高考化学复习学案第3章 金属及其化合物第3节 铁及其化合物讲练含答案.docx

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高考化学复习学案第3章金属及其化合物第3节铁及其化合物讲练含答案

第三节　铁及其化合物

考点1|铁及其氧化物

[基础知识自查]

1．铁的位置与结构

2．铁的化学性质

（1）与非金属单质的反应

①与O2的反应

常温：

铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3·xH2O。

点燃：

3Fe＋2O2

Fe3O4。

②与Cl2的反应：

2Fe＋3Cl2

2FeCl3。

③与S的反应：

Fe＋S

FeS。

（2）与水的反应

常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：

3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2。

（3）与酸的反应

①与非氧化性酸反应的离子方程式：

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

②与氧化性酸反应：

遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。

（4）与某些盐溶液的反应

①与CuSO4溶液反应的离子方程式：

Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。

②与FeCl3溶液反应的离子方程式：

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。

3．铁的三种氧化物的主要性质

（1）与非氧化性酸反应

FeO、Fe2O3分别与盐酸反应的离子方程式为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故二者均是碱性氧化物。

（2）FeO不稳定，在空气中受热生成Fe3O4，其方程式为6FeO＋O2

2Fe3O4。

（3）与Al发生铝热反应（以Fe3O4为例）的方程式为3Fe3O4＋8Al

9Fe＋4Al2O3。

[应用体验]

1．铁有＋2、＋3价两种价态，单质铁与________（填下列编号，下同）反应时只生成＋3价铁；与________反应时只生成＋2价铁；与________反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。

所选试剂：

①Cl2　②O2　③H2O（g）　④S　⑤盐酸

⑥稀硝酸（足量）　⑦稀硫酸　⑧CuSO4溶液　⑨FeCl2溶液　⑩FeCl3

[提示]　①⑥　④⑤⑦⑧⑩　②③

2．

（1）Fe3O4溶于足量稀H2SO4中，溶液中有哪几种金属离子？

其个数比为多少？

写出反应的离子方程式。

（2）FeO、Fe3O4溶于足量稀HNO3中，溶液中有哪几种金属离子？

写出有关离子方程式。

[提示]　

（1）Fe2＋、Fe3＋，1∶2，

Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。

（2）Fe3＋，

3FeO＋10H＋＋NO

===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O、

3Fe3O4＋28H＋＋NO

===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。

[考点探究]

角度　铁及其氧化物的性质与应用

1．下列有关铁及其化合物的说法正确的是________（填序号）。

①FeCl2、FeS、FeI2都可以通过单质化合得到

②Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

③足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

④Fe和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出

⑤Fe2O3

FeCl3（aq）

无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化

⑥Fe只有还原性，其阳离子只有氧化性

[答案]　④

2．下列说法正确的是（　　）

A．（2014·北京高考）铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化

B．（2014·北京高考）将试管①中铁粉与水蒸气加热，试管②中肥皂水冒泡，不能说明铁与水蒸气在加热条件下发生了反应

C．（2013·全国卷Ⅱ）浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

D．因为HNO3氧化性比Fe3＋强，故Fe与稀HNO3反应一定生成Fe3＋

B　[A项，铁表面形成的氧化膜较疏松，不能保护内层金属；C项，浓盐酸只能把Fe氧化为Fe2＋；D项，过量Fe与稀HNO3反应生成Fe2＋。

]

3．把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，若反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是（　　）

A．反应后生成的盐只为Fe（NO3）3

B．反应后生成的盐只为Fe（NO3）2

C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3

D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3∶1

C　[由于铁的物质的量为

＝0.4mol，所以在反应的过程中它失去的电子数应介于0.8mol（此时只产生Fe2＋）和1.2mol（此时只产生Fe3＋）之间，又产生0.3molNO2和0.2molNO，即反应过程中硝酸得到的电子物质的量为0.3mol×（5－4）＋0.2mol×（5－2）＝0.9mol，所以对应的产物既有Fe（NO3）3又有Fe（NO3）2，设前者的物质的量为x，后者的物质的量为y，则由铁原子守恒可得x＋y＝0.4mol，由得失电子守恒得3x＋2y＝0.9mol，解得x＝0.1mol，y＝0.3mol。

]

4．（2017·长春模拟）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。

若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）

A．0.24mol　　　　　B．0.21mol

C．0.16molD．0.14mol

B　[根据题意知反应后的溶液为Fe（NO3）2溶液，根据氮原子守恒可知n（Fe）＝

（0.12×4mol－

mol）＝0.21mol，故相同质量的混合物与足量CO反应生成的Fe为0.21mol。

]

