九年化学下册学案.docx

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九年化学下册学案

导学1课题1金属材料

【学习目标】

1．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。

2．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以用合金比纯金属具有更广泛的用途。

3．学会运用观察的方法从图表中获取信息，在交流与讨论中提高综合分析问题的能力。

【学习重点】金属材料的物理性质及用途影响因素：

合金的定义及性能

【学习过程】

一、自主学习

（知识回顾）

1．用化学符号表示：

元素名称

金

铜

铁

铅

钠

镁

钙

汞

锌

铅

钾

铬

锰

银

元素符号

（2）在暖瓶胆夹层内的银白色金属是；常用来作导线的金属是     ；白炽灯泡内的灯丝通常是由         制成的；温度计中填充的金属是           。

（3）地壳中居于前四位的元素是            ，含量最多的金属元素是           。

2．天然存在最硬的物质是        ，由此性质，决定它可用于               等。

3．我国文物“司母戊大方鼎”证明早在商代，中国就开始使用    器，春秋旧中国时已经开始冶铁，而铝的应用只有100多年的历史阶。

由此可知人类利用金属铁、铝、铜、由早到晚的时间顺序是        。

4．物质的物理性质包括：

、、、、、、

、、、、

（新知自学）纯金属：

（学习引导：

自学课本2-3页图表，结合生活经验，填写）

1．金属材料包括      和         ；目前世界年产量前三位的金属是             。

2．金属使用的历史：

由青铜器时代到     年代，然后到铝制品时代。

由于铝的    小和良好   性，现在世界上产量已超过铜，位于     之后，居        位

3．铁、铝等大多数金属都显   色，但铜却呈    色；在常温下，大多数金属是固体，但汞却是  体。

4．导电性最强的金属是     ；硬度最大的金属       ；熔点最高的金属       ；目前，世界年产量最高的金属             。

地壳中含量最高的金属元素     ；熔点最低的金属     ；人体中含量最高的金属元素        以此为例，你能写出两例“非金属之最”吗？

                              。

合金：

5．什么是合金？

常见的合金有哪些？

合金的性能与纯金属有什么不同？

（1）在金属中加热熔合某些        或        ，就可以制得具有             特征的合金。

可见，合金一定是    物。

（2）生铁和钢都是         的合金，其中生铁的含碳量是           ，钢的含碳量是          ，所以生铁和钢的主要区别是            。

（3）纯金属和性质往往比较单一，制成合金后组成的改变，使得合金性能也随之改变。

合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更       （填“高”或“低”），抗腐蚀性等也更   （填“好”或“差”）。

因而更容易适合于不同的用途。

（学习导引：

阅读课本第6页表8-2及下面的文字内容，了解常见合金名称、用途等）

（4）      被认为是21世纪的重要金属材料，可用来作人造骨，或因其     小、可塑性好、    等优点广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工等方面。

二、 合作探究

【新知探究】：

金属的物理性质

【归纳】金属的物理性质：

（1）常温下为    体（汞为    体）；

（2）都有金属光泽，大多数为    色（而铜为    色，金为    色，铁粉为    色）

（3）有良好的     性，     性，       性；

（4）金属的密度较    ；熔点较      。

巩固练习一：

1．金属材料在人类活动中已得到广泛的应用。

下列性质属于金属共性的是（  ）

A．硬度很大、熔点很高    B．有良好的导电性、传热性

C．有银白色金属光泽      D．常温下是固体

2．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎里，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（    ）

A．延展性   B．导电性      C．弹性   D．导热性

【讨论】根据你的生活经验和表8-1所提供的信息，分小组进行讨论以下问题

（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？

（2）已知银的导电性是100，铜的导电性是99，而银1980000元一吨，铜28000元一吨，银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？

（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？

如果用锡制的话，可能会出现什么情况？

（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬，而不镀金？

【归纳】物质用途的影响因素：

物质的     在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的影响因素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑        、        、是否美观。

