13.下列方案的设计或描述及对应的离子方程式正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋
B.将氯气溶于水制备次氯酸：
Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C.等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4－＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
14.一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入2molA和1molB，发生可逆反应
，下列说法正确的是
A.当容器内压强不变时说明反应已达到平衡
B.当反应达到平衡时：
CA：
CB：
CC＝＝2：
1：
3
C.当反应达到平衡时放出热量akJ
D.其他条件不变，升高温度反应速率加快
15.下列说法正确的是
A.乙烷和乙烯都能用来制取氯乙烷，且反应类型相同
B.相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同
C.除去甲烷的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液洗气
D.甲苯和乙苯都是苯的同系物
16.下列说法不正确的是（）
A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃
B.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖
C.全降解塑料
可由环氧丙烷
和CO2缩聚制得
D.皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油
17.一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。
下列说法中不正确的是（）
A.M极作负极，发生氧化反应
B.电子流向：
M→负载→N→电解质溶液→M
C.N极的电极反应：
O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
D.当N极消耗5.6L（标况下）气体时，最多有NA个H＋通过阳离子交换膜
18.室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（）
A.两者水的电离程度相同
B.分别用水稀释相同倍数后，c（Cl－）＞c（CH3COO－）
C.盐酸的pH大于醋酸溶液的pH
D.分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗的NaOH的体积多
19.下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是
A.某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体
B.H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构
C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大
D.干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏
20.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.14g乙烯和丙烯混合气体中原子数目为3NA
B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA
C.5.6g铁在22.4L氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
D.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于0.1NA
21.根据如图所示示意图，下列说法不正确的是
A.反应的热化学方程式可表示为C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝（b－a）kJ·mol－1
B.该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量
C.使用催化剂无法改变该反应的ΔH
D.nmolC和nmolH2O反应生成nmolCO和nmolH2吸收的热量一定为131.3nkJ
22.研究反应2X（g）
Y（g）＋Z（g）的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度（mol∙L－1）随反应时间（min）的变化情况如图所示。
下列说法不正确的是
A.比较实验②、④得出：
升高温度，化学反应速率加快
B.比较实验①、②得出：
增大反应物浓度，化学反应速率加快
C.若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
D.在0～10min之间，实验②的平均速率v（Y）＝0.04mol∙L－1∙min－1
23.25℃时，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（）
A.B点的横坐标a＝12.5
B.C点时溶液中有：
c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
C.D点时溶液中有：
c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）
D.曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：
c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
24.高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。
以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁a－Fe2O3）的生产流程示意图。
下列说法不正确的是（）
A.酸溶时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解
B.反应②的离子方程式为：
FeS2＋14Fe3＋＋8H2O＝15Fe2＋＋2SO42－＋16H＋
C.加入NH4HCO3生成FeCO3，检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净
D.锻烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁
25.固体粉末甲由FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验：
固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。
下列说法正确的是（）
A.溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈红色
B.取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaCl
C.固体Ⅰ与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12L
D.沉淀2不溶于任何酸溶液
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26.（6分）通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。
化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12∶3∶8。
液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78g·mol－1。
E是有芳香气味的酯。
它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：
请回答：
（1）化合物A的结构简式是。
（2）A与D反应生成E的反应类型是。
（3）E与氢氧化钠溶液发生水解化学方程式是。
（4）下列说法正确的是。
A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反复多次，可得到能发生银镜反应的物质
B.在一定条件下，C可通过取代反应转化为
C.苯甲酸钠（常用作防腐剂）可通过D和氢氧化钠反应得到
D.共amol的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5amol
27.（6分）由五种常见元素构成的化合物X，某学习小组进行了如下实验：
①.取4.56gX，在180℃加热分解，得到白色固体A和1.792L（折算成标准状况）纯净气体B，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
②.将A溶于水后，得蓝色溶液；再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C和蓝绿色溶液D。
③.在蓝绿色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和黄色溶液。
（1）X中5种元素是H、O、（用元素符号表示）
（2）X受热分解的化学方程式是。
（3）蓝绿色溶液D与足量KI反应的离子方程式是。
28.（4分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，其制备原理为：
