初中九年级初三化学 计算试题.docx

初中九年级初三化学 计算试题.docx

《初中九年级初三化学 计算试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中九年级初三化学 计算试题.docx（25页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

初中九年级初三化学计算试题

一．计算题（共16小题）

1．钢是铁的合金。

为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）。

（1）钢　　（填“是”或“不是”）金属材料。

（2）计算此钢样中铁的质量分数。

2．在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气．他们取了24.5g的混合物，其中二氧化锰的质量分数为20%，加热到完全分解．通过计算，得出他们制得氧气的质量是多少？

3．一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案，取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求：

（1）回收得到铜的质量为　　g

（2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？

（写出计算过程）

4．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气．待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9g固体物质．计算制得氧气多少克？

21.9g固体物质中含有哪些物质？

各多少克？

5．牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。

已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应）。

为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：

（1）生成CO2质量为　　g；

（2）求摩擦剂中CaCO3的质量分数。

6．将20g硫酸钠和氯化钠的混合物，加入到103.3g的氯化钡溶液中，完全反应后，过滤，所得到滤液的质量为100克．试计算：

（1）反应后生成白色沉淀质量为　　g．

（2）原混合物中氯化钠的质量分数为多少？

（写出计算过程）

7．兴趣小组同学取12.5g石灰石（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）于烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸，加入的稀盐酸和剩余固体的关系如图。

回答下列问题：

（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是　　。

（2）实验中产生的二氧化碳的质量是多少？

（写出计算过程）

8．为了测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数是多少，取12g碳酸钠样品溶于水中，将氯化钙溶液均分为三份，依次加入到盛有碳酸钠溶液的烧杯中，每次加入氯化钙溶液后生成沉淀的质量总和如下表所示：

加入氯化钙溶液次数

第一次

第二次

第三次

生成沉淀的总质量/g

4

m

10

（1）表格中m的数值是　　．

（2）求碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数？

（百分数保留一位小数）

9．兴趣小组的同学欲探究实验室中久置氢氧化钠的变质情况，进行了如图实验，称取样品质量9.3g，加水配成溶液后，加入10%稀盐酸，产生气体与加入稀盐酸的所得关系如图所示：

（简单写出计算过程）

（1）样品中NaOH的质量是多少？

（2）a的值是多少？

10．学校化学兴趣小组取某地石灰石样品12.5g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀盐酸的质量/g

20

20

20

20

20

生成气体的总质量/g

1.1

2.2

m

4.4

4.4

试求：

（1）m的值为　　g。

（2）求12.5g石灰石样品中碳酸钙的质量分数？

11．某化学兴趣小组为探究石灰石矿中CaCO3的含量，进行了如下实验：

将5g样品粉末放入气体发生装置中，每次加入14.6%的稀盐酸10g，测定生成气体质量，实验数据记录如下：

实验次数

第一次

第二次

第三次

生成二氧化碳的质量（g）

0.88

0.88

0.22

试计算：

（1）实验中共生成了二氧化碳　　g；

（2）石灰石矿中CaCO3的质量分数（写出计算过程）

12．欲测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，实验小组的同学将11g该石灰石（该石灰石中的杂质不溶于水也不与酸反应）放入50g某稀盐酸中，恰好完全反应，反应过程中测得如表实验数据

反应时间（min）

2

4

6

8

容器中物质质量（g）

58.2

57.1

56.6

56.6

请计算

（1）生成二氧化碳的质量。

（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数（计算结果保留到0.1%）

13．为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：

加热时间/min

t0

t1

t2

t3

t4

t5

剩余固体质量/g

20

20

17.8

15.6

13.4

13.4

（1）在此测定过程中有两个时间段固体的质量都没有改变，请问：

在t0至t1时间段，固体质量不变的原因是　　；

在t4至t5时间段，固体质量不变的原因是　　；

（2）反应中产生二氧化碳的质量是　　；

（3）通过计算求样品中碳酸钙的质量分数。

14．星期天，妈妈买回了一包纯碱，小强看了包装标签（如图所示）后产生了疑问，碳酸钠的含量符合要求吗？

为此，小强从包装袋内取了部分样品，带到学校实验室后，进行实验；称量5.5g样品放入烧杯中，加水溶解，滴加稀盐酸至气泡不再产生为止（实验数据如下，纯碱中杂质不和稀盐酸反应）

