届鲁科版化学实验常用仪器和基本操作单元测试.docx

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届鲁科版化学实验常用仪器和基本操作单元测试

化学实验常用仪器和基本操作

（建议用时：

40分钟）

一、选择题（每题8分，共72分）

1．（2017·天津红桥区一模）下列说法正确的是（　　）

A．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

B．将1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中

C．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂

D．用pH试纸测某溶液的pH时，一定要先用蒸馏水湿润

答案　A

解析　为了防止FeSO4被氧化，则应将FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，A正确；容量瓶不能长时间保存试剂，B错误；有些玻璃仪器加热时不需要垫石棉网，例如试管等，C错误；用pH试纸测pH时，用蒸馏水湿润可能会改变pH，D错误。

2．下列关于实验仪器和用品的选择，不正确的是（　　）

A．实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸

B．用KMnO4滴定H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管

C．进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计

D．实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表

答案　C

解析　碎瓷片可作沸石，加热时可防止液体出现暴沸现象，A正确；高锰酸钾显强氧化性，用酸式滴定管量取，草酸用酸式滴定管量取，B正确；两支温度计读数时产生的误差不同，可能会对实验结果产生影响，应使用一支温度计测量酸、碱温度，C错误；测定化学反应速率时需要用秒表测定时间，D正确。

3．（2017·辽宁重点中学联考）下列说法正确的是（　　）

A．实验中要配制500mL0.2mol·L－1KCl溶液，需用托盘天平称量7.45gKCl固体

B．实验室制氢气时，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu（NO3）2溶液

C．排出碱式滴定管尖嘴端气泡时，向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球，排出气泡

D．向FeBr2和FeI2的混合溶液通入足量的氯气，将其溶解蒸干、灼烧，得到FeCl3固体

答案　C

解析　托盘天平的精确度为0.1g，不能用托盘天平称量7.45gKCl固体，A错误；稀硫酸中滴加少量Cu（NO3）2溶液，则可以认为是稀硝酸与稀硫酸混合液，金属与稀硝酸反应生成NO，导致制备的H2不纯净，B错误；气泡密度小，向上运动，故将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，可排出气泡，C正确；FeBr2、FeI2与足量的氯气反应生成FeCl3、Br2、I2，加热时，生成的Br2挥发，I2升华，FeCl3水解生成的HCl受热挥发，故蒸干、灼烧最后得到Fe2O3，D错误。

4．（2017·广西重点高中模拟）用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

答案　C

解析　A项液溴能腐蚀有机物，应用玻璃塞，错误；B项可能会发生倒吸，错误；D项应用饱和碳酸氢钠溶液，错误。

5．下列实验操作正确的是（　　）

A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH

B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次

C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相

D．用装置乙加热分解NaHCO3固体

答案　B

解析　测定溶液pH时，不可将pH试纸润湿，A错误；滴定管用水洗净后，要用待装液润洗，B正确；分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；NaHCO3加热分解有H2O生成，若试管口朝上，水会倒流到试管底部，使试管炸裂，所以试管口应稍向下倾斜，D错误。

6．下列有关实验的选项正确的是（　　）

A.配制0.10mol·L－1NaOH溶液

B.除去CO中

的CO2

C.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作

D.记录滴定终点读数为12.20mL

答案　B

解析　A错误，应先在烧杯里溶解NaOH（s）；B正确，CO2可被NaOH溶液吸收；C错误，含I2的苯溶液应在水层之上，应从分液漏斗上口倒出；D错误，实际读数应为11.80mL。

7．（2017·广州模拟）化学实验必须注意安全，下列做法中正确的是（　　）

A．在氢气还原氧化铜的实验中，应先加热氧化铜，后通氢气

B．浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，立即用干布拭去浓硫酸，然后用较多的水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液

C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入废液缸中

D．用如图装置制氨水

答案　B

解析　A项，易发生爆炸；C项，余下的钠可放回原试剂瓶，投入废液缸易发生危险；D项易发生倒吸。

8．（2017·湖北重点中学联考）下列溶液配制实验的描述完全正确的是（　　）

A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250mL2mol·L－1的硝酸溶液

B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释

C．用浓盐酸配制1∶1（体积比）的稀盐酸（约6mol·L－1）通常需要用容量瓶等仪器

D．用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

答案　B

解析　准确配制250mL2mol·L－1HNO3溶液，要知道浓HNO3的物质的量浓度或密度，用酸式滴定管准确量取所需浓HNO3的体积，A错误；FeCl3易水解，配制其溶液时，常将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，B正确；用浓盐酸配制体积比为1∶1的稀盐酸，是粗略配制一定浓度的溶液，不需要容量瓶，C错误；用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸，还需要酸式滴定管，用于量取pH＝1的盐酸，D错误。

