湖南永州中考试题化学卷解析版Word文档下载推荐.docx
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B。
化学实验基本操作
4．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．O2B．N2C．CO2D．H2O
空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定，氮气在空气中含量较多，在常温下化学性质极不活泼一般不与其它物质发生化学反应；
空气的成分及性质
5．把少量下列物质分散到水中，不能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖B．食盐C．汽油D．酒精
【答案】C
A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C正确；
D、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选C。
溶液的概念、组成及特点
6．安全是人类生存的根本．下列气体与空气混合遇明火不会发生爆炸的是（ ）
A．氮气B．氢气C．液化石油气D．天然气
【答案】A
燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
7．物质的用途与性质对应关系不合理的是（ ）
A．石墨做电池电极﹣导电性B．焦炭冶炼金属﹣可燃性
C．金刚石切割玻璃﹣硬度大D．活性炭除异味﹣吸附性
A、石墨能导电，可以做电池电极，故正确；
B、焦炭具有还原性，可用于冶金工业，故错误；
C、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁玻璃，故正确；
D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于净水，故正确。
碳单质的物理性质、化学性质及用途
8．三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一，该化合物中铋元素的化合价是（ ）
A．﹣3B．﹣2C．+2D．+3
【答案】D
氧元素显﹣2价，设铋元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
2x+（﹣2）×
3=0，则x=+3价。
D。
有关元素化合价的计算
9．每年的6月5日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，生活中的下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．用布袋代替塑料袋购物B．对垃圾采取分类处理
C．合理使用农药和化肥D．多使用含磷洗衣粉
A、用布袋代替塑料袋购物，能减少白色污染，故选项说法正确。
B、对垃圾采取分类处理，由利于节约资源、保护环境，故选项说法正确。
C、过量使用农药和化肥对污染环境、土壤等，合理使用农药和化肥，故选项说法正确。
D、使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化，故选项说法错误。
白色污染与防治；
防治空气污染的措施；
水资源的污染与防治
10．铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A．24B．58C．82D．140
在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，已知一种铈原子，原子核内有58个质子，因此该铈原子的核外电子数为58。
原子的有关数量计算
11．水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．水的电解实验说明水是由氢气和氧气组成的
B．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
C．用蒸馏的方法可以将海水淡化
D．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施
A、水的电解实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故A错误；
B、生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度，故B正确；
C、蒸馏得到的水是纯水，用蒸馏的方法可以将海水淡化，故C正确；
D、爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施，故D正确。
故选A。
电解水实验；
硬水与软水；
保护水资源与节约用水
12．乙醇（C2H5OH）俗称酒精，是重要的化工原料。
下列对乙醇的叙述不正确的是（ ）
A．乙醇属于有机物
B．乙醇的相对分子质量为46
C．乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
D．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
化学式的书写及意义；
有机物与无机物的区别；
相对分子质量的概念及计算
13．在装有水的烧杯中分别加入以下物质，其中形成的溶液温度降低的是（ ）
A．生石灰B．氢氧化钠C．氯化钠D．硝酸铵
A、生石灰和水反应放出大量的热，溶液温度升高，故选项错误；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项错误；
C、氯化钠溶于水温度变化不大，故选项错误；
D、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项正确。
溶解时的吸热和放热现象；
生石灰的性质与用途
14．“吃的营养”和“吃的健康”是人们普遍的饮食追求。
下列说法正确的是（ ）
A．多吃烧烤食品对成长大为有利
B．过量摄入微量元素对身体有益
C．常吃蔬菜和水果可以补充维生素
D．食用甲醛浸泡过的海产品有利于健康
A、烧烤类食品含有对人体有害的物质，所以常吃烧烤类食品对身体有害，故A说法错误；
B、过多摄入微量元素不利于健康，要适量摄入，故B说法错误；
C、蔬菜和水果富含多种维生素，常吃蔬菜和水果可以补充维生素，故C说法正确；
D、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故D说法错误。
C。
化学与生活
15．向石蕊溶液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是（ ）
A．红色﹣紫色﹣红色B．紫色﹣红色﹣紫色
C．红色﹣紫色﹣蓝色D．红色﹣无色﹣红色
CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：
