期中模拟卷A学年高一化学名校试题练测必修1解析版.docx
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期中模拟卷A学年高一化学名校试题练测必修1解析版
1．【公主岭市第一中学2014—2015学年度九月份阶段测试】下列说法正确的是（）
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．阿伏伽德罗常数是没有单位的
C．氮气的摩尔质量是28g
D．1molH2O约含有6．02×1023个水分子
【答案】D
【解析】
试题分析：
摩尔是七个基本物理量之一物质的量的单位，A错误；阿伏伽德罗常数的单位是mol-1，B错误；
氮气的摩尔质量是28g/mol,C错误；根据N=n•NA可知1molH2O约含有6．02×1023个水分子，D正确。
考点：
考查物质的量和阿伏伽德罗常数等知识。
2．【梅州中学2014-2015学年度第一学期第一次月考】下列实验操作正确的是（ ）
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．蒸馏石油时，应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，上层液体经分液漏斗下口放出
D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
【答案】B
考点：
化学实验基本操作
3．【嘉兴一中2014学年第一学期10月月考】判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）
A．溶液与胶体：
不同的本质原因是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：
是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：
元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：
物质本身的导电性
【答案】C
考点：
考查化学基本概念的判断
4.【梁山一中2014-2015学年高一年级第一次学情检测】下列实验下列实验目的能实现的是（）
A．用10mL量筒量取5.2mL盐酸B．向小试管中加入100mL稀盐酸
C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸
【答案】A
【解析】
试题分析：
量取5.2ml的盐酸，遵循‘大而近’的原则用10ml量筒，A正确；小试管中液体不能超过1/3，B
错误；托盘天平只能量取25.1g固体，C错误；配制50mL0.1mol/L的盐酸，需要用50nl容量瓶，D错误；
答案选A.
考点：
化学实验基本操作
5．【福建“四地六校”联考2014-2015学年上学期第一次月考】下列各组物质中，前者为混合物，后者为
单质的是（）
A．Na2CO3·10H2ONa2CO3B．盐酸液氮
C．石油冰 D．碘酒干冰
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、二者都是化合物，错误；B、盐酸是混合物，液氮是液态氮气，属于单质，正确；C、石油
是混合物，冰是化合物，错误；D、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，干冰是二氧化碳，属于化合物，错误，
答案选B。
考点：
考查混合物、化合物、单质的判断
6．【涿州二中2014～2015年度第一学期第一次月考】下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是（）
A．同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比
B．同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比
C．同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比
D．同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比
【答案】B
考点：
考查阿伏伽德罗定律及推论。
7．【临沂商城实验学校高14级10月份学情调研】某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、
NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，
3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：
3，则氯气与氢氧化钠
反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A．21：
5B．11：
3C．3：
1D．4：
1
【答案】D
【解析】
试题分析：
根据ClO-与ClO3-的浓度之比1：
3，由Cl到ClO-，失去1个电子，由Cl到ClO3-，失去5个电
子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl-，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，
被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：
（1+3）=4：
1，故选：
D。
考点：
氧化还原反应
8．【甘肃省肃南县第一中学2014年秋学期10月月考】只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量
的是（ ）
A
B
C
D
甲
物质的粒子数
标准状况的气体摩尔体积
固体的体积
溶液中溶质的物质的量浓度
乙
阿伏加德罗常数
标准状况下的气体体积
固体的密度
溶液的体积
【答案】C
9．【梅州中学2014-2015学年度第一学期第一次月考】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为NA
B．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NA
C．11.2LH2所含的电子数为NA
