新高考化学逐题突破通用版精练第1题 STSE与元素化合物Word文档格式.docx
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12H2OD．Fe2（SO4）3·
9H2O
选B “青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色。
CuSO4·
5H2O为蓝色晶体，故A错误；
FeSO4·
7H2O是绿色晶体，故B正确；
KAl（SO4）2·
12H2O是无色晶体，故C错误；
Fe2（SO4）3·
9H2O为黄色晶体，故D错误。
4.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。
南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：
“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香。
窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之。
”该装置利用的实验操作方法是（ ）
A．蒸馏B．过滤
C．萃取D．升华
选A 通过装置和题叙述可知，该过程中用到的是蒸馏的方法，A项符合题意。
5．（2019·
北京高考）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（ ）
A.4.03米大口径碳化硅反射镜
B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服
C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线
D.“玉兔二号”钛合金筛网轮
选A A对：
碳化硅材料属于无机非金属材料，且碳、硅元素属于同主族元素；
B错：
聚氨酯属于合成高分子材料；
C错：
碳包覆银纳米线不属于无机非金属材料；
D错：
钛合金属于金属材料。
6．下列有关燃料的说法错误的是（ ）
A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
选B A项中，燃料燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一，正确。
B项中，化石燃料完全燃烧时产生的气体有CO2、SO2等，会造成大气污染，错误。
C项中，液化石油气的主要成分是丙烷等含碳原子数目较少的烃，燃油的主要成分是含碳原子数目较多的烃，液化石油气燃烧更充分，可减少大气污染，正确。
D项中，燃料不完全燃烧产生的CO是造成大气污染的主要污染物之一。
7．古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识，下列说法正确的是（ ）
选项
古诗词或谚语
涉及的化学反应类型
A
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
复分解反应
B
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
分解反应
C
美人首饰侯王印，尽是江中浪底来
置换反应
D
真金不怕火，怕火便是铜
选B “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生反应：
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，属于置换反应，A项错误；
“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，B项正确；
这里提到的首饰和侯王印均由黄金制成，而沙中淘金仅涉及物理变化，不涉及置换反应，C项错误；
“怕火便是铜”指的是铜与氧气的反应，为氧化还原反应，D项错误。
8．（2019·
吕梁模拟）三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹，漉菽以为汁。
萁在釜下燃，豆在釜中泣。
……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作中必用的化学仪器是（ ）
A．漏斗B．蒸馏烧瓶
C．分液漏斗D．蒸发皿
选A “漉菽以为汁”即把豆子的残渣过滤出去，留下豆汁做成糊状食物。
涉及化学中的过滤操作，所以必用的仪器为漏斗。
9．下列对应关系正确的是（ ）
化学性质
实际应用
钠钾的合金具有强还原性
用于原子反应堆的导热剂
FeCl3能水解生成Fe（OH）3
用于脱除燃气中的H2S
MnO2具有催化作用
用作干电池正极的活性物质
N2H4常温下能与O2反应
用于脱除高压锅炉水中的O2
选D 钠、钾都是金属，具有导电性，用于原子反应堆的导热剂，A错误；
FeCl3用于脱除燃气中的H2S，是因为H2S具有强还原性，Fe3＋具有较强的氧化性，可以将S2－氧化成S单质，本身被还原成Fe2＋，而不是因为FeCl3能水解生成Fe（OH）3，B错误；
干电池正极发生还原反应，得电子，二氧化锰具有氧化性，易得电子发生还原反应，所以可用作干电池正极的活性物质，C错误；
N2H4常温下能与O2发生反应，生成氮气和水，可以用于脱除高压锅炉水中的O2，D正确。
10．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（ ）
A．刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾
B．高纯硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C．甘油常用作护肤保湿剂
D．国产大客机大规模应用先进材料铝锂合金，该合金密度小，强度高
选A 刚玉的主要成分是氧化铝，高温下氧化铝和碳酸钾反应，熔融碳酸钾应该用铁坩埚，A项错误；
高纯硅为半导体材料，是将太阳能转化为电能的常用材料，B项正确；
因为甘油具有吸湿性，故甘油常用作护肤保湿剂，C项正确；
铝锂合金具有密度小，强度高的性能，D项正确。
11．化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品
B．我国预计在2020年发射首颗火星探测器，其重要部件太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
C．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：
