届高三化学一轮复习教学案22离子反应 离子方程式Word文档下载推荐.docx

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HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等

强碱：

KOH、NaOH、

Ba（OH）2等

绝大部分盐：

BaSO4、

BaCl2等

弱酸：

CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等

弱碱：

NH3·

H2O、Cu（OH）2等H2O及小部分盐：

（CH3COO）2Pb等

3.电离

电解质在水溶液中或熔融状态下离解成的过程。

深度思考

1．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？

2．某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？

3．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；

属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。

①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO2⑫NaHCO3

4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×

”

（1）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强（　　）

（2）BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质（　　）

（3）弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子（　　）

（4）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物（　　）

题组一　电离方程式的书写——理解离子反应的基石

1．写出下列典型物质的电离方程式

（1）H2SO4________________________________________________________________；

（2）H2CO3________________________________________________________________；

（3）Ca（OH）2______________________________________________________________；

（4）Fe（OH）3______________________________________________________________；

（5）NH3·

H2O_____________________________________________________________；

（6）NaCl_________________________________________________________________；

（7）BaSO4________________________________________________________________；

（8）NaHSO4______________________________________________________________；

（9）NaHCO3______________________________________________________________；

（10）NaHSO4（熔融）________________________________________________________；

（11）Al2O3（熔融）__________________________________________________________。

2．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（　　）

A．Na2CO3溶于水　Na2CO3===Na

＋CO

B．Al（OH）3酸式电离　Al（OH）3===H＋＋AlO

＋H2O

C．NaHS溶于水HS－的电离　HS－＋H2O

H2S＋OH－

D．NaHCO3加热熔化　NaHCO3===Na＋＋HCO

思维建模

电离方程式书写的思维模型

题组二　溶液导电性变化的分析

3．在如下图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．饱和石灰水中不断通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水

4．将四份2gNaOH固体分别放入100mL下列溶液中，等足够长时间后（不计水分挥发），溶液的导电能力变化不大的是（　　）

A．自来水B．0.5mol·

L－1HCl溶液

C．0.5mol·

L－1CH3COOH溶液D．0.5mol·

L－1NaCl溶液

5．同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是（　　）

A．b>

a>

cB．a＝b＝cC．c>

bD．b>

c>

a

归纳总结

金属导电与电解质溶液导电原因对比

考点二　离子反应和离子方程式

1．离子反应

（1）概念：

有或有的反应统称为离子反应。

（2）离子反应的条件

在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：

A．加入BaCl2溶液：

B．加入CH3COONa溶液：

C．加入Na2CO3溶液：

，

D．加入Zn粒：

E．加入NaOH溶液：

从A～E可知离子反应发生的条件：

①生成难溶的物质；

②生成的物质；

③生成的物质；

④。

（3）离子反应的本质

A～E中，混合后溶液中SO

的物质的量减少的是（填序号，下同）；

H＋物质的量减少的是；

因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的。

2．离子方程式

（1）离子方程式：

用来表示反应的式子。

（2）离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示，还可以表示。

（3）离子方程式的书写

离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。

如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式书写步骤：

①首先分析溶液中的离子有Cu2＋、SO

、Ba2＋、OH－；

②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu（OH）2、SO

与Ba2＋反应生成BaSO4；

最后根据离子的个数比配平方程式。

再如Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO

与OH－反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO

再与Ca2＋结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。

（4）书写离子方程式的注意点

①微溶物处理方式有三种情况

a．出现在生成物中写化学式；

b．做反应物处于溶液状态写离子符号；

c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。

②盐类水解的离子方程式不要忘记“”。

③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3·

H2O。

④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。

⑤HCO

、HS－、HSO

等弱酸的酸式酸根不能拆开写。

1．写出下列典型反应的离子方程式：

（1）氯化铝溶液中加入过量氨水

________________________________________________________________________。

（2）小苏打与乙酸溶液混合

（3）氧化镁溶于稀硫酸

（4）澄清石灰水中加入盐酸

（5）Cl2通入水中

（6）明矾溶于水发生水解

（7）实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2

（8）在石灰乳中加入Na2CO3溶液

（9）NH4Cl溶液与NaOH溶液混合

（10）浓HNO3与Cu的反应

（11）浓H2SO4与Cu混合加热

（12）（NH4）2SO4溶液与NaOH溶液混合加热

（13）Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合

（14）NaHCO3溶液与稀盐酸混合

（15）NaHSO4溶液与NaOH溶液混合

2．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是________。

①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O

③Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO

④CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓

题组一　多重反应离子方程式的书写

1．完成下列反应的离子方程式：

（1）Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4溶液混合：

__________________________________。

（2）CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：

_____________________________________。

（3）NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：

___________________________________。

（4）Ba（OH）2与H2SO4两稀溶液混合：

（5）Fe2O3溶于HI溶液中：

______________________________________________。

（6）FeBr2溶液中通入过量Cl2：

__________________________________________。

（7）FeO溶于稀HNO3中：

规律方法

两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种（或更多种）之间都能两两结合成难电离（或难溶）的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。

