北京各城区高三一模试题分类汇编 化学Word文件下载.docx
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B．①②
C．①③
D．③④
比较项
依据的化学反应事实
A
比较Cl和S的非金属性
Na2S+2HCl＝2NaCl+H2S↑
B
比较Fe2+和Br－的还原性
6FeBr2+3Cl2（少量）＝2FeCl3+4FeBr3
C
比较碳酸和苯酚的酸性
C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO3
D
比较氯化银和碘化银的溶解度
AgCl（s）+I－（aq）＝AgI（s）+Cl－（aq）
8、（2011西城区12．）下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是
（2011东城区10.）下列说法正确的是
A.可以用乙醇萃取溴水中的溴单质
B.利用盐析或变性均可分离和提纯蛋白质
C.加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-
D.玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同
（2）电化学
1、（2011东城一模28
（2））工业可用电解法来处理含
废水。
实验室利用如图-23模拟处理含
的废水，阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。
Fe2+与酸性溶液中的
反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是。
用电解法处理该溶液中0.01mol
时，至少得到沉淀的质量是g。
答案
（2）
+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强。
8.48
2、（2011门头沟区26．
（2））（14分）
⑵1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。
其实验装置如图所示。
阴极的电极反应式为。
答案：
⑵N2+6H++6e-=2NH3
3、（2011朝阳区8．）右图是探究铁发生腐蚀的装置图。
发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。
下列说法不正确的是
A．开始时发生的是析氢腐蚀
B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀
C．两种腐蚀负极的电极反应均为：
Fe-2e-==Fe2+
D．析氢腐蚀的总反应为：
2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2
4、（2011海淀1模9．）查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：
CH3CH2OH－2e-→X+2H+。
下列说法中正确的是
A．电池内部H+由正极向负极移动
B．另一极的电极反应式为：
O2+4e-+2H2O=4OH-
C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D．电池总反应为：
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
5、（2011西城区25（4））WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理
如右图所示，a极的电极反应式是。
（WQ4Y：
甲醇，Y2：
O2）
答案（4）（2分）CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O
6、（2011丰台7．）
下列叙述正确的是
A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2
C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，
电极反应为
O2+4H++4e—=2H2O
D．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液
7、（2011海淀0模28-（6））将该消毒液用如右图所示装置进行电解，10s后将电解液摇匀，整个过程中阳极产生的现象为；
其原因是。
（6）阳极产生白色沉淀，将电解液混合均匀，白色沉淀溶解………………………2分
铝为阳极，放电产生Al3+，消毒液中有过量OH—（且阴极H+不断放电，同时
剩余OH—），故阳极附近先产生白色沉淀，将电解液混合均匀后，白色沉淀又溶解………
……
…………2分
8、（2011丰台区26
（2）
③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：
。
答案③SO32—+8H++6e—=H2S↑+3H2O（2分）
9、（211海淀0模12）0关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
①②③④
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
10、（2011石景山区9．）将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。
在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：
（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。
）
依据记录数据判断，下列结论中正确的是
A．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
B．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀
C．在四种金属中乙的还原性最强
D．甲、丁若形成原电池时，甲为正极
（三）实验图像图表题：
1、（2011海淀1模11．）下列实验设计能够成功的是
实验目的
实验操作
实验室制备硝基苯
将苯和浓硝酸混合后加热
除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质
向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤
检验溴乙烷发生消去反应的产物
向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液
浓硝酸的氧化性强于稀硝酸
向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片
2、（2011海淀1模12．）相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时反应中的能量变化
N2
H2
NH3
①
1
3
放出热量akJ
②
2
放出热量bkJ
③
6
放出热量ckJ
下列叙述正确的是
A．放出热量关系：
a<
b<
92.4
B．三个容器内反应的平衡常数：
③>
①>
②
C．达平衡时氨气的体积分数：
①>
③
D．N2的转化率：
②>
3、（2011东城区11）下表中所示物质或概念间的从属关系符合图-6的是
X
Y
Z
钠元素
主族元素
短周期元素
氢氧化铁
胶体
分散系
电解质
化合物
纯净物
置换反应
氧化还原反应
放热反应
4、（2011东城区12.）关于图-7中四个图像的说法正确的是
图-7
注：
图-7中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。
A.①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热D∆H=183kJ/mol
B.②表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g）
2C（g）+6D在不同压强下B%随时间的变化，则D一定是气体
C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D.④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
5．（门头沟区9）关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应
C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸
D．装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸
6、（2011丰台9）为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中
活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是
A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处
B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO
7、（2011石景山-12．关于下列各图的叙述，正确的是
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·
mol－1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2
N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温
至t2℃时，溶质的质量分数B>
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
8、（2011延庆10．）下列实验或图表的结论或解释正确的是
实验或图表
结论或解释
铝
箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面生成的氧化物具有高熔点
某CH3COOH和CH3COONa组成的酸性溶液中，加入一定量氨水
c（CH3COO-）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和
该反应热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ/mol
铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸
铁与浓硫酸不反应
9、（2011延庆11．）关于图中各装置的叙述不正确的是
A．装置①中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
B．装置②可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯
C．装置③的两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同
D．装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
（四）物质结构元素周期律元素及化合物
W
1、（2011朝阳区7．）X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。
Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。
下列说法中不正确的是
A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定
