江苏省南京市届高三第三次模拟考试化学试题Word格式文档下载.docx
《江苏省南京市届高三第三次模拟考试化学试题Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南京市届高三第三次模拟考试化学试题Word格式文档下载.docx（17页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
A.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
B.硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂
C.NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
D.Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu
5.下列实验方法或装置正确的是（ ）
A.用图1所示装置制取乙烯
B.用图2所示方法验证HCl气体易溶于水
C.用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响
D.用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA
B.标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NA
C.28g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NA
D.1molCH
中含有的电子数目为11NA
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：
Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：
Al3＋＋4NH3·
H2O===AlO
＋4NH
＋2H2O
C.向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：
NH
＋OH－===NH3·
H2O
D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
8.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
Y
Z
M
W
A.原子半径：
W>
Y>
Z>
M>
X
B.热稳定性：
XM>
X2Z，沸点：
X2Z>
YX3
C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D.ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
9.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ）
选项
甲
乙
丙
丁
A
N2
NH3
NO
NO2
B
Na
Na2O
NaOH
Na2O2
C
SiO2
SiF4
H2SiO3
Na2SiO3
D
Al
AlCl3
Al2O3
NaAlO2
10.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B.图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化
C.图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应
D.图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g），相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应ΔH<
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列说法正确的是（ ）
A.SiO2（s）＋2C（s）===Si（s）＋2CO（g）只能在高温下自发进行，则该反应ΔH>
B.电镀时，镀层金属跟直流电源的负极相连
C.锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
D.向100mL纯水中滴加1mL浓硫酸，水的离子积常数Kw减小
12.某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。
A.X分子中不存在手性碳原子
B.一定条件下，X可以发生加聚反应
C.1molX跟足量浓溴水反应，最多消耗1molBr2
D.1molX跟足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
13.在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是（ ）
A.SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水
B.SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性
C.SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性
D.SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成
14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.常温下0.1mol·
L－1的下列溶液中：
①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c（NH
）由大到小的顺序为②>
①>
③
B.常温下0.4mol·
L－1CH3COOH溶液和0.2mol·
L－1NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO－）>
c（Na＋）>
c（CH3COOH）>
c（H＋）>
c（OH－）
C.0.1mol·
L－1Na2CO3溶液与0.2mol·
L－1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：
c（CO
）＋2c（OH－）＝c（HCO
）＋3c（H2CO3）＋2c（H＋）
L－1的氨水与0.05mol·
L－1H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：
c（NH
）＋c（NH3·
H2O）＝2c（C2O
）＋2c（HC2O
）＋2c（H2C2O4）
15.已知反应O2（g）＋2Cl2（g）
2Cl2O（g）；
ΔH>
0。
