基础知识自查参考答案Word格式.docx
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化合价是+2。
不能确定相对原子质量（中子数）
3、原子与分子的共同特征：
①体积小质量小②都永不停息地运动③粒子间有距离。
原子与分子的区别：
分子是由原子构成；
在化学变化中，分子可分，而原子不可再分。
4、离子与原子的区别：
粒子的种类
原
子
离
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>
电子数
质子数<
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符
号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
元素分类
例子
原子最外层电子数特点
元素的化学性质
易形成的离子
金属元素
如Mg、Al
最外层电子数特点：
＜4
易失电子
非金属元素
如N、C
≥4
易得电子
稀有气体元素
如He、Ne
2或8
稳定结构
不易形成离子
5、元素的分类
五、化学符号的信息
1、是否为同一元素由核电荷数决定；
元素的化学性质由原子最外层电子数决定；
2、地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素。
3、生物体中元素的含量由多到少的顺序是O﹥C﹥H﹥N﹥Ca。
4、元素在生物体中的作用：
元素种类
缺钙
缺铁
缺碘
病症
软骨症、躯偻病、骨质疏松
贫血
甲状腺肿大
5、元素符号信息：
Fe表示①铁元素②一个铁原子③还表示铁单质（但有些不能。
）
6、化学式信息：
H2O（宏观）表示①水这种物质②物质由氢、氧元素组成。
（微观）表示③一个水分子④一个分子由2个氢原子、1个氧原子3个原子构成。
7、化学方程式信息：
（宏观）表示①反应物是什么物质②生成物是什么物质③反应条件是什么。
（微观）表示化学变化中分子、原子的变化情况。
8、数字的信息：
O2“2”表示每个氧气分子含有2个氧原子。
Fe2＋“2”表示每个亚铁离子带2个单位正荷。
“2”表示铁元素显+2价。
2O“2”表示2个氧原子。
9、七组化学式的读法与写法
（1）氧化某X∣O2——
氧化铁Fe2O3氧化镁MgO氧化钾K2O氧化钡BaO氧化汞HgO
（2）氯化某X∣Cl—（氯离子）
氯化钙CaCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化锌ZnCl2氯化钠NaCl
（3）氢氧化某X∣OH—（氢氧根离子）
氢氧化亚铁Fe（OH）2氢氧化镁Mg（OH）2氢氧化钾KOH氢氧化钡Ba（OH）2
（4）硝酸某X∣NO3—（硝酸根离子）
硝酸铝Al（NO3）3硝酸亚铁Fe（NO3）2硝酸银AgNO3硝酸铜Cu（NO3）2硝酸钙Ca（NO3）2
（5）碳酸某X∣CO32—（碳酸根离子）
碳酸钾K2CO3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸钡BaCO3碳酸镁MgCO3
（6）硫酸某X∣SO42—（硫酸根离子）
硫酸镁MgSO4硫酸锌ZnSO4硫酸铵（NH4）2SO4硫酸铁Fe2（SO4）3硫酸钠Na2SO4
（7）硫化某X∣S2—
硫化钙CaS硫化钾K2S硫化钠Na2S硫化亚铁FeS
10、过滤：
把溶液中的固体分离出来。
（或不溶于水与溶于水的固体分离）
六、化学式计算
计算类型---化学式中“各元素的相对原子质量×
原子个数”之和、之比及相除的有关计算
（1）相对分子质量＝（各元素的相对原子质量×
原子个数）之和
（2）各种元素质量比＝（各元素的相对原子质量×
原子个数）之比
某元素的相对原子质量×
原子个数
相对分子质量
（3）某元素的质量分数＝×
100％
（4）某元素的质量＝化合物的质量×
物质中某元素的质量分数
（5）化合物的质量＝某元素的质量÷
七、化学方程式计算
解设，去杂质：
（100g稀盐酸、150g过氧化氢溶液、12g石灰石、16g生铁、×
×
样品35g）
1、求生成气体质量首先考虑可能有的方法：
密度×
体积（题目中找到“气体体积”和“气体密度”）
总质量减小的那一部分（根据质量守恒定律）
先去杂质：
m（纯净物）=m（混合物）×
某物质的质量分数（纯度）
再利用化学方程式求（气体或化学方程式中其他物质的质量）
某物质质量x
混合物质量
2、求混合物（反应前）中某物质的质量分数＝×
“混合物质量”题目中能找到（如100g稀盐酸、150g过氧化氢溶液、12g石灰石…）
