北京初三化学第一学期期末考试八城区实验探究题33.docx
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北京初三化学第一学期期末考试八城区实验探究题33
14年1月实验探究题33
海淀
33．（8分）某同学欲探究市售“双钙防蛀”牙膏、“皓清”牙膏和牙粉的主要成分。
【查阅资料】
（1）牙膏和牙粉均是由摩擦剂、活性剂、香料等成分构成。
（2）常用的摩擦剂有极细颗粒的碳酸钙（CaCO3）和水合硅酸（SiO2·nH2O）等
（3）牙膏和牙粉中除了碳酸钙以外，其它物质均不与稀盐酸反应产生气体。
【实验一】探究“两种牙膏和牙粉中是否都含有碳酸钙？
步骤
实验操作
实验现象
①
如图所示，取三只试管分别加入适量待测样品，再分别加入适量R溶液。
R溶液是。
A试管中无明显变化，
B和C试管中有无色气体生成。
②
将B和C试管中生成的无色气体通入澄清石灰水。
现象Ⅱ：
。
实验结论：
。
【实验二】比较样品中碳酸钙的含量
步骤
实验操作
实验现象
①
组装两套右图装置进行实验。
分别取
（操作Ⅰ），放于锥形瓶中。
并在分液漏斗中分别加入等质量的R溶液。
②
打开分液漏斗注入一定量R溶液，然后关闭活塞。
有气泡产生。
③
待②反应结束后，再打开分液漏斗，注入一定量R溶液，然后关闭活塞。
无明显现象
④
称量反应后装置及药品的总质量并加以比较
加入“双钙防蛀”牙膏的装置及药品的总质量大于加入牙粉的装置及药品的总质量
实验结论：
_____________________________________________________
步骤③的作用是：
。
【反思】
（1）若不改动原有装置和基本步骤，要测定牙粉中碳酸钙的质量分数，还应测定的数据有：
_______________________________________________________________
（2）小明认为该实验前不需要测定装置的气密性，请你说明其原因。
昌平
33．（8分）分类是研究物质的一种重要方法，同类物质具有相似的化学性质。
学习完二氧
化碳的性质后，某化学兴趣小组的同学发现氢氧化钾与氢氧化钙的组成相似，设计
实验探究二氧化碳能否与氢氧化钾发生反应。
（1）实验准备
查阅资料：
通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。
（2）实验过程
【方案一】同学们取少量氢氧化钾溶液于试管中，向该溶液中通入二氧化碳气体，无明显现象。
得出结论：
二氧化碳不能与氢氧化钾发生反应。
有的同学提出该结论不正确，理由是_______________________。
【方案二】在老师的帮助下，同学们利用下面的装置，通过实验证明二氧化碳与氢氧化钾确实发生了化学反应。
AB
分别取氢氧化钾和氢氧化钙溶液放入A、B中，
①关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化。
B中盛放的溶液是_____。
②打开K，继续通入二氧化碳。
B中溶液变浑浊。
B中反应的化学方程式为_____。
同学们依据上述实验现象，得出二氧化碳与氢氧化钾确实发生了化学反应。
有同学
认为上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钾发生了反应，其理由是_____。
③同学们用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50mL上述溶液放入A、B中，
关闭K，通入约500mL二氧化碳，A、B中均无明显变化。
此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钾发生了反应，其理由是_____。
（3）实验反思
通过上述实验说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从的角度证明反应的发生。
朝阳
33.（8分）某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。
生成的是什么气体呢？
同学们决定进行探究。
探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。
【提出猜想】生成的气体可能是SO2或O2或H2。
【查阅资料】
①SO2与二氧化碳化学性质相似，如它也能使澄清石灰水变浑浊。
②浓硫酸具有强烈的吸水性，可做气体的干燥剂。
③H2与CO均可以还原金属氧化物。
【方案设计】甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体。
甲同学认为：
若观察到，则气体为SO2。
若观察到，则气体为O2。
【实验探究】
①实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。
这样操作的目的是。
②实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成；
【实验结论】①铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是。
②铁放入该硫酸铜溶液中所发生反应的化学方程式为。
【实验反思】
乙同学认为甲同学的实验方案操作复杂，他只需一盒火柴即可确定该气体成分。
你认为乙同学的实验方案是。
大兴
33．（7分）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环（如下图所示）。
某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如下装置探究上述设想的反应原理。
（1）能证明“释放CO2”的现象是。
（2）装置B的作用是。
（3）实验后小组同学对D中固体的成分进行探究。
【猜想与假设】D中的固体可能为①氧化钙；②氧化钙与碳酸钙；③碳酸钙
【进行实验】甲同学取一定量的D中固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物，甲同学认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想
成立。
乙同学认为上述实验不足以证明猜想
成立，其理由是。
他又重新进行实验，证明了猜想②成立，他的实验操作及现象为。
写出D中反应的化学方程式为。
（4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。
