6.一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：
c（A2）＝0.58mol/L，c（B2）＝0.16mol/L，c（C）＝0.84mol/L，则该反应的正确表达式为
A.2A2+B2
2A2BB.A2+2B2
2AB2
C.A2+B2
A2B2D.A2+B2
2AB
【答案】B
【解析】
【分析】
根据转化浓度之比等于化学计量数之比配平方程式，结合原子守恒确定C的化学式。
【详解】从起始到平衡A2、B2、C的转化浓度依次为：
1mol/L-0.58mol/L=0.42mol/L、1mol/L-0.16mol/L=0.84mol/L、0.84mol/L，A2、B2、C的转化浓度之比为0.42mol/L：
0.84mol/L：
0.84mol/L=1:
2:
2，则反应的化学方程式为A2+2B2
2C，根据原子守恒，C的化学式为AB2，该反应的正确表达式为A2+2B2
2AB2，答案选B。
7.利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
下列说法中正确的是
A.电极a表面发生还原反应
B.该装置工作时，H+从b极区向a极区移动
C.该装置中每生成2molCO，同时生成1molO2
D.反应过程中，电极a附近溶液的pH值将增大
【答案】C
【解析】
【分析】
根据电子的流向判断装置的正负极，结合装置的工作原理和装置图书写电极反应式，根据电极反应式作答。
【详解】电子由a电极通过导线流向b电极，a电极为负极，b电极为正极。
A项，电极a为负极，电极a表面发生氧化反应，A项错误；
B项，该装置工作时阳离子向正极移动，该装置工作时，H+由a极区向b极区移动，B项错误；
C项，a极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，b极电极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2O，总反应为2CO2=2CO+O2，每生成2molCO同时生成1molO2，C项正确；
D项，a极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，反应过程中消耗H2O、生成H+，c（H+）增大，电极a附近溶液的pH值将减小，D项错误；
答案选C。
8.苯乙烯（
）是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是
A.与溴水混合后加入铁粉可发生取代反应B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.所有原子可能在同一平面D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
【答案】A
【解析】
【详解】A项，苯乙烯中含碳碳双键，苯乙烯与溴水混合后发生加成反应，A项错误；
B项，苯乙烯中含碳碳双键，苯乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确；
C项，联想苯和乙烯的结构，根据碳碳单键可以旋转，苯乙烯中所有原子可能在同一平面上，C项正确；
D项，苯乙烯中含碳碳双键，在催化剂存在下可以发生加聚反应制得聚苯乙烯，反应的化学方程式为
，D项正确；
答案选A。
【点睛】本题的难点是原子共面的判断。
确定分子中共面的原子个数的技巧：
（1）三键原子和与之直接相连的原子共直线（联想乙炔的结构），苯环上处于对位的2个碳原子和与之直接相连的原子共直线；
（2）任意三个原子一定共平面；（3）双键原子和与之直接相连的原子共平面（联想乙烯的结构），苯环碳原子和与苯环直接相连的原子共平面（联想苯的结构）；（4）分子中出现饱和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）单键可以旋转；（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制条件。
9.下图甲和乙是双液原电池装置。
由图可判断下列说法错误的是（）
A.乙图电池反应的离子方程式为：
Co（s）＋2Ag＋（aq）＝2Ag（s）＋Co2+（aq）
B.反应2Ag（s）＋Cd2＋（aq）＝Cd（s）＋2Ag＋（aq）不能发生
C.盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性
D.甲图当有1mol电子通过外电路时，正极有59gCo析出
【答案】D
【解析】
【分析】
根据装置图中的正负极和电解质溶液书写电极反应式、电池总反应式，根据正负极判断金属活动性顺序，根据电极反应式进行计算，盐桥的作用是形成闭合回路和平衡电荷。
【详解】A项，乙装置中，Co为负极，Co极电极反应式为Co-2e-=Co2+，Ag为正极，Ag极电极反应式为2Ag++2e-=2Ag，电池总反应的离子方程式为Co（s）+2Ag+（aq）=Co2+（aq）+2Ag（s），A项正确；
B项，甲装置中，Cd为负极，Co为正极，金属活动性：
Cd>Co，乙装置中，Co为负极，Ag为正极，金属活动性：
Co>Ag，则金属活动性：
Cd>Co>Ag，反应2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）不能发生，B项正确；
C项，盐桥的作用是形成闭合回路和平衡电荷，原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，使两边溶液保持电中性，C项正确；
D项，甲装置中，Co为正极，Co极电极反应式为Co2++2e-=Co，当有1mol电子通过外电路时正极析出0.5molCo，即有29.5gCo析出，D项错误；
答案选D。
10.下列说法正确的是（）
A.S（s）＋3/2O2（g）＝SO3 （g）△H＝－315kJ·mol-1（燃烧热）（△H的数值正确）
B.氢气的燃烧热为285.5kJ•mol-1，则2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）△H＝＋285.5kJ•mol-1
C.已知：
500℃、30MPa下，N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92.4kJ•mol-1；将3molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出的热量小于92.4kJ
D.已知HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol-1，则HCl（aq）＋NaOH（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（aq）△H＝－57.3kJ·mol-1
【答案】C
【解析】
【详解】A项，S（s）完全燃烧生成的稳定氧化物为SO2（g），不是SO3（g），A项错误；
