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届高三电化学专题练习资料
2017届高三电化学专题练习
【知识与方法】（答案不唯一）
1、下列关于化学电源的叙述错误的是（）
A．普通锌锰干电池中碳棒为正极
B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板
C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极
D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高
2、关于原电池和电解池的叙述正确的是（）
A．原电池中失去电子的电极为阴极
B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
3、为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）
A．直流电源负极相连B．铜板相连
C．锡板相连D．直流电源正极相连
4、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D（OH）2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：
E2++2e-=E，B-2e-=B2+（）
A．D2+>A2+>B2+>E2+
B．D2+>E2+>A2+>B2+
C．E2+>B2+>A2+>D2+
D．A2+>B2+>D2+>E2+
5、埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）
A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松的碱性土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中
6、随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理，其首要原因是（）
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
7、电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最多的是（）
A．Ag+B．Cu2+C．Na+D．Hg2+
8、下列变化中属于原电池反应的是（ ）
A．白铁（镀Zn铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化
B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层
D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生
9、下列过程需通电后才能进行的是（）
A．电离B．电解C．电化腐蚀D．电泳
10、用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）
A．溶液的pH变大
B．c（Na+）与c（CO32-）的比值变大
C．溶液浓度变大，有晶体析出
D．溶液浓度不变，有晶体析出
11、下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（）
A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀
C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀
D．钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀
12、银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。
有关叙述正确的是（）
A．溶液中的OH-离子向正极移动
B．在银表面上的反应为:
Ag2S+2e-=2Ag+S2-
C．在铝表面的反应为:
Al-3e-=Al3+
D．在铝表面的反应为:
Al+4OH—+3e-=AlO2-+2H2O
13、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为:
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：
（）
A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小
B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
14、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）
①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：
Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应是：
4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液
A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥
15、下列关于铜电极的叙述正确的是（）
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
【能力与探究】（答案唯一）
1、（2009北京）下列叙述不正确的是
A．铁表面镀锌，铁作阳极
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：
2、（2010北京）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+
3、（2011北京）结合右图判断，下列叙述正确的是
A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是
D．Ⅰ和Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀
4、（2013北京）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆
C．汽水底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块
5、（2013北京）用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是
A．a端是直流电源的负极
B．通电使CuCl2发生电离
C．阳极上发生的反应：
Cu2+＋2e-＝Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
6、关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是
7、下列叙述正确的是
A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
B.氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2
C.氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e—=2H2O
D.右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液
8、查处酒后驾驶采用的＂便携式乙醇测量仪＂以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH-2e-=X+2H+。
下列说法中正确的是
A.电池内部H+由正极向负极移动
B.另一极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
C.乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D.电池总反应为：
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
9、用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。
下列现象或结论的叙述正确的是
选项
电极a
电极b
A溶液
B溶液
现象或结论
A
Cu
Zn
CuSO4
ZnSO4
一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等
B
Cu
Zn
稀H2SO4
ZnSO4
盐桥中阳离子向b极移动
C
Fe
C
NaCl
FeCl3
外电路电子转移方向：
b→a
D
C
C
FeCl3
KI、淀粉混合液
若开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近溶液变蓝的速度加快
10、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A.当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2（标准状况下）
B.b极上发生的电极反应是：
4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
C.d极上发生的电极反应是：
O2+4H++4e-=2H2O
D.c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
11、某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为：
Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2
其工作原理示意图如右。
下列说法不正确的是
A.放电时LixC6发生氧化反应
B.充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动
C.充电时将电池的负极与外接电源的负极相连
D.放电时，电池的正极反应为：
Li1-xCoO2+xLi++xe−=LiCoO2
12、将反应Cu（s）+2Ag+（aq）
Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是
A.KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液
B.当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0
C.若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
D.若此时向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
13、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe（OH）2＋2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时，负极反应为Fe＋2OH−−2e−＝Fe（OH）2
C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2＋2OH−−2e−＝Ni2O3＋3H2O
14、铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。
发生反应的化学方程式为：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）
下列说法不正确的是
A.放电时，正极反应为：
PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-==PbSO4（s）+2H2O（l）
B.充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接
C.实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接
D.铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2molO2产生时，消耗8molH2SO4
15、一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe（CN）6]和亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]的混合溶液，下列说法不正确的是
A.K+移向催化剂b
B.催化剂a表面发生反应：
Fe（CN）64-－e-＝Fe（CN）63-
C.Fe（CN）63-在催化剂b表面被氧化
D.电解质溶液中Fe（CN）63-和Fe（CN）64-浓度基本保持不变
16、关于下列各装置图的叙述不正确的是
①②③④
A.用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液
B.装置②盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④可以验证温度对化学平衡的影响
17、用石墨作电极，电解盛放在
形管中的饱和
溶液（滴有酚酞溶液），如下图。
下列叙述正确的是
A.阴极附近溶液先变红
B.电解时在阳极得到氯气，阴极得到金属钠
C.电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
D.当阳极生成
气体时，整个电路中转移了
18、关于右图装置说法正确的是
A．装置中电子移动的途径是：
负极FeM溶液石墨正极
B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO
C．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁
D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
19、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
图Ⅰ碱性锌锰电池
图Ⅱ铅-硫酸蓄电池
图Ⅲ电解精炼铜
图Ⅳ银锌纽扣电池
A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B.图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C.图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D.图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
