原电池和电解池专项练习适合新课和复习课.docx
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原电池和电解池专项练习适合新课和复习课
原电池和电解池专项练习
一、选择题
1.下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（ ）
2.在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是（ ）
A．电子从原电池的负极通过导线移向正极B．电子从原电池的正极通过导线移向负极
C．阴离子在电解质溶液中向正极移动D．阳离子在电解质溶液中向正极移动
3.在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是（ ）
ABCDEF
4.如下图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是（ ）
5.下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
6.某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋―→3Fe2＋，与此电池反应相符的原电池是（ ）
A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池
C．铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池
D．银片、石墨、Fe（NO3）2溶液组成的原电池
7.用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：
Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①②B．②③C．②④D．③④
8.下列反应可以设计成原电池的是（ ）
①CaO＋H2O===Ca（OH）2 ②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ ③2H2O===2H2↑＋O2↑
④NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 ⑤Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu（NO3）2
⑥Fe＋2FeCl3===3FeCl2
A．①②④⑤⑥B．②③⑤⑥C．②⑤⑥D．全部
9.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢
10.下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ）
A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
11.将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如图所示，最先观察到变为红色的区域为（ ）
A．Ⅰ和Ⅱ B．Ⅰ和ⅣC．Ⅱ和Ⅲ D．Ⅱ和Ⅳ
12.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢
13.用锌粒和盐酸制氢气时，加入少量下列试剂，可使生成氢气的速率加快的是（ ）
A．硫酸铜晶体B．水C．氯化钡晶体D．醋酸钾晶体
14.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H2的体积V（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是（ ）
15.如下图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．
片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）_______．
A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
16.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．d、c、a、b B．d、a、b、cC．d、b、a、c D．b、a、d、c
17.把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极．则这四种金属的活动性顺序由大到小为（ ）
A．A＞b＞c＞d B．A＞c＞d＞bC．C＞a＞b＞d D．B＞d＞c＞a
18.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极。
则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为（ ）
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞b＞dC．a＞c＞d＞bD．b＞d＞a＞c
19.分别放置在下图所示装置（都盛有0.1mol·L－1的H2SO4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是（ ）
20.如下图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（ ）
A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①
21.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ）
A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松的碱性土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中
22.出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆盖在其表面。
下列说法正确的是（ ）
A．锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢
D．生成Cu2（OH）3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
23.相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（ ）
24.为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如下图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是（ ）
A．装置a的左侧液面一定会下降B．左侧液面装置a比装置b的低
C．装置b中的铁钉腐蚀最严重D．装置C中的铁钉几乎没被腐蚀
25.下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（ ）
A．吸氧腐蚀时正极放出氧气B．析氢腐蚀时正极放出氢气
C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍
26.下列关于金属腐蚀的叙述中，正确的是（ ）
A．金属被腐蚀的本质是：
M－ne－―→Mn＋（M表示金属）
B．金属发生电化学腐蚀一定是在酸性环境中
C．镀锌铁发生电化学腐蚀时是锌被腐蚀，而铁一定不会被腐蚀
D．金属发生电化学腐蚀时是较活泼金属作负极，先被腐蚀
27.下列事实不能用电化学理论解释的是（）
A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
C．铝片不需要用特殊方法保存
D．锌跟稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液后，反应速率加快
28.关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）
A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）＋SO42—（aq）―→PbSO4（s）＋2e－
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）＋2e－―→Pb（s）＋SO42—（aq）
29.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）
A．Ag B．Zn（OH）2 C．Ag2O D．Zn
30.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（ ）
A、2H++2e－=H2 B、Fe2++2e－=Fe
C、2H2O+O2+4e－=4OH－ D、Fe3++e－=Fe2+
31.已知空气—锌电池的电极反应为：
锌片：
Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；
碳棒：
1/2O2＋H2O＋2e－＝＝2OH－
据此判断，锌片是（ ）
A．正极，并被还原 B．正极，并被氧化C．负极，并被还原 D．负极，并被氧化32.一种燃料电池中发生的化学反应为：
在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是（ ）
A．CH3OH（g）+O2（g）=H2O
（1）+CO2（g）+2H+（aq）+2e－
B．O2（g）+4H+（aq）+4e－=2H2O
（1）
C．CH3OH（g）+H2O
（1）=CO2（g）+6H+（aq）+6e－
D．O2（g）+2H2O
（1）+4e－=4OH－
33.在铁的电化学腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是（ ）
A．2H2O＋O2＋4e－＝＝4OH－B．2H＋＋2e－＝＝H2
C．4OH－－4e－＝＝2H2O＋O2D．Fe－2e－＝＝Fe2＋
34.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应的是（ ）
A、4Fe（OH）2+2H2O+O2= 4Fe（OH）3 B、2Fe2++2H2O+O2+4e－=2Fe（OH）2
C、2H2O+O2+4e－=4OH－D、Fe－3e－= Fe3+
35.燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是：
X极：
1/2O2（g）＋H2O（l）＋2e－＝＝2OH－
Y极：
H2（g）＋2OH－＝＝2H2O（l）＋2e－
下列判断正确的是（ ）
A．X是正极 B．Y是正极C．Y极发生还原反应 D．Y极发生氧化反应
36.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝＝2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是（ ）
A．Pb为正极被氧化 B．溶液的pH不断减小
C．SO42－只向PbO2处移动 D．电解质溶液pH不断增大
37.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。
氢镍电池的总反应式是
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）
A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B、电池放电时，镍元素被氧化
C、电池充电时，氢元素被还原D、电池放电时，H2是负极
38.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
下列有关叙述不正确的是（ ）
A.正极反应式为：
O2+2H2O+4e—=4OH―
B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C.该燃料电池的总反应方程式为：
2H2+O2=2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移
39.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2
有关该电池的说法正确的是（ ）
A．充电时阳极反应：
Ni（OH）2－e—+OH—==NiOOH+H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