CO2十H2O=H2CO3，H2CO3又是一种不稳定的酸，易分解重新放出CO2，使试液又由红色变成紫色：
H2CO3=CO2↑+H2O，因此溶液的变化为紫色﹣红色﹣紫色。
二氧化碳的化学性质
16．下列化学方程式正确的是（ ）
A．KClO3
KCl+O2↑B．NaCl+KNO3═NaNO3+KCl
C．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑D．CH4+2O2
CO2+2H2O
A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：
2KClO3
2KCl+3O2↑。
B、氯化钠与硝酸钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
D、该化学方程式书写完全正确。
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
17．将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A．1：
1B．2：
1C．3：
1D．4：
1
16gA完全反应后生成12gC和8gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为12g+8g﹣16g=4g，故参加反应的A和B的质量比是16g：
4g=4：
1。
质量守恒定律及其应用
18．在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻，吸水性好，可做防滑剂。
“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可以燃烧，300℃即分解，其分解的化学方程式为
Mg5（OH）2（CO3）4
5MgO+H2O+4X↑，则X的化学式是（ ）
A．COB．CO2C．O2D．Mg（OH）2
19．下列物质的鉴别方法错误的是（ ）
选项
待鉴别物质
鉴别方法
A
CuO和木炭粉
观察颜色
B
白酒和白醋
闻气味
C
羊毛和棉花
灼烧并闻气味
D
NH4Cl和KCl
加热石灰研磨，闻气味
A、氧化铜和木炭粉都是黑色粉末，观察颜色的方法不能鉴别，故A错误；
B、取样品，闻气味，有芳香味的是白酒，有酸味的是白醋，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有烧纸味的是棉花，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品，加入熟石灰研磨，有刺激性气味的是氯化铵，没有明显现象的是氯化钾，现象不同，可以鉴别，故D正确。
A。
物质的鉴别、推断
20．工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（ ）
A．56tB．58.3tC．70tD．72.9t
设可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是x，100t×
80%×
×
100%=x×
96%，x≈58.3t，故选B。
含杂质物质的化学反应的有关计算
二、填空题
21．请用相应序号正确表示相连化学符号中数字“2”的意义。
①CO32﹣②H2O③2NO④
（1）表示分子个数的是。
（2）表示一个离子所带的电荷数。
（3）表示一个分子中原子的个数。
（4）表示某元素的化合价。
【答案】
（1）③
（2）①（3）②（4）④
（1）标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2NO中的前一个“2”表示一氧化氮分子的个数为2；
（2）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，CO32﹣中的“2”表示一个碳酸根离子带有两个单位的负电荷；
（3）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子在所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子；
（4）标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，
SO4中的“2”表示硫酸锌中锌元素的化合价为+2价。
化学符号及其周围数字的意义
22．如图是医用过氧化氢溶液说明书的部分内容，请阅读并回答问题：
（1）在医疗的外用上，采用含过氧化氢3%左右的溶液作为剂（填“催化”或“消毒”）。
（2）过氧化氢溶液应该采取遮光和方式，保存在阴凉处。
（3）实验室用分解过氧化氢的方法来制取的气体是（填化学式），通常需要加入少量二氧化锰作剂来加快反应速率。
（1）消毒
（2）密封（3）O2催化
（1）由说明书中“本品为氧化性消毒剂”可知在医疗的外用上，采用含过氧化氢3%左右的溶液作为消毒剂。
（2）由说明书中“避光、密封、在阴凉处（不超过20℃）保存”可知过氧化氢溶液应该采取遮光和密封方式，保存在阴凉处。
（3）实验室用分解过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解来制取氧气。
标签上标示的物质成分及其含量；
实验室制取氧气的反应原理；
催化剂的特点与催化作用；
化学性质与物理性质的差别及应用
23．如图所示为某粒子的结构示意图和氯元素在元素周期表中的信息，请按要求填空。
（1）若图A表示某原子结构示意图，则n=。
（2）图B中氯原子的相对原子质量为。
（3）若图A表示某粒子带两个单位的正电荷，该粒子与图B中氯元素的离子所形成化合物的化学式是。
（1）10
（2）35.45（3）MgCl2
原子结构示意图与离子结构示意图；
元素周期表的特点及其应用
24．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，仔细阅读并回答下列问题。
（1）上述两种物质中，（填化学式）的溶解度受温度影响较大。
（2）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入到100g水中，搅拌充分后得到是溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）针对上述信息，甲、乙、丙三位同学分别得到如下结论，你认为说法正确的是。
甲：
40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大
乙：
KNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体
丙：
KNO3与NaCl溶解度相等时的温度一定在20℃﹣40℃之间
（1）KNO3
（2）饱和（3）丙
（1）由表中的数据可知，上述两种物质中，KNO3的溶解度受温度影响较大。