20、下列说法不正确的是
A
B
C
D
通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大
甲电极上的电极反应为：
2Cl--2e-==Cl2↑
Pt电极上的电极反应为：
O2＋2H2O＋4e－==4OH－
总反应的离子方程式为：
2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+
21、关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A.若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应
C.装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸
D.装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸
22、根据右图回答，下列说法正确的是
A.若a为粗铜，b为纯铜，X为CuSO4，该装置可用于铜的精炼
B.若a为纯铁，b为纯铜，X为CuSO4该装置用于铁表面镀铜
C.燃料电池中正极反应为：
O2（g）+2e-+2H+＝H2O
D.当X为NaCl时，b极上产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
23、加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。
先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。
下列说法正确的是
A.a电极是阴极
B.a极区的KI最终转变为KIO3
C.阳极电极反应：
4OH—－4e—====2H2O＋O２↑
D.电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区
24、某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确的是
A.A为电源正极
B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：
Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
C.阴极区附近溶液pH降低
D.若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L（标准状况）时，有0.1molCr2O72-被还原
25、下列关于右图装置的说法正确的是
A.若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X附近能得到氢氧化钠
B.若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼
C.若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护Fe
D.若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则溶液中的SO42-移向Y极
26、下列叙述正确的是
A.K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
B.K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：
2H++2e—=H2↑
C.K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
D.K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：
4OH—-4e—=2H2O+O2↑
27、下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是
A.装置A是原电池，装置B是电解池
B.反应一段时间后，装置B中溶液PH增大
C.a口若消耗1molCH4，d口可产生4mol气体
D.a口通入C2H6时的电极反应为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O
28、将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确是
A.
电极上发生还原反应
B.电子沿Zn
a
b
Cu路径流动
C.片刻后甲池中c（SO42−）增大
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
29、下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是
A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼
C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀
D.铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：
Fe-3e-=Fe3+
30、下列说法不正确的是
A.与铜质水龙头连接处的钢制水管易发生腐蚀
B.把被保护的钢铁设备作为阴极，外加直流电源可进行保护
C.原电池产生电流时，阳离子移向正极，阴离子移向负极
D.铅蓄电池是最常见的二次电池，正极板上覆盖有Pb
31、下列说法正确的是
A.电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍、腐蚀速度更快；但后者比前者的腐蚀危害更大
B.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
C.燃料电池是将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的一次电池
D.钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程中只发生了氧化还原反应
32、下列关于电化学的实验事实正确的是
出现环境
实验事实
A
弱酸性环境下钢铁腐蚀
负极处产生H2，正极处吸收O2
B
电解CuCl2溶液
电子经过负极阴极
阳极正极
C
以稀H2SO4为电解质的Cu～Zn原电池
正极上发生还原反应,产生H2
D
将钢闸门与外加电源负极相连
牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀
33、下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是
A.图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B.图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
34、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
下列说法不正确的是
A.在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B.在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C.在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e—=2H2O
D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
35、右图是探究铁发生腐蚀的装置图。
发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。
下列说法不正确的是
A.开始时发生的是析氢腐蚀B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀
C.两种腐蚀负极的电极反应均为：
Fe-2e-==Fe2+
D.析氢腐蚀的总反应为：
2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2
36、模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是
A.若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B.若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C.若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑
D.若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑
37、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述不正确的是
A.a和b用导线连接时，正极发生的反应：
Cu2＋＋2e－==Cu
B.a和b不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：
Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋
C.无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b分别连接电源正、负极，Cu电极发生的反应：
4OH－_4e－=2H2O＋O2↑
38、电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，其原理示意图如下：
（1）阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是
。
（2）一段时间后，试管底部出现沉淀。
解释生成沉淀的原因：
。
39、砷酸盐可发生如下反应：
AsO
＋2I﹣＋2H+
AsO
＋I2＋H2O。
下图装置中，C1、C2是石墨电极。
（1）A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转。
此时C2上发生的电极反应是
。
（2）一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察
到电流计指针（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。
40、下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子。
（1）正极反应式为。
（2）S（g）在负极发生的反应为
、
。
（3）用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因
。
（4）每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上可向用电器提供
mol电子,将消耗mol氧气。
（5）已知S（g）在负极发生的反应为可逆反应，请分析为提高硫磺蒸气的转化率，该工艺采取的措施有
。
41、Ⅰ.电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。
其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。
（1）阴极的电极反应式为。
（2）电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离
子方程式。
（3）淡水的出口为a、b、c中的__________出口。
Ⅱ.海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。
锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：
该电池电解质为能传导Li+的固体材料。
放电时该电极是电池的极（填“正”
或“负”），电极反应式为。
42、铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
（1）铝在元素周期表中的位置是。
（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。
以下是几种原子的电负性数值：
元素
钠
镁
铝
硅
电负性
0.9
1.2
χ
1.8
①铝的电负性χ的范围是。
②电负性的数值与元素金属性的关系是。
③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是。
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加过量NaOH溶液
（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。
已知：
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）ΔH1=-3352kJ/mol
Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）ΔH2=-521kJ/mol
Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是。
（4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al2O3。
液态铝在（填“阴”或“阳”）极得
到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是
。
43、某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。
已知碳酸锰难溶于水。
一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：
阴离子膜法电解装置如右图所示：
（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式。
（2）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
离子
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mn2+
Mg2+
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