9．（2017·山西重点中学联考）室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）

A．图甲验证浓硫酸具有强氧化性

B．图乙制取干燥的NH3

C．图丙干燥、收集并吸收多余SO2

D．图丁准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液

答案　B

解析　铜与浓硫酸反应需要加热，故A错误；氧化钙与水的反应是放热反应，可加快浓氨水中氨气的逸出，故可用浓氨水和生石灰制取氨气，而干燥管中碱石灰可以干燥氨气，B正确；装置丙中收集不到干燥的二氧化硫气体，因为二氧化硫不能用碱石灰干燥，故C错误；K2Cr2O7溶液具有强氧化性，应改用酸式滴定管，故D错误。

二、非选择题（共28分）

10．（15分）某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究（图中a、b、c均为止水夹）：

（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。

将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水，然后__________________________________________________，则证明A装置的气密性良好。

（2）利用E装置能吸收的气体有__________（任写两种即可）。

（3）用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置__________作为发生装置（填所选装置的字母序号），实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是__________________________。

（4）某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较Cl－和S2－的还原性强弱。

①A中仪器乙的名称为____________，A装置中发生反应的离子方程式为：

__________________________________。

②C中说明Cl－和S2－的还原性强弱的实验现象是______________________________________。

（5）另一同学将B、D、E装置连接后，在B装置中加入铜片和浓硝酸，制取NO2，然后进行NO2气体与水反应的实验，并观察相关现象：

①B装置中发生反应的离子方程式为______________________。

②反应一段时间后D装置中的具支试管丁中收集满NO2气体，若进行NO2气体与水反应的实验，应________________（填对a、b、c三个止水夹进行的操作），然后再适当加热丁。

实验现象为____________________。

答案　

（1）打开分液漏斗活塞，水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变

（2）CO2、H2S、Cl2、SO2等气体中任选两种

（3）B　Zn和置换出的铜与电解质溶液形成原电池

（4）①圆底烧瓶　MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　②产生淡黄色沉淀

（5）①Cu＋4H＋＋2NO

===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

②关闭止水夹a、b，打开止水夹c　烧杯中的水进入具支试管中，具支试管中气体颜色变浅

解析　（3）用锌粒和稀硫酸制备H2，选固液混合不加热装置B。

实验时加入少量CuSO4，Zn和置换出的铜与电解质溶液形成原电池，加快Zn与稀硫酸的反应。

（4）通过Cl2氧化Na2S溶液，可以证明还原性S2－>Cl－。

（5）①B装置中发生Cu和浓硝酸的反应。

②NO2与水反应生成HNO3和NO，气体体积减小，故烧杯中的水进入具支试管中，具支试管中气体颜色变浅。

11．（13分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图所示）。

（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________（填序号）。

A．往烧瓶中加入MnO2粉末

B．加热

C．往烧瓶中加入浓盐酸

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。

为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：

与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：

采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：

与已知量的CaCO3（过量）反应，称量剩余的

CaCO3质量。

丁方案：

与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行，理由是_________________________。

②进行乙方案实验：

准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a．量取试样20.00mL，用0.1000mol·L－1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸的浓度为________mol·L－1；

b．平行滴定后获得实验结果。

③判断丙方案的实验结果________（填“偏大”“偏小”或“准确”）。

[已知：

Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10－11]

答案　

（1）ACB

（2）①残余清液中，n（Cl－）>n（H＋）（或其他合理答案）　②0.1100　③偏小

解析　

（2）①反应后的残余液中溶质主要为MnCl2和HCl，二者都能与AgNO3反应生成AgCl，故不能用来测定残余液中盐酸的浓度。

②由酸碱中和滴定的量的关系可得

c（HCl）＝

＝0.1100mol·L－1。

③由MnCO3、CaCO3的Ksp数值可知，加入CaCO3，

CaCO3不仅与残余液中的盐酸反应，还会生成MnCO3沉淀，使测定结果偏小。