高三化学试题Word文档下载推荐.docx
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H3PO4
4．氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流。
下列叙述中正确的是（）
A．通入H2的电极为正极B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－
C．工作时，负极区溶液pH增大D．工作时，溶液中的阴离子移向正极
5．反应A（g）＋3B（g）===2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）＝0.45mol·
L－1·
min－1②v（B）＝0.6mol·
s－1
③v（C）＝0.4mol·
s－1④v（D）＝0.45mol·
下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）
A．④>
③＝②>
①B．③＝②<
④<
①
C．①>
②>
③>
④D．④>
6．已知短周期元素的离子：
aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径A>
B>
D>
CB．原子序数d>
c>
b>
a
C．离子半径C>
AD．单质的还原性A>
C
7．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：
2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B．钠与水反应：
Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：
Ca2＋＋2HCO
＋2OH－===CaCO3↓＋CO
＋2H2O
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是（ ）
A．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B．100mL0.1mol·
L－1Na2CO3溶液中，离子总数是0.03NA
C．1molNH4+中含有质子数为10NA
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
9．下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是（ ）
①无色透明的溶液：
Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、K+、
②c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：
NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
③常温下水电离出的c（H+）=10-12mol·
L-1的溶液中：
Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+
④加入Al能放出H2的溶液中：
Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-
⑤常温下pH=1的溶液中：
MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
A．②⑤ B．③⑤ C．②③④ D．①④⑤
10．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ）
①常温下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④常温下0.1mol·
L－1HNO2溶液的pH＝2.1
⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7
⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1
A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部
11．下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎不被腐蚀
12．常温下向25.00mL0.1000mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1000mol/LCH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关判断错误的是（ ）
A．在A点，溶液的pH=13
B．在B点，c（Na+）=c（CH3COO－）＞c（OH－）=c（H+）
C．在C点，c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）
D．在D点，c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
13．下列说法正确的是（ ）
A．通常状况下，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－142.9kJ·
mol－1
B．已知：
H2（g）＋F2（g）===2HF（g） ΔH＝－270kJ·
mol－1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－38.6kJ·
mol－1
D．已知：
①C（s，石墨）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5kJ·
mol－1，
②C（s，金刚石）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－395.0kJ·
则C（s，金刚石）===C（s，石墨） ΔH＝－1.5kJ·
14．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）
nY（g）
ΔH＝QkJ·
mol－1。
平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：
容器体积/L
c（Y）/（mol/L）
温度/℃
1
2
4
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
0.70
下列说法正确的是（ ）
A．m>
nB．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
C．Q<
0D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
15．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH<
0，其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
16．常温下有以下体积相同的四种溶液：
①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸
③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。
A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：
③=④
C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：
①<
②
D．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：
④>
①>
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17．（10分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；
N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；
化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：
（1）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子
写出X与Y形成18电子分子的电子式___________________。
写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_________（分解反应）。
（2）下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：
____________________________。
（3）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。
若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A中所含化学键种类为：
______________，B的水溶液显碱性的原因（用离子方程式表示）______________。
18．（14分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应：
2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是________。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。
可选用的物质有：
①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________（填序号）。
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________（填编号）。
A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．浓H2SO4
（4）请配平以下化学方程式：
□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□。
若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为________L。
（5）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。
两步反应的能量变化示意图如下:
第一步反应是反应（填“放热”或“吸热”），
判断依据是。
②1molNH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是
。
19．（12分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：
3H2（g）＋3CO（g）
CH3OCH3（g）＋CO2（g） ΔH＝－246.4kJ/mol
（1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是________（填字母代号）。
a．降低温度 b．加入催化剂 c．缩小容器体积 d．增加H2的浓度
e．增加CO的浓度
（2）该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
温度升高平衡常数（填“变大”、“变小”、“不变”）
（3）在一体积可变的密闭容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，在一定温度和压强下发生反应：
3H2（g）＋3CO（g）
CH3OCH3（g）＋CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。
问：
①反应开始时正、逆反应速率的大小：
v（正）________v（逆）（填“>
”“<
”或“＝”），理由是___________________________________________________。
②平衡时n（CH3OCH3）＝________，平衡时CO的转化率为________。
在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是________（填编号）。
A．v（CO）=3v（CO2）B．生成amolCO2的同时消耗3amolH2
C．c（CO2）＝c（CO）D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．气体的密度不再改变F．气体的总质量不再改变
20．（10分）如下图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：
（1）B极是电源的________，一段时间后，甲中溶液颜色________（填“变深”、“变浅”或“不变”），pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______________。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________（填“铜”或“银”），电镀液是________溶液。
常温下当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为________克。
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
21．（6分）在Na＋浓度为0.5mol·
L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋
阴离子
NO
CO
SiO
SO
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题。
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？
”要求写出计算过程）。
CO
SiO
SO
c/（mol·
L－1）
（4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：
____________________，____________________________________
计算过程：
题号
3
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
16
17．
（1）
电子式___________________。
化学方程式________________（分解反应）。
（2）化学方程式：
_____________________________________________。
（3）A中化学键类型为______________，
B的水溶液显碱性的原因（用离子方程式表示）______________。
18．
（1）氧化剂是________。
（2）必须选用的物质有________（填序号）。
（3）________（填编号）。
（4）配平后的化学方程式：
生成标准状况下N2的体积为________L。
（5）
②热化学方程式。
19．
（1）________（填字母代号）。
（2）化学平衡常数表达式K＝________，
平衡常数（填“变大”、“变小”、“不变”）。
（3）①v（正）________v（逆）（填“>
”或“＝”），
理由是___________________________________________________。
②平衡时n（CH3OCH3）＝________，CO的转化率为________。
化学平衡状态的依据是________。
（填编号）
20．
（1）B极是电源的________，甲中溶液颜色________（填“变深”、“变浅”或“不变”），pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）对应单质的物质的量之比为。
（3）H应该是________（填“铜”或“银”），电镀液是________溶液，
析出银的质量为________克。
（4）甲中发生总反应的离子方程式是_________________________________。
21．
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。
（3）
____________________，____________________________________。
参考答案
D
B
A
17．（10分）
（1）
H
H（2分）
2H2O22H2O+O2↑（2分）
一定条件
（2）2SO2+O2
2SO3（2分）
（3）离子键和极性共价键（2分），ClO－+H2O
HClO+OH－
或HS－+H2O
H2S+OH－（2分）
18．（14分）
（1）NaNO2（2分）
（2）②、⑤（2分）
（3）B（2分）
（4）10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O（2分）、11.2L（2分）
（5）
放热、ΔH<
0或反应物总能量大于生成物的总能量（2分）
②NH4+（aq）+2O2（g）==NO3－（aq）+H2O（l）+2H+（aq）ΔH＝－346kJ·
mol－1（2分）
=
19．（12分）
（1）cd（2分）
（2）K＝c（CH3OCH3）.c（CO2）/c3（H2）.c3（CO）（1分）、变小（1分）
（3）①>
（1分）、反应正向进行，物质的量减小，在同温同压下，体积减小，密度增大（1分）②1.75mol （2分）、75%（2分）
D 、E（2分）
20．（10分）
（1）负极（1分） 逐渐变浅（1分） 变小（1分）
（2）1∶2∶2∶2（2分）
（3）铜（1分）、 AgNO3（1分）、 5.4g（2分）
（4）Fe＋Cu2+===Cu＋Fe2+（1分）
21．（6分）
（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（1分）
（2）SiO
＋2H＋===H2SiO3↓（1分）
（3）如表（2分）
？
0.25
0.4
（4）存在（1分），最小浓度为0.8mol·
L－1（1分）
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