全国高考理综试题及答案四川卷Word文档下载推荐.docx
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此时在整个空间加方向与水平面成300角且与金属杆垂直的匀强磁场，磁感应强度随时间变化规律是B=（0.4-0.2t）T，图示磁场方向为正方向。
框、挡板和杆不计形变。
则：
A．t=1s时，金属杆中感应电流方向从C至D
B．t=3s时，金属杆中感应电流方向从D至C
C．t=1s时，金属杆对挡板P的压力大小为0.1N
D．t=3s时，金属杆对挡板H的压力大小为l.2N
7．如右图所示，水平传送带以速度v1匀速运动，小物体P、Q由通过定滑轮且不可伸长的轻绳相连，t=0时刻P在传送带左端具有速度v2，P与定滑轮间的绳水平，t=t0时刻P离开传送带。
不计定滑轮质量和摩擦，绳足够长。
正确描述小物体P速度随时间变化的图像可能是：
第II卷（非选择题共68分）
注竟事项：
必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。
作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。
答在试题卷上、草稿纸上无效。
第II卷共4题。
8．（17分）
（I）（6分）
小文同学在探究物体做曲线运动的条件时，将一条形磁铁放在桌面的不同位置，让小钢珠在水平桌面上从同一位置以相同初速度v0运动，得到不同轨迹。
图中a、b、c、d为其中四条运动轨迹，磁铁放在位置A时，小钢珠的运动轨迹是（填轨迹字母代号），磁铁放在位置B时，小钢珠的运动轨迹是（填轨迹字母代号）。
实验表明，当物体所受合外力的方向跟它的速度方向（选填“在”或“不在”）同一直线上时，物体做曲线运动。
（2）（11分字）
右图是测量阻值约几十欧的未知电阻Rx的原理图，图中R0是保护电阻（10Ω），R1是电阻箱（0～99.9Ω），R是滑动变阻器，A1和A2是电流表，E是电源（电动势100V，内阻很小）。
在保证安全和满足要求的情况下，使测量范围尽可能大。
实验具体步骤如下：
（i）连接好电路，将滑动变阻器R调到最大；
（ii）闭合S，从最大值开始调节电阻箱R1，先调R1为适当值，再调节滑动变阻器R，使A1示数I1=0.15A，记下此时电阻箱的阻值R1和A2示数I2。
（iii）重复步骤（ii），再侧量6组R1和I2值；
（iv）将实验测得的7组数据在坐标纸上描点。
根据实验回答以下问题：
①现有四只供选用的电流表：
A．电流表（0～3mA，内阻为2.0Ω）
B．电流表（0～3mA，内阻未知）
C．电流表（0～0.3A，内阻为5.0Ω）
D．电流表（0～0.3A，内阻未知）
A1应选用，A2应选用。
②测得一组R1和I2值后，调整电阻箱R1，使其阻值变小，要使A1示数I1=0.15A，应让滑动变阻器R接入电路的阻值（选填“不变”、“变大”或“变小”）。
③在坐标纸上画出R1与I2的关系图。
④根据以上实验得出Rx=Ω。
9．（15分）
石墨烯是近些年发现的一种新材料，其超高强度及超强导电、导热等非凡的物理化学性质有望使21世纪的世界发生革命性的变化，其发现者由此获得2010年诺贝尔物理学奖。
用石墨烯制作超级缆绳，人类搭建“太空电梯”的梦想有望在本世纪实现。
科学家们设想，通过地球同步轨道站向地面垂下一条缆绳至赤道基站，电梯仓沿着这条缆绳运行，实现外太空和地球之间便捷的物资交换。
⑴若”太空电梯”将货物从赤道基站运到距地面高度为h1的同步轨道站，求轨道站内质量为m1的货物相对地心运动的动能。
设地球自转角速度为ω，地球半径为R。
⑵当电梯仓停在距地面高度h2=4R的站点时，求仓内质量m2=50kg的人对水平地板的压力大小。
取地面附近重力加速度g=10m/s2，地球自转角速度ω=7.3×
10-5rad/s，地球半径尸场R=6.4×
103km。
10．（17分）
在如图所示的竖直平面内。
水平轨道CD和倾斜轨道GH与半径r=
m的光滑圆弧轨道分别相切于D点和G点，GH与水平面的夹角θ=370。
过G点、垂直于纸面的竖直平面左侧有匀强磁场，磁场方向垂直于纸面向里，磁感应强度B=1.25T；
过D点、垂直于纸面的竖直平面右侧有匀强电场，电场方向水平向右，电场强度E=1×
104N/C。
小物体P1质量m=2×
10-3kg、电荷量q=+8×
10-6C，受到水平向右的推力F=9.98×
10-3N的作用，沿CD向右做匀速直线运动，到达D点后撤去推力。
当P1到达倾斜轨道底端G点时，不带电的小物体P2在GH顶端静止释放，经过时间t=0.1s与P1相遇。
P1和P2与轨道CD、GH间的动摩擦因数均为u=0.5，取g=10m/s2,sin370=0.6，cos370=0.8，物体电荷量保持不变，不计空气阻力。
求：
⑴小物体P1在水平轨道CD上运动速度v的大小；
⑵倾斜轨道GH的长度s。
11．（19分）
如图所示，水平放置的不带电的平行金属板p和b相距h，与图示电路相连，金属板厚度不计，忽略边缘效应。
p板上表面光滑，涂有绝缘层，其上O点右侧相距h处有小孔K；
b板上有小孔T，且O、T在同一条竖直线上，图示平面为竖直平面。
质量为m、电荷量为-q（q>
0）的静止粒子被发射装置（图中未画出）从O点发射，沿P板上表面运动时间t后到达K孔，不与板碰撞地进入两板之间。
粒子视为质点，在图示平面内运动，电荷量保持不变，不计空气阻力，重力加速度大小为g。
⑴求发射装置对粒子做的功；
⑵电路中的直流电源内阻为r，开关S接“1”位置时，进入板间的粒子落在b板上的A点，A点与过K孔竖直线的距离为l。
此后将开关S接“2”位置，求阻值为R的电阻中的电流强度；
⑶若选用恰当直流电源，电路中开关S接“l”位置，使进入板间的粒子受力平衡，此时在板间某区域加上方向垂直于图面的、磁感应强度大小合适的匀强磁场（磁感应强度B只能在0～Bm=
范围内选取），使粒子恰好从b板的T孔飞出，求粒子飞出时速度方向与b板板面夹角的所有可能值（可用反三角函数表示）。
理科综合·
物理试题参考答案
第Ⅰ卷（包括7小题，每小题6分，共42分）
1．D2．C3．D4．B5．A6．AC7．BC
第Ⅱ卷（包括4小题，共68分）
8．（17分）
（1）（6分）b，c，不在
（2）（11分）
①D、C
②变大
③关系图线如图
④31
解：
（1）设货物相对地心的距离为r1，线速度为v1，则
r1＝R＋h1①
v1＝r1ω②
货物对地心的动能为
③
联立①②③式
④
说明：
①②③④式各1分
（2）设地球质量为M，人相对地心的距离为r2，相信加速度为
，受地球的万有引力为F，则
r2＝R＋h2⑤
⑥
⑦
⑧
设水平地板对人的支持力大小为N，人对水平地板的压力大小为N’，则
⑨
N’＝N⑩
联立⑤～⑩式并代入数据得N’＝11.5N⑾
⑥⑦⑧⑨式各2分，⑤⑩⑾式各1分
