初中化学计算文档格式.docx

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写出答案。

3、根据化学方程式计算的注意事项

　　①各代入量应是纯净物的质量，若物质不纯，必须换成纯净物的质量才能代入进行计算。

　　②计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。

　　③各物质质量的单位必须统一。

（三）溶质的质量分数

（1）公式：

（2）在饱和溶液中：

二、典例剖析

例1、2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。

其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾（CH3COOK）。

请回答：

（1）醋酸钾中C、H、O元素的质量比为__________。

（2）醋酸钾的相对分子质量为__________，钾元素的质量分数为__________（保留一位小数）。

解析：

（1）C、H、O元素的质量比=（12×

2）︰3︰（16×

2）=24︰3︰32

（2）Mr（CH3COOK）=12×

2＋3＋16×

2＋39=98

　　钾元素的质量分数=39/98×

100%=39.8%

答案：

（1）24︰3︰32　　

（2）98　　39.8%

例2、国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？

（反应的化学方程式为：

　　3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2

解：

　　设需要氧化铁质量为x

　2Fe＋3CO2

　　　　　　160　　　　　112

　　　　　　x　　　　　　11200吨

　　160∶112=x∶11200吨

　　x=16000吨

答：

需要氧化铁的质量为16000吨。

例3、三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。

）有关实验数据如下表：

反应前

反应后

实验

数据

烧杯和稀盐酸的质量

石灰石样品的质量

烧杯和其中混合物的质量

150g

12g

157.6g

　　相对原子质量：

C：

12；

O：

16；

Ca：

40

（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为________g。

（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。

（有关反应的化学方程式为：

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑）

（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：

150g＋12g－157.6g=4.4g

（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。

　　CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　100　　　　　　　　　　44

　　x　　　　　　　　　　　4.4g

　　此石灰石中碳酸钙的质量分数为：

例4、长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaC03和Mg（OH）2。

学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC03的含量为多少。

他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO2质量，测量数据如下表：

时间/min

1

2

3

4

5

生成CO2的质量/g

30

50

60

66

　　计算：

①4min后，水垢中的CaCO3是否反应完全？

②该水垢中CaC03的质量分数是多少？

　　①从测量数据表中看出，4分钟以后二氧化碳的质量不再增加，说明水垢中的CaCO3已经反应完全，最后只能产生CO2气体66g。

　　②设水垢中CaCO3的质量为x，则有：

　　CaCO3＋2HCl═CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　100　　　　　　　　　　　44

　　x　　　　　　　　　　　66g

　　100︰44=x︰66g

　　x=100×

66g÷

44=150g

　　水垢中CaCO3的质量分数为：

150g/200g×

100%=75%

4分钟后，水垢中的CaCO3反应完全，该水垢中CaCO3的质量分数为75%。

例5、请根据下图提示，自编一道简单的计算题，并解答。

　　自编的题目：

___________________________

　　自编题目1：

多少克锌与足量的盐酸反应产生0.2g氢气?

　　自编题目2：

足量的锌与多少g14.6%的盐酸反应生产0.2g氢气?

　　自编题目3：

多少克锌与多少克14.6%盐酸恰好完全反应生成0.2g氢气?

　　（只要学生设计的题目合理均可）

　　具体解答过程略（锌：

6.5克；

盐酸：

50克）

例6、刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。

他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。

（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有____________；

（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）

（1）HCl或盐酸

（2）分析图可知：

（25g－5g）Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5g碳酸钙沉淀

　　设：

20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x

　　Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋NaCl

　　106　　　　　　100

　　x　　　　　　　5g

　　106︰100=x︰5g

　　x=5.3g

　　该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为5.3g/（25g－5g）×

100%=26.5%

例7、星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问：

　　回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：

准确称取5.5g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.3g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。

