精选3份合集江苏省扬州市化学高一上期末统考模拟试题.docx

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精选3份合集江苏省扬州市化学高一上期末统考模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．向100mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。

忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是（）

A.a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+

B.b点时溶液中发生的反应为：

Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C.c点时加入的铁粉与Cu2+反应

D.原溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

2．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是

纯净物

混合物

电解质

非电解质

盐酸

天然气

硫酸

干冰

氢氧化钡

蔗糖溶液

碱石灰

三氧化硫

胆矾

石灰水

苛性钾

氨气

硫酸

铝合金

氯化钠

氢气

A．AB．BC．CD．D

3．下列叙述中正确的是

A．由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物

B．金刚石和石墨具有相同的化学性质

C．金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化

D．C60是新发现的一种碳的化合物

4．下列有关化学用语的表述正确的（）

A．醋酸的电离方程式：

CH3COOH＝CH3COO-＋H+

B．H216O、H218O互为同位素

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

13153I

D．氯离子的结构示意图：

5．关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中不正确的是（　　）

A．铁元素化合价不完全相同

B．氧元素的化合价完全相同

C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体

D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体

6．下列物质不能用作干燥剂的是

A．硅胶B．浓硫酸C．Fe2O3D．固体NaOH

7．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是

①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Na2CO3

A．①②③④B．③④C．①③④D．全部

8．下列各项操作中最终有白色沉淀生成的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量②向Ba（NO3）2溶液中通入SO2至过量

③向BaCl2溶液中通入CO2至过量④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量

A．①④B．①②C．②③D．③④

9．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（）

A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOH

C．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO3

10．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”

夹持装置未画出、

固体易升华

的说法正确的是

A．加热时，

中封管内固体消失

B．加热时，

中溶液变红，冷却后又变为无色

C．加热时，

中溶液变红，冷却后红色褪去，体现

的漂白性

D．加热又冷却的过程中，

属于物理变化，

属于化学变化

11．下列反应的离子方程式中，书写不正确的是

A．钠跟水反应：

2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

B．铁粉跟稀硫酸反应：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：

Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．碳酸钙跟盐酸反应：

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

12．为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是

A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．铁片D．石蕊试液

13．下列实验操作正确的是

A.称量NaOH固体

B.用酒精提取碘水中的碘

C.除去水中的氯化钠

D.从Y进气收集Cl2

14．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。

铝在下列应用时应加以控制的是

①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂

⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品

A．③⑤⑦⑧B．⑥⑦⑧C．③⑤⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

15．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。

其中飘尘所起的作用可能是

A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.载体

16．将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间，发生的变化为（）

A．溶液质量都增大B．溶液质量都减小

C．溶液中溶质的质量分数都增大D．溶液中溶质的质量分数都减小

17．下列说法正确的是（　　）

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、紫色石蕊试液褪色

B．能使品红褪色的物质不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性

18．常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取、收集氨。

下列实验不合理的是

A．②处用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸

B．②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满

C．不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量

D．向③中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯

19．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是

A．HCl→H2B．HCl→FeCl2C．H2SO4→SO2D．Fe→Fe2O3

20．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是

A．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸

B．使用容量瓶前应先检查它是否漏水

C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中

D．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上

21．下列试剂或方法不能用来区分CO2与SO2的是

A．品红溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．澄清石灰水D．闻气味

22．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。

下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是

①

②

③

④

NaCl

K2SO4

KCl

（NH4）2SO4

NaCl

K2SO4

KCl

NH4Cl

Na2SO4

K2SO4

KHCO3

NH4Cl

Na2SO4

K2SO4

KHCO3

NH4HSO4

A．AB．BC．CD．D

23．用98%的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是

A．用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取

B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出

C．使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分

D．定容时俯视容量瓶刻度线

24．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）

A．Fe（OH）3胶体、白磷、石灰乳B．干冰、铁、氯化氢

C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、明矾

25．检验氯气方法不合理的是

A．碘水B．湿润的淀粉KI试纸

C．含淀粉的NaI溶液D．湿润的蓝色石蕊试纸

二、填空题

26．某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______。

（2）根据上图反应关系，写出下列B、F所含物质成分的化学式：

B______；F_____。

（3）写出过程反应①的离子方程式_________________，固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式__________________________。

