届湖南省湘潭县一中高三模拟考化学试题Word下载.docx

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D．d、e都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

9．NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是（）

A．100g9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA

B．向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA

C．等物质的量的甲基（—CH3）和羟基（—OH）所含电子数相等

D．含2.8g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为0.4NA

10．下列实验方案能达到实验目的的是（）

11．以柏林绿Fe[Fe（CN）6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。

下列说法错误的是（）

A．放电时，负极反应：

2Mg－4e－＋2Cl－===[Mg2Cl2]2＋

B．充电时，Mg箔接电源的负极

C．放电时，Na＋通过交换膜从左室移向右室

D．外电路中通过0.1mol电子的电量时，正极质量变化为2.3g

12．某有机化合物的结构式如图，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，X与Z位于不同的周期，下列有关说法正确的是（）

A．气态氢化物的热稳定性：

X>

Y

B．X、W、Z三者形成的化合物都是液体

C．W2Y2中既含极性键又含非极性键

D．Z元素形成的含氧酸全部是强酸

13．298K时，向20mL浓度均为0.1mol·

L－1的MOH和NH3·

H2O混合液中滴加0.1mol·

L－1的CH3COOH溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。

已知CH3COOH的Ka＝1.8×

10－5，NH3·

H2O的Kb=1.8×

10－5。

下列说法正确的是（）

A．b→c过程发生的反应：

MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O

B．c点溶液中：

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（NH

）

C．d点溶液中：

c（CH3COO-）>

c（CH3COOH）>

c（M+）>

c（H+）>

c（OH-）

D．a→c过程中水的电离程度一直在增

第Ⅱ卷非选择题

二、非选择题。

第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35~36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

26．（14分）实验室以电镀废渣（Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO）为原料制取铜粉和K2Cr2O7的主要流程如下：

（1）“酸浸”时，所得残渣的主要成分是____________________。

（2）“沉CuS”时，加入的硫化钠必须适量，若过量可能产生的后果是___________________（用离子方程式表示）。

（3）一水合硫酸四氨合铜加热到650℃可分解为铜、氨气、二氧化硫和水以及一种无污染气体，写出其化学方程式__________________________________________。

（4）“沉CuNH4SO3”时可用如右装置（夹持、加热仪器略）：

①“沉CuNH4SO3”时，反应液需控制在45℃，合适的加热方式是____________。

②NaOH溶液的作用是______________________。

（5）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：

称取产品试样2.0g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·

L-1硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2标准液进行滴定，重复进行二次实验。

（已知Cr2O

被还原为Cr3+）

①若三次实验消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品K2Cr2O7

的纯度为_____%。

[已知M（K2Cr2O7）=294g·

mol-1，计算结果保留至小数点后两位]。

②上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外，还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。

已知c（Cr3+）=2×

10-5mol·

L-1,则当溶液中开始析出Cr（OH）3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?

____________（通过计算说明原因）。

{已知：

Ksp[Fe（OH）3]=4.0×

10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×

10-31}

27．（14分）茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂（其抗氧化能力是VC的5～10倍），它易溶于温水（40℃～80℃）、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿（氯仿通常是无色液体，不溶于水，密度约为水的1.5倍）。

某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚：

请回答下列问题：

（1）①将茶叶粉碎的目的是______________________。

②用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度越快，茶多酚浸出率下降，可能原因是______________________________________________________。

（2）下列有关实验基本操作正确的是__________。

A．操作①过滤时，可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度

B．分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用

C．萃取过程中，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁圈上立即分液

D．操作③分液时，溶液④应该从分液漏斗下口放出

（3）采用减压蒸发的理由是________________。

（4）溶液①在分液漏斗的_______（填“上”或“下”）层。

（5）为了进一步对粗产品进行提纯，可以采用的提纯方法是_____________。

（6）在酸性介质中，茶多酚能将Fe3+还原为Fe2+，Fe2+与K3Fe（CN）6生成的深蓝色配位化合物KFe[Fe（CN）6]对特定波长光的吸收程度（用光密度值A表示）与茶多酚在一定浓度范围内成正比。

