高中化学必修一第三单元知识点加练习Word格式文档下载.docx
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Na2O
Na2O2
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
与H2O反应
Na2O+H2O==2NaOH
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
与CO2反应
Na2O+CO2==Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
生成条件
在常温时，钠与O2反应
燃烧或加热时，钠与O2反应
用途
——
呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂
钠盐
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
硫酸钠
俗名
纯碱或苏打
小苏打
晶体
Na2SO4·
10H2O
俗名芒硝
主
要
性
质
色态
白色粉末
白色晶体
水溶性
易溶，溶液呈碱性使酚酞变红
易溶（但比Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性（酚酞变浅红）
稳定性
稳定
受热易分解
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
与酸反应
2H＋＋CO32—==H2O＋CO2↑
H＋＋HCO3—==H2O＋CO2↑
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与Ca（OH）2反应
Ca2＋＋CO32—==CaCO3↓
反应实质：
CO32—与金属阳离子的复分解反应
Ca2＋＋HCO3—＋OH—==CaCO3↓＋H2O
与OH—反应
不反应
HCO3—＋OH—==CO32—＋H2O
与CaCl2反应
与H2O和CO2的反应
CO32—＋H2O＋CO2
HCO3—
主要用途
玻璃、造纸、制皂、洗涤
发酵、医药、灭火器
转化关系
⑺碱金属元素（A）
①位置：
第ⅠA族。
②化学性质：
单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。
由到
，单质的还原性逐渐增强。
单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。
③焰色反应：
是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色；
属物理变化。
2.从海水中提取镁
步骤：
①将海边的贝壳煅烧成石灰，再制成石灰乳，加到海水沉淀池，得到氢氧化镁沉淀；
②将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成MgCl2·
6H2O晶体，并使其在氯化氢气流中加热脱水得到氯化镁。
③电解熔融的氯化镁即可得到镁。
化学方程式：
3.铝及其重要化合物的性质（B）⑴位置和原子结构示意图：
第3周期第ⅢA族。
⑵物理性质：
密度小熔点较低，硬度较小，银白色金属；
⑶化学性质
①跟O2及其它非金属反应
常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。
4Al+3O2
2Al2O32Al+3S
Al2S3
②跟水反应
2Al+6H2O
2Al（OH）3+3H2↑（一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应）
③跟非氧化性酸的反应
2Al+6H+==2Al3++3H2↑（常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化）
④跟碱反应
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
⑤与某些金属氧化物反应——铝热反应
⑷铝的化合物
Al2O3
Al（OH）3
属类
两性氧化物
两性氢氧化物
白色固体，天然产称为刚玉（红宝石、蓝宝石）
白色胶状沉淀
溶解性
不溶于水
难溶
热稳定性
加热分解为氧化物化和水
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O
与碱反应
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O
其他性质
强还原性，用于冶炼难熔金属
————
制备方法
2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
Al3++3NH3·
H2O==Al（OH）3↓+3NH4+
2AlO2—+CO2+3H2O==2Al（OH）3↓+CO32—
Al3++2AlO2—+3H2O==2Al（OH）3↓+
[基础达标1]
1.关于钠的叙述中，正确的是
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
2.军事上，常利用焰色反应的原理制作
A.燃烧弹B.信号弹C.照明弹D.烟幕弹
3.近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的
A.铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B.铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
C.在地球上，铝矿资源丰富
D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
4.金属中熔点最低的是
A．FeB．NaC．SnD．Hg
5．钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是
A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．Na2CO3·
6．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉（含NaHCO3）灭火剂D．泡沫灭火剂
7.下列关于“焰色反应”的理解正确的是
A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应
8.将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；
将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式
A.a=bB.a>
bC.a<
bD.无法判断
9.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出了金刚石，具有深远的意义。
下列说法错误的是
A.由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应B.该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石
C.钠被氧化最终生成碳酸钠D.金刚石是碳的一种同素异形体
10.一小块钠置于空气中，有下列现象：
①变成白色粉末；
②变暗；
③变成白色固体；
④变成液体。
上述现象出现的先后顺序是
A.①②③④B.②③④①C.②③①④D.③②④①
11．在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混合液中，如果SO42－的物质的量浓度为0.2mol·
L－1，当加入等体积的0.2mol·
L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K＋的物质的量浓度是
A．0.2mol·
L-1B．0.25mol·
