名校学术联盟高三高考模拟信息卷押题卷理科综合试题七化学部分精校Word版含答案Word下载.docx
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NH4+、H+、SO42－、NO3－
9.萜类化合物的结构特征足分子中的碳原子数都为5的数倍。
几种开链单萜化合物如图所示：
下列有关说法不正确的是
A.上述三种有机物有一种相同的官能团
B.用酸性髙锰酸钾溶液可检验香叶醇中碳碳双键
C.香叶醛分子中所有原子不叮能共平面
D.橙花醇能发生加成反应、氧化反应
10.某研究小组探究石蜡油裂解产物，设计如图实验。
下列说法正确的是
A.木实验能证明其产物含有碳碳不饱和键
B.两支试管中发生的反应类型相同
C.可观察到B和C试管中液体褪色和分层
D.实验完毕后先熄灭酒精灯后拆导管
11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质：
下列推断正确的是
A.原子半径：
Z>
Y>
X>
W
B.最高价氧化物对应的水化物酸性：
X
C.W、Y、Z组成的化合物只含共价键
D.W分别与X、Y、Z组成的二元化合物都易溶于水
12.HIO3是强酸，其水溶液是强氧化剂。
工业上，以KIO3为原料可制备HIO3。
某学习小组拟用如图装置制备碘酸。
M、N为惰性电极，ab、cd为交换膜。
下列推断错误的是
A.光伏电池的e极为负极，M极发生还原反应
B.Y极的电极反应式为2H2O－4e－=O2↑+4H+
C.在标准状况下收集6720mLⅩ和Y的混合气休时KIO3溶液减少3.6g
D.制备过程中要控制电压，避免生成HIO4等杂质
13.298K时，20mL、cmol·
L－1NaOH溶液中滴加0.2mol·
L－1HCOOH溶液，水电离c（H+）的pH=－lgc（H+）水与HCOOH溶液体积的关系如图所示。
A.上述NaOH溶液的浓度c=0.1mol·
L－1
B.M点对应的溶液中有c（Na+）=c（HCOO－）>
c（H+）=c（OH－）
C.T点对应的溶液中有c（Na+）=2c（HCOOH）+2c（HCOO－）
D.298K时，V=20m时对应的pH=5.7，Ka（HCOOH）的数量级为10－4
26.（14分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是中学重要的氧化剂。
化学需氧量（COD）是水体中能被氧化的物质进行化学氧化时消耗氧气的量，以每升消耗氧的亳克数表示，COD值越大，表示水体污染程度越严重（通常认为是有机物造成的污染）。
通常用铬法测定化学需氧量。
在一定条件下用重铬酸钾处理水样时，测定耗用氧化剂的量。
实验I：
分离、提纯。
（1）工业上，制备重铬酸钾步骤之一是，在重铬酸钠浓溶液屮加人KCl固体，将重铬酸钠转化成重铬酸钾。
①将从溶液中析出的K2Cr2O7晶体分离出来采用的方法是_________。
A.结晶B.分液C.过滤D.蒸馏
②检验产品是否含NaCl杂质的操作方法是__________________。
[已知：
Cr2O72－+H2O
2CrO42－+2H+，Ksp（Ag2CrO4）=1.1×
10－12，Ksp（AgCl）=1.8×
10－10]
实验Ⅱ：
配制一定物质的量浓度的溶液并标定浓度。
（2）称取一定质量的K2Cr2O7固体溶于蒸馏水，配制250mK2Cr2O7溶液。
①本实验需要定量仪器有__________________（填名称），玻璃棒在实验中作用是__________________。
②“定容”操作：
先加蒸馏水至离刻度线_________处，改用胶头滴管滴加蒸馏水。
③通常用Na2C2O4标定K2Cr2O7溶液浓度。
用标准Na2C2O4溶液滴定用稀伉酸酸化的K2Cr2O7溶液，写出离子方程式__________________（已知：
1molK2Cr2O7完全反应，转移6mol电子）
实验Ⅲ：
测定某水样的化学需氧量（COD）。
（3）取V0mL某水样于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为cmol·
Lˉ1K2Cr2O7的溶液滴定至终点，消耗滴定液V1mL；
另取V0mL蒸馏水于锥形瓶中，加入稀硫酸，用溶液滴至终点消耗滴定液为V2mL。
①用_________式（填“酸”或“碱”）滴定管盛装K2Cr2O7溶液。
②该水样的COD=__________________。
③若盛装K2Cr2O7溶液之前未用待装溶液润洗，则测得COD_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
27.（14分）铁氰化钾K3[Fe（CN）6]常用于检验Fe2+；
亚铁氰化钾{黄血盐，K4[Fe（CN）6]}常用于检验Fe3+，也是食盐防结剂。
一种制备流程如下：
请回答下列问题：
（1）HCN分子中每个原子价层达到稳定结构，它的结构式为_________；
试剂X是_________（填化学式）。
（2）写出步骤I中化学反应方程式：
____________________________________。
从废液中可提取一种物质，可作干燥剂，它的化学式是__________________。
（3）常温下，Ksp（CaSO4）=7.1×
10－5，为了使c（Ca2+）≤1.0×
10－5mol·
L－1，控制c（SO42－）≥_________mol·
L－1。
（4）工业上，以石果为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾，写出阳极的电极反应式：
_____________________________________________。
（5）设计如下实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。
一段时间后，进行实验：
由此得出结论：
①锌能保护铁；
②____________________________________。
（6）工业处理含CN－污水的方法之一是，调节溶液pH=9~10，用NaClO氧化CN－生成两种对环境友好的气体。
1m3含0.1mol·
L－1CN－的废水，至少需_________kgNaClO（结果保留1位小数）。
