备战中考化学知识点过关培优训练除杂分离和提纯含答案.docx

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备战中考化学知识点过关培优训练除杂分离和提纯含答案

一、中考初中化学除杂分离和提纯

1．为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是

序号

样品成分

所选试剂

操作方法

A

KCl（MnO2）

水

溶解、过滤、洗涤干燥

B

Na2CO3（NH4HCO3）

加热至质量不再减少

C

NaCl（KNO3）

水

溶解、降温结晶、过滤

D

NaCl（MgCl2）

过量NaOH溶液

过滤、蒸发结晶

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故A错误；

B、NH4HCO3在加热条件下生成氮气、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；

C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、蒸发的方法；故C错误。

D、MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但NaOH溶液是过量的，能除去杂质但引入了新的杂质NaOH，不符合除杂原则，故D错误。

故选B。

2．下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是（　　）

选项

物质

杂质

除杂药品或方法

A

NaCl溶液

Na2SO4

加入过量的BaCl2溶液，过滤

B

CaO

CaCO3

高温煅烧至质量不再改变

C

N2

O2

灼热的铜网

D

碳酸钠

碳酸钙

加水溶解、过滤、蒸发

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、Na2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则。

A错误；

B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。

B正确；

C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。

C正确；

D、碳酸钠能溶于水形成溶液，碳酸钙难溶于水。

加水溶解后过滤，得到碳酸钠溶液，再将溶液蒸发即可得到纯净的碳酸钠晶体，符合除杂原则。

D正确。

故选A。

【点睛】

除杂的原则：

不除去原物质、不引入新的杂质、易于分离

3．下列方法不能达到除杂目的的是

选项

物质（括号内为杂质）

方法

A

CO（CO2）

通过灼热的氧化铜

B

MnO2（KCl）

溶解、过滤、洗涤、干燥

C

CaO固体（CaCO3）

高温煅烧

D

FeCl2溶液（CuCl2）

加入足量铁粉，过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、氯化钾易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

C、CaCO3在高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、足量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：

A。

【点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

4．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（）

选项

物质

目的

主要实验操作

A

C、CuO

鉴别

加入稀硫酸，观察溶液颜色变化

B

检验CO2中混有的HCl气体

检验

通入石蕊试液，观察溶液颜色的变化

C

KNO3固体（NH4HCO3）

除杂

充分加热至固体质量不变

D

CaCO3、CaCl2固体

分离

溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A.鉴别C、CuO，加入稀硫酸，氧化铜会与硫酸反应逐渐溶解，生成蓝色的硫酸铜溶液，而木炭不反应，所以通过观察溶液颜色变化可以鉴别它们，方案可行。

故A不符合题意；

B.二氧化碳和氯化氢气体分别通入石蕊试液都会使石蕊试液会由紫色变成红色，所以通过观察溶液颜色的变化检验二氧化碳中的氯化氢不可行。

故B符合题意；

C.要除去KNO3固体中的NH4HCO3，充分加热至固体质量不变，碳酸氢铵发生分解生成氨气、水、二氧化碳，这三种物质都会变成气态挥发走。

方案可行。

故C不符合题意；

D.要分离CaCO3、CaCl2固体，溶解：

碳酸钙不溶，氯化钙能溶；过滤：

除去不溶的碳酸钙固体；洗涤：

洗去碳酸钙表面的氯离子和钙离子；烘干：

烘干滤渣碳酸钙；蒸发：

蒸发结晶得到氯化钙固体。

从而实现分离，方案可行。

故D不符合题意。

故选B。

5．下列实验方案中，能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

A

分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物

加入过量氢氧化钙溶液，过滤

B

除去氯化钠固体中的少量碳酸钠

加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发

C

检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳

将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化

D

鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸

各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物时加入氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤可除掉碳酸钙，此过程除掉了原物质中的碳酸钠，不能达到分离碳酸钠与氢氧化钠的目的，选项A不正确；

B、除去氯化钠固体中的少量碳酸钠时加适量的稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，二氧化碳从溶液中跑出，剩余的溶液蒸发结晶即可得较纯净的氯化钠，选项B正确；