设小物体P1在匀强磁场中运动的速度为v，受到向上的洛伦兹力为F1，受到的摩擦力为f，则
F1＝qvB①
f＝μ（mg－F1）②
由题意，水平方向合理为零
F－f＝0③
联立①②③式，代入数据解得
v＝4m/s④
①③式各1分，②④式各2分
（2）设P1在G点的速度大小为vG，由于洛伦兹力不做功，根据动能定理
⑤
P1在GH上运动，受到重力、电场力和摩擦力的作用，设加速度为a1，根据牛顿第二定律
qEcosθ－mgsinθ－μ（mgcosθ＋qEsinθ）＝ma1⑥
P1与P2在GH上相遇时，设P1在GH运动的距离为s1，则
设P2质量为m2，在GH上运动的加速度为a2，则
m2gsinθ－μm2gcosθ＋qEsinθ）＝m2a2⑧
P1与P2在GH上相遇时，设P2在GH运动的距离为s2，则
联立⑤～⑨式，代入数据得
s＝s1＋s2⑩
s＝0.56m⑾
⑦⑧⑨⑩式各1分，⑥⑾式各2分,⑤式3分
解：
（1）设粒子在p板上做匀速直线运动的速度为v0，有
h＝v0t①
设发射装置对粒子做的功为W，由动能定律得
②
联立①②式可得
①②式各2分，③式各1分
（2）S接“1”位置时，电源的电动势E0与板间电势差U有
E0＝U④
板间产生匀强电场的场强为E，粒子进入板间时有水平方向的速度v0，在板间受到竖直方向的重力和电场力作用而做累平抛运动，设加速度为a，运动时间为t1，有
U＝Eh⑤
mg－qE＝ma⑥
l＝v0t1⑧
S接“2”位置时，则在电阻R上流过的电流I满足
联立①④～⑨式得
⑩
④～⑩式各1分
（3）由题意知此时在板间运动的粒子重力与电场力平衡，当粒子从K进入板间后立即进入磁场做匀速圆周运动，如图所示，粒子从D点出磁场区域后沿DT做匀速直线运动，DT与b板上表面的夹角为题目所求夹角θ，磁场的磁感应强度B取最大值时的夹角θ为最大值θm，设粒子做匀速圆周运动的半径为R，有
⑾
过D点作b板的垂线与b板的上表面交于G，由几何关系有
⑿
⒀
⒁
联立①⑾～⒁式，将B＝Bm代入，求得
⒂
当B逐渐减小，粒子做匀速圆周运动的半径为R也随之变大，Ｄ点向b板靠近，DT与b板上表面的夹角θ也越变越小，当D点无限接近于b板上表面时，粒子离开磁场后在板间几乎沿着b板上表面从T孔飞出板间区域，此时Bm＞B＞0满足题目要求，夹角θ趋近θ0，即
θ0＝0⒃
则题目所求为
⒄
⑾～⒄式各1分
理科综合能力测试化学部分
第I卷（选择题共42分）
相对原子质量（原子量）：
H－1C－12N－14O－16Na－23S－32
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）
1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是
A．乙烯可作水果的催熟剂
B．硅胶可作袋装食品的干燥剂
C．福尔马林可作食品的保鲜剂
D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
2．下列关于物质分类的说法正确的是
A．金刚石、白磷都属于单质
B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
3．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Cl2通入NaOH溶液：
Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：
CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：
Al3＋＋4NH3·
H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：
3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
4．下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。
冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B
检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质
将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C
验证Br2的氧化性强于I2
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
D
验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2
将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）
B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）
D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（OH－）＞c（H＋）＋c（CH3COOH）
7．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）＋Y（g）
M（g）＋N（g），所得实验数据如下表：
实验
编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n（X）
n（Y）
n（M）
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.080
③
0.20
0.30
a
④
900
0.15
b
A．实验①中，若5min时测得n（M）＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ（N）＝1.0×
10－2mol/（L·
min）
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
8．（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。
XY2是红棕色气体；
X与氢元素可形成XH3；
Z基态原子的M层与K层电子数相等；
R2＋离子的3d轨道中有9个电子。
请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是________；
Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。
（2）XY2－离子的立体构型是_______；
R2＋的水合离子中，提供孤电子对的是原子是______。