L-1C．0.225mol·
L-1D．0.45mol·
L-1
12．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为
A.1：
2B.3:
1C.3:
2D.2:
1
13.过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是
A．Na2OB．Na2O和Na2O2C．Na2O2和Na2CO3D．Na2CO3
14.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是
A.Na2O2与CO2B.NaOH与CO2C.Ca（OH）2与NaHCO3D.Na与O2
15．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品
A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨
16.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
要在家庭将它们区分开，下面的方法可行的是
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色
C．在水杯各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度
D．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
17.等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量的浓度为10%的盐酸反应，下列叙述正确的是
A.NaHCO3产生的气体较少B.Na2CO3产生气体的速率较快
C.Na2CO3产生的气体较多D.NaHCO3消耗盐酸的质量较少
18．下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）不正确的是
A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、Na[Al（OH）4]混合液加入0.1mol/L稀H2SO4溶液
B．向含有0.1mol/LAlCl3和0.3mol/LNH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/LNaOH溶液
C．向烧碱溶液滴加明矾[KAl（SO4）2]溶液
D．向AlCl3溶液滴加过量氨水
19.下列各组物质混合之后，可生成amol沉淀的是
A．含amolNaAlO2溶液与amolCO2气体B．含amolNaAlO2溶液与amolAlCl3溶液
C．含amolAlCl3溶液与2amolBa（OH）2溶液D．含amolAlCl3溶液与amolNaOH溶液
20.下列物质中，不能跟镁反应的是
A.氩气B.氮气C.稀硝酸D.二氧化碳
21.实验室用Al2（SO4）3制取Al（OH）3，最合适的试剂是
A.NaOHB.H2SO4C.NH3·
H2OD.KOH
知识体系2
4.Fe的性质（B）
⑴周期表中的位置
位于第4周期第Ⅷ族，是过渡元素的代表。
它是一种变价元素，通常显示＋2价、＋3价，其化合物和其水溶液往往带有颜色。
⑵Fe与O2反应，随着外界条件和两者量的相对多少不同，生成的产物不同。
3Fe+2O2（纯）Fe3O4（黑色、有磁性）
2Fe（过量）+O22FeO（黑色，该反应在炼钢过程中发生）
4Fe+3O22Fe2O3（红棕色）
生成Fe3O4的反应还有：
3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
⑶铁锈的成分及形成
钢铁发生电化腐蚀时，Fe参与电极反应的产物为Fe2+，后与OH—反应生成Fe（OH）2；
因其不稳定，又转变成Fe（OH）3失去部分水变成Fe2O3·
nH2O。
（在常温下，铁和水不反应。
但在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀。
）
⑷铁与酸的反应：
铁与盐酸、稀硫酸的反应：
Fe+2H+==Fe2++H2O（反应后溶液呈浅绿色）
铁与过量稀硝酸的反应：
Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O（反应后溶液呈棕黄色）
Fe＋4HNO3（稀）＝Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O
铁粉过量：
3Fe＋8HNO3（稀）＝3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
铁与浓硫酸的反应：
常温下，Fe在浓硫酸中被钝化，即由于浓硫酸的强氧化性，使Fe的表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的金属继续跟浓硫酸反应。
金属钠与金属铁的性质比较
性质
相同点
不同点
物理性质
都是银白色的金属，
都能导电、导热。
密度：
ρ（Fe）>
ρ（Na）
硬度：
Fe>
Na
熔沸点：
化学性质
都能跟氧气、水等反应
钠更易与氧气、与水等反应
⑸铁的氧化物
氧化物
FeO（碱性氧化物）
Fe2O3（碱性氧化物）
Fe3O4
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
不溶于水
磁性
无
有
与非氧化性酸反应
FeO＋2HCl==FeCl2＋H2O
Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O
Fe3O4＋8HCl==2FeCl3＋FeCl2＋4H2O
与强氧化性酸反应
FeO＋4HNO3（浓）==Fe（NO3）3＋NO2↑＋2H2O
Fe2O3＋6HNO3==2Fe（NO3）3＋3H2O
Fe3O4＋10HNO3（浓）
3Fe（NO3）3＋NO2↑＋5H2O
弱氧化性
与CO、Si、C作用
与CO、Al反应
不稳定，可被氧化
生成
2Fe（OH）3
Fe2O3＋3H2O
铁的氢氧化物（C）
氢氧化物
Fe（OH）3（弱碱）
Fe（OH）2（弱碱）
红褐色沉淀
白色沉淀
极不稳定，在空气中易转化为Fe（OH）3（现象）
Fe（OH）3＋3HCl==2FeCl3＋3H2O
Fe（OH）2＋2HCl==FeCl2＋2H2O
有氧化性（较稳定）
有还原性（不稳定）
思考：
用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得Fe（OH）2和Fe（OH）3。
通过哪些方法可避免生成Fe（OH）2中会有Fe（OH）3？
提示：
关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。
4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3↓
①驱氧法：
如用同煮沸过的NaOH溶液和亚铁盐溶液。
②隔氧法：
如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；
又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。
③还原法：
在FeSO4溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驱赶O2。
⑺盐
①Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化
②Fe2+和Fe3+鉴别
Fe2+
Fe3+
水溶液颜色
浅绿
棕黄
加入NaOH
Fe2++2OH-==Fe（OH）2↓（白色）
白→灰绿→红褐色
Fe3++3OH-==Fe（OH）3↓
（红褐色）
加入KSCN
Fe2++2SCN-
Fe（SCN）2
无色
Fe3++SCN-
[Fe（SCN）]2+
血红色
通入Cl2