C、该方式是利用一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳的原理来验证一氧化碳的存在，所以实验开始时一定要先除掉混合物中原有的二氧化碳，以防止对实验的干扰，选项C不正确；

D、酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，所以无法区分氯化钠溶液（显中性）和稀盐酸（显酸性），只能鉴定出能使其变红的碱性氢氧化钠的溶液，选项D不正确。

故选B。

6．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（　　）

选项

物质

杂质（少量）

试剂和操作方法

A

氯化铁溶液

氯化钠

加足量氢氧化钠溶液，过滤，洗涤干燥

B

二氧化碳

氯化氢

通入足量的硝酸银溶液

C

氯化钠

硝酸钾

加入饱和的氯化钠溶液，过滤，洗涤干燥

D

硫酸亚铁

硫酸铜

加足量的铁粉，过滤，蒸发结晶

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、氢氧化钠会与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，不能把杂质除去，反而把氯化铁除去了，故错误；

B、氯化氢会与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，但会引入新的杂质水蒸气，故错误；

C、加入饱和的氯化钠溶液，氯化钠不能溶解，而硝酸钾会溶解在饱和氯化钠溶液中，过滤，洗涤干燥，可以得到氯化钠固体，故正确；

D、足量的铁粉能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤即可，故选项所采取的方法错误。

故选：

C。

【点睛】

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

7．下列实验操作中不能达到实验目的的是

选项

实验目的

方案

A

除去氯化钠中混有的少量泥沙

过滤

B

鉴别稀硫酸和稀盐酸

加入BaCl2溶液和稀HNO3

C

除去氧化钙中的碳酸钙

高温煅烧

D

鉴别NH4Cl和K2SO4

加入熟石灰研磨

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

【详解】

A、溶解后过滤得到氯化钠溶液，再蒸发才能够得到氯化钠固体，该选项不能达到实验目的；

B、加入氯化钡溶液和稀硝酸后，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是盐酸，该选项能够达到实验目的；

C、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项能够达到实验目的；

D、加入熟石灰研磨，能够产生刺激性气味的是氯化铵，无明显现象的是硫酸钾，该选项能够达到实验目的。

故选：

A。

8．除去下列物质中的少量杂质，选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）

选项

物质（括号内为杂质）

试剂

操作方法

A

CO2（HCl）

适量NaOH溶液

洗气

B

NaOH（Na2CO3）

适量CaCl2溶液

过滤、蒸发结晶

C

CO2（CO）

足量O2

点燃

D

KCl（MnO2）

足量H2O

溶解、过滤、蒸发

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【详解】

A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、二氧化碳中的少量一氧化碳不能点燃，故选项所采取的方法错误。

D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

故选：

D。

9．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）

选项

物质（括号内为杂质）

试剂

操作方法

A

NaCl溶液（Na2CO3）

Ca（OH）2溶液

过滤

B

KNO3（NaCl）

H2O

蒸发、过滤

C

N2（O2）

足量铜粉

加热

D

稀硫酸（稀盐酸）

适量氯化钡溶液

过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【分析】

除杂原则：

所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，操作简便。

【详解】

A、除去NaCl溶液中的Na2CO3，加入Ca（OH）2溶液，发生反应：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，虽然能除去Na2CO3，但引入了新的杂质NaOH，选项A错误；

B、除去KNO3中的NaCl，应根据它们溶解度随温度的变化趋势不同来加以分离，由于KNO3的溶解度随温度的升高变化较大，故应先加水溶解，配成热的饱和溶液，然后降温结晶，再过滤，选项B错误；

C、除去N2中的O2，将气体通过足量铜粉，加热，发生反应：

，得到纯净的氮气，选项C正确；

D、除去稀硫酸中的稀盐酸，加入适量氯化钡溶液，发生反应：

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，除去了稀硫酸，选项D错误。

故选C。

10．除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是

选项

物质

杂质

除杂试剂及操作方法

A

Cu

Fe

加入过量的CuCl2溶液，过滤、洗涤、干燥

B

KC1

MnO2

加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥

C

NaCl

NaNO3

加入适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀

D

Cu

C

在空气中灼烧

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、加入过量的CuCl2溶液和铁充分反应，得到铜和氯化亚铁溶液，过滤得到铜，洗涤、干燥得到纯净的铜，符合题意；

