第六单元教学设计Word文件下载.docx

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教材

简析

本课题包括两部分。

第一部分介绍碳单质，主要介绍了金刚石、石墨的重要物理性质和C60分子的结构特点。

在介绍石墨的同时又穿插介绍了木炭、活性炭的吸附性及其用途，使学生树立性质决定用途，用途体现结构的观点。

学情

分析

通过前面五个单元的学习，学生已有了由现象推知性质、有兴致了解用途的思维，但对于结构与性质的关系还不知道，所以要是学生初步认识“用途——性质——结构”三者之间的关系。

三维

教学

目标

1、了解金刚石和石墨的物理性质和用途。

2、知道不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。

3、树立物质的性质决定用途的观点。

重点

物质的结构、性质和用途之间的关系

教学方法

阅读法、归纳总结法

教具

学具

多媒体、木炭、红墨水、烧杯

师生双边活动

备注

教

学

流

程

一、【导入】

1、什么叫做单质？

2、不同种元素可以组成不同种物质，那么同种元素可以组成不同种物质吗？

如果有，请举例。

3、试着说说O2、O3有什么相同点和不同点？

二、【自主预习】

阅读课本106-109页内容，完成下列内容。

2、有碳元素组成的单质有。

3、木炭具有结构，它具有能力。

的吸附能力比木炭强，防毒面具里的滤毒罐就是利用来吸附毒气。

4、C60分子是由构成的，它形似足球，常用于材料科学超导体方面。

15分钟后开始检查学生预习情况。

学生单独回答

1、有同种元素组成的纯净物。

2、不同元素可以组成不同种元素，同种元素也可以组成纯净物，如：

过氧化氢和水；

二氧化碳和一氧化碳；

洋气和臭氧。

3、相同点：

都是有氧元素组成的；

不同点：

分子构成不同；

每个分子中含有的氧原子个数不同。

学生自主阅读课本内容，同事完成预习任务。

时间15分钟

备注栏里可写设计意图、活动反馈、教学随笔、时间分配等内容

三、【活动与探究】

（一）金刚石与石墨的物理性质和用途的关系

1、多媒体展示图片“世界上最大的钻石——库里南”“玻璃刀”让学生说出这些用途的物理性质。

为什么硬度这么大，请同学生观察金刚石的结构。

2、多媒体观察图片“铅笔芯”、“电池中的碳棒”、“生锈的铁锁”说出这些物质的性质。

4、有上述用途和性质及结构的探究，尝试说出结构、性质、用途之间的关系。

（二）常见的含碳单质

木炭、活性炭、焦炭、炭黑

多媒体展示各种碳单质的图片和木炭的结构

观察这几个碳单质的名称，都是“炭”

“碳”：

涉及到元素时（如：

碳原子、碳元素、碳单质、碳的化合物、二氧化碳、一氧化碳等。

）

“炭”：

指物质时（如：

木炭、焦炭、活性炭、炭黑。

（三）C60

多媒体展示C60的结构和用途及新形态的碳单质。

（四）讨论：

1、金刚石、石墨和C60都是有碳元素组成的，但是为什么它们的物理性质相差这么大？

2、石墨转变为金刚石属于物理变化还是化学变化？

变化的微观实质是什么？

金刚石是无色透明的

是天然存在最硬的物质

正八面体。

每个碳原子链接4个碳原子，每个平面都有三个碳原子，因此非常稳定。

木炭很软，有滑腻感

木炭具有优良的导电性

性质决定用途，用途反映性质；

结构决定性质，性质反映结构。

木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力。

活性炭的吸附能力更强。

学生仔细倾听。

区分“碳”和“炭”

碳原子排列方式不同

石墨与金刚石的结构不同,属于两种不同的物质,因此两者之间的转化属于化学变化。

碳原子的排列方式不同。

当堂检测

达

标

检

测

1、【典例1】碳家族中，C60的分子结构形似足球（如图所示）。

关于C60的说法中，错误的是（）

A.它是一种单质

B.每个C60分子由60个碳原子构成

C.它与金刚石是同一种物质

D.它完全燃烧后的产物是CO2

2、【典例2】“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被美国《广告时代》评为20世纪的经典广告之一。

