新人教版九年级化学上册第六单元二氧化碳的实验室制取与性质试题文档格式.docx
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（3）检验CO2是否收集满的操作和现象是：
将
燃着的木条放在，若火焰熄灭，说明已经收集满。
（4）Na、Mg等活泼金属可以在CO2中燃烧。
某同学收集到一瓶CO2后，通过实验验证Mg条能够在CO2中燃烧。
下列物品中他需要使用的有。
①酒精灯②铁架台③坩埚钳④砂纸⑤试管夹⑥蒸发皿
【课后巩固】：
1．实验室选择制取气体的仪器装置时，可以不考虑的因素是（）
A．反应物的性质和状态B．所制气体的性质
C．所制气体的颜色
D．反应的条件
2．实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：
①颜色；
②密度；
③溶解性；
④可燃性；
⑤能否与水反应，必须考虑的是（）
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤
3．下列制取二氧化碳的装置中，不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是（ ）
A
BCD
4．实验室常用排空气集气法收集干燥气体。
下面是两种简易的排空气集气装置。
用编号填空：
（1）实验室收集CO2选用__________，收集O2用__________。
（2）如果要收集SO2应选用________，收集CH4选用_______。
5．实验装置的设计和组装是一个改进的过程，请观察下列装置并回答相关问题。
（1）A装置中发生反应的化学方程式是。
（2）根据A装置的适用条件改进后得到B装置，其中仪器c的名称是
（3）从上述装置中选出一种用于收集二氧化碳，对应的编号是______。
（4）
E装置从a、b中某一个接口进气，可以代替C、D装置收集气体，并且可以减少气体向空气中的逸出。
现用A、E装置来制取并收集二氧化碳，连接A装置的应是______口（选填“a”或“b”）。
6．某学习小组围绕“实验室制取气体”进行研讨
。
请你参与完成下面的问题。
（1）原理分析：
实验室制取CO2的化学方程式为。
不用碳酸钠与盐酸反应制取CO2的原因是
。
（2）发生装置：
图①装置中仪器a的名称是。
实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制甲烷，其发生装置应选图（填序号）。
（3）收集装置：
实验室收集氨气应采用的方法是。
收集有毒气体二氧化硫时，常采用图③收集装置，气体应从（填字母）端通入。
（4）实验操作：
通常实验室制取氢气选择的发生装置是（填序号），检查该装置气密性的操作是。
若利用图③用排水法收集氢气，则水从（填字母）端排出。
（5）实验反思：
在加热氯酸钾制O2的过程中，发现产生O2的速率很慢，经检查不是氯酸钾变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是。
课前预习：
1．石灰石（大理石）；
稀盐酸；
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
2．（1
）检查装置的气密性；
（2）石灰石（或固体）；
倒稀盐酸；
（3）铁架台；
（4）向上排空气；
（5）燃着；
瓶口
3．
（1）燃烧；
支持燃烧；
大；
熄灭；
（2）变红；
CO2+H2O===H2CO3；
紫色；
H2CO3===H2O+CO2↑；
（3）变浑浊；
CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O
课堂练习：
1．C 2．B 3．C
4．
（1）长颈漏斗下端管口没有伸入液面
以下；
（2）2H2O2
2H2O+O2↑
5．
（1）长颈漏斗；
集气瓶
（2）一段时间水柱液面不下降
（3）集气瓶口（4）①③④
课后巩固：
1．C2．D3．A
4．
（1）AA；
（2）AB
5．思路解析：
密度比空气大的气体从E装置长导管进气，将空气从短导管排出。
答案：
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）锥形瓶（3）C或E（4）a
6．
（1）CaCO3+2HCl
=CaCl2+H2O+CO2↑；
反应速率快，不易控制
（2）锥形瓶；
②
（3）向下排空气法；
c
（4）①先将长颈漏斗进行液封，然后将导管的一端放入水中，双手紧握仪器外壁，若导管口有气泡冒出即气密性良好。
（或先用止水夹夹住橡皮管，然后往长颈漏斗中
加入水至形成一段高于试管内液面的水柱，静置水柱高度不变，则装置气密性好。
）；
c
（5）未加MnO2（或未加催化剂）
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列实验操作图示正确的是
A．称量粗食盐
B．倾倒稀盐酸
C．过滤悬浊液
D．移开蒸发皿
2．下列说法正确的是（）
A．铁、锌、钙、硒、碘都是人体必需的微量元素
B．厨房内煤气泄漏后应该立即开启排气扇通风，以免发生中毒事故
C．若“
”表示氧原子，则“
”和“
”都表示的是化合物，且都是氧化物
D．用氯化钠固体配制50g20%的氯化钠溶液时，量水时仰视或称量的氯化钠药品不纯，均使所配溶液中溶质的质量分数减小
3．下列各组分析或结论完全正确的是
A
B
①氧气是空气中含量最多的物质，常作为燃料
②化学变化中质量不变的物质是催化剂，能加快反应速率
①水加热变成水蒸气，是水分子大小变化的缘故
②水通电分解，是因为氢原子和氧原子发生变化
C
D
①发生煤气泄漏时，要及时关闭阀门，打开换气扇换气
②电路短路发生火灾时，要先切断电源，再浇水灭火
①用一氧化碳冶金，必须进行尾气处理
②用干冰进行人工降雨
A．AB．BC．CD．D
4．以下关于溶液的叙述，正确的是（）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．溶液一定是无色的