（4）写出③中盐酸过量时的离子反应方程式_____________。

三、推断题

27．

（1）化学与生产生活密切相关，以下①Cl2②Fe2O3③Na2O2④（NH4）2SO4四种物质中，可用于自来水消毒的是______（填序号，下同），可做化肥的是________，可做供氧剂的是__________，可做油漆颜料的是________。

（2）现有下列4种物质：

①NO、②SO2、③NaHCO3、④FeCl3。

其中，溶于水呈碱性的是______（填序号，下同）；遇空气变红棕色的是______；能使品红溶液褪色是______；能与NaOH溶液反应生成沉淀的是______。

四、综合题

28．已知A、B为常见的非金属单质且常温下均为气体，甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化，C为极易溶于水的气体而且水溶液呈碱性，而H为一种强碱，各物质间的转化关系如下图（部分生成物末给出，且未注明反应条件）：

（1）已知D为无色气体遇氧气随即变为红棕色气体G，则上述转化关系的反应④中，每反应消耗3molG，转移电子的物质的量为___________mol。

（2）实验室制取C物质的化学方程式为：

__________________。

（3）已知上述转化关系中反应⑥的发生一般是将H溶于水得到强碱溶液再与金属乙混合，此时看到金属乙溶解且表面冒气泡，请写出反应⑥的离子方程式：

_______。

五、实验题

29．实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol·L－1的NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）配制时必须用到的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒、_____________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________________。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

（3）下列配制的溶液浓度偏高的是______________。

A．称量NaOH时，砝码错放在左盘

B．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎将液滴洒在容量瓶外面

C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D．定容时俯视刻度线

E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

30．SO2是常见的硫氧化物，在化工、生活等领域中应用广泛。

I如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图

（1）⑥中发生反应的化学方程式为_________________________________

（2）③中实验现象为_____________________________________，证明SO2有____性

（3）⑤中离子反应方程式为______________________

II某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

操作

现象

取4g漂粉精固体，加入100mL水

部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，测漂粉精的pH

pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

i.液面上方出现白雾

ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色

iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________________

（2）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。

推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a的目的是_______________________________________________

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_______________________________________

（3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。

取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则沉淀X中含有的物质是___________

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因___________________________

【参考答案】***

一、单选题

题号

答案

题号

答案

二、填空题

26．（10分）

（1）过滤（2分）

（2）Al2O3、AlCl3（各1分）（3）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O、

3Fe3O4＋8Al

4Al2O3+9Fe（各2分）（4）AlO2－+4H+=Al3++2H2O（2分）

三、推断题

27．①④③②③①②④

四、综合题

28．2NH4Cl＋2Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

五、实验题

29．mL容量瓶　胶头滴管BCAFEDD

30．Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O有淡黄色沉淀产生氧化SO2+2OH-=SO32-+H2O碱性、漂白性检验白雾中是否含有氯气，排除干扰白雾中混有SO2，SO2可与硝酸银反应CaSO4SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是

A．氯化镁溶液B．稀H2SO4C．稀氢氧化钠溶液D．硫酸铜溶液

2．下列物质不属于合金的是

A．青铜器B．不锈钢C．合金钢D．金刚石

3．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是

A．右边与左边分子数之比为4∶1

B．右侧CO的质量为5.6g

C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍

D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO

4．下列过程涉及化学变化的是（）

A．酒香扑鼻B．干冰升华

C．蜡烛照明D．用金刚石切割玻璃

5．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是

A．①中N2与O2反应生成NOB．②中合成氨属于人工固氮

C．③中氮元素被氧化D．氧元素参与了氮循环

6．向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随NaAlO2加入量的变化关系如图所示。

生成的沉淀过滤除去后，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A.a点对应的溶液中：

Na+、K+HCO3-Cl－

B.b点对应的溶液中：

Na+、OH－、SO42-、Cl－

C.c点对应的溶液中：

Na+、K+、Ag+、NO3-

D.d点对应的溶液中：

Na+、K+、OH－、Cl－

7．化学与日常生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．Fe3O4常用作红色油漆和涂料B．“84消毒液”的有效成分是NaClO

