届鲁科版物质的量在化学实验中的应用单元测试Word文件下载.docx
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L－1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）
A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO3·
10H2O）的时间太长
B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C．定容时俯视刻度线
D．洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分
称量碳酸钠晶体（Na2CO3·
10H2O）的时间太长，且暴露在空气中，会造成结晶水的挥发，则所称量的晶体中Na2CO3的含量升高，所配溶液的浓度偏高；
容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响；
定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高；
洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分会导致溶质的损失，浓度偏低。
4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·
L－1的是（ ）
A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
C．将0.5mol·
L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
A项，c（NaOH）＝
＝1mol·
L－1；
B项，c（H2SO4）＝
C项，蒸发掉50g水后，溶液的体积并不是50mL，NaNO3的浓度也不是1mol·
D项，c（HCl）＝
L－1。
5．（2018·
北京和平一中月考）在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO
完全沉淀；
如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋浓度（mol/L）为（ ）
A.
B.
C.
D.
由于产生cmolNH3，则必定有NH
cmol，使SO
完全沉淀需Ba2＋bmol，因此SO
有bmol。
根据电荷守恒2c（SO
）＝c（NH
）＋3c（Al3＋），则3c（Al3＋）＝（2×
－
）mol·
L－1，c（Al3＋）＝
mol·
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1L0.1mol/LNaHSO3溶液中含有H＋的数目为0.1NA
B．常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体体积相等
C．60g组成为C2H4O2的有机物含C—H键数目为3NA
D．向HNO3溶液中加入过量的铁粉经充分反应后，转移的电子数目为3NA
因HSO
H＋＋SO
，故1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中含有的H＋数小于0.1NA，A项错误；
由于CO2与N2O的摩尔质量相等，故等质量的两者气体体积相等（相同条件），B项正确；
C2H4O2的结构式为CHHHCOOH或CHOOCHHH，故60g组成为C2H4O2的有机物，即1mol的有机物含C—H键数不一定为3NA，C项错误；
HNO3与过量的Fe反应，应生成Fe2＋，但不知道HNO3的量，无法确定转移的电子数。
B
7．（原创题）在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：
质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位g·
m－3或g·
现有一种20℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2g·
cm－3，质量—体积浓度为200g·
L－1，则对此溶液的说法不正确的是（ ）
A．该溶液的质量分数为16.7%
B．该溶液的物质的量浓度为1.25mol·
L－1
C．在20℃时，硫酸铜的溶解度为20g
D．在20℃时把200gCuSO4·
5H2O溶解于1L水中恰好得到饱和溶液
根据质量—体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行浓度的换算，A、B都正确；
S∶100g＝200g∶（1000mL×
1.2g·
cm－3－200g），
所以S＝20g，C正确；
CuSO4·
5H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶质为CuSO4，其质量只有200g×
＝128g，该溶液的质量分数＝
×
100%＝10.7%，此值小于16.7%，所以不是饱和溶液，D错误。
8．下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是（ ）
溶液
KOH
HNO3
CH3COOH
HCl
溶质质量
分数w（%）
56
63
60
36.5
物质的量浓
度c（mol/L）
14.3
13.8
10.6
11.8
A.HClB．HNO3
C．CH3COOH D．KOH
设溶液的密度为ρ（g/L），体积为V（L），溶质的摩尔质量为M（g/mol），则c＝
＝
，ρ＝
，代入可计算出CH3COOH溶液的密度最小。
9．（2018·
江西吉安月考）在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·
cm－3，质量分数为w，其中含NH
的物质的量为bmol。
下列叙述中正确的是（ ）
A．溶质的质量分数为w＝
100%
B．溶质的物质的量浓度c＝
C．溶液中c（OH－）＝
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数大于0.5w
氨水中溶质为氨气，该溶液的密度为ρg·
cm－3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为
100%，A错误；
溶质的物质的量浓度为
L－1，B正确；
NH
的浓度为
＝mol·
L－1，一水合氨电离：
NH3·
H2ONH
＋OH－，一水合氨电离出的OH－浓度为
L－1，再加上水电离的OH－，所以溶液中OH－浓度大于
L－1，C错误；
水的密度比氨水的密度大，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，D错误。
10．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ）
A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小
C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出
由图可知，t1、t3时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等，A错；
t1～t2℃时，MgSO4的溶解度随温度升高而增大，B错误；