C．配置一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放
D．若100g水中溶解了10g氯化钠固体，则此时所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%
5．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。
则下列叙述正确的是（）
实验序号
水的质量（g）
加入氯化钠的质量（g）
溶液的质量（g）
①
10
2
12
②
3
13
③
4
13.6
④
5
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4gNaCl
C．③④中所得溶液都是饱和溶液
D．20℃时NaCl的溶解度是3.6g
6．逻辑推理是化学常用的思维方法，根据下列实验事实推出的实验结论正确的是（）
实验事实
实验结论
某气体不能使带火星的木条复燃
该气体一定不含氧气
浓硫酸具有吸水性
浓盐酸也具有吸水性
CO、木炭、酒精、甲烷都可以燃烧
可燃物一定含有碳元素
某溶液使紫色石蕊试液变红
该溶液一定是酸性溶液
7．“节能减排，我有责任”。
下列实验操作不符合节约原则的是（）
A．甲同学做完金属与酸的反应实验后，把多余的金属回收
B．乙同学配制50g5%的氯化钠溶液，把配好的溶液装入试剂瓶中
C．丙同学用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，先点燃酒精灯，再去组装仪器
D．丁同学用废弃的包装药物胶囊的铝塑板凹槽替代试管，进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验
8．如图两圆相交部分是五种物质中两两相互反应的示意图。
下列对反应现象说法，错误的是（）
A．a处形成浅绿色溶液B．b处产生大量气泡
C．c处产生白色沉淀D．d处溶液呈蓝色
9．学校食堂提供了下列5种食物：
小亮为自己安排的午餐食谱中，较合理的是
A．①②③B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤
10．臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即O2→O3。
下列有关说法中正确的是
①O2和O3都是单质；
②O2和O3是不同的物质；
③该变化属于物理变化；
④相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同；
⑤相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同。
A．①③④B．①②⑤C．②③⑤D．②③④
11．下列实验方案，不能达到实验目的的是（）
选项
实验方案
实验目的
将粗盐研碎，溶解、过滤、蒸发
除去粗盐中难溶性杂质
将气体点燃
除去CO2中的少量CO
分别取少量溶液，滴加碳酸钠溶液
鉴别石灰水和NaOH溶液
将气体通入浓硫酸
除去O2中少量的水蒸气
12．有一瓶失去标签的溶液X，下表记录了向X溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则溶液X可能是（）
所加物质
氯化钡溶液
氢氧化钠溶液
稀盐酸
实验现象
生成白色沉淀
出现蓝色沉淀
无现象
A．CuSO4溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液D．CuCl2溶液
13．KNO3和NH4Cl的溶解度曲线如图1所示。
某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是KNO3或NH4Cl中的一种。
关于图2中烧杯内的物质，下列说法正确的是（）
A．R是
B．烧杯
溶液的溶质质量分数小于烧杯
C．若使烧杯
中的固体溶解，只能采用加水的方法
D．烧杯
、
中，只有烧杯
中上层清液是饱和溶液
14．某反应的微观示意图如下，“
”表示氢原子和氧原子。
下列说法不正确的是
A．该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子
B．反应生成的两种物质分子数之比为5:
1
C．该反应原理可用于实验室制氧气
D．
和
的分子构成不同
15．风油精是家庭常备药。
常用于伤风感冒引起的头痛、头晕以及蚊虫叮咬、晕车等引起的不适。
它的有效成分之一是丁香酚（C10H12O2），下列有关丁香酚的说法正确的是（）
A．丁香酚属于氧化物
B．一定条件下丁香酚可以燃烧生成CO和H2O
C．丁香酚中C、H、O元素质量比为10：
12：
D．丁香酚的一个分子中含1个氧分子
二、填空题
16．如图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图．图中●和○分别表示两种元素的原子，仔细观察如图，回答下列问题：
（1）A物质属于___（填“混合物”、“单质”或“化合物”）．
（2）该反应的反应类型为___．
（3）若A、B、C为初中化学中的常见物质，写出符合该反应的化学方程式___．
（4）根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息？
（请写一条）___．
17．化学与人类生产、生活息息相关。
请回答下列问题：
（1）蛋白质是构成人体细胞的基础物质。
下列食品中富含蛋白质的是______（填序号）。
A米饭B牛肉C西红柿D植物油
（2）有一种面料叫“冰蚕丝”的衣服，其主要成分为合成纤维。
请用化学方法鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝，可以______。
18．A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示：
（1）t1°
C时，B物质的溶解度是_____g；
