人教版九年级中考化学实验题专练附解答 教材基础实验及拓展讲练一.docx

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人教版九年级中考化学实验题专练附解答教材基础实验及拓展讲练一

教材基础实验及拓展

（一）

【题型概述】

配制溶液、粗盐除杂、测定空气中氧气的含量、金属的冶炼以及溶液酸碱性检验等实验，在每年的中考题中常考，题型涉及也很广泛，比如选择题、填空题、探究题等，主要以选择题考查的更多些。

考查内容主要以课本为主，会有创新性的拓展考查。

这部分试题需要学生，首先掌握好课本上这一部分实验的基础考点，再通过全国各地的考题以及变式考题，研究题型，探究解题方法，提高解题技巧。

【考点梳理】

考点一：

配制一定溶质质量分数的溶液

一、用固体药品配制溶液

1、实验仪器：

托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。

2、实验步骤：

（1）、计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。

（2）、称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。

（3）、溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。

（4）、装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。

3、误差分析：

（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？

仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。

（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？

俯视取水；砝码生锈等。

（3）对溶质质量分数没有影响？

装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。

二、用浓溶液配制稀溶液

1、实验仪器：

量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。

2、实验步骤：

（1）计算：

所需6%的氯化钠溶液———g（体积——ml）,需加水——g

计算的依据：

稀释前后，溶质的质量不变。

（2）量取：

用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），量取水，倒入烧杯中。

（3）混匀：

用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。

（4）装瓶：

将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。

考点二：

粗盐中难溶性杂质的去除

1、实验仪器：

酒精灯、三脚架、蒸发皿、玻璃棒。

2、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发。

3、过滤：

过滤是把难溶性固体和

液体分离的一种方法，操作的要点是一贴、二低、三靠。

一贴：

滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；

二低：

液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；

三靠：

烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠3层滤纸，漏斗的末端靠在烧杯内壁。

4、蒸发结晶：

用玻璃棒不断搅拌滤液，当出现较多固体时，即停止加热。

用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定的容器内。

5、玻璃棒的作用：

溶解：

加速溶解；过滤：

引流；蒸发：

使液体受热均匀，防止液体飞溅。

考点三：

测定空气中氧气的含量

用红磷测定空气中氧气的含量

1、原理：

4P+5O2 

 2P2O5。

2、装置：

3、步骤：

连接装置，检查装置气密性；把集气瓶的容积分成5等份，做好记号；用止水夹夹紧胶管；在燃烧匙内放入过量的红磷；点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧；待红磷熄灭并冷却后，打开止水阀。

4、现象：

集气瓶中有大量的白烟生成，并放出热量；打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升到约1/5处。

5、结论：

空气中的氧气含量大约是1/5；

6、误差分析：

氧气含量偏小的原因：

没有冷却至室温就读数；铜红磷量不足；加热时间不够；装置漏气；

【视野拓展】用铜测定空气中氧气的含量（鲁教版）

1、原理：

2Cu+O2

2CuO。

2、装置：

气球作用（缓冲压力防止橡皮塞冲出使氧气充分反应）。

3、步骤：

测硬质玻璃管的体积（记录），及注射器内气体体积；连接仪器加热，不断推拉注射器

（目的：

使铜与氧气充分反应）；停止加热，冷至室温后读数（不然，读数偏大，使氧气含量偏小）

4、现象：

红色铜逐渐变成黑色，注射器内气体减少。

5、结论：

空气中的氧气含量大约是1/5；

6、误差分析：

氧气含量偏小的原因：

没有冷却至室温就读数；铜粉量不足；加热时间不够；没有不断推拉注射器活塞；装置漏气；

考点四：

金属的冶炼

装置：

1、关于气体的实验，实验前必需对装置进行检查装置气密性。

这样操作的目的是防止漏气。

2、实验开始时，先通入一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯的原因是排出空气，防止加热时爆炸。