t2℃，MgSO4的溶解度最大，饱和溶液溶质质量分数最大，C正确，t3℃降温到t2℃时，MgSO4溶解度增大，无晶体析出，D错。
二、非选择题
11．如图1是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
现实验室需要240mL4.6mol/L的稀硫酸用该硫酸配制，
图1
则：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为____________，需要该浓硫酸的体积为____________mL；
（2）可供选用的仪器有：
胶头滴管、烧瓶、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。
配制稀硫酸时，还缺少的仪器有____________、____________。
（3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：
将下列实验步骤A～F按实验过程先后次序排列__________________。
图2
（4）该同学实际配制得到的浓度为4.5mol/L，可能的原因是________。
A．量取浓H2SO4时俯视刻度
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．定容时仰视刻度线
（1）浓硫酸的物质量的浓度为：
mol/L＝18.4mol/L，实验室需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，应选择250mL容量瓶，实际配制时需要配制250mL的稀硫酸，设需要浓硫酸体积为V，则：
4.6mol/L×
0.25L＝18.4mol/L×
V，解得：
V＝0.0625L＝62.5mL。
（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容等，配制该稀硫酸需要的仪器有：
量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶，所以还需要玻璃棒和250mL容量瓶。
（3）正确的顺序为：
CBDFAE。
（4）量取浓H2SO4时俯视刻度，导致所取硫酸的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
容量瓶洗净后未经干燥处理无影响；
将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，没有冷却，导致冷却后配制的溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低。
（1）18.4mol/L 62.5
（2）玻璃棒 250mL的容量瓶 （3）CBDFAE （4）AD
12．Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。
请回答下列问题：
（1）t1℃时，NH4Cl的溶解度________Na2CO3的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）t2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数________NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是________________________________________________________
___________________________________________________________。
（1）在t2℃以下，Na2CO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度。
（2）t2℃时，NH4Cl与Na2CO3的溶解度相等，所以两者饱和溶液溶质质量分数相等。
（3）由于NaOH固体溶于水是放热的，温度升高，Na2CO3溶解度增大，原饱和溶液变为不饱和溶液，又可以溶解碳酸钠。
（1）大于
（2）等于 （3）氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，碳酸钠的溶解度增大，变为不饱和溶液，所以又能溶解碳酸钠
13．已知：
①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；
②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol·
在标准状况下，将448LHCl气体溶于1L水中，所得溶液A的密度为1.20g·
cm－3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为____________________（本题计算结果均取三位有效数字）。
（1）若使Cl－浓度与溶液A中的Cl－浓度相等，则在1LNaCl饱和溶液中还应溶解约________L标准状况下HCl气体（溶液体积变化忽略不计）。
（2）取10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为_________________________________。
（3）在溶液B的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器有______________________；
下列配制操作，造成溶液B浓度偏低的是______________________（填序号）。
a．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
b．量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥
c．定容时，俯视液面加水至刻度线
d．加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出使液面刚好达刻度线
e．烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容
n（HCl）＝
＝20mol，
V（A）＝
＝1.442L，
c（HCl）＝
＝13.9mol·
（1）还应溶解HCl（13.9mol－5.00mol）×
22.4L·
mol－1＝199L。
（2）溶液B的物质的量浓度为
＝0.278mol·
（3）容量瓶使用前必须检查是否漏液；
a容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响配制溶液的浓度；
b.量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥，使溶质减少，造成溶液B浓度偏低；
c.定容时，俯视液面加水至刻度，使溶液的体积偏小，造成溶液B浓度偏高；
d.加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出使液面刚好达到刻度线，造成溶液B浓度偏低；
e.烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容，使溶质减少，造成溶液B浓度偏低，故选bde。
13.9mol·
L－1
（1）199
（2）0.278mol·
L－1 （3）容量瓶 bde
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