学年重庆市四区联考高二下学期期末学业质量调研抽测化学试题Word版.docx
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学年重庆市四区联考高二下学期期末学业质量调研抽测化学试题Word版
[机密]2018年
7月16日前
2017-2018学年重庆市四区联考高二下学期期末学业质量调研抽测化学试题
（时间：
90分钟；满分：
100分）
注意：
请将答案答在答题卡上，交卷时只交答题卡！
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16S—32Cu—64
第
卷（选择题共42分）
一、选择题（本大题包含14个小题，每小题3分，共42分）每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A．“丝绸之路”中提到的丝绸，其主要成分是纤维素
B．维生素D可促进人体对钙的吸收
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
2．下图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法不正确的是
A．甲与氯气在光照下反应，有油状液滴生成
B．乙与溴的四氯化碳溶液发生反应，能使溶液褪色
C．丙常温下是一种易燃液体，在空气中燃烧时冒浓烟
D．丁与钠反应，钠浮在其液面上，比钠与水反应更剧烈
3．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．lmol羟基与lmol氢氧根离子所含的电子数均为10NA
B．3.0g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物，含有的原子数为0.4NA
C．100g质量分数为46%的乙醇溶液所含分子总数为NA
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
4．已知异丙苯的结构简式为：
，下列说法正确的是
A．异丙苯的分子式为C9H10B．异丙苯的沸点比苯低
C．异丙苯和苯互为同系物D．与异丙苯互为同分异构体的芳香烃有6种
5．下列由实验得出的结论不正确的是
实验
结论
A
将石蜡油在炽热碎瓷片作用下得到的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去
石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃
B
取5mL葡萄糖溶液，加入新制Cu（OH）2，加热至沸腾，出现砖红色沉淀
葡萄糖具有氧化性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性大于碳酸的酸性
D
将碘酒滴到一片土豆上，土豆上出现蓝色
淀粉遇碘变蓝
6．分子式为为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）
A．7种B．8种C．9种D．10种
7．莽草酸是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，其结构简式如下图所示：
下列关于莽草酸的叙述不正确的是
A．分子式为C7H10O5
B．分子中含有3种官能团
C．分子中所有的碳原子可能都处于同一平面
D．在一定条件下可发生取代反应、加成反应、消去反应
8．己知断裂N4（g）中1molN-N键吸收193kJ能量，形成N2（g）中1molN≡N放出941kJ能量。
下列说法正确的是
A．N4和N2互为同位素
B．N4是一种新型的化合物
C．N4（g）比N2（g）更稳定
D．N4（g）
2N2（g）ΔH＝－724kJ·mol-1
9．在密闭容器中发生下列反应aA（g）cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的体积分数变大B．A的转化率变大
C．平衡向正反应方向移动D．a＞c＋d
10．在其他条件相同时，可逆反应N2+O2
2NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反
应进程如右图所示。
下列说法中正确的是
A．该反应为放热反应
B．加入催化剂使反应热ΔH发生了改变
C．加入催化剂使体系活化分子百分数增加
D．0.1molN2和0.1molO2充分反应吸热18.26kJ
11．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
B．热的纯碱液去油污效果比冷的纯碱液好
C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
D．实验室用双氧水制备O2时使用MnO2作催化剂加快O2的生成速率
12．COCl2（g）
CO（g）+Cl2（g）ΔH＞0当反应达到平衡后，下列措施：
①升温②恒
容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能
提高COCl2转化率的是
A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥
13．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=－92.4kJ·mol-1。
一定条件下，有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：
①向甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ；②向乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。
则下列关系式正确的是
A．Q1＝2Q2＜92.4B．92.4＝Q1＜2Q2C．Q1＝2Q2＝92.4D．92.4＞Ql＞2Q2
14．向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol 的A2 和2mol的B2发生如下反应：
A2（g）+2B2（g）
2AB2（g） ΔH＝akJ·mol-1。
维持两容器压强分别为P1和P2，在不同温度下达到平衡,测得平衡时AB2 的体积分数随温度的变化如图所示。
已知 图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上，IV点不在曲线上。
下列叙述
正确的是
A．P1＞P2，a＞0
B．压强为P1、800K时，IV点时反应未到达平衡
此时v（正）＜v（逆）
C．I点时，A2的平衡转化率为40%
D．Ⅰ、Ⅲ点时化学平衡常数K（Ⅰ）=K（Ⅲ）
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、填空题（本大题包含3个小题，共28分）
15．（8分）煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。
完成下列填空：
（1）写出由乙烯制备聚乙烯塑料的化学方程式________________________________，该反应类型为__________，聚乙烯是_____________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）B的分子式为C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出反应A＋B→C的
化学方程式___________________________________________________。
（3）写出2,4,6-三硝基甲苯的结构简式_________________。
16．（8分）有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量。
①该反应的反应物总能量___________生成物总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②氢气的燃烧热为_______________。
③该反应的热化学方程式为___________________________。
（2）若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量。
共价键
H—H
H—O
O＝O
断裂1mol气态物质中化学键所需能量/kJ
a
463
498
经计算表中a为____________。
（3）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni。
已知：
Mg（s）＋H2（g）＝MgH2（s）ΔH1＝－74.5kJ·mol-1
Mg2Ni（s）＋2H2（g）＝Mg2NiH4（s）ΔH2＝－64.4kJ·mol-1
Mg2Ni（s）＋2MgH2（s）＝2Mg（s）＋Mg2NiH4（s） ΔH3
则ΔH3＝_______________。
17．（12分）
Ⅰ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
①该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
②某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：
3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），试判断
此时的温度为__________℃。
③能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是______（填标号）。
A．容器中气体压强不变B．混合气体中c（CO）不再改变
C．v正（H2）＝v逆（CO2）D．混合气体的密度不变
Ⅱ.以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：
反应1：