3、实验结束时的操作是“先停止加热，继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却”。

这样操作的目的是防止生成高温的铁又被氧化。

4、该实验的实验现象是硬质玻璃管中红色粉末逐渐变为黑色、试管中的澄清石灰水变浑浊、酒精灯上方导管口处的气体燃烧，发出淡蓝色火焰。

5、相关反应的化学方程式：

3CO+Fe2O3

2Fe+CO2、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O、2CO+O2

2CO2

6、思考装置中导管末端点燃酒精灯：

点燃尾气，防止污染空气。

7、工业炼铝的原理：

2Al2O3

4Al+3O2↑

考点五：

溶液酸碱性检验

1、pH的测定：

最简单的方法是使用pH试纸。

①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸（试纸不能预先用水润湿）上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：

读数精确到整数。

（简记为：

放、蘸、滴、对、读）

2、实验注意事项：

pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。

【典题聚焦】

题型一：

配溶液

【例1】【2019四川自贡】实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（　　）

A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解

B．量取水时，用规格为100mL的量筒

C．若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%

D．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解

【答案】C

【解析】A、配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故选项说法正确。

B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100g×8%＝8g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100g﹣8g＝92g（合92mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确。

C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。

D、溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确。

故选：

C。

【技巧点拨】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。

【例2】【2019湖南郴州】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：

（1）写出图中标号a仪器的名称：

　。

（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：

氯化钠　　g，水　g。

（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的　　盘。

（填“左”或“右”）

（4）溶解过程中玻璃棒的作用是　。

（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有　。

（填序号）

A．称量时，药品与砝码放反了B．量取水的体积时，仰视读数C．装瓶时，有少量溶液洒出

（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是　　g。

【答案】

（1）量筒；

（2）7.5g，42.5g；（3）左；（4）搅拌，加快溶解的速率。

（5）AB；（6）100。

【解析】

（1）由图示可知，标号a仪器的名称是量筒。

（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠：

50g×15%＝7.5g，水：

50g﹣7.5g＝42.5g。

（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘。

（4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。

（5）A．称量时，药品与砝码放反了称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小；

B．量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小；

C．装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。

（6）设需要水的质量是x

50g×15%＝（50g+x）×5%解得：

x＝100g

【技巧点拨】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项，并且明确加水稀释题目的依据是加水前后溶质质量不等是正确解答本题的关键。

【变式训练】

1、【2019重庆B卷】用硫酸钠固体配制质量分数为5%的硫酸钠溶液时，一般不会用到的仪器是（）

ABCD

【答案】B

【解析】配制一定质量分数的溶液，玻璃棒加快物质溶解；托盘天平称量固体药品；烧杯配制溶液。

不需要漏斗。

故选B。

2、【2019山东滨州】某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（　　）

①需称取氢氧化钠固体2.0g；②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡；

③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量；

④选用250mL量筒量取18mL的水；

⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存。

A、①④B、③④⑤C、④⑤D、②③⑤

【答案】B

【解析】①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=20g×10%=2g，故选项说法正确。

②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡，故选项说法正确。

③托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。

④溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为20g-2g=18g（合18mL），应用规格为20mL的量筒量取水的体积，故选项说法错误。

⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。

故选：

B。

3、【2019山东青岛】实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，部分操作如图所示，其中不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【解析】A、在取用氯化钠时，应将瓶塞倒放在桌面上，图中所示操作正确。

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作正确。

C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。

D、溶解时应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。

故选：

C。

4、【2019辽宁辽阳】在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（　　）

A．量取水时量筒内事先有少量水B．所用氯化钠固体不纯

C．称量时砝码和药品的位置放反D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出

【答案】D

【解析】A、量取水时量筒内事先有少量水，会造成实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小，故选项错误。

B、所用氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

C、称量时砝码和药品的位置放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

D、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大，故选项正确。

故选：

D。

5、【2019湖南衡阳】某同学配制25g3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。

回答下列问题：

（1）配制溶液的正确操作顺序为　　（填序号），其中操作错误的是　　（填序号）

（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内　　保持水平。

（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是　　。

【答案】

（1）②①⑤③④；①；

（2）凹液面的最低处；（3）用量筒量取水时，仰视液面读数。

【解析】

（1）配制25g3%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④．其中操作错误的是①，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。

