化学实验基础物质的检验与鉴别.docx

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化学实验基础物质的检验与鉴别

化学基本实验

——物质的检验与鉴别

考点一　物质的检验

1．物质检验的原理

（1）依据物质的特殊性质进行检验。

如物质的颜色、气味、溶解性等。

（2）依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。

即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象中的一种：

①变色；②放出气体（通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡）；③生成沉淀等。

2．物质检验的方法

（1）物理方法：

依据物理性质，如颜色、气味、溶解性、磁性等，通过观察、实验分析、判断，得出结论。

（2）化学方法：

利用物质的特殊化学性质及反应时产生的特征现象。

即所选的试剂与被检验的物质反应时要有明显实验现象（如放出气体、生成沉淀或颜色改变），通过观察、分析，得出结论。

根据物质特有的性质及反应现象，对是否存在该物质（或离子）进行确认。

如CO2可用澄清石灰水来检验。

1．常见气体的检验

气体

检验特征性质

注意事项

O2

使带火星的木条复燃

—

H2

纯净的H2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水雾生成

产物只有水

CH4

在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水雾生成，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

产物有二氧化碳和水

CO

在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

产物只有二氧化碳

CH2===CH2

在空气中燃烧火焰明亮，有黑烟，可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色

—

SO2

无色，有刺激性气味；能使品红溶液褪色，加热后恢复红色；能使酸性KMnO4溶液褪色；能使溴水褪色；能使澄清石灰水变浑浊

CO2也能使澄清石灰水变浑浊；SO2的漂白原理与新制氯水的漂白原理不同

CO2

能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条熄灭

应注意区别，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，N2也能使燃着的木条熄灭

NO

无色气体，接触空气时立即变为红棕色

—

Cl2

黄绿色，有刺激性气味，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

Cl2有毒，注意闻气味的方法

NO2

红棕色，有刺激性气味，通入水中生成无色溶液并产生无色气体，水溶液显酸性

NO2的颜色与溴蒸气相近，NO2溶于AgNO3溶液无沉淀生成，而溴蒸气溶于AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成

HCl

无色，有刺激性气味，在潮湿的空气中形成白雾；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成

HCl极易溶于水，做相关实验时应防倒吸

NH3

无色，有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒白烟

NH3极易溶于水，做相关实验时应防倒吸

2．常见离子的检验

离子

检验方法

Cl－、Br－、I－

与稀HNO3酸化的AgNO3溶液反应，若产生白色、浅黄色或者黄色沉淀，则有Cl－、Br－或者I－

SO

先加稀HCl酸化，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO

Na＋、K＋

做焰色反应实验，若火焰为黄色，则有Na＋；透过蓝色钴玻璃观察，火焰为浅紫色，则有K＋

NH

先加足量的NaOH溶液，再加热，①用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则有NH

；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟，则有NH

Fe2＋

①先加KSCN溶液，无明显现象，再通入Cl2，若溶液变红色，则有Fe2＋；②滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则有Fe2＋；③滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若产生蓝色沉淀，则有Fe2＋

Fe3＋

①滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则有Fe3＋；②滴加苯酚溶液，若溶液变紫色，则有Fe3＋；③滴加NaOH溶液，若立即产生红褐色沉淀，则有Fe3＋

1．离子检验中的常见干扰因素以及排除措施

待检离子

干扰离子

排干扰措施

Cl－

SO

加过量的Ba（NO3）2溶液

CO

加稀硝酸酸化

OH－

SO

CO

加盐酸酸化

SO

Ag＋

SO

CO

加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中

CO

SO

加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中

2．气体检验中干扰因素的排除

气体检验干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能具有干扰的气体，并除去该气体，而且要确认该气体已经除尽，再检验其余气体。

如在SO2存在的条件下检验CO2，可设计如下检验思路：

品红溶液检验SO2→高锰酸钾溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→澄清石灰水检验CO2。

与此类似的还有检验实验室制取的乙烯中含有SO2等。

[考法精析]

