体小颗粒会迅速分散形成大量白烟，A、C产物分别是二氧化碳气体和水蒸气，都不见“烟”，铁丝燃烧尽管也生成了固体，但生成的四氧化三铁固体密度太大，会因重力而下落，也不会形成烟．

A、木炭燃烧能生成二氧化碳气体，不能产生白烟；

B、铁燃烧能生成黑色的四氧化三铁固体，不能产生白烟；

C、氢气燃烧能生成水，不能产生白烟；

D、红磷燃烧后生成了白色的五氧化二磷固体，固体小颗粒会迅速分散形成大量白烟．

故选D．

解答本题要充分理解各种物质燃烧时的实验现象方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

溶液的酸碱度测定．1513136

设计方案评价类简答题．

可根据pH试纸的正确使用来分析解答，用pH试纸测酸碱度，一般要求第一试纸是干燥的，不能湿润，湿润相当于稀释待测液，使结果不准．第二所测试剂不能与试纸本身发生反应．

A、将pH试纸湿润相当于将稀硫酸稀释了，将使测定的结果偏高．所以不对．

B、二氧化碳是气体，PH试纸是测溶液的酸碱度，所以不正确．

C、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，可使pH试纸发生碳化，影响实验，所以不正确．

D、用干燥的试纸测氢氧化钠溶液的pH，是正确的．

故选D

本题主要考查学生对pH试纸的测定范围的掌握．但要注意当用PH试纸测定气体溶于水的酸碱性时，pH试纸要湿润的．

酸碱指示剂及其性质；

酸的化学性质；

碱的化学性质．1513136

根据酸碱指示剂的性质进行分析，酚酞遇碱变红，遇酸性和中性溶液不变色．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水．

A、氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，开始时左边为红色，不是蓝色，故A错误；

B、氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，开始时左边为红色，不是无色，故B错误；

C、充分反应后溶液可能呈碱性，故溶液可能为红色，故C正确；

D、充分反应后，由于加入的酸和碱的量没有明确说明，所以不能确定此时溶液是酸性还是碱性，即溶液的酸碱性不确定，所以颜色不确定，故D错误；

（所以充分反应只能说其一是没有剩余，而不能理解为两者就一定完全反应）

本题考查了酸碱指示剂的变色情况，完成此题，可以依据已有的知识进行．

物质除杂或净化的探究．1513136

物质的分离和提纯．

除杂所选的试剂必须具备能将杂质除去、不和被提纯的物质发生反应、过量时要容易被除去三个特征．

①、通过灼热的通网，氧气被吸收，氮气性质稳定和铜不反应，所以可以达到实验目的．

②、加水和被提纯的物质氧化钙发生反应，所以错误．

③、加入过量盐酸，杂质锌发生反应，铜不活泼不反应，经过滤、洗涤、干燥可以得到铜，所以可以达到实验目的．

④、加入过量铁粉，和杂质氯化铜发生反应，生成氯化亚铁，过滤才能出去剩余铁粉，所以不能达到实验目的．

故选BD

混合物除杂试题，是中考重要题型之一，必须多加总结，并加以运用．

①　试管　；

②　集气瓶　．

　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　

并据此选择上图中　B、F、C　（填字母）组装一套制取干燥二氧化碳的装置．

（3）如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式可以为　2KClO3

2KCl+3O2↑　．

二氧化碳的实验室制法；

常用仪器的名称和选用；

实验室制取氧气的反应原理；

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．1513136

题中涉及到的仪器有试管、集气瓶、酒精灯、锥形瓶、长颈漏斗、导气管等．实验室制取二氧化碳用稀盐酸与碳酸钙反应，制取干燥的二氧化碳只需加一个干燥装置．加热制取氧气的方法有很多种加热氯酸钾、加热高锰酸钾都可以生成氧气．

（1）实验中的仪器有试管、集气瓶、酒精灯、锥形瓶、长颈漏斗、导气管等．①、②分别是试管、集气瓶．故答：

①试管②集气瓶．

（2）实验室用稀盐酸与碳酸钙的反应制取二氧化碳．制取干燥的二氧化碳需要干燥装置，所以选浓硫酸，收集装置要用向上排空气法．故选CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、BFC．

（3）A装置是加热装置加热物质生成氧气可以用氯酸钾．故答；

2KClO3

2KCl+3O2↑．

本题主要考查对实验仪器的掌握程度，熟记各种仪器的功能用法，能够熟练的运用各种实验仪器进行实验．

需要氢氧化钠固体的质量为　16　g，水的体积为　184　mL（水的密度近似看作1g/cm3）．

调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的　左　盘，称量其质量．然后　BA　（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．