“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，该方法应用了焰色反应
D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
选C 浓硫酸具有强腐蚀性，但不能用于刻蚀石英制艺术品，刻蚀石英制艺术品应用氢氟酸，A项错误；
太阳能电池帆板的材料是单质硅，B项错误；
“强烧之，紫青烟起”，说明灼烧时焰色为紫色，该鉴别方法应用了钾元素的焰色反应，C项正确；
误食重金属盐引起的人体中毒，可服用鸡蛋清或豆浆解毒，食盐水不能解毒，D项错误。
12．我国早期科技丛书《物理小识·
金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，“青矾”即绿矾（FeSO4·
7H2O），强热绿矾，得红色固体，气体冷凝得“矾油”。
下列说法不正确的是（ ）
A．“青矾厂气”属于混合物
B．“红色固体”属于碱性氧化物
C．“矾油”能使滴有酚酞的溶液呈红色
D．“强热绿矾”发生了分解反应
选C 绿矾受热发生分解反应，反应的化学方程式为2FeSO4·
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，因此“青矾厂气”应为SO2和SO3的混合气体，“红色固体”是Fe2O3，Fe2O3属于碱性氧化物，A、B、D项正确；
“矾油”的主要成分是硫酸（SO3和H2O反应生成），不能使滴有酚酞的溶液呈红色，C项错误。
13．（2019·
宝鸡模拟）化学与生产、生活等多方面都密切相关，下列说法中不正确的是（ ）
A．缺铁性贫血可以服用亚铁盐的药剂来进行治疗
B．晶体硅制得的光电池，能将光能直接转化为电能
C．集中用燃煤发电，再利用输送的电能，一定程度上减少了环境污染
D．石油分馏可直接获得乙烯、丙烯和丁二烯等产品
选D 缺铁性贫血中铁元素以Fe2＋形式存在，因此需要服用亚铁盐的药剂来治疗，故A正确；
光电池成分是晶体硅，可将光能直接转化为电能，故B正确；
燃煤电厂的集中发电，集中处理，一定程度上可减少环境污染，故C正确；
乙烯、丙烯、丁二烯等是通过石油的裂解得到的，故D错误。
14．（2019·
榆林模拟）纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是（ ）
A．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
B．刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛的主要成分是硅酸盐
C．《本草图经》在绿矾项载：
“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”因为绿矾能电离出H＋，所以“味酸”
D．“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关
选D 煤液化并没减少C原子，因此推广使用煤液化技术，不能减少CO2等温室气体的排放，故A错误；
刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙的主要成分是二氧化硅，分子筛的主要成分是硅酸盐，故B错误；
绿矾溶液中FeSO4电离出Fe2＋和SO
，没有H＋电离，“味酸”是因为Fe2＋水解，使溶液显酸性，故C错误；
疫苗未冷藏储运而失效，温度升高，蛋白质发生变性，则应低温保存，故D正确。
15．钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。
工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥（主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物）提取金属钒，其工艺流程图如下：
已知：
钒有多种价态，其中＋5价最稳定。
钒在溶液中主要以VO
和VO
的形式存在，且存在平衡VO
＋H2OVO
＋2H＋。
下列说法正确的是（ ）
A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水
B．可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3
C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全
D．将磁性产品加入一定量稀硝酸中溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素
选B 赤泥进行碱浸，氧化铝溶解形成偏铝酸盐，再通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀；
滤渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物，进行还原、磁选，磁性产品为Fe，非磁性产品主要含有V元素，在空气中焙烧后用盐酸溶解，钒在溶液中主要以VO
的形式存在，再加入氯化铵转化为NH4VO3沉淀，焙烧得到V2O5。
A项，氨水不能溶解氧化铝，错误；
B项，用盐酸溶解后的溶液中含有VO
、VO
、Cl－，加入NH4Cl会生成NH4VO3沉淀，反应向生成沉淀的方向进行，可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3，正确；
C项，溶液中存在平衡VO
＋2H＋，盐酸过量平衡逆向移动，会抑制NH4VO3的生成，不能加入过量的盐酸，错误；
D项，若加入的硝酸不足时，Fe元素被硝酸氧化可能生成Fe2＋，Fe2＋遇KSCN溶液无明显现象，错误。
16．（2020届·
安徽江淮十校联考）冰晶石（Na3AlF6）微溶于水，工业上用萤石（CaF2含量为96%）、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如图所示：
据此分析，下列说法不正确的是（ ）
A．滤渣A的主要成分是CaSO4
B．上述流程中，所涉反应没有复分解反应
C．操作i不可用硅酸盐材质的设备进行分离
D．流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外，滤液B经浓缩后也能循环使用
选B 根据图示知，反应①的反应物是CaF2、H2SO4、SiO2，CaF2与H2SO4反应生成CaSO4和HF，HF（过量）与SiO2反应生成H2SiF6，故滤渣A的主要成分是硫酸钙，A正确；