上述设想的优点有（填字母序号）．A．原料易得B．充分利用太阳能C．释放出的CO2可作为重要资源加以利用
东城
33.（9分）某化学兴趣小组根据下列转化关系在实验室中模拟炼铁，并对产物成分进行探究。
（1）炼铁的原理是（用化学方程式表示）。
（2）经初步分析得知，无色气体A不含有单质，黑色粉末B的成分是一种或两种单质。
上述转化关系中，生成一氧化碳的化学方程式是。
（3）甲、乙两个兴趣小组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。
【猜想与假设】
甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的。
乙组认为黑色粉末的成分中存在以下两种情况：
假设一：
只含有铁。
假设二：
含有。
【实验探究】
1为验证甲组的猜想，同学们按下图所示装置进行实验（箭头表示气体流向）。
无色气体A
Ⅰ澄清石灰水Ⅱ浓硫酸Ⅲ氧化铜粉末
上述实验装置Ⅱ中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，装置Ⅰ的作用是，装置Ⅲ的作用是。
当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中黑色固体变成红色后，可以确定无色气体A的成分是。
2为验证乙组中假设二是否成立，请你设计实验用物理和化学两种方法完成以下探究。
实验方法
实验操作
实验现象
实验结论
物理方法
假设二成立
化学方法
假设二成立
【交流反思】针对甲组实验存在的缺陷，同学们一起进行了改进，解决了污染环境问题。
房山
33．（8分）某兴趣小组同学阅读课外资料得知：
很多因素都能影响过氧化氢分解速度。
于是，
同学们探究影响过氧化氢分解速度的某种因素。
【实验过程】实验数据记录如下：
过氧化氢溶液的质量
过氧化氢溶液的浓度
MnO2的质量
测量数据
Ⅰ
50.0g
1%
0.1g
9mL
Ⅱ
50.0g
2%
0.1g
16mL
Ⅲ
50.0g
4%
0.1g
31mL
【实验分析】
（1）过氧化氢分解的化学方程式为______________________________________。
（2）表格中的“测量数据”的指的是：
相同时间内_________________________________。
（3）本实验中，测量O2体积的装置是________（填编号）。
【实验结论】
在相同条件下______________________________________________。
【交流评价】
（1）甲同学提出在上述实验中测量______________同样能得出相同的结论。
（2）乙同学提出用右图装置进行实验，通过比较_____________
___________________也能达到实验目的。
【实验反思】
除了上述因素会影响过氧化氢分解速度外，___________（写
一种）也会影响过氧化氢分解速度，你的实验方案是______________________________
________________________________________。
石景山
33．（8分）化学兴趣课上，同学们对过氧化钠（Na2O2）可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下展开了以下探究活动。
【提供资料】①二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质。
②碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸反应均能生成CO2。
③2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。
（1）证明二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气并收集一瓶氧气。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
①如何证明氧气已经收集满。
②氢氧化钠溶液的作用是除去未反应的二氧化碳，若观察到，说明二氧化碳已经除尽。
（2）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。
【猜想与假设】下面是同学们提出的3种猜想。
猜想1：
是氢氧化钠猜想2：
是碳酸氢钠猜想3：
是碳酸钠
通过对反应物中有关元素的组成分析，你认为猜想是不正确的，理由是。
【进行实验】同学们通过以下实验验证了另一种物质，请完成下述实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量CO2与Na2O2反应后的固体于试管中，。
有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊。
猜想是正确的。
【反思与评价】若用人呼出的气体通过上图装置，证明二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，你是否同意这种做法，并阐述理由。
西城
33．（8分）通过实验对草酸（相对分子质量是90）进行如下研究。
【查阅资料】①浓硫酸常作干燥剂②浓NaOH溶液常用于吸收CO2气体
③无水硫酸铜吸水后由白色变为蓝色④氯化钯（PdCl2）溶液遇CO产生黑色沉淀
【实验准备】选用下列实验装置（气密性良好，部分固定装置已略去）：
ABCD
EFGH
【实验I】检验草酸分解的产物。
实验步骤
实验现象
实验结论及分析
（1）按A→H→E→C
连接仪器
（2）关闭K，点燃A处酒精灯
H中
E中澄清石灰水变浑浊
C中产生黑色沉淀，气球鼓起
草酸分解生成了CO2、CO和H2O
①E中反应的化学方程式是
②C中气球的作用是
【实验II】取9g草酸进行实验，测定生成物的质量并确定草酸的组成。
实验步骤
实验数据
实验结论及分析
（1）选择A、B、D、G装置组合进行实验
（2）鼓入过量的N2后，分别称量B、D、G的质量
（3）关闭K，点燃A、D处的酒精灯，至草酸完全分解
（4）熄灭A处酒精灯，通入过量的N2，熄灭D处酒精灯，再次分别称量B、D、G的质量
B装置增重1.8g
D装置中固体
质量减少0.8g
G装置增重4.4g
①A、B、D、G装置的正确连接顺序是A→→→D
②向A中两次通入N2，其中
第二次的目的是
③草酸的化学式是
④反思：
若用F代替B，则不能测定草酸的组成，其原因是
海淀.