B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强
C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键
D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得
2、（2011海淀1模10．）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图3所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
图3
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：
Ｘ<
Z<
Y<
C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D．X、Ｚ两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
3、（2011海淀1模25．）（13分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。
甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。
A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。
用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
回答下列问题：
（1）C的元素符号是，D在周期表中的位置。
（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：
（3）实验③中出现的现象是。
（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:
2，则甲晶体的化学式为。
答案．（13分）
（1）Fe………………………………………………………………………（1分）
第3周期VIA族……………………………………………（2分）
（2）2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+……………………………………………（2分）
Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3（等号给分）………………………（2分）
（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分），加热有大量刺激
性气味气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，2分）。
…………………………………………………………………（共4分）
（4）（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O………………………………………………（2分）
[或Fe（NH4）2（SO4）2·
6H2O，未写出结晶水给1分]
4、（2011西城区25（4））（14分）Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。
（1）W在元素周期表中的位置是，Z2Y的电子式是。
（2）工业合成XQ3是放热反应。
下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是。
a．升高温度b．加入催化剂
c．将XQ3及时分离出去d．增大反应体系的压强
（3）2.24L（标准状况）XQ3被200mL1mol/LQXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是。
（4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理
（5）已知：
W（s）+Y2（g）=WY2（g）ΔH=－393.5kJ/mol
WY（g）+Y2（g）=WY2（g）ΔH=－283.0kJ/mol
24gW与一定量的Y2反应，放出热量362.5kJ，所得产
物的物质的量之比是。
（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是。
答案4．（14分）
（1）（2分）第二周期IVA族
（2分）
（2）（2分）d
（3）（2分）c（NO3－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－）
（4）（2分）CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O
（5）（2分）n（CO2）∶n（CO）＝1∶3
（6）（2分）Na3N+4H2O＝3NaOH+NH3·
H2O
5、（2011东城一模9）.根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是
A.已知2C+SiO2Si+2CO，说明非金属性：
碳>
硅
B.已知相同条件下气态氢化物的稳定性HA>
HB，说明还原性：
A-<
B-
C.已知
，说明酸性：
碳酸>
苯酚
D.已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c（M+）>
c（N+），说明碱性：
MOH>
NOH
6、（2011门头沟区7．）已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z的化学活泼性一定比X强
7、（2011门头沟区25．）（14分）
已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
C为红棕色气体。
则A转化为B反应的化学方程式为。
⑵若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为。
⑶若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）。
⑷若D是一种常见的温室气体；
A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。
则B转化为C的离子方程式为。
⑸若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为。
⑹若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为。
⑺若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；
B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。
则A生成B的化学方程式为。
25．（14分，每空2分）
⑴
⑵
⑶加入少量铁，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
⑷CO2+CO32－+H2O=2HCO3－
⑸AlO2﹣
⑹O=C=O
⑺
8、（2011丰台区12．）已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。
则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是
A．C和O2B．SO2和NaOH溶液
C．Cl2和FeD．AlCl3溶液和NaOH溶液
9、（2011丰台区25．（14分）高纯六水氯化锶（SrCl2·
6H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。
高纯六水氯化锶的制备过程如下：
Ⅰ．将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）,制成浆料。
Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。
Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。
Ⅳ．调节pH至8~10,加热至60~70℃,,搅拌1h,过滤,除去残渣。
Ⅴ．滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为xg/L。
请回答：
（1）用电子式表示HCl的形成过程。
（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>
Ca的是（填序号）。
①原子半径②最外层电子数
③金属性④最高价氧化物对应的水化物的碱性
（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：
（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理。
（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：
（6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为。
（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000g，经测定该溶液的密度为1.5g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为g/L（计算结果保留整数）。
10、（2011石景山26．）（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；
D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。
（1）已知相关物质之间存在如下变化：
丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为__________________，由物质己电解得到单质D的化学方程式为_________________________；
0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为________；
常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至___。
（2）已知E及其化合物有以下变化：
写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式________；
由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为________________（任写一个即可）。
（3）
C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是。
26．（共14分，每空2分）
（1）
Al3＋＋3NH3·
H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋（也可以将氨水拆开成氨和水）
2Al2O3（熔融）
4Al＋3O2↑
c（NO3-）>
c（NH4+）>
c（H+）>
c（OH-）
溶液的pH等于7
（2）S＋2H2SO4（浓）
3SO2↑＋2H2O（或写一定条件）
C2H6或N2H4（任写一个即可）
（3）NaNO2
11、（211海淀0模11）11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
X<
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