该广告能体现的钻石的性质是（）

A.硬度大B.不能导电

C.化学性质稳定D.熔点低

3.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是（　　）

A.金刚石和石墨是由不同种元素组成的

B.金刚石是单质,而石墨是化合物

C.金刚石和石墨里碳原子的排列方式不同

D.金刚石不含杂质,而石墨含杂质

4.下列几种情况,能证明“金刚石和石墨是由相同元素组成”的是（　　）

A.它们的熔点相同B.都不溶于水

C.燃烧后都得同一产物二氧化碳

D.石墨在一定条件下可转化为金刚石

5.如图所示,向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里放几小块木炭,最终观察到红棕色________（填“变深”“不变”或“变浅”）,漏斗中液面________（填“上升”“下降”或“不变”）。

其原因为木炭具有________作用,使瓶中气体压强________外界大气压。

6.如图A、B分别表示金刚石和石墨的结构模型（图中的小球均代表碳原子）。

（1）金刚石属于________（填“单质”或“化合物”）,判断的依据是________。

（2）下列是金刚石和石墨的部分性质:

①切割玻璃的玻璃刀应该选用________做材料。

②根据金刚石和石墨的结构和性质推断,下述观点不正确的是________（填字母）。

A.不同物质具有不同的结构

B.不同物质的组成元素一定不同

C.物质的结构决定物质的性质

4.选C。

由于化学反应前后元素的种类不变,燃烧后都得同一产物二氧化碳,可知都是由碳元素组成的。

5、变浅　上升　吸附　小于

6:

（1）单质　金刚石中的原子仅为一种

（2）①金刚石　②B

课题1金刚石、石墨和C60（单质碳的化学性质）

本节课主要学习碳单质的化学性质，教材注重联系学生生活实际和已有的知识。

如有我国古代书法家、画家用墨绘制的画能够保存很长时间而不变色。

引出碳单质在常温下化学性质不活泼。

继而提出：

如果温度升高，碳的化学性质又如何呢？

由此引出谈的可燃性和还原性的学习。

通过上节课的学习学生已经知道碳单质的物理性质不同，对于化学性质学生们不太清楚，因此本节课只要研究碳单质的化学性质。

1、通过实验和实验现象的观察和分析，感受碳在常温下的化学稳定性、可燃性和还原性。

2、学会分析、归纳展示资料。

能认真观察实验现象，并能对现象进行分析和归纳。

3、以发展的观点看待碳单质，树立物质的性质决定用途的观点。

碳的化学性质——可燃性、还原性

碳跟氧化铜等氧化物的反应表明碳具有还原性。

实验法、观察法

多媒体，活性炭、氧化铜、酒精、澄清石灰水、试管、酒精喷灯、火柴、导管、药匙、研钵、卫生纸

一、【知识回顾】

1、木炭在氧气中燃烧的现象。

化学方程式是，该反应属于反应。

燃烧产物的检验方法是。

2、碳在空气中燃烧的现象是。

3、木炭在空气中和氧气中燃烧现象不同的原因是。

1、碳单质的化学性质

（1）在常温下，碳的化学性质，

（2）在高温下，碳能够与多种物质反应，用化学方程式表示其化学性质：

A．可燃性

氧气充足时：

氧气不足时：

B.还原性

2、什么是还原反应？

1、常温下碳的化学性质不活泼

展示图片“古人书法真迹”、“铁路上和农田电线杆”，通过图片可以得出碳的那些化学性质

2、可燃性

3、还原性

教师演示实验“木炭还原氧化铜”

提示：

（1）、分析为什么要先把木炭和氧化铜搅拌均匀。

（2）、观察试管内固体颜色的变化和澄清石灰水的变化

学生思考完成，单独提问进行回答。

学生阅读课本110——111页内容，完成自学内容

进行检查

常温下碳的化学性质不活泼

学生观看实验并描述实验现象

试管中黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊。

木炭和氧化铜搅拌均匀是为了让增加反应物的接触面积使反应充分。

能够用知识解释生活中的一些现象

（3）、尝试写出化学方程式

强调：

酒精灯加网罩的目的是使火焰集中并提高温度。

也可以用酒精喷灯来代替。

使用酒精灯加网罩或使用酒精喷灯是，反应的条件就是“高温”