C3H6（g）+NH3（g）+
O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）ΔH1=－515kJ·mol-1
反应2：
C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g）ΔH2=－353kJ·mol-1
下图为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。
t/℃
回答下列问题：
1从理论上分析，反应1能自发进行的原因是________________________________。
②低于460℃时，丙烯腈的产率_________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是__________________________________。
③高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是_________________________________、
___________________________________（答两条原因）。
三、实验题（本大题包含1个小题，共15分）
18．（15分）某化学兴趣小组采用如下装置来以环己醇制备环己烯。
密度
（g/cm3）
熔点
（℃）
沸点
（℃）
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
－103
83
难溶于水
已知：
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至
反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是___________，导管B除了导气外还具有的作用是___________。
②试管C置于冰水浴中的目的是_________________________________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，
环己烯在____________层（填“上”或“下”），分液后用___________（填标号）洗涤。
A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液D．CH3COOH溶液
②再将环己烯按右下图装置蒸馏，仪器D的名称__________，冷却水从_______口进入
（填标号）。
蒸馏时要加入生石灰，目的是_______________________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右。
④实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，
可能的原因是__________（填标号）。
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．用量筒量取环己醇时仰视读数
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
D．制备粗品时部分环己醇发生了其它副反应
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是__________（填标号）。
A．用酸性高锰酸钾溶液B．用金属钠
C．湿润的pH试纸D．溴的四氯化碳溶液
（4）若实验最后得到纯净的环己烯为6.1mL，则环己烯的产率是__________。
四、选做题（15分。
请从给出的2个化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分）。
19．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）
铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。
回答下列问题：
（1）铜元素基态原子的价电子排布式_______________。
（2）铜能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子。
①Cu2＋与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是_______________（填标号）。
A.配位键B．离子键C．
键D．
键
②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为_____________，C、N、H三种元素的电负性
由大到小顺序是_______________。
③乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是_______
_________________________________。
（3）Cu2+在水溶液中以[Cu（H2O）4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu（NH3）4]2+，其原因是____________________________________________。
（4）Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。
①该晶体的化学式为_______________。
②该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）。
则C处原子的坐标参数为_______________。
③已知该晶体的密度为dg·cm－3，阿伏加德罗常数值为NA。
则该立方晶胞参数是
pm。
20．【化学一选修5有机化学基础】（15分）
肉桂酸苄酯又名苯丙烯酸苄酯，常作为定香剂，可用于香皂及食品香精的调香原料。
以
下是一种合成肉桂酸苄酯的路线。
已知：
I．相同条件下，烃A对氢气的相对密度为13
Ⅱ．反应①、反应②的原子利用率均为100%
III．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为_______________，G中的官能团的名称是_______________。
（2）反应③的条件为_______________。
上述合成路线①～⑦步涉及的反应中，属于取
代反应的有_______________（填编号）。
（3）写出反应D→E的化学方程式____________________________________。
（4）F同时满足下列条件的同分异构体共有_______________种（不考虑立体异构）。
①苯环上有2个取代基
②能发生银镜反应和水解反应
③能与FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积比为3:
2:
2:
1:
1:
1的是___________（填
结构简式）。
（5）参照上述合成路线，以CH3CHO为原料，设计制备的合成线
路（无机试剂及溶剂任选）___________________________________________________。
2017—2018学年下期高中学业质量调研抽测
高二化学试题参考答案
一、选择题：
（本大题包括14小题，每小题3分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
D
B
C
B
C
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
C
D
B
D
B
二、填空题：
（本大题包括3个小题，共28分）
15．（8分）
（1）
（2分）
加聚反应（1分）混合物（1分）
（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）
（3）（2分）
16．（8分）
（1）①大于（1分）②285.8kJ·mol-1（2分）
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol-1（2分）
（2）436（1分）
（3）+84.6kJ·mol-1（2分）
17．（12分）
Ⅰ．①吸热（1分）②700℃ （2分）③BC（2分）
Ⅱ．①该反应放出大量的热且反应的混乱度增大（2分）
②不是（1分）该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低（2分）
③反应未达到平衡，但催化剂活性降低460℃后反应达到平衡，升温，平衡逆向移动有副反应发生，副产物丙烯醛增多（2分，任答两条）
三、实验题（本大题包括1个小题，共15分）
18．（15分）
（1）①防止暴沸（其它合理答案也可）（1分）冷凝（1分）
②防止环己烯的挥发（其它合理答案也可）（1分）
（2）①上（1分）C（1分）②蒸馏烧瓶（1分）F（1分）；除去水分（1分）
③83℃（1分）C、D（2分）
（3）B、C（2分）
（4）50.2%（2分）
四、选做题（15分）
19．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）
（1）3d104s1（2分）
（2）①AC（2分）
②sp3（1分）N>C>H（1分）
③乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（2分）
（3）N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键（2分）
（4）①CuS（1分）
②
（2分）
③
（2分）
20．【化学一选修5有机化学基础】（15分）
（1） CH≡CH（1分）碳碳双键、羧基（2分）
（2）NaOH水溶液，加热（2分）③⑦（2分）
（3）
（2分）
（4）6（2分）（2分）
（5）（2分）
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