北京市石景山区九年级化学统一练习暨毕业考试Word格式.docx
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称是
A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱
8.在元素周期表中，钙元素的信息如右图所示。
下列解释不正确的是
A．原子序数是20B．钙是金属元素
C．质
子数是40D．相对原子质量是40.08
9．下列原子中的粒子，带负电荷的是
A．电子B．中子C．质子D．原子核
10．氨气（NH3）燃烧反应的化学方程式为4NH3+3O2点燃6H2O+2N2。
该反应属于
A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应
11．浓盐酸敞口放置一段时间后，将会
A．质量变小B．质量变大C．质量不变D．质量分数变大
12.将密封良好的袋装食品从平原带到高原时，包装袋会鼓起，是因为袋内的气体分子
A．个数增多B．间隔增大C．质量增大D．体积增大
13.下列物质由原子直接构成的是
A．氯化钠B．二氧化碳C．氧气D．铜
14．氯酸（HClO3）中氯元素化合价为
A．+1B．+3C．+5D．+7
15.化学反应前后发生改变的是
A．物质种类B．元素种类C．原子数目D．原子质量
16．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．氧气用于炼钢B．大理石用作建筑材料
C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂D．氮气用作保护气
17．维生素A有助于眼部疾病的治疗，包括维生素A1（C20H30O）和维生素A2（C20H28O）两种。
下列说法中不正确的是
A．维生素A1和维生素A2属于有机化合物
B．维生素A1和维生素A2组成的元素相同
C．1个维生素A1分子比1个维生素A2分子多2个原子
D．维生素A1中氧元素质量分数比维生素A2中氧元素质量分数高
18．下列实验方案，不能达到实验目的的是
选项实验方案实验目的
A点燃，在火焰上罩一个干冷烧
杯，内壁上出现无色液滴证明该气体为氢气
B将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中证明二氧化碳能灭火
C分别取少量溶液，滴加碳酸钠溶液鉴别石灰水和NaOH溶液
D将Fe和Ag分别放入
溶液中比较Fe、Cu和Ag的金属活动性
19．含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A．该过程中可得到化工产品H2SO4
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D．图中涉及到的反应之一为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O==2FeSO4+2H2SO4
20．如右图所示，利用过量红磷进行空气中氧气含量的测定，下列图像
能正确反映对应变化关系的是
ABCD
第二部分非选择题（共60分）
〖生活现象解释〗
21．（2分）氧气是一种重要的物质。
（1）医疗急救常用到氧气，其原因是______。
（2）燃烧需要氧气，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为______。
22．（3分）雯雯去北京园博园参观。
（1）她携带了轻便的塑料水杯，塑料属于（填“金属”或“有机合成”）材料。
（2）她了解到园博湖的水为生活污水处理后的再生水，经过湿地的自净化，已经达到了三类以上标准。
再生水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）她发现园博园中部分裸露的钢管生锈了，生锈的条件是。
23．（2分）雯雯的晚餐是饺子。
（1）包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等，其中富含蛋白质的是。
（2）喝的饮料为加锌苏打水，这里的锌是指（填“分子”“单质”或“元素”）。
24．（2分）金属在日常生活中应用广泛
。
（1）下列金属制品中，主要利用
其导电性的是_____（填字母序号）。
A．黄金饰品B．铁锅C．铜导线
（2）锌能促进人体的生长发育，我国在明朝末年就已开始用氧化锌和硫化锌治病，氧化锌的化学式为。
25.（3分）能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。
（1）常见的化石燃料有煤、和天然气等。
天然气（主要成分是CH4）在空气中完全燃烧的化学方程式为。
（2）右图为海水淡化装置，利用的能源是。
26.（2分）水是一种最常见的液体。
（1）下列物质放入水中，能形成溶液的是（填字母序号）。
A．面粉B．碳酸钙C．食盐D．植物油
（2）实验中常用到10%的稀盐酸，将100g36%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，需要加水_______g。
27.（4分）生活中常用到一些药品。
（1）阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸（C9H8O4），是一种历史悠久的解热镇痛药。
向其无色溶液中滴入紫色石蕊溶液后呈现红色，说明乙酰水杨酸具有（填“酸性”或“碱性”）。
（2）人体胃液中含有胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用。
当胃酸过多时，通常用“碳酸氢钠片”进行治疗，反应的化学方程式为。
（3）熊去氧胆酸（C24H40O4）是一种味苦的白色粉末，熔点200℃~204℃，易溶于乙醇，可与氢氧化钠溶
液反应，可治疗胆结石。
①熊去氧胆酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为。
②熊去氧胆酸具有的化学性质是。
28．（2分）汽车是生活中重要的交通工具。
（1）汽车制造需要大量的钢铁。
工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，发生反应的化学方程式为。
（2）乙醇是一种清洁的燃料，乙醇汽油可以减少汽车尾气造成的污染。
乙醇燃烧反应的微粒示意图如下。
反应中，生成水和二氧化碳的质量比为。
〖科普阅读理解〗