反应前

反应后

实验

数据

纯碱样品和烧杯的质量

加入水的质量

加入稀盐酸的质量

称量烧杯的质量

55.5g

50g

50g

153.3g

请计算：

（1）生成二氧化碳的质量是　　g。

（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否符合包装说明要求。

15．白色粉末M是由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物．取甲、乙、丙三份质量不同的M样品分别跟50克相同的稀盐酸充分反应，得到的气体质量与M的质量关系如下表：

实验组别

甲

乙

丙

稀盐酸质量/克

50

50

50

加入M的质量/克

3.80

6.20

7.20

生成气体的质量/克

1.76

2.62

2.62

试计算M中Na2CO3和NaHCO3的质量分数各是多少？

16．小红为了测定钙片中碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂（每片2.5克），研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40g，称量烧杯中剩余物质的质量为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应。

）

求：

（1）生成二氧化碳的质量是多少？

（2）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实？

（3）若按说明书服用此钙片，则每天从钙片中摄入钙元素的质量是多少？

有关的化学方程式：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

2018年05月23日135****1028的初中化学组卷

参考答案与试题解析

一．计算题（共16小题）

1．钢是铁的合金。

为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）。

（1）钢　是　（填“是”或“不是”）金属材料。

（2）计算此钢样中铁的质量分数。

【分析】

（1）金属材料包括纯金属材料和合金材料；

（2）根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算铁的质量，进而求算其质量分数。

【解答】解：

（1）钢属于铁的合金，属于金属材料；

（2）设参加反应的铁的质量为x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

562

x0.4g

=

x=11.2g

此钢样中铁的质量分数为

×100%≈98.2%

答：

（1）钢是金属材料。

（2）此钢样中铁的质量分数约为98.2%。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

2．在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气．他们取了24.5g的混合物，其中二氧化锰的质量分数为20%，加热到完全分解．通过计算，得出他们制得氧气的质量是多少？

【分析】由于二氧化锰是反应的催化剂，所以根据反应前二氧化锰的质量分数和混合物的质量，据此可以求算出氯酸钾的质量，根据氯酸钾的质量和对应的化学方程式求算生成的氧气的质量．

【解答】解：

24.5g的混合物，其中二氧化锰的质量分数为20%，则氯酸钾的质量为24.5g×（1﹣20%）=19.6g

设制得的氧气的质量为x

2KClO3

2KCl+3O2↑

24596

19.6gx

=

x=7.68g

答：

制得的氧气的质量为7.68g

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

3．一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案，取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求：

（1）回收得到铜的质量为　3.2　g

（2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？

（写出计算过程）

【分析】根据参加反应的铁的质量和对应的化学方程式求算生成的铜的质量，进而求算生成的硫酸亚铁的质量．

【解答】解：

设2.8g铁完全反应生成的铜的质量为x

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5664

2.8gx

=

x=3.2g

硫酸亚铁质量为（100g+2.8g﹣3.2g）×15%=14.94g

答：

（1）回收得到铜的质量为3.2g

（2）回收得到硫酸亚铁的质量是14.94g．

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

4．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气．待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9g固体物质．计算制得氧气多少克？

21.9g固体物质中含有哪些物质？

各多少克？

【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算氯化钾的质量．

【解答】解：

根据质量守恒定律可得．生成的氧气的质量为31.5g﹣21.9g=9.6g

由于是完全反应，所以21.9g的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物

设生成9.6g氧气的同时生成的氯化钾的质量为x

2KClO3

2KCl+3O2↑

14996

x9.6g

=

x=14.9g

则二氧化锰的质量为21.9g﹣14.9g=7g

答：

制得氧气为9.6g．21.9g固体物质中含有14.9g氯化钾和7g二氧化锰．

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

5．牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。

已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应）。

为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：

（1）生成CO2质量为　2.2　g；

（2）求摩擦剂中CaCO3的质量分数。

【分析】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，进而计算出摩擦剂中CaCO3的质量分数。

【解答】解：

（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，因此生成CO2质量为10g+36.5g﹣44.3g=2.2g，故填：

2.2；

（2）设摩擦剂中碳酸钙的质量是x，则

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x2.2g

=

，x=5g

摩擦剂中CaCO3的质量分数是

×100%=50%

答：

摩擦剂中CaCO3的质量分数是50%。

【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确反应前后物质的质量查是解答本题的关键，学生还应明确物质的性质及物质之间的反应来解答。

