化学卷届江西省抚州市临川一中高三暑假考试.docx
《化学卷届江西省抚州市临川一中高三暑假考试.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学卷届江西省抚州市临川一中高三暑假考试.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
化学卷届江西省抚州市临川一中高三暑假考试
临川一中2019届高三暑假测试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23S-32K-39Cu-64N-14Al-27I-127
一、选择题（16×3=48，每小题只有一个选项最符合题意）
1．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是
A．酱油中加入氯化铁可以治疗缺铁性贫血
B．融雪工业盐大多含有NaCl，因此可替代食盐食用
C．食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油相同
D．《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……”其中醋的有效成分是乙酸
2．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32g
C．78g苯含有的碳碳双键数为3NA
D．1molN2与3molH2反生成的NH3分子数为2NA
3．下列叙述不正确的是
A．甲苯分子中所有碳原子在同一平面上
B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应
C．分子式为C3H6ClF的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）
D．可用溴的四氯化碳溶液区别
和
4．下列说法正确的是
A．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应
B．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子
C．反应A（g）⇌B（g）△H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=－（Ea－Eb）kJ/mol
D．3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇
5．由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向酸性高锰酸钾溶液中加入过量FeI2固体，反应后溶液变黄
反应后溶液中存在大量Fe3+
B
将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去
该气体一定是SO2
C
向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1mo/LNa2CO3溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加几滴0.1mol/LNa2S溶液，出现黑色沉淀
Ksp（Ag2CO3）>Ksp（Ag2S）
D
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3强
6．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物
（b）的新方法。
下列说法不正确的是
A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种
C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色
7．下列各反应对应的离子方程式正确的是
A．向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：
Ca2++2OH−+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O
B．向100mL0.12mol·L−1的Ba（OH）2溶液中通入0.02molCO2：
Ba2++3OH−+2CO2=HCO3−+BaCO3↓+H2O
C．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后溶液恰好呈中性：
H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O
D．向含0.1molNaOH和0.2molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol·L−1稀盐酸：
OH−+CO32−+3H+=CO2↑+2H2O
8．室温下，下列各组离子能大量共存的是
A．稀硫酸中：
K+、Mg2+、A1O2−、S2O32−
B．NaHS溶液中：
SO42−、K+、C1−、Cu2+
C．KW/c（H+）=10−13mol·L−1的溶液中：
Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42−
D．通人大量CO2的溶液中：
Na+、ClO−、CH3COO−、HCO3−
9．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，常温下AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。
某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量（杂质不反应）。
下列说法中正确的是
A．量气管中的液体应为水
B．用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率
C．反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积
D．若其它操作均正确,实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高
10．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是
A．pH＝8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：
c（Na+）>c（HB−）>c（H2B）>c（B2−）
B．等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：
c（Na+）=2c（S2−）+c（HS−）
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：
c（Na+）>c（SO42−）>c（NH4+）>c（OH−）=c（H+）
D．0.1mol/LNaH2PO4溶液中：
c（Na+）=c（PO43−）+c（HPO42−）+c（H2PO4−）+c（H3PO4）
11.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是
选项
X
Y
Z
M
A
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
B
Mg
C
CO
CO2
C
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
CO2
D
NH3
NO
NO2
O2
12．CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右侧Y形管中放的药品是
A．Cu和浓硝酸B．CaO和浓氮水C．Na2SO3和较浓硫酸D．KMnO4溶液和浓盐酸
13．X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X为原子半径最小的元素，Y为形成化合物种类最多的元素，Z的最外层电子数为电子层数的3倍，W是地壳中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是
A．原子半径的大小关系W>M>Z>Y>X
B．Y、Z二种元素分别与X元素形成的最简单的化合物的稳定性前者强
C．YX4与M的单质在光照条件下的反应往往生成5种物质
D．Y、W、M的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反应
14．已知pC=－lgc；Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10−20和Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10−11，测得两种金属离子的pC与pH的变化关系如下图所示。
下列说法正确的是
A．加入氨水调节pH可除去MgSO4溶液中的CuSO4杂质
B．pH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全
C．在浓度均为1mol/LCuSO4和MgSO4的混合溶液中，存在c（Cu2+）+c（Mg2+）>c（SO42−）
D．L1代表pC（Cu2+）随pH变化，L2代表pC（Mg2+）随pH变化
15．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO−和ClO3−两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。
下列说法不正确的是
A．反应中转移电子的物质的量是0.21mol
B．ClO3−的生成可能是由于温度升高引起的
C．标准状况下有3.36L氯气参加反应
D．苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.2mol