（2）可以通过_____的方法使处于O点状态的B溶液变为P点状态的B溶液；
（3）若将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后溶质质量分数最小的是_____物质的溶液（填“A”、“B”或“C”）
三、简答题
19．请回答下列化学与人类生活相关的问题：
（1）人们的生活离不开金属，若铁制品已锈蚀，应及时除去，请写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式：
_______。
（2）保护金属资源的有效途径之一是防止金属的腐蚀，请你写出一条防止家里菜刀生锈的具体方法_______________。
（3）人们的生活离不开燃烧，可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是______；
煤块粉碎后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为_______。
20．化学源于生活，服务于生活。
（1）自来水生产过程中，可用_____方法除去水中不溶性杂质，长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用____的方法，既可降低水的硬度，又能杀菌消毒。
（2）炒菜时锅中的油不慎着火，可以采取________________的灭火方法；
用洗洁精洗去铁锅上的油污，这是利用_______原理（填“溶解”或“乳化”）。
（3）化石燃料包括煤、石油和_______等。
使燃料充分燃烧，对节约能源、减少污染非常重要。
烧烤时，小明将燃着的木炭架空，燃烧会更旺的原因是________。
（4）厨房中的“不锈钢锅、塑料水瓢”，在生产中使用有机合成材料的是________。
（5）针织衫所用的材料有羊毛和棉花等，小明抽取一些线头进行灼烧，闻到烧焦羽毛味，则证明其中含有_____。
（6）蜜柚是福建名水果，蜜柚中所含的“钙、铁”是指______（填“单质”“元素”或“原子”），人体缺_____可引发贫血。
合理施用化肥可以使蜜柚增产，下列不属于复合肥料的是____（填序号）。
ANH4H2PO4BNH4NO3CNaClDKNO3
四、实验题
21．善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要方法，某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究．
I．提出问题
问题1：
铁为何称为黑色金属？
问题2：
铁和氧气在不同条件下能发生哪些反应？
问题3：
铁有多种氧化物，它们的性质有哪些差异？
问题4：
钢铁厂在选矿时，如何测定铁矿石中的含铁量？
问题5：
用一氧化碳还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？
Ⅱ．解决问题
（问题1）上网查寻，有两种说法
a．因为在铁表面有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属
b．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属
（1）你认为正确的说法是（填“a”或“b”）
（问题2）通过学习，已经知道铁丝在潮湿的空气中能生锈，也能在纯氧中燃烧．
（2）请写出一种防止钢铁生锈的方法；
（3）请写出铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式．
（问题3）查阅资料：
a．铁常见的氧化物有氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）和氧化亚铁（FeO）．
b．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，可以近似地看怍是氧化亚铁和氧化铁的化合物．它不溶于水，能与酸反应生成两种盐．
c．氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，能与酸反应，无磁性，也不能被磁铁吸引．
（4）请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式．
（问题4）同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多，小明结合所学知识，设计了如图1所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe203的质量分数．他称取l0.0g赤铁矿，当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量．质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）．
（5）图中酒精灯的作用是．
（6）该赤铁矿中Fe203的质量分数为（列出计算过程）．
（问题5）在钢铁厂的实验室．同学们采集了用某种热分析仪记录的C0与Fe203进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线．如图2所示．
（7）根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式．固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为．
五、流程题
22．某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4.2H2O）等产品，实现“变废为宝”。
主要物质转化关系如下：
（1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为_________。