B项，H2的燃烧热为285.5kJ/mol，指1molH2完全燃烧生成1molH2O（l）放出285.5kJ的热量，H2燃烧热表示的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.5kJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+571kJ/mol，B项错误；
C项，由于N2与H2化合成NH3的反应为可逆反应，3molH2不可能完全反应，3molH2与过量N2在此条件下充分反应放出的热量小于92.4kJ，C项正确；
D项，HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol，D项错误；
答案选C。
【点睛】正确理解燃烧热、中和热、可逆反应的含义是解答本题的关键。
理解燃烧热时注意两点：
（1）可燃物物质的量为1mol；
（2）生成物为稳定氧化物，如H→H2O（l），C→CO2（g），S→SO2（g）等。
11.下列由实验得出的结论正确的是（）
实验
结论
A．
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1,2－二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B．
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C．
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D．
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，证明乙烯与溴反应生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，A正确；B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但是两个反应的剧烈程度是不同的，所以乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性是不相同的，B不正确；C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，水垢中有碳酸钙，说明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，C不正确；D.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，是因为生成的HCl水溶液具有酸性，D不正确。
本题选A。
12.恒温恒容条件下，反应A（g）＋B（g）
C（g）+D（s）△H＞0，一定能使其逆反应速率加快的是
A.减少A或B的物质的量B.充入氦气使压强增大
C.升高温度D.增大D的物质的量
【答案】C
【解析】
【分析】
根据浓度、压强、温度等外界条件对化学反应速率影响的规律作答。
【详解】A项，减少A或B的物质的量，逆反应速率瞬时不变，后逆反应速率减小；
B项，充入氦气使压强增大，由于各物质的浓度不变，逆反应速率不变；
C项，升高温度，正反应速率、逆反应速率都加快；
D项，D呈固态，增大D的物质的量，逆反应速率不变；
一定能使逆反应速率加快的是升高温度，答案选C。
【点睛】解答本题需要注意：
（1）气体反应体系中充入“惰性气体”（不参加反应的气体）时对反应速率的影响，恒温恒容时，充入“惰性气体”→压强增大→各物质的浓度不变→反应速率不变；恒温恒压：
充入“惰性气体”→体积增大→各物质的浓度减小→反应速率减小。
（2）增大固态物质物质的量，化学反应速率不变。
13.中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法错误的是（ ）
A.改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液反应，求得中和热数值和原来相同
B.用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确
C.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应慢慢倒入小烧杯中，再用环形玻璃搅拌棒搅拌
D.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
【答案】C
【解析】
【详解】A项，改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液反应，反应放出的热量不相等，但中和热以生成1molH2O（l）为标准，求得中和热数值和原来相同，A项正确；
B项，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确，原因是NaOH溶液稍过量能保证盐酸完全中和，B项正确；
C项，酸碱混合时，应将量筒中NaOH溶液一次性快速倒入小烧杯中，盖好盖板，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅拌，以减少热量的损失，C项错误；
D项，装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失，D项正确；
答案选C。
14.把5mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：
3A（g）+2B（s）
xC（g）+D（g），5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1，下列结论错误的是（ ）
A.B的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1B.平衡时，容器内压强为原来的0.9倍
C.平衡时，C的浓度为0.25mol•L-1D.A的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1
【答案】A
【解析】
【分析】
不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，由υ（D）计算其它物质表示的化学反应速率；反应达到平衡时容器的压强变小，则3>x+1，x只能取1，用三段式计算平衡时各物质的浓度，进一步计算平衡时压强与起始压强的关系。
【详解】B呈固态，反应达到平衡时容器的压强变小，则3>x+1，x只能取1，从起始到平衡转化D的浓度Δc（D）=0.05mol/（L·min）×5min=0.25mol/L，用三段式
3A（g）+2B（s）
C（g）+D（g）
c（起始）（mol/L）2.500
c（转化）（mol/L）0.750.250.25
c（平衡）（mol/L）1.750.250.25
