高一化学必修一实验专练Word文档格式.docx
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KNO3能自燃
B
鉴别
区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）；
“强烧之，紫青烟起，云是硝石也”——《本草经集注》
利用焰色反应
C
提纯
“（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》
溶解，蒸发结晶
D
性质
“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》
利用KNO3的氧化性
7、中华传统文化博大精深，其中涉及很多的化学知识。
下列说法不正确的是（ ）
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（柄）指南”。
司南中”杓”所用材质为Fe2O3
D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
8、《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。
藏器曰：
生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。
铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。
时珍曰：
近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。
后者的反应原理为
A．析氢腐蚀B．吸氧腐蚀C．化学腐蚀D．置换反应
9、关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（ ）
A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
选择题中常考查基本实验装置、实验操作、实验原理正误判断等
10、关于粗盐提纯，下列说法正确的是（）
A．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热利用余热将液体蒸干
D．粗盐经溶解、过滤、蒸发后，制得的精盐为纯净的氯化钠
11、下列操作达不到预期目的的是（）
①石油分馏时把温度计插入液面以下
②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体
③用重结晶的方法除去KNO3中混有的NaCl
④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯
⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔
A．①④B．③⑤C．②③④⑤D．①②④
12．（2019·
重庆市广益中学校高一月考）下列图示实验操作，能达到目的的是（ ）
A．检验钾离子
B．干燥氯气
C．分离酒精与水
D．蒸发食盐水
13．（2019·
江苏省震泽中学高一月考）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A．用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
14．（2019·
河北省鸡泽县第一中学高一月考）下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（）
A．干燥Cl2
B．配制100mL0.1mol·
L－1硫酸溶液
C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物
D．分离互不相溶的两种液体
15．（2019·
全国高一专题练习）为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作：
①过滤，②加适量盐酸，③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加过量BaCl2溶液。
上述4项操作的正确顺序为
A．②③④①B．④②③①C．④③①②D．②①③④
16．（2019·
广东金山中学高三期中）废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：
下列说法不正确的是
A．热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污
B．操作a是萃取
C．冰水既可洗去杂质又可减少固休的溶解
D．Fe2O3可用作红色颜料
17.（2019·
全国高三专题练习）利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是
A．用装置①制备SO2B．用装置②检验和收集SO2
C．用装置③稀释反应后溶液D．用装置④测定反应后溶液中c（H+）
18．（2019·
全国高三专题练习）下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
试剂
试纸或试液
现象
结论
浓氨水、生石灰
红色石蕊试纸
变蓝
NH3为碱性气体
浓盐酸、浓硫酸
pH试纸
变红
HCl为酸性气体
浓盐酸、二氧化锰
淀粉碘化钾试液
Cl2具有氧化性
亚硫酸钠、硫酸
品红试液
褪色
SO2具有还原性
第II卷实验题性质探究实验
19．某化学小组用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂：
质量分数为30%的H2O2溶液、0.1mol·
L-1的H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。
（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：
操作
甲
向装置I的锥形瓶中加入MnO2固体，向装置I的____中加入质量分数为30%的H2O2溶液，连接装置I、III，打开活塞
装置I中产生无色气体并伴随大量白雾；
装置III中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙
向装置II中加入KMnO4固体，连接装置II、III，点燃酒精灯
装置III中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙
向装置II中加入____，向装置III中再加入适量0.1mol·
L-1的H2SO4溶液，连接装置II、III，点燃酒精灯
装置III中有气泡冒出，溶液变蓝
（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式为___________________________________。
（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是__________。
为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是____________________________。
（4）由甲、乙、丙三组实验推测，甲实验中可能是I中的白雾使溶液变蓝。
为了验证推测，可将装置I中产生的气体通入_________（填字母）溶液中，依据实验现象来证明白雾中含有H2O2。
A．酸性KMnO4B．FeCl2C．H2S
（5）资料显示：
KI溶液在空气中久置的过程中会被缓慢氧化：
4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。
该小组同学取20mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应___________________________________（写离子方程式）造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确：
___________________________________。
20.为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。
Ⅳ……
（1）盛浓盐酸溶液的仪器名称是__；