B、KC1中的杂质MnO2，加入足量的水溶解，是KC1溶解，MnO2不能溶解，过滤、洗涤、后面应该蒸发结晶才能得到KC1，不符合题意；

C、NaCl中的杂质NaNO3，加入适量的硝酸银溶液是和主要物质NaCl发生反应，没有除去杂质NaNO3，不符合题意；

D、Cu中的杂质C，在空气中灼烧，Cu、C都会与氧气反应，Cu反应生成氧化铜，C反应产生二氧化碳，主要物质被反应了，不符合题意。

故选A。

11．为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是

选项

物质

杂质

除杂方案

A

铜粉

氧化铜

在空气中充分灼烧

B

NaCl溶液

Na2CO3

加入适量稀硫酸

C

H2

CO2

通过足量NaOH溶液，干燥

D

CaCl2溶液

HCl

加入过量铁粉，过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、铜粉中含有氧化铜杂质，在空气中充分灼烧，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，不能除去杂质，反而将铜粉反应了。

故A不符合题意；

B、NaCl溶液中含有Na2CO3杂质，加入适量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以除去碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠。

故B不符合题意；

C、H2中含有CO2气体，通过足量NaOH溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去了二氧化碳，再对出来的氢气进行干燥，可以除去从氢氧化钠溶液中带出的水蒸气，从而得到纯净的氢气。

故C符合题意；

D、CaCl2溶液中含有杂质HCl，加入过量铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成的氯化亚铁会成为新的杂质混入氯化钙溶液中。

故D不符合题意。

故选C。

12．除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作均正确的是

物质

杂质

除去杂质的方法

A

CuO固体

碳粉

氧气流中充分加热固体混合物

B

K2CO3溶液

KOH

加适量的BaCO3，充分反应后过滤

C

CO2气体

HCl气体

通过足量的NaOH溶液，再通过浓H2SO4

D

NaCl溶液

Na2CO3

加入适量稀硫酸

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、CuO固体在氧气流中不反应，而碳粉可以与氧气充分反应生成CO2，达到除杂的目的，故A选项正确。

B、KOH与BaCO3不发生反应，因此加适量的BaCO3不能除去K2CO3溶液中的KOH，故B选项错误；

C、HCl与CO2都可以与氢氧化钠溶液发生反应，因此通入足量的NaOH溶液不仅会消耗掉HCl，也会消耗掉CO2气体，故C选项错误；

D、稀硫酸能与Na2CO3发生反应，但是会引进新杂质：

硫酸钠，故D选项错误。

故本题选A。

【点睛】

除杂应遵循：

一不增（提纯过程中不增加新的杂质）；二不减（不减少欲被提纯的物质）；三易分离（被提纯物与杂质容易分离）；四易复原（被提纯物质要复原）。

二、中考初中化学计算题

13．某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示．则：

（l）以Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；

（2）4.0g样品中杂质CaCO3的质量为_________？

（写出计算过程）

（3）通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________（精确到0.1%）。

若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______（填“有”、“没有”）影响。

原因是________________。

【答案】2.2g0.3g4.2%没有未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙

【解析】

【分析】

二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水

【详解】

（l）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，由图可知以Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为2.2g；

（2）设4.0g样品中氢氧化钙的质量为x，生成的碳酸钙的质量为y

14．现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：

（注意：

100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量）

（实验数据）实验共记录了两组实验数据：

第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；

第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。

根据实验设计及有关数据进行分析与计算。

（1）根据第①组数据，CO与Fe2O3，反应产生CO2g。

（2）混合物中Fe2O3的质量为多少?

