选择题精选130道.docx

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选择题精选130道

一、联系生产、生活实际的化学知识

1．生活中碰到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（　）

A．铝制品在空气中不易被腐蚀是因为其表面有一层致密的氧化膜

B．在漆黑的夜晚，我们能看到一束汽车的灯光，是因为我们生活的大气是胶体体系

C．“水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成了Ca（HCO3）2

D．在蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO溶液，有蛋白质析出，虽再加水也不溶解

2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是组（）

A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁

C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐

3．下列对日常生活中出现的事实的解释中，符合科学道理的（）

A．氯气和二氧化硫均可做漂白剂，若同时使用它们去漂白一湿润物质，漂白效果会明显增强

B．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质形式存在

C．工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽然也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目终生失明

D．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用

4．油井发生火灾，产生大量废气，包括：

（1）浓烟中的炭粒；

（2）氮的氧化物；（3）碳的氧化物（4）硫的氧化物；（5）碳氢化合物及其氧化物的蒸气。

其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害气体是（）

A．

（1）（3）（5）B．

（2）（4）C．

（2）（3）（4）D．

（2）（4）（5）

5．在一条鱼虾绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：

甲、乙、丙、丁。

它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种。

某中学环保小组对河水监测时发现：

（1）甲处河水呈乳白色；

（2）乙处河水呈褐色；（3）丙处河水由浑变清；（4）丁处河水产生气泡，河水仍清。

下列四厂排出废液里所含污染物推断正确的为（）

A．甲含HClB．乙含FeCl3C．丙含Na2C03D．丁含Ca（OH）2

6．在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴输予0.9％的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”）是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的相对含量）为0.9％。

另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9％。

对此，下列猜测或评论中，不足取的是（）

A．人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的

B．人体血液和原始海水的矿化度均为0.9％纯属巧合

C．人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系

D．人体血液仍然带有原始海水的某些印痕

7．禽流感是禽流行性感冒的简称，它是一种由甲型流感病毒的一种亚型（也称禽流感病毒）引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。

我国禽流感参考实验室确诊，湘潭县射埠镇湾塘村出现了H5N1亚型高致病性禽流感疫情,在疫区村民家里到处都洒满了石灰，甚至是低矮树木的叶子上都洒上了石灰，很是醒目。

根据有关化学知识，判断下列说法不正确的是（）

A．石灰之所以可以杀灭H5N1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性

B．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，PH不变

C．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，Ca2+的物质的量不变

D．给饱和石灰水溶液升高温度,c（OH-）的浓度降低. 

8．有液态氢、二氧化碳、盐酸、熟石灰4种物质，它们的用途有：

①建筑材料，②金属表面除锈，③灭火，④火箭燃料。

按上述物质的顺序排列它们相对应的用途。

正确的排列是（）

A．④③②①B．③④①②C．④③①②D．①②③④

9、化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是（）

A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放

B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生

C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用

D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

10.引起下列环境污染的原因不正确的是（）

A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染

B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成

D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

1~5DBCBB6~10BCADC

二、物质结构的基础知识

1．短周期元素X、Y的原子序数相差2。

下列有关叙述正确的是（）

A．X与Y不可能位于同一主族

B．X与Y一定位于同一周期

C．X与Y可能形成共价化合物XY

D．X与Y不可能形成离子化合物XY

2．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）

A原子序数X＜YB原子半径X＜Y

C离子半径X＞YD原子最外层电子数X＜Y

3．下列关于原子的几种描述中,不正确的是（）

A．

与

具有相同的中子数B．

与

具有相同的电子数

C．

与

具有相同的质量数D．

与

具有相同的质子数

4．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）

A．Al3+　　　　　B．Mg2+　　　　　C．Be2+　　　　　D．H+

5．下列指定微粒的个数比为2：

1的是（）

A．Be2＋离子中的质子和电子

B．

原子中的中子和质子

C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

6．在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（）

7．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）

A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．SF3

8．下列说法正确的是（）

A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

9．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn—。

由2个IO62—正八面体共用一个面形成的IxOyn—的化学式为（）

A．I2O94—B．I2O106—C．I2O118—D．I2O1210—

10．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是（）

A．G是最活泼的非金属单质B．L是极性分子

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．M化学性质活泼

1~5CDCBA6~10BCDAD

三、阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律的应用和计算

1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A．标准状况下，边长为28.2cm（内空）的立方体容器内所盛有的N2的分子数目约为NA