A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式__。
（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是__。
（3）B中溶液发生的离子方程式__。
（4）为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是__，对应反应的离子方程式是__。
（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是__。
（6）过程Ⅲ实验的目的是__。
推断题性质实验题
21．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。
下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是__________（用化学式表示）。
（2）足量B通入紫色石蕊试液的现象是______________________________________；
FeCl3溶液（酸性）中通入B的离子方程式为___________________________。
（3）C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。
当它作氧化剂时，理论上其可被还原为____（填标号）。
A．Na2SB．SC．H2SO3D．Na2SO4E．H2SO4
（4）从硫元素化合价分析，硫单质具有氧化性和还原性。
请举一例说明其具有氧化性（用化学方程式表示）_______________________________。
（5）将A与SO2混合，可生成淡黄色固体。
该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为__________________________。
第II卷实验题物质制备探究实验
22.某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．
该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．
应该选用的仪器及装置有
填字母
______．
生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为______．
该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性．
在上述过程会同时发生多个反应，写出其中属于置换反应的化学方程式______
若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为______．
该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵．
甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；
乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．合适的方案是______
填“甲”或“乙”
，原因是______．
检验产物中有
的方法为______．
工业流程题难度大
23．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。
为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。
请根据以下流程图，回答下列问题。
（1）写出下列标号所代表的物质的名称（注意用量）或操作方法③_____，⑥_____。
（2）鉴别溶液④中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是______，现象依次是_______，并写出对应反应的离子方程式：
_______，______。
（3）若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，此过程涉及的氧化还原反应的化学方程式是__________。
24．（2019·
西藏拉萨那曲第二高级中学高一期中）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
（1）实验室灼烧海带，需要用到的仪器：
酒精灯、铁三脚架、________、泥三角。
（2）提取碘的过程中实验操作①的名称是_____________。
（3）操作③不可选择的有机试剂是___________。
A．四氯化碳B．苯C．酒精D．汽油
（4）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈___________色；
他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是______________________________。
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过下列实验装置蒸馏。
写出装置图中实验仪器①和②的名称：
①_____________；
②______________。
找出图中的错误之处：
_______________________；
________________________；
除杂
25.下列除去物质中少量杂质的方法不正确的是（ ）
A.除去CO2中混有的少量HCl：
用饱和碳酸钠溶液，洗气
B.除去NO中混有少量的NO2：
将气体通入水中，洗气
C.除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3：
加入过量铁粉，过滤
D.除去NaCl固体中混有的少量NH4Cl：
加热
26.．下列除杂质所选用的试剂和主要操作都正确的是（ ）
物质
杂质
主要操作
K2CO3
KHCO3
无
CuO
Al2O3
氨水
过滤
I2
H2O
乙醇
萃取
CO2
HCl
饱和Na2CO3溶液
洗气
27．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法不正确的是（）
分离方法
氢氧化铁胶体（NaCl）
水
渗析
KNO3（NaCl）
降温结晶
KCl溶液（I2）
酒精
Mg（Al）
氢氧化钠溶液
1、A
由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏方法，故合理选项是A。
2、D
A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确；
B.《吕氏春秋·
别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；
C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；
D.《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。
本题选D。
3、C
A、《石灰吟》中描述的是碳酸钙受热分解，即CaCO3
CaO＋CO2↑，“清白”指的是CaO，故A错误；
B、《咏煤炭》描述的是煤炭的开采，其中“乌金”的主要成分是煤炭，故B错误；
C、烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，其中“碱”是碳酸钾，K2CO3为盐，故C正确；
D、丝、裘主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故D错误。
4、A
A.Fe3+转化为易吸收的Fe2+发生还原反应，因此维生素C体现了还原性，故A错误；
B.“火树银花”利用焰色反应呈现的视觉美景.故B正确；
C.小苏打为
为泡沫灭火器中的一种成份，故C正确；
D.结合“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……”可知该方法为蒸馏法，故D正确；
5、B
A.日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈（唐），雾为气溶胶，能发生丁达尔效应，A项正确；
B.淀粉和纤维素属于糖类，但没有甜味，B项错误；
C.石灰石加热后能制得生石灰，该反应为分解反应，C项正确；
D.制玻璃原料有石灰石、碳酸钠和石英，石英主要成分为二氧化硅，是制造光导纤维主要原料，D项正确；