（3）第②组数据W是g。

【答案】

（1）66

（2）80（3）76

【解析】

试题分析：

（1）根据题意知，氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，则溶液增加质量即为二氧化碳质量。

（2）利用化学方程式进行计算。

具体步骤如下：

解：

设氧化铁的质量为X

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

160132

X66g

160/132=X/66g

X=80g

答：

略

（3）根据题意知，减少固体质量即为氧化铁中氧元素质量。

可列关系式为：

Fe2O3------3O

16048

80g100g-W160/48=80g/（100g-W）W=76g

考点：

利用化学方程式进行计算。

15．为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。

已知：

Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl

加入的试剂

测得数据

方法1

足量BaCl2溶液

BaCO3沉淀1.97g

方法2

足量稀硫酸

CO2气体0.44g

请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。

【答案】50%

【解析】

试题分析：

解：

①方法一设50ml溶液中含有碳酸钠x克，由

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

106197

xg1.97g

得到，，解得x=1.06（g），则

固体中碳酸钠的质量分数为1.06g/2.12g×100%=50%。

答：

该固体中碳酸钠的质量分数50%

②方法二设50ml溶液中含有碳酸钠x克，由

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑

10644

xg0.44g

得到，，解得x=1.06（g），则

固体中碳酸钠的质量分数为1.06g/2.12g×100%=50%。

答：

该固体中碳酸钠的质量分数50%

考点：

根据化学方程式的计算

16．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。

分析并计算：

（1）a点溶液中含有的离子是_____。

（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。

（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。

_____

（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

_____

【答案】Na+、H+、SO42-0.8稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。

【解析】

【详解】

（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：

Na+、H+、SO42-；

（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：

16g×5%=0.8g；

（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y

解得：

x=0.98gy=1.42g

稀H2SO4的溶质质量分数为：

×100%=9.8%；

（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：

×100%≈5.5%。

17．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH

溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示

（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）

（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。

【答案】

（1）30%

（2）29.4g

【解析】

【分析】

【详解】

（1）利用化学方程式根据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质量。

由于加入的氢氧化钠溶液先与未反应完的稀硫酸反应，再与硫酸镁反应，通过图像可知与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量=120g-80g=40g;

解：

设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x

x=12g

NaOH%=12g/40g×100%=30%

（2）利用化学方程式，根据氢氧化钠的质量即可计算出与氢氧化钠反应的硫酸的质量；

与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量=80g×30%=24g

设硫酸的质量为y，

98/80=y/24g

y=29.4g

18．小明同学将13.9g含杂质氯化钠的纯碱样品与140.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）变化的曲线如下图所示：

请计算：

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果保留一位小数）；___________

（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

_________________

【答案】76.3%10%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由曲线图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。

设样品中的碳酸钠的质量为x，反应后可生成氯化钠的质量为y。

解得x=10.6g，y=11.7g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数=

=76.3%；

（2）原样品中氯化钠的质量为13.9g-10.6g=3.3g，故反应后溶液中氯化钠的质量为3.3g+11.7g=15g，反应后溶液的质量=13.9g+140.5g-4.4g=150g，

完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=

=10%；

答：

纯碱样品中碳酸钠的质量分数76.3%，反应后溶液中溶质的质量分数为10%。

19．小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g样品与1g二氧化锰混合，依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）

加热时间

t1

t2

t3

t4

剩余固体质量（g）

9.68

9.04

7.16

7.16

试计算：

（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_____________g；

（2）样品中氯酸钾的纯度是____（写出计算过程）

（3）加热时间t1后，9.68g剩余固体中除杂质外还含有的物质为______________。

【答案】3.8498%氯酸钾、氯化钾、二氧化锰

【解析】

【详解】

（1）加热氯酸钾和二氧化锰过程中，由于二氧化锰是催化剂其反应前后质量不会发生改变，固体质量减少的原因是由于生成了氧气，根据表格数据可知，加热t1、t2时，反应还没有停止，加热t3、t4后反应已经结束，根据质量守恒可知生成氧气的总质量=10g＋1g－7.16g=3.84g;

（2）解：

设样品中氯酸钾的质量为x，

x=9.8g

样品中氯酸钾的质量分数

×100%=98%

答：

样品中氯酸钾纯度是98%。

（3）加热t1时，氯酸钾还没有完全分解，氯酸钾有剩余，