C．SO2常作纸浆、草帽辫的漂白剂D．还原铁粉可作食品包装袋内的抗氧化剂

8．同温同压下，相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是

A．分子数目比为1：

1B．原子数目比为16：

C．体积比为4：

5D．密度比为4：

9．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是（　　）

A．AB．BC．CD．D

10．下列有色溶液褪色原理相同的是

①SO2使品红溶液褪色；②Cl2使品红溶液褪色；③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色

A．①②B．②④C．②③D．①④

11．化学反应中同样的反应物在不同的反应条件下可能会发生不同的反应。

下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物的用量比，反应产物并不改变的是（）

A．Na和O2B．Ca（OH）2和CO2

C．Mg和O2D．C和O2

12．下列说法不正确的是（　　）

A．Na2O2是呼吸面具中氧气的来源

B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物

C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等

D．NaCl的性质稳定，可用作调味品

13．下列仪器名称不正确的的是

A．蒸发皿

B．圆底烧瓶

C．容量瓶

D．量筒

14．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的（　　）

A．春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．明矾可用于自来水的杀菌消毒

C．过氧化钠可以用作潜艇或者宇宙飞船的供氧剂

D．有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的

15．根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的

A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体

16．将5.04gNa2CO3、NaOH的固体混合物加水溶解，向该溶液中逐滴加入2mol·L﹣1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

A.OA段发生反应的离子方程式为：

H++OH﹣＝H2O，CO32﹣+H+＝HCO3﹣

B.B点溶液中的溶质为NaCl，其质量为5.85g

C.当加入50mL盐酸时，产生CO2的体积为896mL（标准状况）

D.混合物中NaOH的质量2.40g

17．下列物质不属于电解质的是（）

A．NaOHB．H2SO4C．蔗糖D．NaCl

18．把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），所得气体的总质量是（　　）

A．3.2gB．4.8gC．5.4gD．6g

19．下列实验现象描述正确的是

A．将足量SO2气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红色

B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾

C．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色

D．将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液呈红色

20．下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）

A．100ml0.5mol/LMgCl2溶液B．200ml0.25mol/LAlCl3溶液

C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25ml0.5mol/LHCl溶液

21．下列离子的检验方法合理的是（）

A．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有SO42-

B．向某溶液中滴加氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋

C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

D．向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-

22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．7.8gNa2O2与足量水反应生成O2分子数为0.1NA

B．50mL18mol/LH2SO4溶液与足量的铜反应能产生SO2气体分子数为0.45NA

C．标准状况下22.4L氯气与足量的铁反应，转移电子数为3NA

D．常温常压下，92gNO2气体中含有的原子总数为6NA

23．某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Ba2＋、NO3－的物质的量浓度分别是2mol/L、1mol/L、1mol/L，则溶液中另一离子及其物质的量浓度是

A．CO32－1.5mol/LB．K+0.5mol/L

C．OH-3mol/LD．Cl-2mol/L

24．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（　　）

A．纯铁和铁合金都能导电、传热

B．纯铁的熔点低于铁合金

C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金

D．纯铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

25．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（）

A．二氧化氮B．二氧化硫

C．可吸入颗粒物D．二氧化碳

二、填空题

26．现有下列五种物质：

①NO②浓H2SO4③NaHCO3④SO2⑤Na2CO3。

回答下列问题：

（1）能使蔗糖变黑的是________（填序号）。

（2）遇空气变红棕色的是________（填序号），写出反应的化学方程式________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__。

（3）能使品红溶液褪色的是________（填序号），另举一例能使品红溶液褪色的物质_______（写化学式）。

（4）俗称纯碱的是________（填序号），向其水溶液中通入CO2气体，反应的化学方程式为________。

（5）在医疗上常用于治疗胃酸过多的是________（填序号），写出该反应的离子方程式____________。

三、推断题

27．某些化学反应可用下式表示：

A+B→C+D+H2O请回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：

_____________。

（2）若C为氯化钠，D为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则A与B的组合是_____或_______。

（3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体，请写出符合上式的化学方程式________________________。

（4）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是____________。

四、综合题

28．某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。

（1）该反应的化学方程式为_______。

（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______

A．υ（A）＝2υ（B）B．容器内气体密度不变

C．v逆（A）＝υ正（C）D．各组分的物质的量相等

E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

（4）由图求得平衡时Ａ的转化率为_______。

（5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验

混合溶液

4mol/LH2SO4（mL）

饱和CuSO4溶液（mL）

0.5

2.5

H2O（mL）

V10

①请完成此实验设计，其中：

V1=_______，V6=_______。

②该同学最后得出的结论为：

当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的Cu

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