6、A
A、KNO3撞击后发生爆炸，不是自燃，故A说法错误；
B、硝酸钾中含有钾元素，灼烧时，发出紫色火焰，这是焰色反应，而朴硝含有Na元素，灼烧时发出黄色火焰，因此可以通过焰色反应进行鉴别这两种物质，故B说法正确；
C、以水淋之后，应是溶解，煎炼而成，应是蒸发，结晶，故C说法正确；
D、发生的反应是2KNO3＋3C＋S
K2S＋N2↑＋3CO2↑，KNO3中N的化合价降低，KNO3为氧化剂，故D说法正确。
7、C
A、气溶胶为胶体分散系，则有丁达尔效应，故A正确，不符合题意；
B、“熬胆矾铁釜，久之变化为铜”，发生Fe置换出Cu的反应，为置换反应，故B正确，不符合题意；
C、“司南之杓（勺），投之于地，其柢（柄）指南”。
司南中“杓”所用材质具有磁性，应该为Fe3O4，故C错误，符合题意；
D、钢为Fe的合金，还含C元素，故D正确，不符合题意；
8、C
铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，发生反应为：
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3，所以反应原理为化学腐蚀，答案选C。
9、C
试题分析：
A．空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，故A正确；
B．水乳交融体现的是物质溶解性，属于物理变化，火上浇油体现的是物质的燃烧反应，属于化学变化，故B正确；
C．水滴石穿蕴含着碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化，绳锯木断体现的是物质间的摩擦，属于物理变化，故C错误；
D．“落汤螃蟹着红袍”体现了在加热条件下蛋白质发生了变性，生成了新的物质，属于化学变化，故D正确
10、C
A.溶解粗盐时，溶液太稀，蒸发结晶时，耗时长，消耗过多的酒精，故A错误；
B.滤去不溶性杂质后，将滤液移至蒸发皿内加热浓缩，故B错误；
C.当蒸发到剩有少量液体时，停止加热利用余热将液体蒸干，以防固体飞溅，故C正确；
D.粗盐经溶解、过滤、蒸发后，制得的精盐中仍含有硫酸根、钙离子、镁离子等杂质，还需用化学方法除杂，故D错误；
11、D
①蒸馏时测量馏分温度，温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故①错误；
②溴能和乙烯发生加成反应、能和二氧化硫发生氧化还原反应，所以溴和乙烯、SO2都反应，故②错误；
③KNO3的溶解度随温度的变化大，而氯化钠的溶解度随温度的改变而几乎不变，故除去KNO3中混有的NaCl可以用重结晶的方法来分离，故③正确；
④将苯和液溴混合后加入Fe粉制溴苯，苯和溴水不反应，但能萃取溴水中的溴，故④错误；
⑤电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，为防止反应速率过快，将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔，故⑤正确；
①②④打不到预期目的，符合题意，故答案为D。
12.A
A.利用焰色反应检验钾离子时，需要通过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，图示检验钾离子的方法合理，故A正确；
B.干燥氯气，导气管应该采用长进短出的方式，故B错误；
C.蒸馏操作时，冷凝管通水的方向应该是从下口进水、上口出水，且温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；
D.蒸发食盐水时，必须使用玻璃棒搅拌，以使蒸发皿中物质受热均匀，故D错误；
答案选A。
13.D
A.氯气能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除氯气中的少量HCl，故不选A；
B.NH4Cl加热易分解为氨气和氯化氢，图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液得不到NH4Cl晶体，故不选B；
C.碳酸钠溶于水，用图4所示装置制取CO2气体，不能起到随关随停的作用，且制取的二氧化碳中含有氯化氢杂质，故不选C；
D.CCl4不溶于水、密度比水大，用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，故选D。
14.D
【解析】A．图示的干燥装置中，进气导管连接错误，无法对Cl2进行干燥，图中操作错误应长管进短管出，故A错误；
B．容量瓶上有刻度，热胀冷缩影响其配制溶液的精确度，所以不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释后转移到容量瓶中，故B错误；
C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口正中央，测不同液体的沸点，故C错误；
D．分离互不相溶的两种液体，可用分液的方法分离、提纯；
分液时，密度大的液体在下方，为防止产生杂质，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故D正确；
故选D．
15.C
除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，加入氢氧化钠除去镁离子，因加入过量氯化钡除去SO42﹣，为除去钙离子和过量的钡离子，可在加入氯化钡之后加入碳酸钠，则应先加入过量BaCl2溶液，再加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液，过滤后溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，可加入适量盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，最后得到氯化钠溶液，则正确顺序为④③①②，故答案为C。
16.B
用热纯碱溶液洗涤废铁屑表面的油污。
加入稀硫酸后，将铁单质转化为亚铁离子，再加入碳酸氢铵，促进亚铁离子水解得到沉淀。
通过过滤、洗涤、煅烧，得到氧化铁，据此分析；
【详解】
A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污，故A项正确；
B.操作a是过滤，故B项错误；
C.冰水既可洗去杂质又降低温度，减少固休的溶解，故C项正确；
D.Fe2O3俗名铁红，可用作红色颜料，故D项正确；
综上，本题选B。
17.C
A.Cu和浓硫酸反应生成SO2需要加热，A错误；
B.检验SO2可用品红溶液，但收集SO2用向上排空气法时导管要长进短出，B错误；
C.反应后溶液仍含有较高浓硫酸的硫酸，稀释时宜采用和浓硫酸稀释一样的方法，即向水中倒入应后的溶液并搅拌，C正确；
D.NaOH溶液为碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，不能用酸式滴定管盛放，D错误；
答案为C。
18.D
A．生石灰溶于水放出大量的热，增大氢氧根离子浓度，有利于氨气的逸出，NH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，故A正确；
B．利用浓硫酸的高沸点性，可以制取HCl气体，pH试纸变红，则说明气体为酸性气体，故B正确；
C．浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，故C正确；
D．SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，故D错误；
故选D。
19.分液漏斗KMnO4固体O2+4I-+4H+=2I2+2H2O酸性环境使用同体积不同浓度的稀硫酸做对比实验A3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol∙L-1H2SO4溶液，观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误
【解析】
（1）甲实验:
根据裝置Ⅰ不要加热制取氧气可以知道利用的是双氧水的分解，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分
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