高三云南昆明市届高三《化学》上学期第二次月考试题含答案Word文件下载.docx
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＋OH－D．HClO===H＋＋ClO－
2．下列溶液一定是碱性的是（）
A．pH＝8的某电解质的溶液B．c（OH-）＞1×
10-7
mol/L
C．溶液中含有OH-D．溶液中c（OH-）＞c（H+）
3．向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl，产生的现象及发生的反应是（ ）注明：
已知硫化银的溶度积小于氯化银
A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀B．既有Ag2S也有AgCl
C．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀D．只有AgCl白色沉淀
4．用0.1mol·
L－1的盐酸滴定0.10mol·
L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）
A．c（NH
）>
c（Cl－），c（OH－）>
c（H＋）B．c（NH
）＝c（Cl－），c（OH－）＝c（H＋）
C．c（Cl－）>
c（NH
），c（OH－）>
c（H＋）D．c（Cl－）>
），c（H＋）>
c（OH－）
5．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是 （）
A．HCO3-+H2O
H3O++CO32-B．Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
C．HS-+H2O
H2S+OH-D．CO2+H2O
HCO3-+H+
6.25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：
H2O
H+＋OH－；
ΔH＞0，下列叙述正确的是（）
A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH―）降低，
Kw不变
B.向溶液中加入少量固体CuSO4，c（H+）增大，Kw不变
C.向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低，Kw不变
D.将溶液加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变
7．下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．在含大量Fe3+的溶液中：
NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在强碱溶液中：
Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．在c（H＋）=10—13mol/L的溶液中：
NH4+、Al3+、C
O32-、NO3-
D．在pH=1的溶液中：
K+、Fe2+、Cl-、NO3-
8．室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。
下列有关说法正确的是（）
A．HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为：
HZ＞HY＞HX
B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY强于酸HZ
C．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－
D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c（Z－）＞c（Y－）＞c（X－）
9．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）
A．相同浓度的两溶液中c（H＋）相同
B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小
10．常温下，以下4种溶液pH最小的是（ ）
A．0.01mol/L醋酸溶液
B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液
C．0.03mol/L醋酸与0.01mol
/LNaOH溶液等体积混合液
D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液
11．25℃时，向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是（ ）
A．弱碱 B．一元强碱C．多元强碱D．任何强碱
12．浓度均为0.1mol·
L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是（）
①NaHCO3溶液②NaHSO4溶液③NaCl溶液④AlCl3溶液
NaClO溶液
A．①<
②<
③<
④<
B．④<
①<
C．②<
D．②<
13．为了配制NH
的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）
①适量NH4NO3；
②适量NaCl；
③适量氨水；
④适量NaOH
A．①②B．②③C．①③D．②④
14.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：
①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应 ④c（NH4+）=c
（Cl－）⑤c（NH4+）＜c（Cl－）正确的是（）
A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④
15.常温下，某溶液中由水电离的c（H＋）=1×
10－13mol·
L－1，该溶液可能是（）
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化
钠水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④
16．下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）
①FeCl3 ②Fe
2（SO4）3 ③Ca（HCO3）2 ④Na2CO3
A．仅①④B．仅②④C．仅①②D．全部
17．要除去MCl2溶液中的Cu2＋,Pb2＋,Cd2＋等金属离子，可以通过添加过量难溶电解质MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀而除去。
可推知MnS具有的相关性质是（）
A．具有吸附性 B．溶解度与CuS,PbS,CdS相同
C．溶解度小于CuS,PbS,CdS D．溶解度大于CuS,PbS,CdS
18.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述中不正确的是（）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：
c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C．C
H3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
19.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）
A．A
lCl3B．KHCO3C．Fe2（SO4）3D．NH4HCO3
20.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式
HX
HY
H2CO3
电离平衡常数
7.8×
10－9
3.7×
10－15
K1＝4.3×
10－7
K2＝5.6×
10－11
下列推断正确的是（ ）
A．
HX、HY两种弱酸的酸性：
HX>
B．相同条件下溶液的碱性：
NaX>
Na2CO3>
NaY>
NaHCO3
C．结合H＋的能力：
CO
>
Y－>
X－>
HCO
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
二、填空题（40分）
21.（16分）
（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
；
（2）氯化铝水溶液呈性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表
示）：
____________
_____ __;
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（3）已知MgCl2·
6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg（OH）Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。
下列是关于MgCl2·
6H2O的综合应用：
（4）
Mg（OH）2MgO（耐火材料）
MgCl2·
6H2O
MgCl2Mg
请回答下列问题：
在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
Mg（OH）2固体存在如下溶解平衡：
Mg（OH）2（固）
Mg2＋＋2OH－。
向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）有利于Mg（OH）2溶解。
22．（4分）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：
①KNO3、②Na2CO3、
③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH由大到小的顺序为：
（填数字代号）
23（10分）.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4
Na++H++SO42‾。
运用相关原理,回答下列各小题:
（1）常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度 （填“>
”、“=”或“<
”）pH=9的NH3·
H2O中水的电离程度。
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后,溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式表示）;
若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后溶液的pH=7,则c（Na+）+c（N
） （填“>
”、“<
”或“=”,下同）2c（S
）;
用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中S
完全沉淀,则反应后溶液的pH 7。
（3）将分别含有MnO4‾、Fe3+、Fe2+、I-的四种溶液混合,调节溶液的pH=1,充分反应后:
①若I-有剩余,上述四种离子在溶液
中还存在的有 ,一定不存在的有 。
②若所得混合液呈紫色,上述四种离子在溶液中一定存在的有 ,一定不存在的有 。
24、（10分）．常温下有浓度均为0.5mol·
L－1的四种溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·
H2O。
（1）上述溶液中，可发生水解的是________（填序号，下同）。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH
）/c（OH－）的值________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积（填“大于”“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。
（5）以10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H＋）＝________。
高三化学10月份考试答案
一、选择题（每题3分，共60分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
C
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、非选择题（请在各试题的答题区内作答）
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