在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应，或不符合配比关系。

题组二　酸式盐与碱反应离子方程式的书写

2．NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应

（1）NaHCO3少量____________________________________________________；

（2）NaHCO3足量___________________________________________________。

3．Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应

（1）Ca（HCO3）2少量__________________________________________________；

（2）Ca（HCO3）2足量_________________________________________________。

4．Ca（HCO3）2溶液和Ca（OH）2溶液反应

（1）Ca（HCO3）2少量____________________________________________________；

（2）Ca（HCO3）2足量____________________________________________________。

“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式

（1）根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。

（2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

（3）依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。

考点三　用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写

中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。

对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。

题组一　连续性

1．指反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。

（1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。

如CO2通入NaOH溶液中：

①碱过量：

②碱不足：

（2）多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液。

如CO2通入NaAlO2溶液中：

①NaAlO2过量：

②NaAlO2不足：

（3）多元弱酸盐与强酸反应。

如Na2CO3溶液与稀盐酸：

盐酸不足：

盐酸过量：

（4）铝盐溶液与强碱溶液

铝盐过量：

强碱过量：

（5）NaAlO2溶液与强酸溶液

NaAlO2过量：

强酸过量：

（6）Fe与稀HNO3溶液

Fe过量：

HNO3过量：

题组二　先后型

2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。

又可称为竞争型。

NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：

NaOH不足：

NaOH过量：

题组三　配比型

3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。

（1）Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液：

（2）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液

溶液呈中性时：

SO

完全沉淀时：

考点四　突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”

题组一　化学式或离子符号的正确使用

1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×

（1）Na2O2固体与水反应　2O

＋2H2O===4OH－＋O2↑

（2）向NaHCO3溶液中滴加盐酸　CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑

（3）醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

（4）Mg（OH）2和稀盐酸的反应　OH－＋H＋===H2O

突破陷阱

离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根（HSO

除外）在离子方程式中不能拆分。

在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。

题组二　离子方程式中的守恒关系

2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×

（1）向FeCl2溶液中通入Cl2　Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

（2）向稀硝酸中加入铜片　Cu＋2H＋＋NO

===Cu2＋＋NO↑＋H2O

（3）向水中加入一小块钠　Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

（4）MnO2和浓盐酸混合加热　MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑

离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也经常是命题者设置的“陷阱”。

题组三　有关离子反应的反应原理

3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×

（1）将Na投入到CuSO4溶液中　2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu

（2）Fe和稀盐酸反应　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

（3）Fe和稀硝酸反应　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

（4）Zn和浓硫酸反应　Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋

（5）CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应　Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

（6）Fe（OH）3和HI的反应　Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

（7）FeO和稀HNO3的反应　FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

（8）稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应　H＋＋SO

＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O

（9）HS－的电离　HS－＋H2O===H3O＋＋S2－

（10）NaHCO3的水解　HCO

＋H2O===H2CO3＋OH－

（11）向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热　NH

＋OH－

H2O

（12）向NaClO溶液中通入少量SO2　2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO

离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”、“

”使用是否正确以及反应条件等。

题组四　有关反应物用量不同离子方程式的正误判断

（1）向FeI2中通入少量Cl2　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

（2）向FeBr2中通入等量Cl2　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

（3）向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2　ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO

（4）向NaAlO2溶液中通入少量CO2　2AlO

＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO

（5）少量SO2和NaOH反应　SO2＋OH－===HSO

（6）向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸　CO

（7）少量Ca（OH）2和NaHCO3反应　Ca2＋＋OH－＋HCO

===CaCO3↓＋H2O（8）NH4HSO3与NaOH等物质的量反应　NH

＋HSO

＋2OH－===NH3·

H2O＋SO

在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。

突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。

题组五　离子方程式的书写规范

●考生答卷案例——找错纠错

规范答案

1溶液由紫红色变为无色　无色溶液中出现黄色沉淀　还原性　氧化性　5SO2＋2MnO

＋2H2O===2Mn2＋＋5SO

＋4H＋

2．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑

3．

（1）2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2

（2）2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

（3）Ba2＋＋2OH－＋SO

＋Cu2＋===Cu（OH）2↓＋BaSO4↓

（4）HCO

＋OH－===H2O＋CO

（5）Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3＋3H＋

（6）Al3＋＋3NH3·

H2O===Al（OH）3↓＋3NH

巩固基础：

1．下列离子方程式正确的是（　　）

A．钠与水反应：

Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：

SiO

＋2H＋===H2SiO3↓

C．0.01mol·

L－1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·

L－1Ba（OH）2溶液等体积混合：

NH

＋

Al3＋＋2SO

＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：

Fe＋3NO

＋6H＋

Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

2．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：

FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

HCO

＋OH－===CO

C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：

C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO

D．大理石溶于醋酸中：

CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

3．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2＋CO

===CaCO3↓＋2OH－

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：

5I－＋IO

＋3H2O===3I2＋6OH－

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

NH3↑＋H2O

C．将过量SO2通入冷氨水中：

SO2＋NH3·

H2O===HSO

＋NH

D．用稀硝酸洗