铁与稀硝酸反应产物的判断

（1）当HNO3过量时：

反应原理：

Fe＋4HNO3===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O，铁元素的存在形式为Fe3＋。

（2）当Fe过量时：

反应原理：

3Fe＋8HNO3===3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，铁元素的存在形式为Fe2＋。

（3）当

<

<

时：

铁元素的存在形式为Fe2＋和Fe3＋。

考点2|铁的两种氢氧化物和两种盐

[基础知识自查]

1．铁的氢氧化物

Fe（OH）2

Fe（OH）3

颜色

状态

白色固体

红褐色固体

与H＋

反应

Fe（OH）2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

受热

分解

2Fe（OH）3

Fe2O3＋3H2O

制法

可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓

可溶性铁盐与碱溶液反应Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓

二者

的关

系

在空气中，Fe（OH）2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe（OH）3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

【注】　成功制备Fe（OH）2的两个关键

（1）溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质。

如在配制溶液时，可把蒸馏水加热煮沸，除去溶解在水中的氧气。

（2）制备过程中，保证生成的Fe（OH）2在密闭的隔绝空气的体系中。

如可在溶液表面加植物油或苯以隔绝氧气，滴加液体时，可将胶头滴管伸入到液面以下防止氧气进入，也可用铁粉和硫酸反应产生的氢气排净装置中的空气。

2．亚铁盐（Fe2＋）和铁盐（Fe3＋）

（1）亚铁盐

含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。

①氧化性：

Fe2＋与Zn反应的离子方程式：

Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋；

②还原性：

Fe2＋与Cl2反应的离子方程式：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

（2）铁盐

①氧化性：

含Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。

a．Fe3＋与Fe、Cu反应的离子方程式分别为

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；

b．Fe3＋与I－反应的离子方程式：

2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

②特性——检验Fe3＋

含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色。

[应用体验]

1．

（1）举例说明能氧化Fe2＋的物质有哪些？

（2）举例说明能还原Fe3＋的物质有哪些？

[提示]　

（1）Cl2、Br2、H2O2、MnO

、NO

（H＋）、ClO－等。

（2）S2－、HS－、H2S、I－、SO2、SO

、HSO

、H2SO3、Fe、Cu等。

2．实验探究

（1）如何通过实验证明Fe3O4中含＋2价铁元素？

（2）如何通过实验证明Fe3O4中含＋3价铁元素？

[提示]　

（1）取少量样品于试管中，加入稀H2SO4充分溶解形成溶液，然后加入KMnO4溶液，若溶液的紫红色褪去，则证明含＋2价铁元素。

（2）取少量样品于试管中，加入稀H2SO4充分溶解形成溶液，然后加入KSCN溶液，若溶液变成红色，则证明含＋3价铁元素。

[考点探究]

角度1　铁的氢氧化物的性质与制备探究

1．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。

上述沉淀和残渣分别是（　　）

A．Fe（OH）3　Fe2O3　　B．Fe（OH）2　Fe2O3

C．Fe（OH）2　Fe（OH）3D．Fe（OH）2　Fe3O4

B　[Fe

Fe2＋

Fe（OH）2（白色）

Fe（OH）3（红褐色）

Fe2O3。

]

2．用下列方法可制得白色的Fe（OH）2沉淀：

用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________。

（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是______________。

[解析]　

（1）稀硫酸抑制Fe2＋水解，铁屑防止Fe2＋被氧化。

（3）Fe（OH）2很容易被氧化，实验过程中要确保在无氧条件下生成。

[答案]　

（1）稀硫酸、铁屑　

（2）加热煮沸　（3）避免生成的Fe（OH）2与氧气接触而被氧化

3．下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是________（填序号）。

[解析]　因为Fe（OH）2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe（OH）3，即4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3，因此要较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。

①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe（OH）2处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生Fe2＋，与电解水产生的OH－结合生成Fe（OH）2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入；④由于胶头滴管能带入空气中的氧气，能迅速将Fe（OH）2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。

[答案]　①②③⑤

制备Fe（OH）2常用的三种方法

方法一：

有机覆盖层法

将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油（不能用CCl4），以防止空气与Fe（OH）2接触发生反应，如图1所示。