29．（5分）阅读下面科普短文。
亚硝酸盐广泛存在于自然环境和我们的生活中，就像空气一样平凡。
在粮食、豆类、蔬菜、肉类、蛋类等食物中，都可以检测出一定量的亚硝酸盐。
蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量高的是茎叶类蔬菜、其次是根茎类蔬菜、然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐。
大剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒。
当体内+3价铁血红蛋白达到20%~40%就会出现缺氧症状，达到70%以上可导致死亡。
亚硝酸盐控制在安全范围内使用，是不会对身体造成危害的，而且它对预防致命的肉毒梭菌中毒具有不可替代的作用。
我国和许多国家都批准把亚硝酸盐作为食品添加剂以防止食品腐败、改进肉类颜色。
亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用会产生亚硝胺，亚硝胺不稳定易分解产生一氧化氮，一氧化氮与肌红蛋白结合产生红色的亚硝基肌红蛋白，使肉制品产生稳定的红色。
为了测定煮熟后的蔬菜中亚硝酸盐含量，研究人员选用白菜进行了测定。
实验1温度为20℃，实验2温度为13℃，实验中分别取放置2、4、6、8、10、12、24小时的熟白菜汁3滴，滴入1滴稀硫酸，再滴入2滴0.03%高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，表示含有亚硝酸盐。
实验记录见下表：
时间/h2468101224
实验1不褪色不褪色不褪色由稍褪色到褪色且速度逐渐加快
实验2不褪色不褪色不褪色不褪色不褪色褪色且速度加快
依据文章内容，回答下列问题。
（1）高锰酸钾溶液中的溶质是______。
（2）亚硝酸盐使人体中毒的原因______。
（3）下列有关亚硝酸盐的说法正确的是______（填字母序号）。
A．煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐
B．温度越低，熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越快
C．亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化
（4）为了减少蔬菜中硝酸盐的含量，在种植过程中应该适当减少______肥的施用。
（5）根据实验现象，你对一次吃不完的熟蔬菜的建议是______。
〖实际生产分析〗
30．（3分）乙炔（C2H2）是一种极易燃的气体，是生产聚氯乙烯的重要原料。
工业上用电石（主要成分为CaC2）制取乙炔的流程如下。
（1）C2H2中碳、氢元素的质量比为。
（2）电石渣可以处理含硫酸的废水，反应的化学方程式为。
（3）根据上述生产流程分析，下列说法正确的是。
①盛放电石的仓库着火，可用水灭火
②电石生产乙炔反应的化学方程式为
CaC2+H2O===Ca（OH）2+C2H2↑
③若将电石长期露置于空气中，可能会有碳酸钙生成
31．（3分）工业上用22%~24%的稀硫酸清洗钢材后的废液称为酸洗液，酸洗液中含硫酸和硫酸亚铁，可用来生产铁红（氧化铁），其主要流程表示如下（其中溶液A中投加NaOH时发生复分解反应）。
（1）酸洗液中加入铁皮反应的化学方程式为______。
（2）向Fe（OH）2浑浊液中通空气的目的是。
（3）溶液B中溶质一定含有______。
〖物质组成和变化分析〗
32．（5分）物质由元素组成，请根据H、C、O、Cl、Ca、Na、Fe七种元素回答下列问题。
（1）某固体可以用于人工降雨，组成该固体的元素为______。
（2）A、B两种物质分别由1种或2种元素组成，进行如下实验。
物质AB
滴加的物质稀盐酸稀盐酸
现象生成浅绿色溶液和一种可燃性气体生成黄色溶液
①A物质的化学式为。
②B中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为。
（3）如右图所示，打开止水夹和胶塞，向放有少量固体C的甲中加入足量D的溶液，塞紧胶塞，观察到甲中有气泡，乙中溶液变浑浊。
关闭止水夹，甲中无色液体流入乙中，乙中有气泡产生，浑浊液变为无色溶液。
乙中溶液变浑浊反应的化学方程式为；
甲中无色液体流入乙中时所含溶质可能的组成为 。
〖基本实验〗
33．（3分）根据下图回答问题。
AB
（1）实验室可以用装置A制取氧气，反应的化学方程式为；
收集时，检验O2已经收集满的方法是。
（2）检查装置B的气密性：
看到，说明气密性良好。
34.（4分）根据下图所示实验，回答问题。
（1）实验A中的现象说明二氧化碳具有的性质是。
（2）实验B中反应的化学方程式为，该实验证明水由组成。
（3）实验C中观察到的实验现象是。
实验装置实验操作实验现象
①在烧杯内壁上贴上干的和用水润湿的紫色石蕊纸条
②将充满二氧化碳的敞口集气瓶轻轻放入烧杯中一段时间后，湿的紫色石蕊纸条变为红色
35．（3分）实验小组同学通过以下实验研究二氧化碳的性质。
（1）该实验可以说明分子具有的性质是。
（2）烧杯内壁上贴干的紫色石蕊纸条的目的是。
（3）该实验得出的结论是。
〖实验原理分析〗
36．（4分）实验小组的同学研究二氧化碳的性质，实验方案如下。
注：
乙醇在实验中只作为溶剂，不参与化学反应。
甲乙①向饱和的NaOH乙醇溶液中缓慢通入CO2甲中出现胶状白色沉淀，乙中无明显现象
②滴入稀盐酸甲中有气泡生成，乙中澄清石灰水变浑浊
（1）实验操作①中，甲内发生反应的化学方程式为。
（2）甲中出现胶状白色沉淀的原因是。
（3）实验操作②的目的是。
（4）如果将上述实验方案中的氢氧化钠乙醇溶液换为氢氧化钠水溶液，
（填“能”或“不能”）完成实验目的。
〖科学探究〗
37.（6分）雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：
①CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度
0℃10℃20℃30℃
Na2CO37.112.221.839.7
NaHCO36.98.19.611.1
【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀
①配制碳酸钠溶液：
取100g20℃的水，加入35g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。