16．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。
若将2.00gC与16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L（标准状况）气体，生成沉淀的质量为5.00g。
下列说法不正确的是
A．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8g
B．反应后的固体混合物中含有碳
C．反应后的固体混合物总质量为14.4g
D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol
二、填空题
17.（8分）将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见
的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。
（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式：
。
（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在元素周期表中的位置是。
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为。
（4）取一定量的X晶体分解，若生成1molF，则必同时生成（填化学式）mol。
18.（10分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。
.[查阅资料]
（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。
其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
（4）硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：
2S2O32−+I2=S4O62−+2I−
.[制备产品]实验装置如图所示（省略夹持装置）
实验步骤：
（1）按如图所示组装好装置后，应先（填操作名称），再按图示加入试剂。
仪器B和D的作用是；E中的试剂是（选填下列字母编号）。
A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液
（2）先向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向烧瓶A中滴加浓H2SO4。
C中反应生成Na2S2O3和CO2，化学方程式为。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤C中混合液，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
.[探究与反思]
（4）用I2的标准溶液测定产品的纯度
取10.0g产品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳。
取10.00mL溶液。
以溶液为指示剂，用浓度为0.10mol/LI2的标准溶波进行滴定，相关数据记录如下表所示。
编号
1
2
3
溶液的体积/mL
10.00
10.00
10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL
19.95
17.10
20.05
滴定时，达到滴定终点的现象是。
Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是（用百分数表示，且保留1位小数）。
19.（10分）钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。
下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：
回答下列问题：
（1）提高焙烧效率的方法有。
（写一种）
（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为，氧化产物是（写化学式）。
（3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为。
（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为。
（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：
c（MoO42−）=0.40mol/L，c（SO42−）=0.04mol/L。
“结晶”前需先除去SO42−，方法是加入Ba（OH）2固体。
假设加入Ba（OH）2固体后溶液体积不变，当SO42−完全沉淀（c（SO42−）≤1.0×10−5mol/L）时，BaMoO4（填“是”、“否”）会析出？
[已知：
Ksp（BaSO4）=1.1×10−10，Ksp（BaMoO4）=4.0×10−8]
（6）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42−生成，该反应的离子方程式为。
20.（10分）煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。
请回答下列问题:
（1）H2S在水溶液中的电离方程式为。
（只写第一级）
（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。
①COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为。
②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为。
③已知：
H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）=H2S（g）+CO（g），该反应的ΔH=kJ/mol。
④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2S（g）ΔH<0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与n（H2O）/n（COS）的关系如图2所示。
由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为，COS的转化率在后期下降的原因是。
由图2可知，P点时平衡常数K=（保留2位有效数字）。
21.（14分）化合物G[
]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）A的名称是。
（2）B→C的反应条件为，A→B和D→E的反应类型分别是、。
（3）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为。
（4）H是一种高聚酯，D→H的化学方程式为。
（5）下列关于化合物G的说法错误的是。
A．G的分子式为C12H14O5
B．1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOH
C．一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体
D．在一定条件下G能与HBr发生取代反应
（6）M是D的同分异构体，与D具有相同的官能团。
则M可能的结构有种。
（7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯（
）的合成路线（其它试剂任选）。
临川一中2019届高三暑假测试化学试题参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
D
A
C
D
D
B
A
C
D
B
A
B
C
D
D
A
17.（8分）
（1）Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O（2分）
（2）第三周期VIA族（2分）
（3）Ca（OH）2+2NH4
ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
（4）SO2（1分）3（1分）
18.（10分）
（1）检查装置的气密性（1分）安全瓶（或防止倒吸）（1分）B（1分）
（2）2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（2分）
（4）水中溶解的氧气（1分）淀粉（1分）
当加入最后一滴碘水时，溶液无色变蓝色，并且半分钟内不褪色（1分）99.2%（2分）
19.（10分）
（1）粉碎固体颗粒（其他合理答案也给分）（1分）
（2）2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2（2分）MoO3、SO2（1分）
（3）MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑（2分）
（4）PbS（1分）
（5）是（1分）
（6）MoS2+9ClO−+6OH−=MoO42−+9Cl−+2SO42−+3H2O（2分）
20.（10分）
（1）H2S⇌H++HS−（1分）
（2）①O=C=S（1分）
②COS+4Br2+12OH−=CO32−+SO42−+8Br−+6H2O（2分）
③－285（2分）
④150℃（1分）
催化剂中毒，发生副反应等合理答案（平衡逆向移动相关描述一律不给分）（1分）0.048（2分）
21.（14分）
（1）2-甲基丙烯或异丁烯（1分）
（2）NaOH水溶液加热（1分）加成反应（1分）取代反应（1分）
（3）
（1分）
（4）nHO（CH3）2CCOOH
+（n-1）H2O（2分）
（5）BC（2分）
（6）4（2分）
（7）
（3分）
升级会员 