（2）设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为_________。
（3）设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是_________。
六、计算题
23．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
反应后得到83.5g质量分数为10%的溶液。
求：
（1）加水的的质量。
（2）混合物中氯化钠的质量分数。
24．某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。
请完成下列计算：
（1）40g铜锌合金中锌的质量是________g。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数为_________。
七、探究题
25．在一次课外实验探究中，同学们将打磨过的镁条放到装有蒸馏水的试管中，发现镁条表面有极少量气泡（如图）。
（提出问题）产生的气体是什么？
（查阅资料）任意化学反应中，有元素化合价升高，必有元素化合价降低。
（猜想与假设）小红猜：
O2：
小明猜_____。
（实验1）
实验步骤
现象
结论
往镁与水反应的试管中滴
加2滴无色酚酞溶液
镁条附近溶液变红
生成了_____
请结合以上的探究内容和资料，写出镁与水的反应方程式：
_____。
（实验2）同学们又做了镁条与盐溶液反应的实验，实验现象如表：
实验1
实验2
与镁反应的试剂
NaCl溶液
H2O
有较多气泡产生
气泡极少
表中，用水进行实验的目的是_____，根据表中的实验现象，请设计一个实验方案证明是氯离子（C1﹣）而不是钠离子（Na+）能够加快镁与水的反应速率：
【参考答案】***
题号
6
7
8
9
11
14
15
答案
16．
（1）单质
（2）化合反应
（3）2H2+O2
2H2O
（4）在化学变化前后，原子的数目没变（其它合理答案也可）
17．B灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的为天然蚕丝
18．增加溶剂C
19．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O用完后保持干燥温度达到可燃物的着火点增大煤与空气的接触面积
20．过滤煮沸用锅盖盖灭乳化天然气增大木炭与氧气（空气）的接触面积塑料水瓢羊毛元素铁B、C
21．
（1）a
（2）刷漆（3）3Fe+2O2
Fe3O4（4）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O（5）将多余的CO气体通过燃烧除掉，防止空气的污染（6）80%（7）3Fe2O3+CO
2Fe3O4+CO2．
22．SO2+H2O===H2SO3CaSO3O和S
23．0g；
38.5％
24．13g19.6%
25．氢气氢氧化镁Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑对比取两支相同的试管，加入等量、同浓度的氯化钠、硫酸钠溶液，分别将大小相同打磨过的镁条放入试管中，观察发现氯化钠试管中产生气体更快
1．下列图示的实验操作正确的是
A．
测溶液的pHB．
称取氯化钠
C．
检查气密性D．
过滤悬浊液
2．下列涉及学科观点的有关说法正确的是（）
A．微粒观：
两个粒子核外电子数相同，属于同种元素
B．转化观：
任何不饱和溶液降低温度后，一定会转化为饱和溶液
C．能量观：
硝酸铵固体溶于水放出热量，天然气燃烧吸收热量
D．结构观：
金刚石和石墨物理性质存在较大差异是由于碳原子排列方式不同
3．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）
A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B．将t2℃的ABC三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数一定相同
D．从含少量A的B溶液中得到B，采用蒸发结晶的方法
4．有CO、CO2、N2的混合气体50g，其中碳元素的质量分数为12%．使混合气体与足量灼热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到的白色沉淀的质量为（）
A．30gB．50gC．80gD．100g
5．下列物质间的转化不能一步完成的是
A．CaCO3→Ca（OH）2B．Mg→MgOC．Na2CO3→NaOHD．H2O→H2
6．下列关于分子、原子的说法错误的是（）
A．同种原子可能构成不同的分子
B．分子和原子总是在不断地运动
C．分子的质量一定大于原子的质量
D．化学变化中分子可分、原子不可分
7．对一些事实的解释中，错误的是（）
事实
解释
炒菜时，能闻到香喷喷的气味
分子是不断运动的
做饭时打开液化石油气罐的减压阀，气体逸出
压强减小，气体分子间隔变大
煮水饺时，水饺的肚慢慢鼓起
温度升高，各种分子体积变大
用肥皂或汽油都能洗去手上的油污
前者是乳化作用，后者是溶解
8．一次实验开放日活动中，小杨同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色．小杨同学做出的下列结论中，不正确的是（）
A．该溶液能使石蕊试液变成蓝色
B．该溶液的pH大于7
C．该溶液中的溶质一定是某种碱
D．该溶液显碱性
9．将60℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃，没有变化的是（）
A．溶质质量B．溶剂质量
C．溶液质量D．溶质的质量分数
10．下列物质能在pH＝1的溶液中共存且形成的溶液为无色的是（）
A．（NH4）2SO
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