考法一　溶液中离子的检验

[典例1]　向4支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）

选项

操作

现象

结论

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO

B

滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液呈紫色

原溶液中有I－

C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液有Na＋、无K＋

D

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH

[解析]　原溶液滴入BaCl2溶液有白色沉淀，此溶液可能含有SO

、CO

、SO

、Ag＋等（相应生成物均是白色沉淀），故A项错误。

振荡、静置，CCl4萃取了I2（氯水氧化I－生成I2）分成两层，CCl4在下层且因溶解I2而呈紫色，故B项正确。

蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液一定有Na＋，但K＋可能有也可能无，故C项错误。

滴加稀NaOH溶液后还须加热，若不加热即使原溶液含有NH

也可能没有NH3生成，不会使试纸变蓝，故D项错误。

[答案]　B

[备考方略]　无色溶液中离子检验的一般思路

考法二　常见气体的检验

[典例2]　将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。

下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是（　　）

选项

固体X

液体Y

检测方法

A

CaO

浓氨水

蘸有浓盐酸的玻璃棒

B

Cu

浓硫酸

干燥的红色石蕊试纸

C

Na2O2

水

带火星的木条

D

Na2CO3

稀硫酸

滴有澄清石灰水的玻璃片

[解析]　A项，浓氨水滴加到生石灰上产生氨气，可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验氨气，正确；B项，铜和浓硫酸反应需加热，产生的二氧化硫气体遇石蕊溶液变红色或使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，错误；C项，过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，氧气能使带火星的木条复燃，正确；D项，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，在滴有澄清石灰水的玻璃片上有浑浊现象，正确。

[答案]　B

[备考方略]　气体物质检验的思路

由于气态物质贮存困难，使用时易扩散，故检验时要尽可能利用其物理性质；若利用化学性质，则先考虑使用试纸。

一般按下列顺序进行检验：

观察颜色法

红棕色：

NO2

黄绿色：

Cl2

在空气中形成白雾：

HCl

在空气中由无色变为红棕色：

NO

试纸检测法

湿润红色石蕊试纸变蓝：

NH3

湿润醋酸铅试纸变黑：

H2S

湿润品红试纸褪色：

SO2

点燃法

使带火星的木条复燃：

O2

产生轻微爆鸣声：

H2等

通入澄清

石灰水法

变浑浊：

CO2

无现象：

N2等

考法三　固体物质的检验

[典例3]　取某固体样品，进行如下实验：

①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；

②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；

③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。

根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（　　）

A．K2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3

B．Na2CO3、AgNO3、KNO3

C．K2CO3、NaCl、Ba（NO3）2

D．KNO3、MgCl2、NaOH

[解析]　K2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3三者能够反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀盐酸，不符合③，故A错误；Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能够反应生成碳酸银沉淀，碳酸银与稀盐酸反应会生成氯化银沉淀，不符合③，故B错误；K2CO3、NaCl、Ba（NO3）2三者能够反应生成碳酸钡沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，滤渣碳酸钡能够与稀盐酸反应放出二氧化碳并溶解，符合题述实验过程，故C正确；KNO3、MgCl2、NaOH三者能够反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与稀盐酸反应没有气体放出，不符合③，故D错误。

[答案]　C

[备考方略]　固体物质检验的答题思路

[综合训练]

1．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（　　）

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在

B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

C．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO

存在

D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO

存在

解析：

选B　Cl－、SO

均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错误；I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I－存在，B正确；SO

与Ba（NO3）2反应生成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H＋、NO

的作用下BaSO3可转化为BaSO4沉淀，C错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO

、HCO

、SO

或HSO

，D错误。

2．根据下列实验事实得出的结论正确的是（　　）

A．气体

品红溶液褪色；结论：

原气体一定是SO2

B．气体

气体

白色沉淀；结论：

原气体一定是烃

C．某溶液

冒白雾

白烟；结论：

原溶液一定是浓盐酸

D．某有色溶液

蓝色；结论：

原溶液中一定含有I2

解析：

选D　A项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色；B项中H2S、CxHy、HCHO都可出现此现象；C项中浓HNO3也有此现象。