“某物质的质量x”由化学方程式求出
八、合金（属于混合物）与金属都具有：
金属光泽、导电性、导热性、延展性，这是与非金属区别的4种物理性质。
合金与组成它的金属性质对比：
①硬度变大，②熔点变低。
金属有3种化学性质：
（1）金属单质（除金外）与O2发生化合反应，生成金属氧化物。
①铝在空气中常温形成致密的氧化膜，防止铝进一步氧化。
②铜在空气中加热生成黑色固体：
2Cu+O2=====2CuO
③真金不怕火炼----是指金在高温的情况下也不跟氧气反应。
（2）在金属活动性顺序中，排在氢之前的金属单质与酸发生置换反应，生成氢气，溶液质量增加
①假黄金（铜锌合金）可滴入稀盐酸（稀硫酸），如果有气泡产生，证明是含锌的假黄金
②假银元往往用铝充当，可滴入稀盐酸（稀硫酸），如果有气泡产生，证明该银元假的
③清洗铝壶里的水垢（CaCO3）可用盐酸（或食醋），但必须用分多次冲洗方法清洗，否则会腐蚀铝壶。
（3）在金属活动性顺序中，排在前面的金属单质与排在后面的金属化合物的盐溶液发生反应，生成新的金属单质和新的金属化合物。
铁容器不能盛装波尔多液农药（含硫酸铜）的原因：
铁会跟农药中的硫酸铜反应，导致农药失效。
假黄金（铜锌合金）可滴入硝酸银溶液，如果有银白色金属产生，证明是含锌的假黄金
九、几种物质的物理性质
1．几种碳单质的物理性质
碳单质
金刚石（C）
石墨（C）
足球烯（C60）
木炭（活性炭）
物理
性质
特殊性
硬
软、导电
吸附性
原因
碳原子的排列不同
用途（指出下列碳单质的用途与其哪种性质相关）
木炭可在烧烤等方面作燃料（可燃性）；
焦炭用于炼铁等冶金工业（还原性）；
金刚石用于制作玻璃刀（硬度大）；
石墨可用作润滑剂（有滑腻感）、铅笔（黑色且质软）或电极（导电性）；
活性炭可用于褪色、冰箱中除异味、水的净化等方面（具有吸附作用）。
2．几种常见气体物理性质比较
物理性质
色态味
水溶性
密度（与空气比较）
特性
氢气
无色无味的气体
极难溶于水
密度比空气小
最轻的气体
一氧化碳
不能用排空气法收集
有毒气体
氮气
空气中含量最多
二氧化碳
能溶于水
常用瓶口向上排空气法收集
能使澄清石灰水变浑浊
十、几种物质的化学性质
1．二氧化碳
（1）CO2物理性质--
无色、无气味的气体，固体CO2叫干冰；
能溶于水；
③密度比空气大。
（2）CO2化学性质----“三不、两水、一碳”
①通常情况下，CO2不能燃烧、不能支持燃烧、不能供给呼吸。
②跟水和澄清石灰水（烧碱溶液）反应：
A、与水反应生成碳酸:
CO2通入紫色石蕊溶液中看到紫色石蕊溶液变红色现象，化学方程式为CO2+H2O==H2CO3；
然后加热又看到红色溶液变成紫色的现象，化学方程式为H2CO3==CO2↑+H2O。
B、CO2通入澄清石灰水（碱溶液反应），生成白色沉淀（化学式为CaCO3）
化学方程式CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O此实验用来证明CO2存在。
高温
化学方程式CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O此反应用来吸收CO2。
点燃
③与灼热的木炭反应生成有毒的一氧化碳，化学方程式CO2+C=====2CO。
④镁在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色和黑色两种粉末。
CO2+2Mg=====2MgO+C
（3）用途：
①二氧化碳可以灭火，是利用二氧化碳的灭火性；
②二氧化碳可作肥料的原因是能促进光合作用；
③干冰可作致冷剂，这是因为直接升华带走热量使物体温度下降；
④写出两条防止温室效应加剧的有效措施：
使用无污染能源；
增加绿化面积。
2．一氧化碳和碳单质的化学性质比较
常温下化学性质相当稳定
毒性（易与血液中的血红蛋白结合，造成人体缺氧）
可燃性
C+O2====CO2
2CO+O2====2CO2
还
原
性
反
应
C+2CuO===CO2+2Cu
是否属于置换反应（是）
CO+CuO====CO2+Cu
是否属于置换反应（不是）
装
置
图
操
作
a.先移开导管
b.后熄灭酒精灯的作用防止水倒吸进试管
a.实验时CO要“早出晚归”的原因：
排出试管中的空气，防止生成的铜重新氧化
b.澄清石灰水的作用验证反应生成CO2
c.尾导管口下方点燃酒精灯的作用把未反应的有毒CO转化成无毒的CO2
现
象
黑色粉末逐渐变为红色，
澄清石灰水变浑浊
黑色粉末逐渐变为红色，
澄清石灰水变浑浊。
用途