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
5.下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去：
物质
杂质
试剂或方法
化学方程式
（1）FeCl3溶液
FeCl2
（2）FeCl2溶液
FeCl3
（3）FeSO4溶液
CuSO4
（4）Fe2O3
（5）Fe2O3
Fe（OH）3
（6）Fe（OH）3
注意：
1．NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。
2．过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：
Fe+2Fe3+=3Fe2+。
3．注意FeCl3、Fe2（SO4）3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。
FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe（OH）3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。
但Fe2（SO4）3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe（OH）3固体。
4．忽视亚铁盐及Fe（OH）2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。
如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。
5．忽视铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。
反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe=3Fe2+。
[基础达标2]
1．常温下可盛放浓硫酸的容器是
A.NaB.FeC.AlD.Mg
2.久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是
A.浓HNO3B.氯化亚铁溶液C.溴苯D.溴化银
3.下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是
A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸
4.把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是
A.不反应B.生成硝酸铵C.生成硝酸亚铁D.生成硝酸铁
5.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+
6.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是
A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉
7．某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是
A．水面上的船头部分B．水面附近的船体部分
C．水面下的船底部分D．各部分都一样速度生锈
8．苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有
A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
9．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为
A．Fe（OH）3；
Fe2O3B．Fe（OH）2；
FeO
C．Fe（OH）2、Fe（OH）3；
Fe3O4D．Fe2O3；
10．把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是
Ａ．H＋B.Cu2＋C．Fe3＋D.Fe2＋
11.向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干充分灼烧，最后得到的固体是
A.Fe2O3
B.
FeCl3
C.FeCl3
和Br2
D.Fe（OH）3
12.下列物质不能通过化合反应得到的物质是
A.CuCl2B.FeCl2C.FeSD.CuS
13.将铁片投入下列溶液中，铁片溶解且可使溶液的质量增加的是
A.Na2SO4溶液B.FeCl3溶液C.Cu（NO3）2溶液D.稀硫酸
14.在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是
A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:
1:
3
B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:
2
C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
15．将FeCl3溶液加热蒸干之后灼烧，最后得到的固体物质是
A．FeCl3B．Fe（OH）3Ｃ．Fe2O3Ｄ．FeCl3和Fe2O3
16.下列反应发生后，溶液的颜色变深，但无沉淀产生的是
A.FeCl2溶液与Fe粉混合后静置B.向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液
C.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液D.向AgNO3溶液中滴加过量的氯水
17.氯化镁溶液中含有氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化镁溶液，可向溶液中加入：
①MgO②NaO③MgCO3④Mg（NO3）2⑤NH3·
H2O，正确的选择是
A．⑤
B．②③
C．①③
D．②④
18.波尔多液不能用铁制的容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中，铁是
A.氧化剂B.是还原剂C.被还原D.还原产物
19．将铁片分别投入下列溶液中，无气体放出，但铁片溶解，溶液质量减轻，此溶液是
A．稀HNO3
B．ZnCl2溶液C．CuSO4溶液
D．Fe2（SO4）3溶液
20.
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水
②加入足量KMnO4溶液
③加入少量NH4SCN溶液
A.①③
B.③②
C.③①
D.①②③
知识体系3
1.金属概述（A）
⑴金属元素在周期表中的位置和原子结构
金属元素分布在元素周期表的左下方，大部分金属元素原子的最外层电子数少于四个电子，金属元素原子半径比同周期的非金属原子半径大，故金属原子易失去电子。
⑵金属分类
按金属密度轻金属：
ρ＜4.5g/cm3如Na、Mg、Al等
重金属：
ρ＞4.5g/cm3如Zn、Cu、Pb等
按冶金工业黑色金属：
Fe、Cr、Mn﹙3种﹚
有色金属：
除Fe、Cr、Mn以外的金属
⑶物理通性
最外层电子数较少，一般金属都具有银白色的金属光泽，具有良好的延展性，是电、热的良导体。
⑷金属活动顺序表
金属活动顺序表
KCaNa
MgAl
MnZnCrFeNiSnPb
（H）
CuHgAg
PtAu
金属原子失电子的能力（还原性）
强————→弱
金属阳离子的电子能力（氧化性）
弱————→强
与氧气化合
常温下易被氧化
常温下缓慢被氧化
加热被氧化
不能
与水反应置换
常温下
加热时
不能置换
与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）
能发生置换反应，
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