D．通常状况下，NA个CO2分子含有原子数为3NA
【答案】D
【解析】
试题解析：
标况下，乙醇是液态，无法根据体积求算物质的量；故A错误；1.06g Na2CO3的物质的量
C＝
=0.01mol，含钠离子0.02mol，故B错误；外界条件未知，无法计算氢气的物质的量，
故C错误；CO2是三原子分子，NA个CO2分子含有原子数为3NA，故D正确。
考点：
物质的量的相关计算
10．【吉林省长春十一中2014～2015学年高一上学期初考】根据反应式：
（1）2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2，
（2）
Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br－，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）
A．Br－、Fe2+、I－B．I－、Fe2+、Br－C．Br－、I－、Fe2+D．Fe2+、I－、Br－
【答案】B
【解析】
试题分析：
在氧化还原反应中。
还原剂的还原性大于还原产物。
所以根据
（1）可知还原性：
I－>Fe2+；根据
（2）可知还原性：
Fe2+>Br－；所以离子的还原性由强到弱的顺序是I－>Fe2+>Br－.故选项是B。
考点：
考查微粒的还原性大小的比较的知识。
11．【盐城中学2014-2015学年高一上学期10月月考】下列电离方程式正确的是
A．NaHCO3=Na++H＋＋CO32-B．Ba（OH）2=Ba2++OH-
C．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-D．H2SO4=H2++SO42-
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．NaHCO3=Na++HCO3-，错误；B．Ba（OH）2=Ba2++2OH-，错误；C．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42
正确；D．H2SO4=2H++SO42-，错误。
考点：
考查电离方程式的书写。
12．【沈阳市东北育才学校2014～2015学年第一学期第一次统考】下列物质的水溶液能导电，但属于非电
解质的是（）
A．HClB．Cl2C．NaHCO3D．CO2
【答案】D
考点：
考查物质的分类及溶液的导电性的知识。
13．【公主岭市第一中学2014—2015学年度九月份阶段测试】将一定体积密度为1．32g/cm3的硫酸溶液逐
滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则
原硫酸溶液浓度为（）
A．23．9%B．11．0%C．13．5mol/LD．5．67mol/L
【答案】D
【解析】
试题解析：
根据题意，反应后所得溶液的质量=原氯化钡溶液的质量，由此可知：
硫酸溶液的质量=硫酸钡
的质量；设硫酸钡的质量为233g，则硫酸溶液的质量为233g，再设硫酸溶液中溶质的质量是x
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
98 233
x 233g x=98g
所以硫酸溶液中溶质的质量分数是
×100%=42．1%．根据c=
解得原硫酸溶液浓度为．67mol/L
考点：
考查物质的量浓度的有关计算。
14．【山东省桓台第二中学2014-2015学年10月月考】某实验小组只领取下列仪器或用品：
铁架台、铁圈、
铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏
斗。
只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）
A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏
【答案】D
考点：
化学实验基本操作
15．【黑龙江省哈六中河南省实验中学2014-2015学年度第一学期期中】下列各组离子可以在溶液中大量共
存的是（）
A．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－B．Na＋、H＋、Cl－、HCO3－
C．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－D．K＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．Mg2＋、OH－会形成Mg（OH）2沉淀而不能大量共存，错误；B．H＋、HCO3－会发生反应产
生CO2气体而不能大量共存，错误；C．Ag＋、Cl－会形成AgCl沉淀而不能大量共存，错误；D．K＋、
Cu2＋、SO42－、NO3－不会发生任何反应，因此可以大量共存，正确。
考点：
考查离子大量共存的知识。
16.【河南省实验中学2014-2015学年度第一学期期中】新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox）（3＜x＜4，
M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。
转化流程如图所示：
有关上述转化过程的下列叙述正确的是（）
A．MFe2O4表现了还原性B．MFe2Ox表现了还原性
C．SO2和NO2表现了还原性D．SO2和NO2发生了分解反应
【答案】B
考点：
氧化还原反应
17．【湖北省部分重点中学2014-2015学年度第一学期期中】
（1）以下物质：
①NH3②BaCO3固体③酒精④盐酸⑤Cu⑥NaCl晶体⑦纯醋酸
能导电的是（填编号，下同），属于电解质的有。
（2）9gH2O分子所含氢原子数与LCH4（标准状况下）所含氢原子数相等；
（3）同温同压下，0．6molO2与9．6gO3的原子个数比为，体积比为。
【答案】
（1）④⑤②⑥⑦
（2）5．6（3）2:
13:
1
考点：
主要考查电解质概念、物质的量与微粒数目之间换算的相关知识点。
18.【盐城市时杨中学、建湖二中2014-2015学年度第一学期期中】自然界中的物质多数是以混合物的形式
存在，下面是混合物的分离和提纯要求，请填空：
（1）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液为（填溶质化学式）：