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是___________。
（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________。
9．（13分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·
5H2O）。
I．[查阅资料]
（1）Na2S2O3·
5H2O是无色透明晶体，易溶于水。
其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；
BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]
实验装置如图所示（省略夹持装置）
实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。
仪器a的名称是____；
E中的试剂是___（选填下列字母编号）。
A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤C中混合液，滤液经____（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ．[探究与反思]
（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤
（2）进行了改进，改进后的操作是_______。
（3）Na2S2O3·
5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_____方法提纯。
10．（16分）A是一种有机合成中间体，其结构简式为：
。
A的合成路线如下图，其中B～H分别代表一种有机物。
已知：
（1）A中碳原子的杂化轨道类型有_________；
A的名称（系统命名）是____；
第⑧步反应类型是___。
（2）第①步反应的化学方程式是________。
（3）C物质与CH2＝C（CH3）COOH按物质的量之比1:
1反应，其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料I。
I的结构简式是_______________。
（4）第⑥步反应的化学方程式是________________。
（5）写出含有六元环，且一氯代物只有2种（不考虑立体异构）的A的同分异构体的结构简式____。
11．（16分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。
某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）。
（1）上述流程脱硫实现了____（选填下列字母编号）。
A．废弃物的综合利用B．白色污染的减少C．酸雨的减少
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是_____。
（3）已知：
25℃、101kpa时，Mn（s）＋O2（g）＝MnO2（s）△H＝－520kJ/mol
S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－297kJ/mol
Mn（s）＋S（s）＋2O2（g）＝MnSO4（s）△H＝－1065kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是________________。
（4）MnO2可作超级电容器材料。
用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是_____________。
（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。
碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是______。
（6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。
按照图示流程，将am3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2___________kg。
理科综合能力测试化学部分答案
第Ⅰ卷（包括7题，每题6分，共42分）
1.C2.A3.D4.B5.D6.B7.C
第Ⅱ卷（包括4题，共58分）
8.（13分）
（1）①1s22s22p4②Cl
（2）①V形②O
（3）2:
1
（4）2Cu+8NH3·
H2O+O2＝2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O
9.（15分）
Ⅱ.
（1）①分液漏斗②B
（3）蒸发
Ⅲ.
（1）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl。
（2）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。
（3）重结晶
10.（16分）
（1）①sp2、sp3②3,4-二乙基-2,4-已二烯③消去反应
（2）CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
（3）[CH2—C（CH3）]n
COOCH2CH2OH
（4）CH3CH2CH3CH2
COOCH3
4CH3CH2MgBr+→CH3CH2CCCH2CH3+2CH3OMGBr
COOCH3
BrMgOOMgBr
（5）CH2CH2
C—CH3
H3C—CCH2—CH2
CH2CH2
11.（16分）
（1）A、C
（2）消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀。
（3）MnO2（s）+SO2（g）＝MnSO4（s）ΔH=-248kJ/mol
（4）Mn2++2H2O-2e-＝MnO2+4H+
（5）MnO2+H2O+e-＝MnO（OH）+OH-
（6）
2014届普通高等学校招生全国统一考试四川卷
生物卷命题与解题全析
（四川省夹江中学校罗斌）
一．选择题（本大题共7题，每题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。
1．在生物体内，下列生理活动只能单向进行的是（B）
A．质壁分离过程中水分子的扩散B．生长素在胚芽鞘中的极性运输
C．肝细胞中糖原与葡萄糖的转化D．活细胞内ATP与AD
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