使用是否便利，废料是否易于     和      等多种因素。

【检测反馈】（独立完成，祝你成功！

）

1．一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝合金而被广泛应用，该金属是（    ）

A．锌    B．钛   C．镁   D．锰

2．下列物质属于纯净物的是（   ）

A．生铁B．钢C．青铜D．金刚石

3．下列关于合金的说法正确的是（  ）

A．合金中至少有两种金属        B．合金缺少金属光泽

反应物

反应现象

反应化学方程式

镁与稀盐酸

锌和稀盐酸

铁和稀盐酸

铜和稀盐酸

镁与稀硫酸

锌与稀硫酸

铁与稀硫酸

铜与稀硫酸

C．合金中的元素以化合物的形式存在   D．钢的含碳量比生铁的低

4．下列物质中，不属于金属材料的是（   ）

A．钢B．铜C．氧化铁D．硬铝

5．食品包装中经常用到铝箔。

铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（   ）

A．延展性B．导电性C．抗腐蚀性D．传热性

6．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性质，如熔点高、密度小，可塑性好，机械能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。

根据它们的主要性能，不合实际的用途是（   ）

A．用于核潜艇设备的制造B．用于制造航天设备C．用来做保险丝D．可用来制造人造骨

7．用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。

关于此天线制作材料描述错误的是（   ）

A．具有形状记忆功能B．具有很低的熔点C．具有良好的延展性D．具有良好的导电性

导学2课题2金属的化学性质

【学习目标】：

1、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。

2、初步认识常见金属与酸的置换反应。

3、识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。

【教学过程】

一、自主学习：

A、写出下列反应的化学方程式，并写出现象

1、镁在空气中燃烧

2、铝在空气中生成致密氧化铝保护膜

3、铁在氧气中燃烧

4、铜在空气中加热

5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气的

B、思考下列问题

1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。

2、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？

为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？

C、置换反应

举例：

二、探究学习

A、金属与氧气的反应（学生阅读课本第9页结合学案回答）

B、金属与酸的反应

1、探究金属和酸发生的反应（学生结合课本第10页活动与探究动手完成）

（1）按照实验过程填写下表

[小结]1、能与酸发生反应（产生氢气）的金属是

不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是

1、根据实验现象，结合课本图8-12，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？

›››

讨论：

以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？

置换反应的概念:

三、检测反馈：

1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）

A．FeB．MgC．ZnD．Cu

2、下列反应不属于置换反应的是（）△

A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑B．CO+CuO=Cu+CO2

C．C+2CuO==2Cu+CO2↑D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

3、写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。

（1）实验室加热高锰酸钾制氧气

（2）金属镁与盐酸反应

（3）铁丝在氧气中燃烧

4、金属与化合物（盐）的溶液的反应

实验

现象

反应的方程式

反应类型

铝丝浸入硫酸铜溶液

铜丝浸入硝酸银溶液

铜丝浸入硫酸铝溶液

思考：

5、为什么要用砂纸打磨铝丝？

6、通过实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？

>>

7、教师总结点金属的化学性质：

、

、

、

8、填空

KCaNaMgAlZnFe（）Pb（H）Cu（）AgPtAu

金属活动性由（）到（）

9、下列物质能否发生反应？

写出能发生反应的方程式

（1）银与稀盐酸

（2）锌与硫酸铜溶液

（3）铜与硫酸锌溶液

（4）铝与硝酸银溶液

10、下列金属和酸能反应并放出氢气的是（   ）

A、Fe和浓H2SO4   B、Ag和HCl  C、Zn和HNO3  D、Al和稀H2SO4

11、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是（   ）

A、Fe2（SO4）3      B、CuCl2      C、AgNO3      D、Al2（SO4）3

12、在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越_______

将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是_______;最慢的是        ；产生氢气最多的是        ；最少的是____