考点二　物质的鉴别

根据物质的特有的性质对两种或两种以上的物质进行区分。

如NaCl和KNO3两种无色溶液可以用AgNO3溶液来区分。

1．物质鉴别的思路

（1）鉴别主要是寻找各物质的特殊现象，包括颜色、状态、气味、反应情况等。

（2）如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别。

（3）选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法。

2．物质鉴别的原则

操作简便

能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂

现象明显

使待鉴别的物质之间的现象对比度较大

防止干扰

区别Cl－和SO

时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液

3．物质鉴别的方法

物

理

方

法

观察法

抓住物质的特殊颜色、状态等差异性进行区分。

如铁和铜的鉴别

气味法

抓住物质的特殊气味进行区分。

如氧气和氨气的鉴别

水溶法

抓住物质的溶解性及溶解后现象的差异进行区分。

如硝酸铵和氢氧化钠的鉴别

化

学

方

法

加热法

抓住物质热稳定性差异进行区分。

如KClO3和KCl的鉴别

指示

剂法

抓住物质的水溶液酸、碱性的差异用酸碱指示剂、pH试纸来区分物质。

如HCl、NaOH、NaCl三种无色溶液的鉴别

气体法

抓住所加试剂与待鉴别物质间反应生成气体的差异来区分。

如碳酸钠和氢氧化钠的鉴别

沉淀法

抓住所加试剂与待鉴别物质间反应生成沉淀的差异来区分。

如硝酸银和硝酸钾的鉴别

[考法精析]

考法一　不用任何试剂鉴别多种物质

[典例1]　下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（　　）

①KOH、Na2SO4、AlCl3　②NaHCO3、Ba（OH）2、H2SO4

③HCl、NaAlO2、NaHSO4　④Ca（OH）2、Na2CO3、BaCl2

A．①②　　　　　　　　B．②③

C．①③④D．①②④

[解析]　①中Na2SO4溶液与另两种溶液相互滴加无明显现象，KOH溶液和AlCl3溶液相互滴加现象不同：

KOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中立刻产生沉淀，而AlCl3溶液滴入KOH溶液中一段时间后才出现大量沉淀，可以鉴别。

②相互滴加能产生两种白色沉淀的是Ba（OH）2溶液，向产生的两种沉淀中分别滴加NaHCO3溶液或H2SO4溶液，能使一种沉淀放出气体的是H2SO4溶液，可以鉴别。

③和④相互滴加时无法鉴别。

[答案]　A

[备考方略]　不用试剂鉴别时可考虑6种方法

特征

连锁法

先鉴别出某一特征的物质（根据色、味、态、硬度、挥发性、水溶性等），再用这种物质去鉴别其他物质，进行连锁式鉴别

加热法

若待检物均无明显外观特征，可考虑用加热出现不同现象加以鉴别

焰色

反应法

利用焰色反应将待检物质的不同阳离子加以鉴别

互滴法

利用两溶液互滴现象不同加以鉴别

逐一

检出法

首先利用两种物质（或溶液）之间的特征反应鉴别出两种物质（或溶液），再利用此两种物质逐一鉴别出其他物质

简明

列表法

即两两混合，列出表格，记录反应现象，比较、分析表格的不同混合现象确定出每一种物质

考法二　外加试剂鉴别多种物质

[典例2]　下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（　　）

A．Ba（OH）2、KSCN、NaCl、Mg（NO3）2（FeCl3溶液）

B．NaNO3、NaHCO3、（NH4）2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）

C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2（AgNO3溶液）

D．（NH4）3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）

[解析]　A项，分别滴入FeCl3溶液，有红褐色沉淀的是Ba（OH）2溶液，呈血红色的是KSCN溶液，将Ba（OH）2溶液滴入另2种溶液，有白色沉淀的是Mg（NO3）2溶液，无现象的是NaCl溶液。

B项，分别滴入H2SO4溶液，有气泡但无气味的是NaHCO3溶液，有刺激性气味的是（NH4）2SO3溶液，有白色沉淀的是Na2SiO3溶液，无现象的是NaNO3溶液。