______、______、________；
（2）如图是常用的实验仪器（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）
①填写以下仪器的名称：
D，J；
②用四氯化碳萃取溴水中Br2单质，萃取能否用酒精代替四氯化碳进行实验？
，解释其原因；
③蒸馏装置中，在E中加入沸石的目的是 ，仪器J的冷凝水应该进出（填写a、b）。
【答案】
（1）BaCl2、Na2CO3、HCl；
（2）①分液漏斗，冷凝管；②不能，水与酒精互溶；
③防止液体暴沸；b、a
考点：
物质的分离、提纯
19．【沈阳市东北育才学校2014～2015学年第一学期第一次统考】（Ⅰ）.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、
NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红
褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的
沉淀。
（已知Al（OH）3可被NaOH溶液溶解）由此可知原溶液中:
（1）至少存在种离子
（2）Cl-是存在（填“一定”“一定不”“可能”），c（Cl）范围是mol/L（若存在Cl-则计算并填写，若不存在或可能存在Cl-，则此空不填）
（3）写出产生红褐色沉淀的离子方程式：
（Ⅱ）．实验室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL
（1）计算所需98%的硫酸mL。
（2）要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，准确量取一定体积的98%的硫酸后，还需用到的实验仪器是（填写序号）：
.
①量筒②烧杯③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤天平⑥胶头滴管⑦锥形瓶⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是。
A．浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。
C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
D．容量瓶使用前用含硫酸的溶液润洗了
【答案】⑴4⑵一定≥0.4mol/L⑶Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；（Ⅱ）.
（1）100mL
（2）②④⑥⑧；（3）B、C。
硫酸时，俯视读数，则浓硫酸偏少，溶质的物质的量偏少，因此使所配溶液的浓度偏低，正确；D．容量
瓶使用前用含硫酸的溶液润洗了，则溶质的物质的量偏低，所以溶液的浓度偏高，错误。
考点：
考查溶液中离子存在的鉴定、电荷守恒、物质的量浓度的计算、配制及误差分析的知识。
20．【湖北省部分重点中学2014-2015学年度第一学期期中】溴被称为“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr
的形式存在。
查阅资料得知：
Br2的沸点为59℃，微溶于水，易溶于有机溶剂。
实验室简单模拟从海水（此
处以低浓度的NaBr溶液代替）中提取溴单质的流程如图：
（1）写出实验操作的名称，操作①、操作②；
（2）在富集过程中，有如下反应：
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
B．2H2S+SO2=2H2O+3S↓
C．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl
D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）实验前检测分液漏斗没有问题，但在操作①的步骤中，旋开分液漏斗下端的旋塞，却发现分液漏斗中的液体很难滴下，其原因是；
（4）下列说法正确的是。
A．操作①中，可以用酒精代替CCl4
B．操作②中，若发现忘了加碎瓷片，应该趁热补加
C．操作②中，温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体的液面以下，但不能接触瓶底
D．操作②中，冷凝水流向应该是下进上出
【答案】
（1）萃取分液（只写“萃取”或只写“分液”1分）蒸馏
（2）B
（3）没有打开分液漏斗颈部的玻璃塞，或没有使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔。
（4）D
考点：
考查化学实验溴提取实验的相关知识点。
21．【黑龙江省哈六中河南省实验中学2014-2015学年度第一学期期中】
（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：
。
（2）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：
。
被氧化的盐酸占反应盐酸总量的；
当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为。
（3）已知下列两个氧化还原反应：
O2+4HI===2I2+2H2O及Na2S+I2===2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序为：
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
；在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：
。
（5）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：
。
【答案】
（1）
；
（2）5/8（1分）NA（1分）。
（3）O2>I2>S或S（5）HCO3-+H+==H2O+CO2↑。
（3）在氧化还原反应中氧化性：
氧化剂>氧化产物。
在反应O2+4HI===2I2+2H2O中，氧化性：
O2>I2;在反
应Na2S+I2===2NaI+S中氧化性I2>S，所以氧化性大小比较是：
O2>I2>S或S
：
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