13、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是

（1）Z+YSO4=ZSO4+Y

（2）X+YSO4=XSO4+Y（3）Z+H2SO4=ZSO4+H2↑（4）X+H2SO4=不发生反应

AZ>X>YBX>Y>ZCZ>Y>XDX>Z>Y

14、联系生活实际：

农业上常用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，问能否用铁桶来配制波尔多溶液。

15、下列化学方程式中，正确的是（   ）

A、Cu+2AgCl==2Ag+CuCl2      B、Zn+2AgNO3==2Ag+Zn（NO3）2

C、2Na+CuSO4==Cu+Na2SO4     D、2Fe+3CuCl2==2FeCl3+3Cu

导学3课题3金属资源的利用和保护（2课时）

【学习目的】

1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

3.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

4.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。

【学习过程】

一、自主学习【阅读】课本15页—21页，完成以下题目：

1、炼铁的原理；主要反应的化学方程式；原料；设备。

2、铝的化学性质比铁活泼，为什么在现实生活中，铝不需要油漆，而铁需要？

3、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的、等发生的化学反应。

铁锈的主要成分是。

铁锈的特点是很，不能等反应，因此它可以全部被锈蚀。

4、铁生锈是铁和空气中的什么物质发生化学反应？

铁锈的成分是什么？

如何防止铁生锈？

5、金属资源如何保护？

请举出你身边的一些例子。

6、金属资源的保护措施：

，，，。

二、合作探究

7、讨论分析：

（看课本17页图8—20一氧化碳还原氧化铁）

（1）实验前先通入一氧化碳的原因？

（2）尾气处理的方法是？

（3）实验完毕后继续通入一氧化碳的目的是？

8、分析课本18页例题完成下列问题：

（1）如何把不纯物质转化为纯物质进行计算？

（2）工业上冶炼800吨含杂质3%的生铁，理论上需要含Fe2O3为80%的赤铁矿石多少吨？

9、防止铁制品生锈的方法是？

除去铁锈的方法？

三、总结归纳

请谈谈本节课你有什么收获？

还有什么疑问？

四、检测反馈

10、下列各项比较中，正确的是（）

A.含碳量：

生铁＞钢B.含铁量：

Fe2O3＞FeO

C.地壳中元素含量：

Fe＞AlD.韧性：

生铁＞钢

11、将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg+CO2=2MgO+C，下列叙述错误的是（）

A.该反应中镁发生了氧化反应B.该反应中二氧化碳是还原剂

C.该反应属于置换反应D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭

12、通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是

A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里

B.要制取2g氢气，用56g生铁与足量的稀硫酸反应

C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里

D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀

13、把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。

充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（）

A.偏向盐酸一边B.偏向硫酸一边C.无法判断D.天平平衡

14、一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程是：

。

15如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_______，后来铁钉表面有_______产生，溶液又逐渐变成_________。

如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。

16、下列各说法正确的是（）

A．在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金B．铁是地壳中含量最多的金属元素C．炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢D．从高炉排出来的废气，可以直接放空气

17、在轮船的金属外壳上铆上一些锌片，专业人士说可以防止锈蚀，保护船体。

有人说镀锌铁不容易生锈的原因是：

表面镀上一层不活泼的金属锌作为保护膜，这种说法正确吗？

18、梦颖同学用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu+2HCl——不反应

（1）从上述反应中，我获取的信息：

；。

（2）深入思考，我能说明镁比铁活泼，其依据是；如果补充一个实验用化学方程式表示，也能说明镁比铁活泼。

（3）我能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如：

。

导学1课题1溶液的形成

【学习目标】

1、溶液的概念,溶液的基本特征,溶质和溶剂的判断,乳化以及乳浊液的概念,溶解过程的理解。

2、从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一体系，知道溶液、溶剂、溶质之间的关系。

及常见的乳化现象，了解物质溶解的过程以及温度的变化。

【学习过程】

一、自主学习

1、溶液

（1）溶液的概念：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的、的，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：

