吉林实验中学高一下学期化学期中试题带答案.docx

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吉林实验中学高一下学期化学期中试题带答案

吉林实验中学2016高一下学期化学期中试题（带答案）

吉林省实验中学2015---2016学年度下学期

高一年级化学学科期中考试试题

注意事项：

①本试卷包括两部分第I卷和第II卷；满分100分，答题时间90分钟。

②请将答案答在答题卡的指定位置，填写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：

H-1N-14O-16Mg-24Al-27Mn-55Cu-64

第I卷（选择题，共54分）

一．选择题（本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）

1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。

关于Lv的叙述错误的是

A．原子序数116B．中子数177C．核外电子数116D．相对原子质量293

2．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是

A．常温下都不可用铝制容器贮存B．常温下都能与铜较快反应

C．露置于空气中，溶液浓度均降低D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻

3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀H2SO4反应B．Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与CO2反应D．葡萄糖在人体内氧化

4．Am+和Bn-核外电子层结构相同，则a值为

A．b+n–mB．b–m–nC．b+n+mD．b–n+m

5．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H2OB．XeF4C．Cl2D．PCl5

6．下列物质的电子式正确的是

A．B．C．D．

7．化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是

A．春节燃放爆竹对环境无污染

B．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成

C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理

D．光化学烟雾的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关

8．下列叙述中正确的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18种元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

9．下列叙述错误的是

A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水

B．NO和NH3均可用排空气法收集

C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发

D．NH3遇到挥发性的强酸就能冒白烟

10．下列说法不正确的是

A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素

B．同一元素的核素种数由中子数决定

C．同位素的化学性质几乎相同

D．质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

11．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是

A．NH3、NO2B．NaCl、KF

C．NaOH、Ca（OH）2D．MgO、H2O2

12．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是

A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾

C．氧化性：

K＋Ba2＋Na＋D．碱性：

KOHBa（OH）2NaOH

二．选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）

13．随着碱金属、卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是

A．碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低

B．碱金属和卤素单质的密度都依次变大

C．卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强

D．碱金属单质还原性逐渐增强

14．下列说法中正确的是

A．氢键是一种较弱的化学键

B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

C．常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大

D．最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子

15．下列表述正确的是

①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验

③锌与稀硝酸反应可以得到氢气

④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+

⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性

⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6

A．①③④B．①②C．①D．①②⑤⑥

16．下列各组顺序的排列错误的是

A．半径：

F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：

H2OH2SH2Se

C．酸性：

HClO4H2SO4H3PO4D．熔点：

SiO2＞NaCl＞CO2

17．A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为①x+1②x+8③x+11④x+18⑤x+25⑥x+32

A．①③B．②④C．①③⑤D．②④⑥

18．下列说法正确的是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

19．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是

A．8.7g二氧化锰与50mL8molL—1浓盐酸共热制取氯气

B．19.2g铜片与100mL12molL—1的硝酸反应

C．常温下，将5.4g铝片投入20mL18molL—1的硫酸中

D．将足量的Cu置于50mL18molL—1硫酸溶液中加热

20．现有等体积混合而成的四组气体：

①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；

④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是

A．H2＞H3＞H1＞H4B．H3＞H2＞H1＞H4

C．H1＝H2＝H3＝H4D．H1＞H2＞H3＞H4

21．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是

XY

ZWQ

A．钠与Y可能形成Na2Y2化合物

B．W得电子能力比Q强

C．由W与Y组成的物质在熔融时能导电

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

22．铜和镁合金46g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．902gB．851gC．826gD．704g

第II卷（非选择题，共46分）

23．（10分）

（1）按照要求将相应序号填入空白中：

①②金刚石③CO④CO2⑤37Cl⑥⑦SO2⑧⑨石墨

其中互为同位素，为酸性氧化物，的质量数相等，但不能互为同位素，互称同素异形体。

（2）已知微粒间的相互作用有以下几种：

①离子键②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤分子间作用力。

下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：

A．干冰熔化②⑤B．氢氧化钠溶于水①C．氯化氢气体溶于水②④D．冰熔化②④

其中判断正确选项的是

24．（13分）下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。

主族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

2⑥①⑦④

3③⑤⑧⑩

4②⑨

（1）写出⑥与⑧元素组成的分子的电子式：

________。

（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为

第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是（填离子符号）。

（3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式），元素⑦的氢化物的结构式为；该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为。

（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为。

在反应后的溶液中加入有机溶剂苯，震荡后静置的实验现象为。

（5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为（用离子符号）。

25．（12分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体。

（1）写出有关的物质化学式。

X：

C：

E：

F：

（2）写出反应①的化学方程式_____________________________________

（3）写出反应②的离子方程式_____________________________________

26．（11分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

与盐酸反应最剧烈；与盐酸反应产生的气体最多。

（2）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

①仪器A的名称为，干燥管D的作用为。

②若要证明非金属性：

ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中的现象，即可证明。

从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。

③若要证明非金属性：

NCSi，则在A中加、B中加碳酸钙、C中加溶液观察到C中溶液的现象，即可证明。

但有的同学认为该装置有缺陷，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去。

参考答案

123456789101112

DCCCCDCCBADD

131********819202122

DCCBCDBAAB

23（每空2分）

（1）①⑤④⑦⑥⑧②⑨

（2）B（2分）

24（共13分，方程式2分其他每空1分）

（1）‥∶Cl∶×‥∶Cl×‥C‥×Cl∶‥×∶Cl∶‥

（2）NH3+HNO3=NH4NO3Al3+

（3）KOHH—O—H2F2+2H2O=4HF+O2

（4）Cl2+2Br—＝2Cl—+Br2溶液分层，上层为橙红色，下层为无色

（6）Na+[‥×O∶‥‥O×‥]2-Na+Br—＞Cl—＞F—

25.（每空2分）

（1）X：

（NH4）2CO3C：

NH3E：

NOF：

NO2

（2）2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2

（3）8H＋＋2NO3—＋3Cu==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

26.（共11分，每空1分）

（1）钾铝

（2）①分液漏斗防倒吸②变蓝NaOH

③硝酸Na2SiO3有白色沉淀生成饱和碳酸氢钠溶液HNO3