A与茶多酚标准液浓度的关系如图所示：

称取2.00g粗产品，用蒸馏水溶解并定容至1000mL，移取该溶液1.00mL，加过量Fe3+和K3Fe（CN）6酸性溶液，用蒸馏水定容至100mL后，测得溶液光密度值A=1.200，经过计算产品的纯度是_______（以质量分数表示，保留至小数点后一位）。

28．（15分）甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。

（1）可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化剂，采用如下反应来合成甲醇：

2H2（g）+CO（g）

CH3OH（g）ΔH<

①下表所列数据是各化学键的键能，该反应的ΔH=_______（用含字母的代数式表示）。

②在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）变化趋势如图所示：

X轴上a点的数值比b点_________（填“大”或“小”）。

某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是________________________________。

（2）用CO2和H2合成甲醇：

3H2（g）+CO2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ·

mol－1。

在T℃时，甲、乙、丙三个2L的恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得平衡时有关数据如下：

①甲容器20s达到平衡时测得x=29.4，则甲中平均反应速率v（CO2）=____________。

②下列说法错误的是________（填字母编号）。

A．2c2<

c3B．z>

2yC．p3<

2p1D．α1+α3=1

（3）甲醇与水蒸气重整可以制氢

已知甲醇分解反应：

CH3OH（g）

CO（g）+2H2（g）ΔH1=+90.64kJ·

mol－1

水蒸气变换反应：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）ΔH2=－41.20kJ·

①科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd（Ⅲ）

表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd（Ⅲ）表面的物种用*标注。

此历程中活化能最大的反应方程式为_________________________________。

②573.2K时，向一刚性密闭容器中充入5.00MPaCH3OH使其分解，th后达平衡时容器中压强变为10.00MPa，其平衡常数分压Kp=_________。

③在0.1MPa下，将总进料量1mol且n（CH3OH）∶n（H2O）=1∶1.3的混合气体充入一刚性密闭容器中反应。

实验测得水煤气变换反应的速率随温度的升高明显下降，原因是_________________________________________________________________________。

（二）选考题：

35．［化学——选修3：

物质结构与性质］（15分）

铁、钴、镍及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。

（1）基态Ni原子核外的最高能层符号是______，基态Ni2+最外层电子排布式为_______，未成对电子数为________________。

（2）[Co（NO

）4]2-中各元素的第一电离能由小到大的顺序为__________________（填元素符号），配体中N的杂化方式为______________。

（3）铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。

①上述三种晶体的晶胞中属于体心立方晶胞的是______（填“α”“δ”或“γ”）-Fe。

②γ-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________。

（4）一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞（如图所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞中S原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。

此矿物的化学式为_________。

若晶胞的底面边长为Apm，高为Cpm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为__________g/cm3（写出表达式）。

（5）二茂铁[（C5H5）2Fe]可用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂。

二茂铁熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水，易溶于有机溶剂，它属于__________晶体。

分子中的大π键可用符号

表示，其m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，环戊二烯负离子（C5H

）结构如图所示，其中的大π键可以表示为_____________。

36．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略去）：

已知：

①A分子的核磁共振氢谱中有3组峰；

②

（NH2容易被氧化）；

③已知（CH3CO）2O的结构为：

④

（1）E中官能团的名称______________，C的化学名称为__________________________。

（2）F的结构简式为_________________。

（3）A→B的化学方程式为__________________________________________。

（4）化合物H可以发生的反应有_____________（填选项字母）。

a．加成反应b．氧化反应c．取代反应d．消去反应

（5）满足下列条件的M的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。

①能与FeCl3溶液发生显色反应②能与NaHCO3反应

③含有-NHCOCH3④苯环上仅有二个或者三个取代基

（6）参照上述合成路线，以

为原料（无机试剂任选），设计制备

的合成路线：

________________________________。

——★参考答案★——