具有可燃性可用作燃料；
具有还原可用作冶炼金属
3.氧气-----氧化性（支持燃烧、助燃性、供人呼吸）
氧气是无色、无气味的气体、固液态时为淡蓝色；
不易溶于水；
密度比空气大。
（1）铁在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，生成黑色固体。
表面有生锈的铁丝不能在氧气中燃烧，因表面的铁锈阻碍了铁丝与氧气的接触，使反应难于进行。
①铁在潮湿的空气中易生锈，铁生锈是铁与水、氧气同时发生的复杂的缓慢氧化反应。
②保存食品用的“双吸剂”是铁粉，“干燥剂”是生石灰，“气体填充剂”是氮气。
（2）“百炼成钢”是指生铁（铁碳合金）中一部分碳与氧气发生反应，变成含碳较少的钢（铁碳合金）。
（3）铜在热的条件生成黑色的氧化铜，空气中的O2可以通过灼热的铜粉而除去。
（4）煤含有少量的硫，燃烧时产生刺激性气味的有毒的SO2气体，污染空气，形成酸雨。
十一、空气
（1）空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
空气的成分（体积分数）由多到少的顺序：
N2（78％）、O2（21％）、稀有气体、CO2
（2）探究空气成分-----①实验原理：
物质与氧气反应，消耗掉氧气后使容器中气压减少，吸入水的体积等于消耗掉氧气体积（同时不产生其他气体）。
②实验要求：
选择的反应物必须与O2反应；
且反应物过量；
生成物没有气体产生；
装置气密性良好。
（1）空气中氧气体积分数的测定
a、可燃物要求：
足量且产物是固体
b、装置要求：
气密性良好
c、现象：
有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：
空气是混合物；
O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：
①液面上升小于1/5原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？
不能原因：
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？
产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）
温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）
白色污染（塑料垃圾等）
十二、水
（1）水的组成
测定水实验
实验现象
实验结论
①电极表面都有气泡产生。
②正极与负极产生气体的体积比为1：
2
正极气体使带火星的木条复燃
负极气体燃烧产生淡蓝色火焰
水是由氢元素和氧元素组成的。
（一个水分子是由2个氢原子、1个氧原子构成的）
水是纯净物物，是化合物物，是氧化物物。
（2）硬水与软水
硬水
软水
特征
含有较多Ca2+、Mg2+的水
含有较少Ca2+、Mg2+或不含Ca2+、Mg2+的水。
区别方法
取样，加入少量肥皂水并搅拌，如果无泡沫或少泡沫就是硬水；
否则是软水
硬水转化成软水的常见方法是蒸馏或离子交换。
（3）水的净化
①沉淀：
加絮凝剂（方法之一），如利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。
②过滤：
除去不溶性杂质（固体跟液体的分离）。
③吸附：
用木炭或活性炭来吸附掉一些有颜色的杂质，除去异味味，还可以过滤有毒气体。
④蒸馏：
提纯、净度高。
其中净化程度最低的是沉淀，净化程度最高的是蒸馏。
十三、溶液
1、溶液
溶液特征
均一的、稳定的混合物，叫做溶液
溶液组成
溶质可以是固体、液体或气体；
溶剂没有特指就是水。
饱和溶液和不饱和溶液
注意间题
1溶液不一定是无色的；
②均一、稳定的液体不一定是溶液。
③牛奶、豆浆不是溶液
（2）物质溶解过程（扩散、水合）的热效应：
放热，如固体NaOH、固体Na2CO3；
吸热，如固体NH4NO3；
无明显热效应，如固体NaCl。
（3）乳化作用：
洗涤剂（乳化剂）使油分散成小液滴的作用。
除去油污的方法：
①溶解法：
用汽油、苯等溶剂溶解；
②乳化法：
用乳化剂等具有乳化作用的物质除去油污。
2、固体物质溶解度和溶解度曲线
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到
P
饱和状态时所溶解溶质的质量（g）。
（1）固体物质的溶解度受温度影响的三种情况：
随温度升高，a.显著增大，如NH4NO3、KNO3；
b.变化不大，如NaCl；