溶液具有性、性、是混合物。

（3）溶液的组成：

溶液由和组成。

叫做溶质（可以是固体、、）。

叫做溶剂（一般指）。

（4）、溶液的质量=+的质量

（5）、请举例说明溶液的用途：

；；等。

乳浊液：

叫做乳浊液。

例如生活中用的是乳浊液，起乳化作用。

通常情况下生石灰、氢氧化钠和溶于水时，溶液的温度显著升高；溶于水时，溶液的温度显著升降低。

三、合作探究

4、请指出下列溶液中的溶质和溶剂：

蔗糖溶液、稀盐酸、氯化钠溶液、稀硫酸、高锰酸钾溶液、澄清石灰水、碘溶于汽油中、医用酒精、油脂溶解在汽油中、碘酒。

四、总结归纳

请谈谈本节课你有什么收获？

还有什么疑问？

五、检测反馈

5、下列物质中，属于纯净物的是（）

A.豆浆B.酒精C.食醋D.牛奶

6、下列物质中，不属于溶液的是（）

A.啤酒B.矿泉水C.汽水D.液氧

7、溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（）

A.蒸馏水B.医用酒精C.汽油D.生理盐水

8、下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（）

A.氧化铁加入水中B.汽油加人水中C.硫酸铜加人水中D.花生油加人水中

9、下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是（）

A.碳酸钙加人水中B.碘加人水中C.酒精加人水中D.植物油加人水中

10、在水中加入高锰酸钾晶体，充分振荡，得到色的溶液，其中的溶质是，溶剂是。

11、把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶质是，溶剂是，这种溶液叫溶液，常用作液。

12、分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是，明显降低的是。

13、下列物质中，不属于溶液的是（）

A.自来水B.葡萄糖注射液C.液态空气D.蒸馏水

14、下列“水”中，属于纯净物的是（）

A.清纯的井水B.淡化的海水C.净化的河水D.实验室配制试剂用的水

15、将二氧化碳通人足量的下列液体中,不能得到溶液的是（）

A.蒸馏水B.澄清石灰水C.氢氧化钠溶液D.汽水

16、把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶质是，溶剂是，这种溶液叫溶液，俗称，常用于检验气体。

17、一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应，所形成的溶液中，溶质是，溶剂是。

18、吃饭时，不小心新衣服上沾上了油污，你有什么办法清除掉油污，使衣服依旧亮丽如新？

19、请设计一个简单的实验，说明矿泉水是溶液，蒸馏水是纯

导学2课题2溶解度

【学习目标】

1、记住固体溶解度的定义及影响因素、表示方法，能说出溶解度曲线表示的意义及应用。

2、记住气体溶解度的定义及影响因素。

3、知道对溶解度曲线的考查主要涉及到哪些方面。

【学习过程】一、自主学习

1、溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时，你认为应分别抓住哪些关键要素?

2、通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？

有哪些应用？

（提示：

可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归纳）

3、要将一杯接近饱和的澄清石灰水变为饱和溶液，你可采用哪些方法？

二、合作探究

在我国内蒙古自治区的盐湖地区，广泛流传“冬捞碱，夏晒盐”之说，试用你所学的相关知识解释其中的道理。

三、巩固练习

1、下列说法中正确的是（）

A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g

B.4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20g

C.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30gD.20℃时，50g水中溶有溶质P20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g

2、10℃时，50g水里最多溶解甲物质10g，20℃时，100g水里最多溶解乙物质20g，则甲乙两物质的溶解度是（）

A.甲大于乙B.甲等于乙C.甲小于乙D.无法比较

3、右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法错误的是（）

A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大

B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

第六题

C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液

D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g

4、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（）

A烧开水时，水沸腾前有气泡冒出B喝下汽水时，容易打嗝

C打开啤酒时，有大量的泡沫溢出D夏季黄昏池塘里的鱼常跃出水面

5、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图现有10℃含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液若把该溶液用水浴加热到60℃（水的蒸发忽略不汁）下列说法错误的是A．溶液变浑浊B．溶液变为不饱和C．溶液仍饱和D．溶质质量变小

6、小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示

（1）A物质在温度为t1℃时的溶解是；

（2）欲使t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液可________温度（填“升高”或“降低”）；

（3）我国有许多盐碱湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。

据此我认为图中（填字母）曲线与纯碱的溶解度曲线相似；请你解释原因：

“夏天晒盐”

（4）固体A中混有少量固体B，若要将他们加以分离，可以采用结晶的方法（填“蒸发”或“降温”）

（5）由图还可获得的信息有：

（只须答一条）

四、反思与交流

通过本节课得学习，你有哪些收获？

五、当堂达标检测

1、在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（）

A.是饱和溶液B.是不饱和溶液C.氯化钠溶解度升高D.氯化钠溶解度降低

2、利用海水来制盐的原理是（）。

A．通过化学反应，产生沉淀而制食盐B．升高温度，降低食盐在水中的溶解度C．利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出D．降低温度，减小食盐的溶解度

3、（选做题）A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。

现将60℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30℃，结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多，这说明（）

A．30℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度

B．60℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度

C．温度对固体A的溶解度的影响比较大

D．温度对固体B的溶解度的影响比较大

4、右图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（）A．甲B．乙C．丙D．丁

5、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是（）

A．30℃时，50g水可以溶解25g甲物质

B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液

C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同

D．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大

6、下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解

温度/℃

0

10

20

30

40

5