33．（8分）【实验一】
R溶液是稀盐酸1分
现象是澄清石灰水变浑浊。
1分
实验结论是“双钙防蛀”牙膏和牙粉中含有碳酸钙，“皓清”牙膏中不含有碳酸钙。
1分
【实验二】①等质量的双钙防蛀牙膏和牙粉1分
实验结论是“双钙防蛀”牙膏中碳酸钙的含量比牙粉中碳酸钙的含量小。
1分
步骤③的作用是证明步骤②加入的盐酸是足量的。
1分
（或“使样品中碳酸钙完全反应”。
合理即可）
【实验反思】①称量反应前装置及所用牙粉和稀盐酸的总质量。
1分
②此实验不需直接收集测定二氧化碳的质量，实验装置是否漏气不影响测定结果，所以该实验前不需要测定装置的气密性。
（合理即可）1分
昌平
33.（7分）
【方案一】不能通过现象判断化学反应的发生。
【方案二】
①Ca（OH）2（或氢氧化钙）
②CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2OCO2能溶解于水且与水反应
③关闭K时，B中的溶液无明显变化，通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，通入的CO2气体体积远大于A中溶液的体积，说明CO2和KOH发生了反应。
（2分）
【反思与评价】证明反应后某一反应物不存在
朝阳
33.（8分）
【方案设计】A中石灰水变浑浊C中红色的铜网变黑
【实验探究】排尽装置内的空气，防止气体不纯发生爆炸（加点字含义必须有）
【实验结论】①氢气
②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（每个方程式1分，共2分）
【实验反思】收集一瓶气体，将燃着的火柴伸入瓶中，若火柴熄灭，则为SO2；若火柴燃烧更旺，则为O2；若气体被点燃，则为H2。
（2分，答不全不得分）
大兴
33．（7分）
（1）C中的石灰水变浑浊
（2）防倒吸
（3）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶，也可能出现不溶物
取D中固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
（2分）CaO+CO2△CaCO3
（4）ABC
东城
33.（9分）
（1）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
（2）2C+O2
2CO
（3）【猜想与假设】CO假设二：
铁和碳
【实验探究】①检验CO2检验COCO2和CO
②注：
以下实验方法中，每个操作和现象都正确得1分。
实验方法
实验操作
实验现象
物理方法
取少量黑色粉末B，用磁铁吸引
部分黑色粉末被吸引上来
化学方法
取少量黑色粉末B于试管中，加入过量的稀盐酸
部分黑色粉末溶解，产生无色气泡
房山
33．（8分）
【实验分析】
（1）2H2O2MnO22H2O+O2↑
（2）相同时间内收集氧气的体积（3）C
【实验结论】双氧水浓度越大，产生氧气速度越快
【交流评价】
（1）收集等体积氧气所需要的时间
（2）电子天平的读数相同时所需要的时间
【实验反思】催化剂的种类（温度等）
分别取等质量等浓度的过氧化氢溶液，依次加入等量、不同种类的催化剂，记录收集等体积氧气所需要的时间。
石景山
33．（8分）
（1）①将带火星的木条放在最右端集气瓶的口部，木条复燃，证明氧气已满
②澄清石灰水未变浑浊
（2）【猜想与假设】1和2两种反应物中均无氢元素
【进行实验】加入适量的稀盐酸，并将生成的气体导入澄清石灰水中3
【反思与评价】不同意。
人呼出的气体中含有氧气；人呼出的气体中含有水蒸气，而水和过氧化钠反应也生成氧气（2分）
西城
33．【实验I】白色固体变成蓝色
①Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O
②收集尾气（或尾气处理装置）
【实验II】①B→G
②将生成的气体完全排入吸收装置，使其被完全吸收
③C2H2O4
④CaO可同时吸收H2O、CO2，导致无法准确测量H2O、CO2的质量
（2分，各1分）
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