（2）由表中的数据可知，在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，将40g硝酸钾固体加入到100g水中，搅拌充分后只能溶解31.6g，得到是饱和溶液。
（3）甲：
溶液的状态不能确定，无法比较溶液的溶质质量分数的大小，故甲说法错误。
KNO3饱和溶液中一定不能再溶解KNO3，还能溶解NaCl固体，故乙说法错误。
由表中溶解度的数据可知，KNO3与NaCl溶解度相等时的温度一定在20℃﹣40℃之间，故丙说法正确。
固体溶解度的影响因素；
饱和热液与不饱和溶液；
固体溶解度的概念；
溶质的质量分数
25．铁、稀盐酸、澄清石灰水和氯化铜溶液四种物质之间的反应关系如图所示，图中两圆相交的阴影部分表示物质之间可以反应。
（1）图中X应是（写化学式）。
（2）图中发生置换反应的化学方程式为（任写一个即可）。
（1）Fe
（2）Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
（1）X可与稀盐酸反应，故X为铁，Y为氯化铜，故填：
Fe；
（2）铁与盐酸反应、铁与氯化铜反应均为置换反应，化学方程式为：
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu。
酸、碱、盐的化学性质；
金属的化学性质；
置换反应及其应用；
书写化学方程式、文字表达式；
电离方程式
26．化肥对提高农作物的产量有着重要作用，目前农业上使用较多的氮肥是尿素[CO（NH2）2]、硝酸铵（NH4NO3）和碳酸氢铵（NH4HCO3）等。
工业上生产硝酸铵的原理是先利用铵催化氧化得到硝酸，再用硝酸根氨气反应生产硝酸铵，相关反应的化学方程式如下：
①4NH3+5O2
4NO+6H2O
②2NO+O2═2NO2
③3NO2+H2O═2HNO3+NO
④NH3+HNO3═NH4NO3
根据上述信息，回答下列问题：
（1）四个化学方程式中，属于化合反应的有个。
（2）反应中有两种氮的氧化物，其中不与水发生反应的是（填化学式）。
（3）在氮肥中，氮的含量越高肥效越好，试通过计算比较相同质量的硝酸铵和碳酸氢铵肥效较高的是 （填化学式）。
（1）2
（2）NO（3）NH4NO3
物质的相互转化与制备；
元素的质量分数的计算；
化合反应及其应用
三、实验题
27．如图是教材燃烧条件探究的实验图，请根据实验回答下列问题：
（1）图中X是。
（2）铜片上不能功燃烧的物质是（填名称）。
（3）要使烧杯底部的白磷燃烧起来，需要将通过导管通入白磷处。
（1）水
（2）红磷（3）氧气
（1）图中X是水；
（2）铜片上的红磷，没有达到燃烧所需要的最低温度（240℃），不满足燃烧所需条件，故不燃烧图1中铜片的红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（3）水的白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触；
使烧杯底部的白磷燃烧起来，需要将氧气通过导管通入白磷处。
燃烧与燃烧的条件
28．现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。
【设计实验】
取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如表：
实验
试管1
试管2
操作
现象
金属表面产生气泡较慢
金属表面产生气泡较快
【思考结论】
（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是AB（填“＞”或“＜”）。
（2）假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈（填“浅绿色”或“黄色”）。
（3）实验前用砂纸打磨金属片的目的是。
（4）如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是填化学式）。
（1）＜
（2）浅绿色
（3）除去金属片表面的氧化物或污物
（4）FeCl2（合理即可）
（1）金属活动性越强，与酸反应的速率速率越快，金属A与稀盐酸反应表面产生气泡较慢，金属B与稀盐酸反应表面产生气泡较快，则两种金属的活动性顺序是A＜B。
金属活动性的探究
29．如图所示是某中学化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠溶液反应进行的创新实验。
已知：
20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称。
（2）按图组装好二氧化碳的发生装置，实验前要检查装置的。
（3）反应装置中长颈漏斗的作用是（填序号）。
A．添加稀盐酸B．添加石灰水C．添加稀盐酸和石灰石
（4）制取二氧化碳气体的化学反应方程式为。
（5）将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶于中，马上又沉淀出现，出现这一现象的原因是
（请用文字表述）。
（1）试管
（2）气密性
（3）A
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（5）20℃时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解
（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是试管；
（2）实验室制取气体时，在实验前要检查装置的气密性；
（3）实验室制取二氧化碳时，在锥形瓶中装石灰石，在长颈漏斗中添加稀盐酸，故选：
A；
（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）20℃时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，所以将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶于中，马上又沉淀出现。
碱的化学性质；
二氧化碳的实验室制法；
四、计算题
30．某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如表：
实验序号
消耗NaOH溶液的质量
洗涤后溶液的pH
①
30g
pH＜7
②
40g
pH=7
③
50g
pH＞7
（1）欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号的数据。
（2）若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100g，请计算该残余硫酸的溶质质量分数（写出详细的计算过程）。
（1）②
（2）7.35%
有关化学方程式的计算；
有关溶质质量分数的计算
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