B．在熔融状态下，lmolNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA

C．7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA

D．标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成的CO2分子数目为7NA

2、以下关于阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的是（）

A﹒1molOH-在电解过程中被氧化，提供4NA个电子

B﹒1molS被Cu还原，转移电子数为2NA

C﹒1molFe元素完全转化成氢氧化铁胶体后，胶体粒子为NA个

D﹒NA个O2与NA个O3的质量比为1︰

3、按质量各占50%的甲烷和乙烯混和物，则混和气体中甲烷和乙烯体积比为（  ）

A．7：

2  B.7：

3  C.7：

4  D.6：

4

4、在同温同压下，某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满气体A时重114g，则气体A的相对分子质量为（）A.60B.44C.32D.28

5.下列条件下,两瓶气体气体所含原子数一定相等的是（）

A.同质量、不同密度的N2和CO2

B.同温度、同体积的N2和H2

C.同体积、同密度的C2H4和C3H6 

D.同体积、同压强的N2O和CO2

6．设

为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）

A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为8

B．1mol乙基中含有的电子数为17

C．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3

D．在

的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4

7.下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）

A．0.012Kg12C中含有约6.02×1023个碳原子

B．1molSO2在标准状况下的体积约为22.4L

C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧

D．1molNe含有约6.02×1024个电子

8．某气体的摩尔质量为Mg·mol-1,NA表示阿伏加德罗常数的值,在一定的温度和压强下,体积为VL的该气体所含有的分子数为X。

则MX/VNA表示的是（）

A．以g为单位VL该气体的质量

B．以g为单位1L该气体的质量

C．1L该气体中所含的分子数

D．以L为单位1mol该气体的体积

9．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．通常状态下，NH4+和NH2-各1mol含有的电子数均为10NA

B．标准状况下当氧气与氦气的原子数均为NA时，它们具有相同的体积

C．在100mL1mol·L-1乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1NA

D．1mol硫化氢在氧气中完全燃烧时,转移的电子数为2NA

10．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．1.8g铵根离子所含的电子数为1.1NA

B．1mol白磷分子中所含共价键数为4NA

C．标准状况下22.4L乙醇所含的分子数必定为NA

D．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5NA

1~5ABCDC6~10ACBAD

四、离子共存问题、离子方程式书写及正误判断

1．下列离子方程式中正确的是（）

A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：

NH4++OH－=NH3↑+H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－

D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

2．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）

A．碳酸镁溶于硝酸中：

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

C．硫化钠溶于水中：

S2-+2H2O=H2S↑+2OH-

D．氢氧化铁溶于过量的氢碘酸中：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

3．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.向明矾溶液中加入等物质的量的Ba（OH）2溶液

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

B.向Fe2（SO4）3溶液中通入足量的H2S:

Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+

C.向硝酸银溶液中滴加过量氨水:

Ag++2NH3·H2O=［Ag（NH3）2］++2H2O

D.含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合：

NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3↑＋2H2O

4．下列离子方程式不正确的是（）

A.饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：

CO32-+H+=HCO3-

B.澄清的石灰水与醋酸反应：

OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O

C.电解饱和氯化镁溶液2Cl-+2H2O===2OH-+H2↑+Cl2↑

D.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：

AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-

5、下列离子方程式正确的是（）

A.将SO2通入次氯酸钙溶液中:

SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO

B.Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：

CO2+OH-=HCO3-

C.碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应：

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D.饱和氯化铁溶液滴加沸水中：

6．有人建议有AG表示溶液的酸度,AG定义为AG=lg〔c（H+）/c（OH-）〕,AG=12的

某无色溶液中能大量共存的离子组是（）

A.Na+、Fe2+、SO42-、NO3-B.NH4+、K+、Cl-、I-

C.K+、Na+、HCO3-、Cl-D.Cu2+、SO42-、NO3-、Al3+

7．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（）

A.Na+NO3-AlO2-SO42-B.Na+NO3-SiO32-K+

C.Na+Cl-HCO3-Ca2+D.K+Cl-AlO2-CO32-

8．在某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A.Cl-NO3-Ba2+Ca2+B.SO42-CH3COO-Al3+Mg2+

C.Na+K+SO42-Cl-D.NH4+Ba2+Cl-HCO3-

9．若溶液中由水电离产生的C（OH-）=1×10-14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）