6．将20g硫酸钠和氯化钠的混合物，加入到103.3g的氯化钡溶液中，完全反应后，过滤，所得到滤液的质量为100克．试计算：

（1）反应后生成白色沉淀质量为　23.3　g．

（2）原混合物中氯化钠的质量分数为多少？

（写出计算过程）

【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了硫酸钡，所以可以求算硫酸钡的质量，根据硫酸钡和对应的化学方程式求算硫酸钠的质量，进而求算出原混合物中氯化钠的质量以及对应的质量分数．

【解答】解：

根据质量守恒定律可知，生成的硫酸钡的质量为20g+103.3g﹣100g=23.3g

设原混合物中硫酸钠的质量为x

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

142233

x23.3g

=

x=14.2g

则原混合物中氯化钠的质量分数为

×100%=29%．

答：

（1）反应后生成白色沉淀质量为23.3g．

（2）原混合物中氯化钠的质量分数为29%．

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

7．兴趣小组同学取12.5g石灰石（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）于烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸，加入的稀盐酸和剩余固体的关系如图。

回答下列问题：

（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是　80%　。

（2）实验中产生的二氧化碳的质量是多少？

（写出计算过程）

【分析】根据图可以看出剩余固体也就是杂质的质量为2.5g，则碳酸钙的质量可以确定为12.5g﹣2.5g=10g。

则根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算二氧化碳的质量。

【解答】解：

根据图可以看出杂质的质量为2.5g，则碳酸钙的质量为12.5g﹣2.5g=10g

则石灰石中碳酸钙的质量分数为

×100%=80%

解：

设反应10g的碳酸钙生成二氧化碳的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

10gx

=

x=4.4g

答：

（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是80%。

（2）实验中产生的二氧化碳的质量是4.4g。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

8．为了测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数是多少，取12g碳酸钠样品溶于水中，将氯化钙溶液均分为三份，依次加入到盛有碳酸钠溶液的烧杯中，每次加入氯化钙溶液后生成沉淀的质量总和如下表所示：

加入氯化钙溶液次数

第一次

第二次

第三次

生成沉淀的总质量/g

4

m

10

（1）表格中m的数值是　8　．

（2）求碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数？

（百分数保留一位小数）

【分析】第一次生成沉淀4g，而第三次是10g，为第一次的2.5倍，说明第三次已经完全反应，则第二次应该恰好为2倍，所以m为8g．根据生成10g碳酸钙和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算其质量分数．

【解答】解：

第一次生成沉淀4g，而第三次是10g，为第一次的2.5倍，说明第三次已经完全反应，则第二次应该恰好为2倍，所以m为8g．

设碳酸钠的质量为x

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106100

x10g

=

x=10.6g

碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为

×100%≈88.3%

答：

（1）表格中m的数值是8．

（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

9．兴趣小组的同学欲探究实验室中久置氢氧化钠的变质情况，进行了如图实验，称取样品质量9.3g，加水配成溶液后，加入10%稀盐酸，产生气体与加入稀盐酸的所得关系如图所示：

（简单写出计算过程）

（1）样品中NaOH的质量是多少？

（2）a的值是多少？

【分析】根据二氧化碳的质量求算碳酸钠的质量，进而求算出氢氧化钠的质量，然后根据化学方程式求算消耗的盐酸的质量。

【解答】解：

设碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x2.2g

=

x=5.3g

则氢氧化钠的质量为9.3g﹣5.3g=4g

消耗的稀盐酸的质量为a

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

4g10%a

=

a=36.5g

答：

（1）样品中NaOH的质量是4g；

（2）a的值是36.5。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

10．学校化学兴趣小组取某地石灰石样品12.5g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀盐酸的质量/g

20

20

20

20

20

生成气体的总质量/g

1.1

2.2

m

4.4

4.4

试求：

（1）m的值为　3.3　g。

（2）求12.5g石灰石样品中碳酸钙的质量分数？

【分析】根据前四次每次增加1.1g二氧化碳，可知第三次应该为3.3g。

而4.4g为最多的二氧化碳，所以判定第四次恰好完全反应，根据生成的二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