C项，分别滴入AgNO3溶液，K2CO3溶液和CaCl2溶液均有白色沉淀生成，故无法鉴别。

D项，分别滴入KOH溶液并加热，产生现象分别是：

刺激性气味、无现象、蓝色沉淀、白色沉淀，故可鉴别。

[答案]　C

[综合训练]

1．下列实验可实现鉴别目的的是（　　）

A．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2

B．用湿润KI淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2

C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

解析：

选C　SO2、SO3（g）均能与KOH溶液反应，都没有明显现象，A项错误。

Br2（g）、NO2都是红棕色气体且有强氧化性，都能氧化KI而生成I2，使淀粉显蓝色，B项错误。

偏铝酸的酸性弱于碳酸，CO2通入NaAlO2溶液中生成Al（OH）3沉淀，醋酸酸性强于碳酸，CO2通入CH3COONa溶液无现象，C项正确。

BaCl2溶液和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，BaCl2溶液和K2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，现象相同不能鉴别，D项错误。

2．能将分别含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、NH

、Na＋的七种溶液一次性鉴别出来的试剂是（　　）

A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液

C．KSCN溶液D．氨水

解析：

选B　NaHCO3溶液不能将Al3＋、Mg2＋鉴别出来，也不能将NH

、Na＋鉴别出来，A项错误；Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、NH

、Na＋与NaOH溶液反应的现象分别为生成蓝色沉淀、生成红褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、先生成白色沉淀后沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色、生成白色沉淀、生成有刺激性气味的气体（加热条件下）、无明显现象，每种离子与NaOH溶液反应的现象都不同，B项正确；KSCN溶液只能将Fe3＋鉴别出来，C项错误；NH3·H2O分别与Mg2＋、Al3＋反应均生成白色沉淀，NH3·H2O与NH

、Na＋混合无现象，不能鉴别，D项错误。

[课时检测]　

1．（2019·衡阳一模）南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石（KNO3）与朴消（Na2SO4）之法：

“强烧之，紫青烟起，云是真消石也”。

该鉴别方法利用的原理是（　　）

A．受热升华　　　　　　　B．颜色反应

C．焰色反应D．丁达尔效应

解析：

选C　含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），该原理为焰色反应，C正确。

2．下列有关叙述正确的是（　　）

A．将木炭和浓硫酸在加热条件下反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，该气体一定是CO2

B．能使品红溶液褪色的气体一定是SO2

C．某红棕色气体溶于水形成溶液，该气体一定是NO2

D．某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊，该物质可能是碳氢化合物

解析：

选D　木炭和浓硫酸在加热条件下反应可生成CO2和SO2，而SO2和CO2均可以使澄清石灰水变浑浊，A项错误；能使品红溶液褪色的气体可能是SO2，还可能为具有漂白性的其他气体，如Cl2等，B项错误；NO2、溴蒸气均为红棕色气体且溶于水均能形成溶液，C项错误；D项中的现象只能说明该物质一定含有碳、氢元素，则该物质既可能为碳氢化合物，也可能为含有碳、氢、氧元素的化合物，D项正确。

3．下列实验能达到目的的是（　　）

A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用排饱和食盐水法收集KMnO4与浓盐酸反应产生的Cl2

解析：

选D　A项中氨水与NaCl和Na2SO4均不反应，与AlCl3和MgCl2反应均生成白色沉淀，不能鉴别，A项错误；B项中NH4Cl能发生水解生成NH3和HCl，最终得不到NH4Cl固体，B项错误；酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，C项错误。

4．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项

操作

现象

结论

A

向浓溶液中加入铜片和浓硫酸并加热

如果有红棕色刺激性气味的气体产生

原溶液中一定有NO

B

向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液

溶液显红色

原溶液中一定有Fe2＋

C

向某无色溶液中加入硝酸钡溶液

产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

原溶液中一定有SO

D

将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧

集气瓶口上方有白烟生成

H2、Cl2化合生成HCl

解析：

选A　A项，说明生成了NO2，则原溶液中一定有NO

，正确；B项，要检验溶液中一定有Fe2＋，应该先滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴入氯水，溶液显红色，错误；C项，原溶液中可能含有SO