A.Al3+Na+NO3-Cl-B.K+Na+Cl-NO3-

C.K+Na+Cl-AlO2-D.K+NH4+SO42-NO3-

10．下列各组离子一定能大量共存的是（）

　A.含有大量Fe3+的溶液中：

NH4+、Na+、CI－、SCN－

　B.在强碱溶液中：

Na+、K+、AlO2－、CO32－

　C.在c（H+）=10－13mol·L－1的溶液中：

NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

　D.c（H+）/c（OH-）=106的溶液中：

CO32-，SO32-，K+，Na+

1~5CBCCB6~10BDCBB

五、离子浓度大小的比较

1．在0.1mol／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是（）

A．c（Na＋）>c（HSO3－）>c（SO32－）>c（H＋）>c（OH—）

B．c（Na＋）+c（H＋）=c（HSO3－）+c（SO32－）+c（OH—）

C．c（Na＋）+c（H＋）=c（HSO3—）+2c（SO32－）+c（OH—）

D．c（Na＋）=c（HSO3—）+2c（SO32－）+c（H2SO3）

2、将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）

A．c（HCO3-）略大于c（CO32-）B．c（HCO3-）等于c（CO32-）

C．c（Na+）等于c（CO32-）与c（HCO3-）之和D．c（HCO3-）略小于c（CO32-）

3．已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的PH=4.0，则下列说法中正确的是（）

A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：

c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－）

D．在Na2A溶液中一定有：

c（Na+）>c（A2－）>c（H+）>c（OH－）

4．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）

A．c（HCN）

C．c（HCN）－c（CN－）＝c（OH－）D．c（HCN）＋c（CN－）＝0.1mol·L－1

5．设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。

将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（）

A．c（Cl－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH－）　　　　　

B．c（NH4＋）>c（Cl－）>c（H＋）>c（OH－）　

C．c（NH4＋）>c（Cl－）>c（OH－）　>c（H＋）　　　　　　

D．c（Cl－）>c（NH4＋）>c（OH－）　>c（H＋）

6．将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的（）

A．c（NH4+）=c（Na+）＞c（OH－）＞c（NH3·H2O）

B．c（NH4+）=c（Na+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）　

C．c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（NH3·H2O）

D．c（NH4+）+c（Na+）＋c（H＋）＝c（OH－）+c（NO3－）

7.已知某溶液中存在Cl-、NH4+、H+、OH-四种离子经过四位同学测定其浓度大小关系如下,其中不可能的是（）

A.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B.c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

C.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）D.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

8.醋酸钡[（CH3COO）2Ba·H2O]是一种媒染剂，有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是（）

A．c（Ba2+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）B.c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO－）+c（OH－）

C.c（H+）=c（OH－）－c（CH3COOH）D.2c（Ba2+）=c（CH3COO－）+c（CH3COOH）

9．把0.2mol/L的

溶液和0.4mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序排列正确的是（）

A.c（Cl-）>c（Al3+）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）B.c（Cl-）>c（Na+）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH-）

C.c（Na+）>c（Cl-）>c（Al3+）>c（OH-）>c（H+）D.c（Cl-）>c（Al3+）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）

10．0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是（）

A．c（HS－）＞c（SO42－）＞c（OH－）＞c（H＋）

B．c（Na＋）＞c（K＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

C．c（Na＋）＝c（S2－）＋c（H2S）＋c（HS－）＋c（SO42－）

D．c（Na＋）＋c（K＋）＋c（H＋）＝c（SO42－）＋c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－）

1~5CACDC6~10DCABC

六、元素周期律及周期表的应用

1．下列说法中正确的是（）

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

2．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）

A．16B．26C．36D．46

X

W

Y

R

Z

3．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

4．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:

4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。

下列叙述正确的是（）

A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B．A、B、C、D只能形成5种单质

C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低

D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

5．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。

Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：

Tl3++2Ag==Tl++2Ag+。

下列推断正确的是（）

A．Tl+的最外层有1个电子B．Tl3+的氧化性比Al3+弱

C．Tl能形成+3价和+1的化合物D．Tl+的还原性比Ag强

6．下列叙述正确的是（）

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．室温时，零族元素的单质都是气体

D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

7．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。

以下叙述不正确的是（）

A．该元素属于第七周期

B．该元素位于ⅢA族

C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似

D．该同位素原子含有114个电子，184个中子

8．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）

A．1对B．2对C．3对D．4对

9．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（）

A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7

10．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。

下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

1~5ADDDC6~10CBBAC

七、化学反应速率及化学平衡

1．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2Ａ（气）＋Ｂ（气）

2Ｃ（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6ｍｏｌ·Ｌ－１，现有下列几种说法：

1用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·Ｌ－１·ｓ－１

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·Ｌ－１·ｓ－１

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol·Ｌ－１

其中正确的是（　　）

A．①③B．①④C．②③D．③④

2．恒温恒压下，在容积