c.反而减小，如Ca（OH）2。
（2）P点的含义：
在温度是t2℃时，a、b两物质的溶解度相同。
（3）气体溶解度的影响因素：
气体的溶解度随温度升高而减少，随压强增大而增大。
3、从溶液中得到固体的两种方法
a.蒸发（结晶）：
蒸发适用于所有物质的结晶，但较适用于溶解度随温度变化不大的物质；
b.冷却热饱和溶液（结晶）：
适用于溶解度随温度升高而变化较大的物质。
4、溶液中溶质的质量分数
m（质）
m（液）
溶液中溶质的质量分数（A%）＝×
100%
（1）溶液加水稀释：
溶质质量不变，溶液质量增加；
溶液蒸发水份:
溶质质量不变，溶液质量减少。
m（浓液）×
浓液质量分数
m（浓液）×
浓液质量分数＝m（稀液）×
稀液质量分数
稀液质量分数
加水后稀溶液质量：
m（稀液）＝
加水质量＝m（稀液）－m（浓液）
溶液体积：
m（液＝ρ（液）V（液）
（2）配制120g质量分数15%的食盐水步骤
计算：
120g食盐水中含有食盐的质量：
m（质）=m（液）×
质量分数
120g食盐水中含有水的质量：
m（水）=m（液）－m（质）
称量：
用天平称取食盐18g；
用量筒量取水102ml（水的密度为1gcm-3）
溶解：
把量取的水注入盛有食盐烧杯中，用玻璃棒搅拌，使食盐溶解。
装入试剂瓶，盖好瓶盖，贴上标签，放到药橱中。
十四、燃烧
1．燃烧的条件
（1）燃烧和缓慢氧化的共同点：
属于氧化反应、放出热量。
引起
氧化反应
自燃
（2）燃烧的条件与灭火的原理：
燃烧的条件
①有可燃物
②可燃物与O2接触
③可燃物温度达到着火点
灭火的原理
①清除可燃物
或②隔绝与O2接触
或③降低可燃物温度到其着火点以下。
（3）影响可燃物燃烧的剧烈程度的因素：
①氧气的浓度；
②可燃物与空气（氧气）的接触面积。
（4）常用灭火器的适用范围
常用灭火器
特点
灭火范围
泡沫灭火器
---------------
扑灭木材、布料的失火
干粉灭火器
不腐蚀和不变质
扑灭油、气等失火
CO2（N2）灭火器
不留痕迹
扑灭图书、贵重设备的失火
2．燃料及其对环境的影响]
（1）化石燃料（不可再生能源）
主要成分（燃烧的化学方程式）
燃烧后排放主要污染物
天然气
甲烷CH4+2O2====CO2+2H2O
-------------------
煤
碳C+O2=====CO2
SO2NO2粉尘
石油
汽油、煤油等复杂汽车的混合物
经汽车燃烧后产生CO
（2）清洁能源和新能源
氢能源
乙醇（可再生能源）
新能源
燃烧的化学方程式
2H2+O2=====2H2O
CH4+2O2====CO2+2H2O
太阳能、核能、风能、水能
优缺点
来源广泛，储量丰富，无污染，但成本高，贮存难度高
乙醇汽油降低汽车燃烧后污染（绿色能源），但消耗粮食
十五、保护环境
1．空气污染物：
主要分为颗粒状固体和有毒气体（SO2、CO、NO2等）两大类。
类型
空气污染物
酸雨
温室效应
产生原因
煤、石油的燃烧
产生粉尘、CO、SO2。
汽车尾气产生NO2
造成酸雨（PH<
5.6）的主要气体是SO2、NO2。
大量含碳燃料燃烧，大气中 CO2含量过高。
防治措施
①减少化石燃料的使用，改用无污染能源；
②大量 植树造林，提高绿化率；
加强监测，废气经处理再排放。
汽车改用 清洁 燃料（乙醇汽油）
2．水资源保护
（1）水体污染的主源：
工业的废水、废气、废渣，农业的化肥、农药，生活垃圾和污水。
（２）爱护水资源的主要措施
①控制污染源（工业“三废”、城市生活污水要先处理后再排放，农业上要合理使用化肥和农药）；
②节约用水（及时关闭水龙头、改变“长流式”的用水习惯、选用节水设备、重复用水）。
十六、物质的检验与鉴别
１．常见气体的检验与鉴别
气体组别
检验与鉴别方法
用带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃，证明是O2
把气体通入澄清石灰水，若变浑浊，证明是CO2
CO2、O2、空气
用燃着的木条伸入瓶内，若木条燃烧更旺，这瓶是O2；
若木条熄灭，这瓶是CO2；
若木条没明显变化，这瓶是空气
CO、H2、CH4
将气体点燃，罩干冷的烧杯，若内壁没有水珠产生的是CO；
若内壁
有水珠产生且倒入少量澄清石灰水摇动，出现浑浊这瓶是CH4；
若只有水珠这瓶是H2；
2．常见酸、碱、盐的检验与鉴别----（步骤：
取样→加入试剂→产生现象→结论）
物质组别
酸（或酸性溶液）
H+
① pH试纸 、② 铁粉 、③
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