该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是　氢氧化钠有很强的腐蚀性　．

①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为　20g　时，反应恰好完全进行．

②当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为　HCl、NaCl　（写化学式）．

一定溶质质量分数的溶液的配制；

中和反应及其应用；

碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；

根据化学反应方程式的计算．1513136

实验性简答题；

图表分析，寻找有效数据；

溶液的组成及溶质质量分数的计算；

有关化学方程式的计算．

（1）①利用溶质质量=溶液质量×

溶质质量分数计算配制溶液时所需氢氧化钠的质量，利用溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量计算配制所需水的质量，再使用m=ρV换算出水的体积；

②使用天平称量一定量的固体药品时，需要再调节天平平衡后，放入砝码、移动游码至所需称量的质量，然后向左盘的烧杯内加入氢氧化钠至天平平衡；

由于氢氧化钠易吸收空气中水而潮解且具有很强的腐蚀性，在称量氢氧化钠时需要放在玻璃容器内进行，防止氢氧化钠腐蚀天平托盘；

（2）①氢氧化钠与盐酸反应放出热量使溶液温度逐渐升高，到完全反应时反应停止，再加入的氢氧化钠溶液使溶液的温度降低；

因此，曲线的最高点即为氢氧化钠化与盐酸恰好完全反应；

②根据温度变化曲线，加入15g氢氧化钠溶液时，盐酸未完全反应，此时所得溶液为反应生成氯化钠与未完全反应的盐酸的混合溶液；

③稀盐酸中溶质的质量分数=

，需要根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，利用恰好完全反应时所消耗氢氧化钠的质量计算反应消耗盐酸的质量．

（1）①200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=200g×

8%=16g，则配制需要水的质量=200g﹣16g=184g，（合184mL）；

故答案为：

16；

184；

②根据“左物右码”的原则，称量时药品需放在天平左盘；

称量一定量药品时，应先加入砝码、移动游码至所需要称量的质量然后加入药品至平衡；

由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性，为防止氢氧化钠腐蚀天平的托盘，应把氢氧化钠放入玻璃容器内进行称量；

左；

BA；

氢氧化钠具有腐蚀性（或氢氧化钠易潮解）；

（2）①根据温度变化曲线，当温度达到最高点时恰好完全反应，此时所滴加氢氧化钠溶液的质量为20g；

故答案：

20g；

②由温度变化曲线可知，当加入氢氧化钠溶液至20g时恰好完全反应，因此，加入15g氢氧化钠溶液时盐酸未完全反应，此时所得溶液为氯化钠溶液与盐酸的混合溶液；

溶液中溶质为HCl、NaCl；

HCl、NaCl；

③20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量=20g×

8%=1.6g

设该稀盐酸中HCl的质量为x

HCl+NaOH=NaCl+H20

36.540

x1.6g

x=1.46g

稀盐酸的质量分数=

×

100%=7.3%

答：

该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

由反应的温度变化曲线，随氢氧化钠溶液的滴加溶液温度逐渐升高，温度达最高点时，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应．

（1）海水晒盐是借助日光和风力使海水中的　H2O　（写化学式）蒸发，得到含有较多杂质的　NaCl　（写化学式）晶体．

（2）降雨是自然界中水循环的一个环节．　SO2、NO2等　气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨．A、B、C三个地区雨水的pH如图所示，其中　AB　地区的雨水是酸雨．

　2H2O

2H2↑+O2↑　；

　CO2+H2O=H2CO3　；

　CaO+H2O=Ca（OH）2　．

　能反应　

③铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈．某同学进行了如图所示实验．一周以后发现铁钉表面锈蚀．图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是　b　（填字母），产生该现象的原因是　b处铁钉与水、空气同时充分接触　．

金属锈蚀的条件及其防护；

酸雨的产生、危害及防治；

海水晒盐的原理和过程；

化学式的书写及意义；

反应类型的判定；

海水晒盐是利用了蒸发水从而使氯化钠结晶析出的方法，酸雨的PH＜5.6，二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要物质，铁在与氧气和水充分接触时容易生锈，根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式．

（1）海水晒盐是借助日光和风力使海水中的水蒸发，得到含有较多杂质的氯化钠晶体．故填：

H2O；

NaCl．

（2）二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质，AB处的雨水的PH＜5.6，，属于酸雨．故填：

SO2、NO2等；

AB．

（3）水作为反应物的化学方程式为：

①分解