在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1molO2与2molCl2，测得平衡时O2的转化率如下表：
容器编号
温度/℃
容器体积/L
平衡时O2转化率
平衡时压强/Pa
①
200
V1
50%
p1
②
V2
70%
p2
350
V3
p3
A.起始反应速率：
③>
②B.平衡时压强：
p1<
C.容器体积：
V1<
V3D.若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）高氯酸钠可用于制备高氯酸。
以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4·
H2O）的流程如下：
（1）由粗盐（含Ca2＋、Mg2＋、SO
、Br－等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。
Na2CO3的作用是____________；
除去盐水中的Br－可以节省电解过程中的电能，其原因是____________。
（2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有________（填化学式）。
“电解Ⅱ”的化学方程式为__________________________________________。
（3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为____________________________。
“气流干燥”时，温度控制在80～100℃的原因是________________________。
17.（15分）罗氟司特是用于治疗慢性阻塞性肺病的新型药物，可通过以下方法合成：
（1）化合物C中的含氧官能团为________和________（填名称）。
（2）反应⑤中加入的试剂X的分子式为C5H4N2Cl2，则X的结构简式为________。
（3）上述①～④反应中，不属于取代反应的是________（填序号）。
（4）B的一种同分异构体满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：
________。
Ⅰ.能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应；
Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢原子。
（5）已知：
RBr
RNH2。
根据已有知识并结合相关信息，写出以
、CH3CH2OH为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
H2C==CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18.（12分）铜的硫化物可用于冶炼金属铜。
为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行如下实验：
步骤1：
在0.7500g试样中加入100.00mL0.1200mol·
L－1KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO
，铜元素全部转化为Cu2＋，滤去不溶性杂质。
步骤2：
收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中，定容。
取25.00mL溶液，用0.1000mol·
L－1FeSO4溶液滴定至终点，消耗16.00mL。
步骤3：
在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液（使Fe、Mn元素不参与后续反应），加入约1gKI固体（过量），轻摇使之溶解并发生反应：
2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2。
用0.05000mol·
L－1Na2S2O3溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O
＋I2===2I－＋S4O
），消耗14.00mL。
已知：
酸性条件下，MnO
的还原产物为Mn2＋。
（1）若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH＝2.0，则溶液中c（Fe3＋）＝________。
（已知室温下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×
10－39）
（2）步骤3若未除去Fe3＋，则测得的Cu2＋的物质的量将________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（3）计算试样中Cu2S和CuS的质量分数（写出计算过程）。
19.（15分）KI可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：
（1）“歧化”产物之一是碘酸钾（KIO3），该反应的离子方程式是____。
（2）“还原”过程中使用的铁屑需用碱溶液清洗，其目的是____。
（3）“调pH”的具体实验操作是____________________（限用试剂：
KOH溶液、pH试纸）。
（4）“操作X”的名称是________，Y的化学式是________。
（5）在“操作X”后，为得到KI固体，还需要进行的实验操作是____。
（6）在测定产品中KI含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中混有I2。
检验产品中含I2的方法是________________________________________。
20.（14分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制取硫酸，其烧渣可用来炼铁。
（1）煅烧硫铁矿时发生反应：
FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2（未配平）。
当产生448L（标准状况）SO2时，消耗O2的物质的量为________。
（2）Fe2O3用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图所示。
（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；
A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域）
3Fe2O3（s）＋CO（g）===2Fe3O4（s）＋CO2（g）；
ΔH1＝akJ·
mol－1
Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g）；