②利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。
装置一装置二
【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？
雯雯进行了以下实验探究。
【进行实验2】
实验操作实验现象
①取100g20℃的水，加入35g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液
②利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2没有出现白色沉淀
（1）在0℃~30℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是。
（2）
大理石与稀盐酸反应的化学方程式为
（3）装置二中饱和碳酸氢
钠溶液的作用是。
【进行实验3】
①取100g热开水，加入35g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20℃，取上层清液
②利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀
（4）雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是。
（5）CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是。
（6）请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案。
〖实际应用定量分析〗
38．（4分）尿素[CO（NH2）2]是目前含氮量最高的氮肥。
工业上用液氨（NH3）和CO2为原料，在高温高压下合成，反应的化学方程式为：
2NH3+CO2=====CO（NH2）2+H2O。
某厂生产尿素时，二氧化碳只有55%转化为尿素。
请计算：
（1）尿素中氮元素的质量分数为_______%（结果保留一位小数）。
（2）生产120t尿素，至少需要二氧化碳的质量（写出计算过程和结果）。
化学试卷答案及评分参考
第一部分选择题
题号12345678910
答案ADBCDCBCAD
题号11121314151617181920
答案ABDCABDACC
第二部分非选择题
21．（2分）
（1）氧气能供给呼吸
（2）C+O2点燃CO2
22．（3分）
（1）有机合成
（2）混合物（3）和O2、H2O同时接触
23．（2分）
（1）瘦肉
（2）元素
24．（2分）
（1）C
（2）ZnO
25．（3分）
（1）石油CH4+2O2点燃2H2O+CO2
（2）太阳能
26．（2分）
（1）C
（2）260
27．（4分）
（1）酸性
（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（3）①6:
10:
1②可与氢氧化钠溶液反应
28．（2分）
（1）3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2
（2）27:
44
29．（5分）
（1）高锰酸钾
（2）它能将人体内血红素中铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧
（合理即可得分）
（3）AC（4）氮
（5）①低温下贮存②尽早食用
30．（3分）
（1）12:
1
（2）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O（3）③
31．（3分）
（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）将Fe（OH）2转化为Fe（OH）3
（3）Na2SO4
32．（5分）
（1）C和O
（2）①Fe②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OHCl、CaCl2或HCl、NaCl
33．（3分）
（1）2H2O2MnO22H2O+O2↑
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则O2已收集满
（2）烧杯中有气泡冒出，松手后导管口出现一段水柱
34．（4分）
（1）二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，且密度比空气大
（2）2H2O直流电2H2↑+O2↑氢元素和氧元素
（3）剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体
35．（3分）
（1）分子在不断地运动
（2）证明二氧化碳不能使紫色石蕊变红
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸
36．（4分）
（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）碳酸钠在乙醇中的溶解度小
（3）证明CO2和Ca（OH）2反应（或证明CO2和NaOH反应后有碳酸钠生成；
或生成CO2；
或进一步证明CO2和NaOH反应等）（4）能
37．（6分）
（1）碳酸钠
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）排除HCl的干扰
（4）配制的碳酸钠溶液没有达到饱和
（5）碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，水减少，生成的碳酸氢钠的质量大于反应的碳酸钠
（6）方法一：
取其中一种固体12g，加入100g热开水，充分溶解后，降温至20℃。
若有固体析出，为碳酸氢钠；
否则为碳酸钠
方法二：
取其中一种固体12g，加入100g20℃的水，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠；
……………………………（1分）
38．（4分）
（1）46.7
【解】设至少需要二氧化碳的质量为x。
2NH3+CO2=====CO（NH2）2+H2O
4460
x120t
……………（1分）
x=88t
至少需要二氧化碳的质量为88t÷
55%=160t
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