图1　　　　图2

方法二：

还原性气体保护法

用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示。

方法三：

电解法

用铁作阳极，电解NaCl（或NaOH）溶液，并在液面上覆盖苯（或煤油），如图所示。

图3

角度2　Fe2＋、Fe3＋的主要性质和检验

4．下列关于0.1mol·L－1硫酸铁溶液的叙述正确的是（　　）

A．在该溶液中，K＋、Fe3＋、SCN－、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

C．在该溶液中，Fe3＋与SO

的物质的量之比为2∶3

D．1L该硫酸铁溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe

D　[Fe3＋和SCN－不能大量共存，A项错误；Fe3＋和I－反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，B项错误；Fe2（SO4）3是强酸弱碱盐，Fe3＋会发生水解，Fe3＋与SO

的物质的量之比小于2∶3，C项错误；1L0.1mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中含0.2molFe3＋，和足量的Zn充分反应，能生成0.2molFe，质量为11.2g，D项正确。

]

5．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示。

请将正确答案的序号填在相应的横线上。

①Fe3＋　②Fe2＋　③Fe、Fe2＋　④Fe2＋、Fe3＋

（1）AB段铁元素以________形式存在。

（2）BC段铁元素以________形式存在。

（3）CD段铁元素以________形式存在。

（4）AB段与BC段所需Fe的质量比为________。

[解析]　向稀HNO3中加入铁粉，开始时稀HNO3过量应生成Fe3＋，随加入铁粉量的增加，HNO3反应完全后，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最后Fe3＋全部转化为Fe2＋。

[答案]　

（1）①　

（2）④　（3）③　（4）2∶1

6．欲探究浓H2SO4与Fe共热反应后铁元素的价态，设计下列实验，请填空：

将反应后试管中的溶液稀释。

取少量溶液，滴入3～5滴________溶液，若溶液呈红色，则证明含有Fe3＋，否则不含Fe3＋；取少量溶液，滴入3～5滴________溶液，若溶液褪色，则证明含有Fe2＋，否则不含Fe2＋。

若实验证明反应后的溶液中只含有Fe3＋，则反应的化学方程式是__________________________________。

[答案]　KSCN　酸性KMnO4

2Fe＋6H2SO4（浓）

Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O

Fe2＋、Fe3＋的常用检验方法

（1）Fe2＋的检验

①样品溶液

无现象

溶液变红色，证明含有Fe2＋。

②样品溶液

产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2＋。

（2）Fe3＋的检验

①样品溶液

溶液变红色，证明含有Fe3＋。

②样品溶液

产生红褐色沉淀，证明有Fe3＋存在。

（3）含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验

①Fe3＋的检验

混合溶液

溶液变红色，说明含有Fe3＋。

②Fe2＋的检验

a．混合溶液

酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明可能含有Fe2＋。

b．混合溶液

生成蓝色沉淀，说明含Fe2＋。

专项突破4　“铁三角”的转化及其应用　

1．“铁三角”中的转化关系

2．三个应用

（1）离子共存分析

Fe2＋、Fe3＋因氧化还原反应不能共存的离子或分子：

①Fe2＋

NO

（H＋）、ClO－、MnO

、H2O2、Cl2、Br2、Cr2O

等。

②Fe3＋

S2－、I－、SO

、HS－、HSO

、H2SO3、H2S等。

（2）常见的离子除杂方法

溶液

杂质

除杂方法

FeCl2

FeCl3

加过量铁粉后过滤

FeCl3

FeCl2

加氯水或H2O2

FeCl2

CuCl2

加过量铁粉后过滤

CuCl2

FeCl3

加过量CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3后过滤

CaCl2

FeCl3

加过量CaCO3后过滤

MgCl2

FeCl3

加过量MgO或Mg（OH）2或MgCO3后过滤

（3）盐溶液的配制与保存

Fe2＋的盐溶液—加少量Fe，防止Fe2＋被氧化；

加少量相应的酸，防止Fe2＋水解

│

Fe3＋的盐溶液—加少量相应的酸，防止Fe3＋水解

[对点训练1]　（2017·长沙模拟）在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是（　　）

A．残余固体是铜和铁

B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋

C．将残余固体加入稀硫酸中，有气泡产生

D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋

B　[因为a＞c，说明bg铁完全反应，溶液中含Cu2＋、Fe2＋，不含Fe3＋。

]

[对点训练2]　（2017·绵阳模拟）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．pH＝13的溶液：

Fe2＋、NH

、NO

、SO

B．含0.1mol/LFe3＋的溶液：

NH

、Na＋、Cl－、SO

C．滴入使甲基橙试剂变红色的溶液：

NO

、Fe2＋、Cl－、K＋

D．pH＝1的溶液中：

Fe3＋、Fe2＋、SO

、Cl－

D　[A项，pH＝13为碱性，Fe2＋、NH

不能大量共存；B项，Fe3＋氧化SO

；C项，溶液为酸性，NO

氧化Fe2＋。

]