（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。

（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；用托盘天平称量食盐时，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小（合理即可）。

题型二：

粗盐提纯

【例3】【2019广西桂林】实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。

【实验名称】粗盐的提纯

【查阅资料】

1．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。

2．Ba（OH）2是一种易溶于水的强碱。

【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯

【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水

【实验过程】

步骤及目的

过程及说明

一、去除粗盐中的泥沙

1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解

2．过滤去除泥沙的溶液I

以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：

溶解时：

；过滤时：

_______。

二、去除可溶

性杂质

将溶液I按如图流程图进行处理：

1、加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是。

2、过滤后，所得的滤渣成分有_______种。

3、判断“稀盐酸适量”的方法是。

三、获得产品

将溶液Ⅱ注入_______（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到_______，停止加热，利用余热蒸干。

装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。

四、数据处理

该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%

【结果与反思】

1．实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是。

2．小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你_______（填“同意”或“不同意”）小明的观点。

【答案】【实验过程】

一、加快溶解速率；引流；

二、1、2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaC1；2、4；3、盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡；

【结果与反思】

1.提纯过程中反应生成了氯化钠。

2.同意。

【解析】【实验过程】

一、以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃楼的作用分别是：

溶解时：

加快溶解速率；过滤时：

引流；二、1、加入“过量NaOH溶液时”，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是：

2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaC1；

2、过滤后，所得的滤渣成分有4种，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡；

3、判断“稀盐酸适量”的方法是盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡；

【结果与反思】

1.实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是提纯过程中反应生成了氯化钠。

故填：

提纯过程中反应生成了氯化钠。

2.如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，同意小明的观点，这是因为只要碳酸钠溶液的加入顺序在氯化钡溶液之后就不影响实验结果。

故填：

同意。

【技巧点拨】本题主要考查粗盐提纯实验，明确分为不溶性杂质去除和可溶杂质去除，以及除去可溶性杂质所加试剂的量和顺序是解题的关键。

【变式训练】

1、【2019江苏南京】过滤实验中，不需要使用的仪器是（）

A.烧杯B.漏斗C.玻璃棒D.蒸发皿

【答案】D

【解析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成。

故选：

D。

2、【2019江苏苏州】在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（　　）

A．

取粗盐B．

溶解粗盐C．

过滤粗盐水D．

蒸干滤液

【答案】C

【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。

B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，图中所示操作错误。

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。

D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，图中所示操作错误。

故选：

C。

3、【2018湖南省邵阳市】在粗盐的提纯实验中。

（1）其主要操作步骤顺序是________________。

①过滤②溶解③蒸发④计算产率

（2）下图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误______；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是__________。

（填一种）

（3）蒸发时，蒸发皿内出现________时应停止加热。

【答案】

（1）.②①③④；

（2）.没有用玻璃棒引流；液面高于滤纸边缘（或滤纸破损或承接的仪器不干净）；（3）.较多固体；

【解析】本题考查了粗盐的提纯，酸、碱、盐的性质。

解题时注意除杂的最后不能再有其他杂质。

（1）粗盐提纯时除去不溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计算产量，故填：

②①③④；

（2）图1是的过滤操作图中明显的错误是没有使用玻璃棒引流；过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能是因为液面高于滤纸边缘（或滤纸破损或承接的仪器不干净）；

（3）蒸发时，当蒸发皿内出现较多固体时应停止加热；

题型三：

测定空气中氧气的含量

【例4】【2019.福建】某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。

【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。

【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。

（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是。

红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是。

（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是（写一点）。

（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。

依据图3、图4信息，（填"实验1”或“实验2"）的测定方法更准确，判断依据是。

（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。

用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是（写两点）。

【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。

（5）甲同学设计图5所示装置进行测定。

浓NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）。

（6）乙同学提出，仅利用图6所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。

为达到实验目的，操作方法是。

【答案】

（1）产生大量白烟（或“黄色火焰”“放热”等合理答案）氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压