H2SiF6与Na2SO4的反应属于复分解反应，B错误；
操作i所得滤液中的F－水解生成的HF会腐蚀硅酸盐材质的设备，所以操作i不能用硅酸盐材质的设备进行分离，C正确；
根据题意，反应③的离子方程式为3Na＋＋4NH
＋6F－＋AlO
＋2H2O===Na3AlF6↓＋4NH3·
H2O，滤液B的主要成分是一水合氨，经浓缩后可以循环使用，D正确。
17.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．硫在自然界中既有游离态又有化合态
B．过程⑤宜在土壤的缺氧区实现
C．硫元素的循环过程中只有硫的还原
D．若生物体有机硫的成键方式为CSH，则过程④中S未发生氧化还原反应
选C 硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态，A项正确；
在土壤中缺氧的条件下可实现⑤的转化，B项正确；
题图循环过程中①、②均为硫的氧化，C项错误；
结合生物体有机硫中S的成键方式可知，S元素为－2价，则过程④中S元素化合价未发生变化，D项正确。
18．硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是定量分析化学中常用的还原剂，其实验室制备流程如图所示：
A．“除油污”过程中使用热的Na2CO3溶液效果更好
B．制备硫酸亚铁时铁屑与硫酸反应完全时的现象是不再有气泡产生
C．“趁热过滤”后的滤液略显黄色的原因是
4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
D．理论上加入（NH4）2SO4固体的质量为6.0g
选D Na2CO3溶液中CO
水解使溶液呈碱性，油污在碱性环境中能够水解，升高温度CO
水解平衡正向移动，溶液碱性增强，故用热的Na2CO3溶液除油污效果更好，A项正确；
防止Fe2＋氧化，加入的铁屑过量，铁屑与硫酸反应完全就是硫酸反应完全，反应完全时不再有气泡产生，B项正确；
“趁热过滤”后的滤液略显黄色是因为Fe2＋在空气中被氧气氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，C项正确；
由工艺流程图可知，反应的铁的质量为5.0g－2.2g＝2.8g，物质的量为
＝0.05mol，理论上可制备0.05mol硫酸亚铁铵晶体，则需要加入0.05mol（NH4）2SO4，所以加入（NH4）2SO4固体的质量为0.05mol×
132g·
mol－1＝6.6g，D项错误。
19．（2020届·
漳州八校联考）利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示，装置①中的反应：
NaCl＋3H2O
NaClO3＋3H2↑，装置②中的反应：
2NaClO3＋4HCl（浓）
2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。
下列关于该流程说法不正确的是（ ）
A．该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用
B．装置①中H2是阴极产物
C．装置②发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物
D．为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2
选C 由题图可知，电解食盐水得到氢气和NaClO3，氢气和氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水得到浓盐酸，制得的NaClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成ClO2，该反应的产物中Cl2、NaCl都可以循环利用，故A正确；
装置①是电解食盐水，溶液中氢离子在阴极得到电子生成H2，H2是阴极产物，故B正确；
由装置②反应中的HCl中一部分Cl－被氧化生成氯气，则氯气是氧化产物，ClO
被还原生成ClO2，ClO2是还原产物，故C错误；
由装置①中反应可知，有1molNaCl发生电解时，生成1molNaClO3和3molH2，由装置2中反应可知，每消耗2molNaClO3时，生成1molCl2；
故要想H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2，故D正确。
20．（2019·
济宁一模）从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的一种工艺流程如图（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱）。
下列有关说法正确的是（ ）
A．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸
B．“过滤”用到的玻璃仪器：
分液漏斗、烧杯、玻璃棒
C．“还原”时发生的离子方程式为2SO
＋Te4＋＋4OH－===Te↓＋2SO
＋2H2O
D．判断粗碲洗净的方法：
取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成
选D 由题中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。
Cu2Te与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2，硫酸若过量，会导致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A错误；
“过滤”用到的玻璃仪器：
漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误；
Na2SO3加入到Te（SO4）2溶液中进行还原得到固态碲，同时生成Na2SO4，该反应的离子方程式是2SO
＋Te4＋＋2H2O===Te↓＋2SO
＋4H＋，故C错误；
通过过滤从反应后的混合物中获得粗碲，粗碲表面附着液中含有SO
，取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，故D正确。
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