（4）、在该反应中，氧化铜失去___变成___,___得到氧变成二氧化碳

CuO发生_____反应

木炭有______性,作_____剂

4、木炭的用途

焦炭可以还原氧化铁

高温条件下，碳还能还原二氧化碳，试通过还原反应的定义，写出化学方程式。

四、【背诵知识点】

高温

C+2CuO====2Cu+CO2

氧化铜发生还原反应，木炭具有还原性，做还原剂。

木炭具有还原性，因此在工业上常用于冶金工业。

学生开始记忆碳单质的化学性质和用途

1.（2012·

宜宾中考）下列关于碳单质的说法

正确的是（）

A.C60的相对分子质量为720

B.金刚石、石墨和C60都由碳元素组成，结构相同

C.木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还

原出来

D.石墨很软，不能用于制石墨电极

2.用木炭还原氧化铜的实验如下图。

（1）酒精灯加网罩的目的；

（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是；

（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。

请你写出带点部分的化学方程式：

（4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。

这样操作的原因是

目标对应点

课题2二氧化碳的制取

本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。

它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。

上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。

因此本节课先对实验室制取二氧化碳的反应原理进行探究。

通过一段时间的学习，学生已经知道了多种产生二氧化碳的方法，通过本节课的实验探究，是学生明确确定反应原理的方法。

通过实验探究确定实验室制取二氧化碳的反应原理。

实验探究法

试管（6支）、碳酸钠粉末、碳酸钙粉末、石灰石、稀盐酸（1:

4）、稀硫酸、镊子、纸槽、药匙、卫生纸

一、【复习旧识，引入新课】

本节课我们学习实验室制取二氧化碳的方法

列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，与同学讨论这些反应能否用于在实验室里制取二氧化碳，并说明理由？

2操作性是前提

②操作是否简便易行、是否安全，原料是否廉价易得，产生的气体是否有利于收集整个过程是否绿色环保等。

师生共同分析，排除不能收集到纯净二氧化碳的原理和反应条件比较难达到的反应.最终确定制取二氧化碳的原理：

碳酸盐和酸常温下发生反应

二、【探究过程】

常见的碳酸盐有：

碳酸钠、碳酸钙

常见的酸有：

稀盐酸、稀硫酸

究竟哪写物质发生反应要更好些

1.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳

C+02====CO2

2.蜡烛燃烧也可以生成二氧化碳

3.木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳

4.生物体的呼吸作用可产生二氧化碳

5.石灰石高温分解

6.碳酸盐与酸在常温下反应

注意：

1、实验时为什么不选择不用稀硫酸。

2、为什么不用碳酸钠。

3、不用浓盐酸。

因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。

四、【总结归纳】

一、药品及反应原理

药品：

石灰石（或大理石）和稀盐酸

原理：

CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

五、【学生记忆】

学生探究实验，比较反应实验现象和快慢程度，选择最优组合。

通过探究，最终确定：

石灰石和稀盐酸反应速率适中，便于实验室制取

因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。

所以反应进行一段时间后，就会停止。

因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。

学生记忆实验室制取二氧化碳的原理

1、用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应有哪些缺点？

浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体，导致不纯。

2、实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取CO2？

碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速度太快，不利于收集，因此不用于实验室制取CO2气体。