28.（15分）磷及其化合物在生活、生产中有广泛的应用。
（1）在周期表中，磷与硅、氮相邻。
下列事实能证明N、P、Si的非金属性依次减弱的是_________（填代号）。
A.单质的熔点：
Si>
P4>
N2B.还原性：
SiH4>
PH3>
NH3
C.沸点：
NH3>
SiH4D.酸性：
HNO3>
H3PO4>
H2SO3
（2）P4O10是常见的酸性干燥剂，溶于冷水生成偏磷酸（HPO3，剧毒）。
写出化学反应方程式：
______________________________________________________。
（3）已知：
①P4（s）+6Cl2（g）====4PCl3（l）△H1=－xkJ·
mol－l
②P4（s）+10C12（g）====4PCl5（s）△H2=－ykJ·
③PCl3
（1）+Cl2（g）====PCl5（s）△H3=_________kJ·
mol－l（用含x、y的式子表示）
（4）在一定温度下，在1L恒容密闭容器中允入一定量PCl3（g）和Cl2（g），发生如下反应：
PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g）△H，测得PCl3（g）的转化率与时间关系如图所示。
其速率方程：
v正=k正·
c（PCl3）·
c（Cl2），v逆=k逆·
c（PCl5）（k是速率常数，只与温度有关）
①上述反应中，△H_________0（填“>
”“<
”或“=”），理由是__________________。
②M点：
_________
（填“>
”或“=”），升高温度，k正增大的停数_________k逆增大的倍数（填“大于”“小于”或“等于”）。
③T1时，测得平衡休系中c（Cl2）=0.25mol·
L－1，则
=___________（要求结果带单位）。
（5）在恒温恒容密闭容器中允人一定量PCl5（g），发生反应：
PCl3（g）
PCl3（g）+Cl2（g），达到平衡后，再向容器充入少量PCl5（g），达到新平衡时PCl5（g）的转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
35.【化学——选修3：
物质结构与性质】
（15分）
据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化剂，在室温条件下以H2O2对氧化剂直接将CH4氧化成C1含氧化合物。
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，基态原子核外电子排布要遵循“洪特规则特例”，该原子的外围电子排布式为_________。
在3d过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是_________（填元素符号）。
（2）铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为__________________。
（3）石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中C－H键，导致C－H键的键能_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
铁晶体中粒子之间作用力类型是__________________。
（4）常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。
①它们的沸点分别为64.7℃、－19.5℃、100.8℃，其卡要原因是__________________。
②CH4、HCHO的键角较大的是_________，主要原因是___________________________。
（5）配离子的颜色与d－d电子跃迁的分裂能大小有关，1个电子从较低的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能，用符号△表示。
分裂能：
△[Co（H2O）63+]_________△[Co（H2O）62+]（填“>
（6）钴晶胞、白铜（铜镍合金）晶胞如图所示。
①钴晶胞堆积方式的名称为__________________。
②已知白铜晶胞的密度为dg·
cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值。
图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为__________________pm（只列出计算式）。
36.[化学—一选修5：
有机化学基础】
1923年，在汉阳兵工厂工作的我国化学家吴蕴初先生研制出了廉价生产味精的方案，并于1926年向英、美、法等化学工业发达国家中请专利。
这也是历史上中国的化学产品第一次在国外中请专利。
以下是利用化学方法合成味精的流程：
（1）下列有关蛋白质和氨基酸的说法不正确的是_________（填字母）。
a.蛋白质都是高分子化合物
h.谷氨酸（H）自身不能发生反应
c.氨基酸和蛋白质都能发生盐析
d.天然蛋白质水解最终产物都是α-氨基酸
（2）C的名称是_________；
F中含氧官能团名称是__________________。
（3）E→F的反应类型是__________________。
R的结构简式为__________________。
（4）写出G和NH3反应的化学方程式：
___________________________。
（5）T是H的同分异构体，T同时具备下列条件的结构有_________种。
①能发生水解反应；
②只有2种官能团，其中一种是NH2；
③1molT发生银镜反应能生成4mol银。
其中在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的而积比为2：
2：
3的可能结构简式为__________________。
（6）参照上述流程，以
和甲醇为原料（其他无机试剂任选），设计合成苯丙氨酸（
）的流程：
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