求：

（1）生成CO2的质量是__________；

（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。

（1）2.2g

（2）设5.5g样品中含有碳酸钠的质量为x

　　Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O

　　106　　　　　　　　44

　　x　　　　　　　　　2.2g

　　106︰44=x︰2.2g

　　解得x=5.3g

　　则样品中碳酸钠的质量分数为：

　　因为96.4%<

98%，所以与包装说明不符。

冲刺练习

一、选择题

1、已知R2（SO4）3的相对分子质量为342，则R（NO3）3的相对分子质量为（　）

A．96　　　　　　　　　　　　　　B．240

C．185　　　　　　　　　　　　　D．213

2、在FeO、Fe2O3、Fe3O4、三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（　）

A．6∶9∶8　　　　　　　　　　　B．12∶8∶9

C．2∶3∶6　　　　　　　　　　　D．1∶3∶4

3、相同数目的氢分子和氧分子的质量比是（　）

A．1∶8　　　　　　　　　　　　B．8∶1

C．1∶16　　　　　　　　　　　　D．16∶1

4.金属镓（Ga）在化合物中只有一种化合价，相对原子质量为70，其氧化物相对分子质量为188。

则磷酸镓的相对分子质量是（提示：

磷酸根离子符号为PO43－）（　）

A．165　　　　　　　　　　　　　B．235

C．305　　　　　　　　　　　　　D．无法计算

5、科学家发现半胱氨酸能增加艾滋病毒感染者的免疫力，已知半胱氨酸的化学式为C3H7NSO2。

下列说法错误的是（　）

A．一个半胱氨酸分子由14个原子构成

B．C．H、N、S、O元素的质量比为3︰7︰1︰1︰2

C．半胱氨酸的相对分子质量为121

D．半胱氨酸由五种元素组成

6、当硝酸铵（NH4NO3）和尿素[CO（NH2）2]中所含氮元素的质量相等时，它们的质量比是（　）

A．1∶1　　　　　　　　　　　　　B．2∶3

C．4∶3　　　　　　　　　　　　　D．8∶3

7、某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。

已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。

则R的化学式为（　）

A．C5H10O2　　　　　　　　　　　B．C5H10O5

C．C6H6O　　　　　　　　　　　　D．C6H12O6

8、由Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，测得氧元素含量为22%，则其中含硫元素约为（　）

A．32%　　　　　　　　　　　　　B．46%

C．78%　　　　　　　　　　　　　D．无法确定

9、当CO和CO2所含氧元素质量相同时，它们的质量比是（　）

A．7∶11　　　　　　　　　　　　B．14∶11

C．1∶2　　　　　　　　　　　　　D．11∶14

10、经测定某混合气体中含氧元素的质量分数为60%，该气体混合物可能是（　）

A．H2和CO　　　　　　　　　　　　B．CO和SO2

C．CO和CO2　　　　　　　　　　　D．O2和CO2

11、H2、O2和N2的混合气体20g点燃，完全反应后生成18g水，则剩余的气体可能是（　）

①H2、O2和N2的混合气体　②O2和N2的混合气体　③H2和N2的混合气体　④3gN2

A．①　　　　　　　　　　　　　　B．②③

C．②　　　　　　　　　　　　　　D．④

12、往5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量为（　）

A．大于0.2g　　　　　　　　　　　B．等于0.2g

C．小于0.2g　　　　　　　　　　　D．无法确定

13、给15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热完全反应后，剩余10.2g固体物质，则原混合物中二氧化锰的质量为（　）

A．10.2g　　　　　　　　　　　　B．2.75g

C．4.8g　　　　　　　　　　　　　D．10g

14、将3克某物质在氧气中充分燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克的水.由此可以推断该物质的组成（　）

A．只含有碳、氢两种元素

B．可能含有氧元素

C．一定含有氧元素

D．以上说法均不对

[提示]

二、综合题

15、为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：

Ca（ClO）2]。

（1）次氯酸钙中金属元素是________（写元素符号）；

钙、氯、氧三种元素的质量比为________。

（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是________（精确到0.1%）。

　　（3）若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水（约20kg）至少须加漂白粉__________g。

[答案]

16、某学生用36.5g盐酸与一定量的水垢（主要成分是碳酸钙）恰好反应，产生了4.4g的CO2气体，该盐酸溶质质量分数是多少?

17、NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。

为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；

再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。

请计算：

（1）反应产生的CO2的质量为________g。

（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？

　　（3）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。

其原因是：

（从钠元素质量守恒的角度解释）。

18、下图是“△△牌”钾肥的部分信息：

根据该信息计算：

（1）硫酸钾中各元素的质量比；

（2）该钾肥中钾元素的含量最高为多少？

19、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（P水=1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为

14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。

下图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，

（1）生成沉淀的质量是多少？

（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？

20、将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2g的稀硫酸中，恰好完全反应。

此时烧杯内各物质的总质量为129.8g。

试计算：

（1）原混合物中铁粉的质量分数；

（2）配制上述所用稀硫酸需要质量分数36%的浓硫酸（密度为1.19克/厘米3）的体积；

　　（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。