甲、乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯。
请回答下列问题：
（1）下列说法不正确的是________。
A.加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸
B.饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促进乙酸乙酯在水中的溶解
C.浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，加入的量越多对反应越有利
D.反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，待液体分层后即可从上口倒出上层的乙酸乙酯
（2）乙装置优于甲装置的理由是________。
（至少说出两点）
29.（4分）为确定某NH4NO3和（NH4）2SO4混合物的组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（加热后氨气全部逸出）。
加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如下表：
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
NaOH溶液体积（mL）
50.0
50.0
50.0
50.0
样品质量（g）
3.44
m
17.2
21.5
NH3体积（L）
1.12
2.24
5.60
5.60
试计算：
（1）m＝________g；c（NaOH）＝___________mol·L－1
（2）样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为______________。
30.【加试题】（10分）氨气是重要的化工原料，工业上由N2和H2在一定条件下合成。
（1）已知H2的标准燃烧热为△H1＝－akJ·mol－1，NH3的标准燃烧热为△H2＝－bkJ·mol－1。
则合成氨反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）的△H3＝_________kJ·mol（用含a、b的代数式表示）。
（2）合成氨反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）在一定温度下能自发进行，则△H3______0（填“>”或“<”），原因是_______________________。
（3）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入一定量的N2和H2反生反应，有关物质的量随反应时间的变化如图1所示。
该温度下，反应的平衡常数为_________________。
若在t4时刻，同时向体系中再通入0.5molN2和1moNH3，t5时刻重新达到平衡，请在图2中画出t4~t6时间段逆反应速率随时间的变化图。
（4）文献报道，常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H＋）为介质可在电极上直接生成氨气。
阴极的反应方程式为_____________________________________。
31.【加试题】（10分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾K3[Fe（C2O4）3]3H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。
I.三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的制备
①将5g（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6mol·L－1H2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的FeC2O4沉淀完全以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉淀2－3次
②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾溶液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5％H2O2，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液成绿色并有棕色的沉淀生成。
③加热煮沸一段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液（先加5mL，后慢慢滴加3mL）此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。
④向滤液中缓慢加入10mL95％的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗涤剂洗涤晶体两次，抽干，干燥，称量，计算产率。
已知制备过程中涉及的主要反应方程式如下：
步骤②6FeC2O4＋3H2O2＋6K2C2O4＝4K3[Fe（C2O4）3]＋2Fe（OH）3
步骤③2Fe（OH）3＋3H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe（C2O4）3]＋6H2O
请回答下列各题：
（1）简述倾析法的适用范围______________，步骤③加热煮沸的目的是_______________。
（2）下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是____________________（填编号）。
A.冷水B.丙酮C.95％的乙醇D.无水乙醇
（3）有关抽滤如图，下列说法正确的是_____________。
A.选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B.右图所示的抽滤装置中，只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口
C.抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D.抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸
Ⅱ.纯度的测定
称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.01000mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗高锰酸钾溶液24.00mL。
（4）滴定涉及反应的离子方程式：
___________________________________。
（5）计算产品的纯度_____________________（用质量百分数表示）。
（K3[Fe（C2O4）3]·3H2O的相对分子质量为491）
32.【加试题】（10分）化合物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：
①
②
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为。
由F生成H的反应类型为。
（2）E生成F化学方程式为。
（3）G为甲苯的同分异构体，G的结构简式为（写键线式）。
（4）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式。
（5）写出甲苯合成A的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
2020学年第二学期温州新力量联盟期末联考
高二年级化学试题答案
选择题部分
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
D
D
D
A
D
A
B
C
C
C
D
A
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
D
D
D
B
B
B
A
D
D
C
D
C
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26.（6分）
（1）CH3CH2OH（1分））。
（2） 取代反应 （1分）） 。
（3）
。
（2分）
（4） A.B.C 。
（2分）
27．（6分）
（1） Cu,N,S （2分）
（2）
（2分）
（3）
（2分）
28．（4分）
（1）___B,C,D_。
（2分）
（2）_用水浴加热容易控制温度、原料损失较少、不易发生副反应、乙酸乙酯冷却效果好_______。
（至少说出两点）（2分）
29．（4分）
（1）m=_6.88g（1分））；c（NaOH）=___5.00___（1分））____（_写5或5.0都可得分）
（2）____1:
2__________。
（2分）
30．【加试题】 （10分）
（1）△H3=_-3a+2b_______（2分）
（2）__<__0，（1分）,此反应熵是减少即△S<0_,要让此反应发生则_△H<0__（1分）______________。
（3）1000_（2分_。
（4）
31．【加试题】（10分）
（1）晶体颗粒较大，易沉降_（1分）_，___除去多余的双氧水，提高草酸的利用率___（1分）___。
（2）_________C_______（2分）。
（3）_____A,D________。
（2分）
（4）
（2分）
（5）98.20%_____。
（2分）（98.2%可得分）
32．【加试题】（10分）
（1）醛基。
加成。
（2分）
（2）
（2分）
（3）
（2分）
（4）
、
、
、
（2分）
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