40.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（ ）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：
Al＋3OH－－3e-＝Al（OH）3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
41.有关下图装置中的叙述正确的是（ ）
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．溶液中发生了变化：
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
C．Fe为正极，电极反应为：
Fe－2e－＋2OH－―→Fe（OH）2
D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱
42.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。
下列对该燃料电池说法正确的是（ ）
A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B．电池的总反应是：
2C4H10＋13O2―→8CO2＋10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：
O2＋4e－―→2O2－
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：
C4H10＋26e－＋13O2－―→4CO2↑＋5H2O
43.现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是（ ）
A．阴极产物是氢气B．阳极产物是氧气
C．阴极产物是铝和氧气D．阳极产物只有氯气
44.有关下图装置叙述正确的是（ ）
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe（OH）2沉淀的颜色
C．Pt为正极，其电极反应为：
O2＋4e－＋2H2O―→4OH－
D．Fe为阳极，电极反应为：
2Fe－4e－＋4OH－―→2Fe（OH）2
45.如下图,四种装置中所盛有的溶液体积均为200ml，浓度均为0.6mol/L，工作一段时间后，测
得测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是（ ）
A．④②①③ B．④③①②C．④③②① D．①③②④
46.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是（ ）
A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极
47.用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：
（ ）
阳极
阴极
溶液甲
物质乙
A．
Pt
Pt
NaOH
NaOH固体
B．
Pt
Pt
H2SO4
H2O
C．
C
Fe
NaCl
盐酸
D．
粗铜
精铜
CuSO4
Cu（OH）2
48.金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（ ）（已知：
氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：
Ni2＋＋2e－＝Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
49.将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（ ）
A．5.60LB．6.72LC．4.48LD．3.36L
50.在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶2加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至溶质完全反应，则所得氧化产物与还原产物的质量比为：
（ ）
A．35.5∶108B．71∶2C．108∶35.5D．71∶109
51.右图所示装置I是一种可充电电池，装置II为电解池。
离子交换膜只允许Na
通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。
闭合开关K时，b极附近先变红色。
下列说法正确的是（ ）
A．负极反应为4Na
4e
=
4Na
B．当有0．01molNa
通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体
112mL
C．闭合K后，b电极附近的pH变小
D．闭合K后，a电极上有气体产生
52.500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3－）＝6.0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中c（K＋）为4mol·L－1
B．上述电解过程中共转移4mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
D．电解后溶液中c（H＋）为2mol·L－1
53.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极Pb＋SO42—===PbSO4＋2e－，正极PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e－==PbSO4＋2H2O。
若制得Cl2物质的量为0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）
A.0.025molB.0.050molC.
0.10molD.0.20mol
54.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极 Pb+SO42－=PbSO4+2e－ 正极 PbO2+4H++SO42－+2e－=PbSO4+2H2O
今若制得Cl2l0.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 （ ）
A、0.025mol B、0.050mol C、0.10mol D、0.20mol
55.如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是（ ）
图甲
图乙
A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤
二、非选择题
56.如下图所示，组成一个原电池．
（1）当电解质溶液为稀硫酸时：
①Fe电极是__________（填“正”或“负”）极，其电极反应为________________________，该反应是__________（填“氧化”或“还原”）反应；
②Cu电极是__________（填“正”或“负”）极，其电极反应为______________________，该反应是__________（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）当电解质溶液为稀硝酸时：
①Fe电极是_____极，其电极反应为，该反应是_____反应．
②Cu电极是_____极，其电极反应为，该反应是_____反应．
57.被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池
具有无污染、无噪音、高效率的特点．右图为氢氧燃料电
池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏
松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两
极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．
试回答下列问题：
（1）图中通过负载的电子流动方向________（填“向左”或“向右”）．
（2）写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式．
正极：
________________________________________________________，
负极：
________________________________________________________________，
总反应：
__________________________________________________________.
（3）为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气．写出C3H8和H2O反应生成H2和CO的化学方程式：
__________________________________________________________________
_______________________________________________________________________；
（4）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，
正极反应式为__________________________________________________；
负极反应式为__________________________________________________．
58.我国首创的以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功．这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而源源产生电流．只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍．试推测此种新型电池可能的基本结构及电极反应式：
（1）__________是负极，电极反应式为___________________________．
（2）__________是正极，电极反应式为___________________________．
59.银器皿日久表逐渐变成黑色，这是由于生成了Ag2S，有人设计了用原电池原理加以除去，其处理方法为：
将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中与容器接触，放置一段时间，黑色就会褪去而不会损失。
试回答：
在此原电池反应中，负极发生的反应为：
__________________，正极反应为：
____________________，反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为：
_____________________________________。
60.铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和
外伤止血剂等．
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式___________________.
（2）若将
（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．正极反应______________________________________________________；
负极反应______________________________________________________．
61.近年来，有科学家在研究利用发电厂产生的SO2制成原电池，其电池反应方程式为：
2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，该电池电动势为1.06V。
（1）写出电极反应：
负极反应式为：
________________；正极反应式为：
________________。
（2）使用这种方法处理发电厂废气中SO2的优点是________
________。
62.依据氧化还原反应：
2Ag＋（aq）＋Cu（s）===Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的
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