3、可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2,为什么？

不能用,因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行。

4、若实验室只有稀硫酸和石灰石制取二氧化碳气体？

则应该怎样改进？

将石灰石磨成粉末。

第_2_课时

该课题主要研究实验室中制取二氧化碳。

教材首先给出了二氧化碳的反应原理，然后，让学生从反应物的状态、反应条件、气体密度与空气密度的比较，以及是否与水反应等因素，来确定二氧化碳的发生和收集装置。

这是本课题知识的核心部分，而且涉及面的广度是学习以来少见的。

教材还给出了一些仪器，用活动与探究的方式，由学生自己组装二氧化碳的制备装置，并进行讨论与反思。

这是本课题培养技能及方法的核心内容。

最后，利用设计的装置制取二氧化碳并验满，这是该课题检验学习成果和进行及时评价的平台。

上节课通过学生探究实验，最终确定制取二氧化碳的原理，通过对制取氧气实验装置的回顾，学生已经初步掌握选择制取装置的原则。

（1）通过实验室制取二氧化碳的反应原理设计制取装置，掌握二氧化碳的检验和验满方法；

（2）能设计出实验室制取二氧化碳的简易装置，了解实验室制取气体的一般思路。

探究实验室制二氧化碳的装置，并制取二氧化碳

探究法、实验法

稀盐酸、石灰石、锥形瓶、长颈漏斗、带导管的橡胶塞、镊子、集气瓶

一、【回顾旧识】

1、实验室制氧气的装置

上述两种装置分别适用于哪种方法制氧气？

写出你选择的依据。

并写出其化学方程式。

总结：

选择反应的发生装置需要看反应物的状态和反应发生的条件

2、实验室制取二氧化碳的原理

二、【活动与探究】

（一）发生装置的选择

同学们选择的非常正确，在实验中我们也经常用到下列实验装置来制取二氧化碳。

固体反应，需要加热

生成的气体不易溶于水

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

固液反应，不需要加热

2H2O2===2H2O+O2↑

CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

实验室制取二氧化碳属于固液反应，不加热，可以选择和过氧化氢制氧气的装置

让学生观察分液漏斗，感受分液漏斗的使用情况

同学们分析上述四个制取二氧化碳的发生装置各自的优点有哪些？

（二）收集装置的选择

常用来收集气体的装置有：

请你分别说出上述装置的适用范围

二氧化碳适用于那种装置来收集呢？

先完成课本114页的表格

（三）实验步骤

学生小组活动，分析上述四个图形各自的优点。

时间5分钟。

图1装置简单，易于操作

图2便于随时添加液体药品

图3可以随时添加液体药品，且还可以控制液体药品的了流速从而控制反应速率。

图4可以控制反应的发生和停止

图1适用于收集难溶或不易溶于水且不与水发生的气体

图2适用于收集比空气的密度大且不与空气发生反应的气体

图3适用于收集比空气的密度小且不与空气发生反应的气体。

二氧化碳密度比空气大

能溶于水，与水反应，因此收集二氧化碳应该用图2装置。

注意事项：

思考这样做是为什么？

1、长颈漏斗必须液封（长颈漏斗下端浸没在液面下）

2、导管应在橡皮塞下少许

3、导管应接近集气瓶底部

设计好实验装置后要开始实验，那么具体的实验步骤如何来进行？

提问：

1、如何来检查装置的气密性？

2、装药品时应该先装固体药品还是液体药品？

3、如何验证生成的气体是二氧化碳？

4、怎样检验瓶内二氧化碳收集已满？

教师演示实验

三、【课堂小结】

防止气体从长颈漏斗口逸出

便于排出气体

能充分排走集气瓶内的空气

学生回答

1、检查装置的气密性

2、装药品

3、收集气体

1、先将长颈漏斗液封，将导管伸入集气瓶，双手紧握锥形瓶，观察导管口是否有气泡冒出。

2、先装固体药品，再装液体药品

检验：

将气体通入澄清石灰水，振荡后石灰水变浑浊，

说明该气体是CO2。

验满：

将燃烧的细木条放在集气瓶口，木条熄灭

说明CO2集满

1、下列实验操作正确的是（）。

A.用排水法收集气体时,导气管口一有气泡冒出即可开始收集.

B.用排空气法收集体时,导气管伸入试管口处即可.

C.用排水法收集气体时,当导管口连续、均匀产生气泡时方可收集.

D.用排空气法收集气体时,导管口紧抵集气瓶底.

2、水垢是由氢氧化镁和碳酸钙为主要成分组成的混合物，欲证明水垢中有碳酸钙，所需要的化学试剂是（）

A.澄清石灰水和氧气B.盐酸和澄清石灰水

C.二氧化碳和水D.生石灰和水

3、下列制取二氧化碳的装置有哪些错误？

4、硫化氢是没有颜色，有臭鸡蛋气味的有剧毒气体。

它的密度比空气略大，能溶于水，1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，溶于水形成氢硫酸。

硫化氢是一种可燃性气体，2H2S+3O2===2H2O+2SO2

实验室里常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应来制取。

（1）实验室制取硫化氢的发生装置可用

（2）收集应用

（3）为了防止多余的气体逸出污染环境，可将其通入中。

5、实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热来制取甲烷气体，甲烷的密度比空气的小，极难溶于水。

请你根据上述内容回答：

制取甲烷时可选用的装置与实验室用制取的发生装置相同；

收集甲烷时可选用的装置是或。

课题3二氧化碳和一氧化碳（二氧化碳的性质和用途）

本节主要介绍二氧化碳，教材首先通过实验6-3、6-4、6-5三个实验，分别介绍了二氧化碳的性质：

密度比空气大，不支持燃烧，能溶于水，雨水发生化学反应等。

然后联系学生已有的知识，介绍了二氧化碳能使石灰水变浑浊的原因。

其中二氧化碳与水、石灰水的反应是本课题的教学难点。

学生对二氧化碳并不陌生，知道它能灭火，能制汽水，还知道它是植物进行光合作用的原料，也知道用石灰水检验CO2，但它为什么会有这些用途，是什么性质决定的，它还有哪些用途，是学生们不知道的，要求学生通过探究的方法进行学习，所以这节课重点不在知识的本身，而是形成结论的过程和方法，通过这一节课的学习，学生能具备探究事物内在本质的能力，有一定的分析问题，解决问题，总结规律的能力。

1、说出二氧化碳的物理性质和用途，学会二氧