[对点训练3]　下列除杂的操作不正确的是（　　）

A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：

加入足量镁充分反应后过滤

B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：

加入过量铁粉充分反应后过滤

C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：

加入CaCO3充分反应后过滤

D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：

先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤

C　[C项，加入CaCO3，CaCO3溶解引入新杂质Ca2＋。

]

[对点训练4]　实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，其中分析错误的是（　　）

已知：

Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀。

A．步骤②中发生的主要反应为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

B．步骤③利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH

C．步骤②中可用氯水、HNO3等强氧化剂代替H2O2

D．步骤⑤的操作为：

向漏斗中加少量蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下后，重复操作2～3次

C　[A项，步骤②中，H2O2具有氧化性，Fe2＋具有还原性，二者会发生氧化还原反应H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，正确；B项，CuCO3与硫酸发生反应生成CuSO4、CO2和水，产生的CO2从溶液中逸出，CuO与硫酸发生反应生成CuSO4和水，这两者最终都使溶液的pH增大，而溶液的成分不变，因此利用CuCO3替代CuO可调节溶液的pH，不影响实验结果，正确；C项，氯水、HNO3也可以氧化Fe2＋生成Fe3＋，但是会混入Cl－和NO

，错误；D项，洗涤时，向漏斗中加少量蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下后，重复操作2～3次，正确。

]

[对点训练5]　（2016·福州市质检）如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。

下列说法正确的是（　　）

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色

B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O

C．溶液酸性：

A>B>C

D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

A　[溶液A转化为溶液B发生反应：

2Fe3＋＋2H2O＋SO2===2Fe2＋＋SO

＋4H＋；溶液B转化为溶液C发生反应：

4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。

向溶液B中滴加KSCN溶液，未与SO2反应的Fe3＋与SCN－反应，有血红色出现，A项正确；溶液B转化为溶液C的离子方程式电荷不守恒，B项错误；根据反应方程式可知，溶液酸性：

B>C>A，C项错误；溶液C转化为溶液A，可加入三价铁的氧化物，不能加入二价铁的氧化物，D项错误。

]

除去某溶液中含有的Fe2＋杂质模板为：

一般先向溶液中加入氧化剂（如H2O2），使Fe2＋被氧化为Fe3＋，然后加入溶于酸的难溶物调节pH，使Fe3＋转化为沉淀Fe（OH）3除去。

但要注意避免新杂质离子的引入。

[课堂小结·反馈达标]　　

1．一组判断，展示高考易误点

（1）（2016·浙江高考）纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附。

（　　）

（2）（2016·四川高考）常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，则说明常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应。

（　　）

（3）（2015·全国卷Ⅰ）将稀HNO3加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色，说明稀HNO3将铁氧化为Fe3＋。

（　　）

（4）（2015·全国卷Ⅰ）将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现，说明金属铁比铜活泼。

（　　）

（5）（2013·全国卷Ⅱ）浓盐酸与铁屑反应：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。

（　　）

（6）（2012·全国卷）FeCl3与氢碘酸反应生成棕色物质的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

（　　）

（7）（2011·全国卷）硫化亚铁溶于稀硝酸中：

FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑。

（　　）

（8）磁性氧化铁溶于稀HNO3：

Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。

（　　）

（9）铁在高温下与H2O（g）发生置换反应生成Fe2O3。

（　　）

（10）（2015·广东高考）向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，说明Fe2＋既有氧化性又有还原性。

（　　）

（11）保存FeSO4时可向溶液中加入Fe和稀盐酸。

（　　）

[答案]　

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）√　（7）×　（8）×　（9）×　（10）×　（11）×

2．一题串知，覆盖高考考什么

（2016·全国甲卷改编）某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。

回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L－1的溶液。

在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是____________________。

[考查Fe2＋、Fe3＋的性质]

（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_________。

[考查Fe2＋、Fe3＋的性质与检验方法]

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再向液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______________________________。

[考查Fe2＋的还原性]

（4）丙组同学取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。

分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________（填离子符号）；实验①和③说明：

在I－过量的情况下，溶液中仍含有________（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为________。

[考查Fe3＋的氧化性及性质探究]

（5）分别写出Fe与H2O（g）、足量稀HNO3反应的化学方程式______________、

__________________________________________。

[考查Fe的主要