，错误；D项，HCl气体在瓶口遇水蒸气变成白雾，错误。

5．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（　　）

选项

实验操作

现象

结论

A

将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水

石灰水变浑浊

该溶液中一定含有CO

B

常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中

铁片不溶解

常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应

C

向某食盐溶液中滴加淀粉溶液

溶液颜色不变

该食盐中一定没有添加KIO3

D

向硅酸钠溶液中滴加乙酸溶液

溶液变浑浊

相同条件下，乙酸的酸性一定比硅酸强

解析：

选D　A．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，该溶液中可能含有CO

、HCO

或SO

、HSO

，错误；B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，发生了化学反应，错误；C.淀粉溶液遇碘变蓝，遇KIO3不发生变化，该食盐中可能含有KIO3，错误；D.硅酸钠和乙酸反应生成硅酸和乙酸钠，说明乙酸的酸性比硅酸强，正确。

6．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋

B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

解析：

选B　A项，在溶液中加KSCN，溶液显红色，只能证明一定存在Fe3＋，不能证明是否含有Fe2＋，错误；B项，无水CuSO4遇水生成CuSO4·5H2O，固体由无色变为蓝色，正确；C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有Na＋，无法证明是否含有K＋，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D项，能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，SO2也可以，错误。

7．用如图所示装置进行相关实验，能实现目的的是（　　）

选项

Ⅰ中试剂

Ⅱ中试剂

目的

A

澄清石灰水

足量酸性KMnO4溶液

检验SO2中是否混有CO2气体

B

溴水

NaOH溶液

检验CH4中是否混有CH2===CH2气体

C

饱和Na2CO3溶液

浓硫酸

除去CO2中混有的HCl气体

D

澄清石灰水

CuSO4溶液

证明混合气体中含有CO2和水蒸气

解析：

选B　SO2、CO2都能与澄清石灰水反应，应先通过酸性KMnO4溶液除去SO2再检验CO2，A项错误；乙烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，可用溴水检验乙烯，B项正确；CO2和HCl都与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和NaHCO3溶液除杂，C项错误；不能用CuSO4溶液检验混合气体中是否含有水蒸气，正确的检验方法是先将混合气体通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后将气体通入澄清石灰水中，D项错误。

8．现有①K2SO4　②Ba（NO3）2　③Al2（SO4）3　④KOH　⑤CuCl2五种物质的溶液。

不用其他任何试剂就能把它们一一鉴别出来，其鉴别出来的顺序是（　　）

A．⑤④③②①B．②③④①⑤

C．⑤④①②③D．①②③④⑤

解析：

选A　首先根据CuCl2溶液呈蓝色，鉴别出CuCl2溶液；再用CuCl2溶液鉴别出KOH溶液；用KOH溶液鉴别出Al2（SO4）3溶液；再用Al2（SO4）3溶液鉴别出Ba（NO3）2溶液；最后鉴别出K2SO4溶液。

9．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是（　　）

A．原溶液中一定含有SO

B．原溶液中一定含有NH

C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋

解析：

选B　原溶液中加入Ba（NO3）2和HCl生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO

、SO

或Ag＋，A错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH

，B正确；加AgNO3溶液产生白色沉淀，可能是加入的HCl引起的，C错误；加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被H＋、NO

氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D错误。

10.用如图所示装置及表中的试剂（装置Ⅰ中的试剂足量）并依据装置Ⅱ中的现象，检验混合气体中的某种成分，方案合理的是（　　）

选项

实验目的

装置Ⅰ中的试剂

装置Ⅱ中的试剂

A

检验CO2中混有的CH4

澄清

石灰水

溴水

B

检验H2S中混有的SO2

酸性KMnO4溶液

品红溶液

C

检验溴蒸气中混有的NO2

CCl4