【解答】解：

根据前四次每次增加1.1g二氧化碳，可知第三次应该为3.3g。

而4.4g为最多的二氧化碳，所以判定第四次恰好完全反应

设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

12.5gx4.4g

=

x=80%

答：

（1）m的值为3.3g。

（2）12.5g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

11．某化学兴趣小组为探究石灰石矿中CaCO3的含量，进行了如下实验：

将5g样品粉末放入气体发生装置中，每次加入14.6%的稀盐酸10g，测定生成气体质量，实验数据记录如下：

实验次数

第一次

第二次

第三次

生成二氧化碳的质量（g）

0.88

0.88

0.22

试计算：

（1）实验中共生成了二氧化碳　1.98　g；

（2）石灰石矿中CaCO3的质量分数（写出计算过程）

【分析】根据前两次生成的二氧化碳都是0.88g，而第三次却只有0.22g，说明第三次后碳酸钙已经完全反应，所以可求生成的二氧化碳的质量，进而结合碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而求算对应的质量分数。

【解答】解：

根据前两次生成的二氧化碳都是0.88g，而第三次却只有0.22g，说明第三次后碳酸钙已经完全反应，则生成的二氧化碳的质量为0.88g+0.88g+0.22g=1.98g

设5g样品中含CaCO3的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x1.98g

=

x=4.5g

样品中CaCO3的质量分数=

×100%=90%

答：

（1）实验中共生成了二氧化碳1.98g；

（2）样品中CaCO3的质量分数90%。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

12．欲测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，实验小组的同学将11g该石灰石（该石灰石中的杂质不溶于水也不与酸反应）放入50g某稀盐酸中，恰好完全反应，反应过程中测得如表实验数据

反应时间（min）

2

4

6

8

容器中物质质量（g）

58.2

57.1

56.6

56.6

请计算

（1）生成二氧化碳的质量。

（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数（计算结果保留到0.1%）

【分析】

（1）根据烧杯和药品质量的变化数据和质量守恒定律进行分析；

（2）根据质量守恒定律，计算出二氧化碳的质量，然后计算出碳酸钙的质量，再计算质量分数。

【解答】解：

（1）通过分析表中的数据可以看出，反应时间到6min时，烧杯和所盛药品质量不再发生变化，说明此时反应已经完全，由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：

50g+11g﹣56.6g=4.4g。

（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100　　　　　　　　　　　44

x　　　　　　　　　　　　4.4g

x=10g

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为

×100%≈90.9%。

答：

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。

故答案为：

（1）生成二氧化碳的质量是4.4g。

（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数90.9%。

【点评】解答本题的关键是能够根据表中提供的数据进行正确的判断，即反应何时进行完全，每次反应生成二氧化碳的质量是多少，这是解题的关键。

13．为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：

加热时间/min

t0

t1

t2

t3

t4

t5

剩余固体质量/g

20

20

17.8

15.6

13.4

13.4

（1）在此测定过程中有两个时间段固体的质量都没有改变，请问：

在t0至t1时间段，固体质量不变的原因是　刚刚开始加热，尚未达到石灰石分解的温度　；

在t4至t5时间段，固体质量不变的原因是　石灰石已经完全分解　；

（2）反应中产生二氧化碳的质量是　6.6g　；

（3）通过计算求样品中碳酸钙的质量分数。

【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算样品中碳酸钙的质量分数。

【解答】解：

（1）在t0至t1时间段，固体质量不变的原因是刚刚开始加热，尚未达到石灰石分解的温度；

在t4至t5时间段，固体质量不变的原因是石灰石已经完全分解；

（2）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量是20g﹣13.4g=6.6g；

（3）设碳酸钙的质量分数为x。

CaCO3

CaO+CO2↑

10044

20gx6.6g

=

x=75%

答：

（1）在t0至t1时间段，固体质量不变的原因是刚刚开始加热，尚未达到石灰石分解的温度；

在t4至t5时间段，固体质量不变的原因是石灰石已经完全分解；

（2）反应中产生二氧化碳的质量是6.6g；

（3）样品中碳酸钙的质量分数为75%。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

14．星期天，妈妈买回了一包纯碱，小强看了包装标签（如图所示）后产生了疑问，碳酸钠的含量符合要求吗？

为此，小强从包装袋内取了部分样品，带到学校实验室后，进行实验；称量5.5g样品放入烧杯中，加水溶解，滴加稀盐酸至气泡不再产生为止（实验数据如下，纯碱中杂质不和稀盐酸反应）

反应前

反应后

实验

数据

纯碱样品和烧杯的质量

加入水的质量

加入稀盐酸的质量

称量烧杯的质量

55.5g

50g

50g

153.3g

请