A项，B呈固态，不能用B表示反应速率，A项错误；
B项，根据恒温恒容时，气体的压强之比等于气体分子物质的量之比，平衡时容器内压强为原来的
=0.9倍，B项正确；
C项，根据计算，平衡时C的浓度为0.25mol/L，C项正确；
D项，不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，υ（A）：
υ（D）=3:
1，υ（D）=0.05mol/（L·min），则υ（A）=0.15mol/（L·min），D项正确；
答案选A。
【点睛】由于B呈固态，不能用B表示化学反应速率，同时结合压强的变化确定x的值是解答本题的关键。
15.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
【答案】B
【解析】
【详解】A、灼烧碎海带应用坩埚，A错误；
B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I-的溶液，B正确；
C、MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，C错误；
D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误；
答案选B。
16.已知：
a．C2H2（g）＋H2（g）＝C2H4（g）△H＜0；b．2CH4（g）＝C2H4（g）＋2H2（g）△H＞0
判断以下三个热化学方程式中△H1、△H2、△H3的大小顺序是（ ）
①C（s）＋2H2（g）＝CH4（g）△H1 ②C（s）＋H2（g）＝1/2C2H4（g）△H2
③C（s）＋1/2H2（g）＝1/2C2H2（g）△H3
A.△H2＞△H3＞△H1B.△H3＞△H2＞△H1
C.△H3＞△H1＞△H2D.△H1＞△H2＞△H3
【答案】B
【解析】
【分析】
应用盖斯定律分析反应①、②、③与反应a、b的关系，结合反应a、b的ΔH分析。
【详解】应用盖斯定律，将②×2-③×2得a，2ΔH2-2ΔH3<0，则ΔH3>ΔH2；将②×2-①×2得b，2ΔH2-2ΔH1>0，则ΔH2>ΔH1；则ΔH3>ΔH2>ΔH1，答案选B。
17.已知反应：
2NO（g）＋Br2（g）
2NOBr（g）△H＝－akJ·mol-1（a＞0），其反应机理是
①NO（g）＋Br2（g）
NOBr2（g）快②NOBr2（g）＋NO（g）
2NOBr（g）慢
下列有关该反应的说法正确的是
A.该反应的速率主要取决于①的快慢
B.NOBr2是该反应的催化剂
C.增大Br2（g）的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
D.总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大akJ·mol-1
【答案】D
【解析】
【详解】A项，①反应快，②反应慢，该反应的速率主要取决于②的快慢，A项错误；
B项，将反应①和反应②相加得总反应，NOBr2是反应①的生成物、反应②的反应物之一，NOBr2为中间产物，不是反应的催化剂，B项错误；
C项，增大Br2（g）的浓度能加快反应速率，但活化分子百分数不变，C项错误；
D项，总反应的ΔH=-akJ/mol，根据ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=-akJ/mol（a>0），总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大akJ/mol，D项正确；
答案选D。
18.氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4（g）＋2N2（g）＋6H2（g）
Si3N4（s）＋12HCl（g）△H＜0。
若在恒压绝热容器中反应，下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是（）
A.容器的温度保持不变B.容器的压强保持不变
C.υ正（N2）＝6υ逆（HCl）D.容器内的气体c（N2）∶c（H2）∶c（HCl）＝1∶3∶6
【答案】A
【解析】
【分析】
根据化学平衡的本质标志（正、逆反应速率相等且不等于0）和特征标志（各组分的浓度保持不变）判断反应是否达到平衡状态。
【详解】A项，该反应的正反应为放热反应，在恒压绝热容器中建立平衡过程中温度升高，平衡时温度不变，容器的温度保持不变能表明反应一定达到化学平衡状态；
B项，该容器为恒压绝热容器，容器的压强始终保持不变，容器的压强保持不变不能表明反应一定达到化学平衡状态；
C项，达到化学平衡时用不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡时6υ正（N2）=υ逆（HCl），故υ正（N2）=6υ逆（HCl）时反应没有达到平衡状态；
D项，达到平衡时各组分的浓度保持不变，不一定等于化学计量数之比，容器内的气体c（N2）：
c（H2）：
c（HCl）=1:
3:
6不能表明反应一定达到化学平衡状态；
答案选A。
【点睛】可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是：
逆向相等，变量不变。
“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等，“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志；注意可逆反应达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等，也不一定等于化学计量数之比。
解答本题时还需注意容器为恒压绝热容器。
19.用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。
下列说法正确的是（）
A.放电时，负极的电极反应为：
H2－2e－＝2H＋
B.充电时，阳极的电极反应为：
Ni（OH）2＋OH－－e－＝NiO（OH）＋H2O
C.充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连
D.放电时，OH－向镍电极作定向移动
【答案】B
【解析】
【分析】
放电时为原电池原理，吸附H2的碳纳米管为负极，镍电极为正极；充电时为电解原理，碳电极为阴极，镍电极为阳极；根据图示和电解质溶液书写电极反应式，结合工作原理作答。
【详解】A项，放电时为原电池原理，吸附H2的碳纳米管为负极，电解质溶液为KOH溶液，负极电极反应为：
H2-2e-+2OH-=2H2O，A项错误；
B项，充电时为电解原理，镍电极为阳极，阳极发生失电子的氧化反应，阳极的电极反应为：
Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H
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