（2）装置的气密性良好（或“红磷和铁粉除氧剂足量”等其他合理答案）

（3）实验2反应后，实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%，而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽

（4）能够和氧气反应；生成物不影响测定结果（或其他合理答案）

（5）2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O

（6）用冰水冷却集气瓶，打开K（或其他合理答案）

【解析】

（1）红磷燃烧的主要现象为产生大量白烟等；红磷熄灭后倒吸是由于压强差，故原因为氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压。

（2）提高实验准确性应从如何减小误差角度分析，故填装置的气密性良好或红磷和铁粉除氧剂足量等合理答案。

（3）依据图中信息，可知实验2可将氧气几乎耗尽，故实验2更为准确，依据即：

反应后，实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%，而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽。

（4）测量空气中氧气含量需要能够和氧气反应、生成物不影响测定结果等条件。

（5）甲同学设计图5用氢氧化钠吸收二氧化碳的方法测量二氧化碳的体积分数，故填：

2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O。

（6）乙同学设计图6吸收二氧化碳，可行的方案为减小左边集气瓶压强从而使氢氧化钠溶液倒吸，故填：

用冰水冷却集气瓶，打开K或其他合理答案。

【技巧点拨】本考点考查的是测定空气中氧气含量的实验，根据实验操作图，回忆实验原理，实验现象，实验注意事项，对实验结果进行评价。

对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握。

【变式训练】

1、【2019辽宁营口】实验室用燃烧法测定空气中氧气的含量，最适宜选用的可燃物是（　　）

A．红磷B．木炭C．细铁丝D．蜡烛

【答案】A

【解析】A.红磷可用来测定空气中氧气的含量，因红磷能在空气中燃烧，且产物是固体，如装置内红磷燃烧消耗尽氧气，瓶内气压减小，水吸入装置的体积数就是空气中氧气的体积数，故正确；

B.木炭虽然能在空气中燃烧，也不能用来测定空气中氧气的含量，因其产物也是气体；故不能用来测定空气中氧气的含量，故错误；

C.细铁丝不能在空气中燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，故错误；

D.蜡烛能在空气中燃烧，但生成二氧化碳气体，在反应装置中虽然消耗了氧气，却又产生了新的气体，因而不能用来测定空气中氧气的含量。

故错误。

故选：

A。

2、【2019湖北武汉】多角度认识物质及其变化，能帮助我们更全面了解物质世界。

（1）图1为空气成分的示意图，物质B的化学式为。

（2）利用红磷燃烧测定空气里物质B含量的实验装置如图2所示。

红磷燃烧反应的化学方程式为，该反应属于（填基本反应类型）。

【答案】

（1）O2．

（2）4P+5O2

2P2O5。

，化合反应。

【解答】

（1）由于空气中氧气的体积分数是21%，由图1空气成分的示意图可知，物质B是氧气，化学式为O2。

（2）红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的化学方程式为：

4P+5O2

2P2O5

题型四：

金属冶炼

【例5】【2019山东潍坊】如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（　　）

①玻璃管中黑色固体变成了红色；②CO被还原为CO2；③玻璃管中发生的反应为置换反应；④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源。

A．①②B．①④C．②④D．③④

【答案】B

【解析】①一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会观察到玻璃管中黑色固体变成了红色，故选项说法正确。

②一氧化碳夺取了氧化铜的氧，CO被氧化为CO2，故选项说法正确。

③一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。

④一氧化碳燃烧生成二氧化碳，利用一氧化碳燃烧的热量给玻璃管加热，既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源，故选项说法正确。

故选：

B。

【技巧点拨】本题通过一氧化碳还原氧化铁考查常见物质的性质，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。

【变式训练】

1、【2019.重庆A卷】实验室用右图装置模拟炼铁。

下列说法正确的是（）

A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3B.应先加热Fe2O3再通入CO

C.红棕色的逐渐变黑D.气体通过澄清石灰水后可直接排放

【答案】C

【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O