ΔH2＝bkJ·
FeO（s）＋CO（g）===Fe（s）＋CO2（g）；
ΔH3＝ckJ·
①反应Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）的ΔH＝________kJ·
mol－1（用含a、b、c的代数式表示）。
②800℃时，混合气体中CO2体积分数为40%时，Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为______________________。
③据图分析，下列说法正确的是________（填字母）。
a.温度低于570℃时，Fe2O3还原焙烧的产物中不含FeO
b.温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高
c.Fe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率
（3）FeS2是Li/FeS2电池（示意图如右图）的正极活性物质。
①FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃时以等物质的量连续反应24h后得到FeS2。
写出该反应的离子方程式：
____。
②Li/FeS2电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液。
电池放电反应为FeS2＋4Li===Fe＋4Li＋＋2S2－。
该反应可认为分两步进行：
第1步，FeS2＋2Li===2Li＋＋FeS
，则第2步正极的电极反应式为
____________________。
21.（12分）
【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。
若多做，则按A小题评分。
A.【物质结构与性质】
氧化锌（ZnO）、氮化镓（GaN）及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。
图1 GaN晶体结构 图2 ZnO晶胞
（1）Zn2＋基态核外电子排布式为________。
（2）与水分子互为等电子体的一种阴离子是________（填化学式）。
（3）氮化镓（GaN）的晶体结构如图1所示，其中氮原子的杂化轨道类型是________；
N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是________。
（4）ZnO是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成[Zn（OH）4]2－。
不考虑空间构型，[Zn（OH）4]2－的结构可用示意图表示为________。
（5）某种ZnO晶体的晶胞如图2所示，与O2－距离最近的Zn2＋有________个。
B.【实验化学】
水杨酸可用于制备解热镇痛药阿司匹林。
重结晶纯化固体水杨酸的步骤如下：
按图1所示装置，在圆底烧瓶中加入1.2g粗水杨酸，10mL30%乙醇和磁子。
接通冷凝水后，搅拌加热至沸，直到完全溶解。
冷却后，加入活性炭，重新搅拌加热煮沸几分钟后，利用图2装置趁热过滤到锥形瓶中，并在短颈漏斗上盖好表面皿。
盛滤液的锥形瓶用塞子塞好，自然冷却后再用冰水冷却，析出水杨酸晶体。
步骤4：
用图3所示装置进行抽滤，用少量30%的乙醇洗涤。
抽干后得到的晶体转移到表面皿上，放入干燥器中干燥。
步骤5：
称量干燥后固体质量为0.81g。
（1）步骤1中接通冷凝水时，冷水应从________（填“A”或“B”）端进。
（2）步骤2中“趁热过滤”的目的是________________________。
（3）步骤3中“自然冷却后再用冰水冷却”，而不直接用冰水浴冷却的目的是________。
（4）步骤4中C装置的作用是______________________________________。
（5）本次实验中，水杨酸的收率为________________。
确定最终产品是水杨酸的实验或方法是__________________。
2015届高三模拟考试试卷（三）（南京）
化学参考答案及评分标准
1.B 2.C 3.B 4.A 5.B 6.C 7.D 8.C 9.D 10.D 11.AC 12.A 13.C
14.BD 15.BC
16.（12分）
（1）除去Ca2＋和引入的Ba2＋（2分） 电解时Br－被氧化（2分）
（2）Cl2（2分） NaClO3＋H2O
NaClO4＋H2↑（2分）
（3）2ClO
＋SO2===2ClO2＋SO
（2分）
温度太高，高氯酸钠晶体失去结晶水或分解；
温度太低，干燥不充分（2分）
17.（15分）
（1）醚键（1分） 醛基（1分）
18.（12分）
（1）2.6×
10－3mol·
L－1（2分）
（2）偏高（2分）
（3）设Cu2S和CuS的物质的最分别为x、y；
2Cu2＋～I2～2S2O
n（Cu2＋）＝n（S2O
）＝0.05000mol·
L－1×
14.00×
10－3L＝7.000×
10－4mol（2分）
x＝2.000×
10－3mol（2分）
y＝3.000×
w（Cu2S）＝
×
100%＝42.7%（1分）
w（CuS）＝
100%＝38.4%（1分）
19.（15分）
（1）I2＋6OH－===I－＋IO
＋3H2O（2分）
（2）去除铁屑表面的油污（2分）
（3）向“还原”所得混合物中滴加KOH溶液，用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸上，再与标准比色卡比照，测出pH；
重复操作，直至pH≈9（2分）
（4）过滤（1分） Fe（OH）2或Fe（OH）3（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（3分）
（6）取少许产品于试管中，用少量水溶解；
再滴入淀粉溶液，若溶液呈蓝色，说明产品中混有I2（3分，操作、现象、结论各1分）
20.（14分）
（1）27.5mol（2分）
（2）①（a＋2b＋6c）/3（2分）
②Fe2O3＋CO
2FeO＋CO2（3分）
③ac（3分）
（3）①Fe2＋＋S2O
＋S＋H2O
FeS2＋2H＋＋SO
②FeS
＋2e－===2S2－＋Fe（2分）
21A.（12分）
（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10（2分）
（2）NH
（3）sp3（2分） N（2分）
（2分）
（5）8（2分）
21B.（12分）
（1）A（2分）
（2）防止冷却后晶体析出，与活性炭一起被过滤到滤纸上而损失（2分）
（3）防止热的锥形瓶在冰水中冷却时炸裂（2分）
（4）安全瓶（2分）
（5）67.5%（2分）
测定产品熔点或测定其红外（紫外）光谱（及核磁共振氢谱）等（2分）
升级会员 