C．Z的氧化物对应的水化物的酸性在主族元素中最强
D．化合物丙是离子化合物，既含离子键又含共价键
二、填空题（每空2分，共40分）
21．
（1）有①
、
、
②H2、D2、T2③石墨、金刚石④
、
、
四组微粒或物质。
互为同位素的是__________________（填编号）。
（2）下列物质中：
①N2 ②MgCl2 ③NH4Cl ④CH4 ⑤CO2 ⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH ⑨Na2O2 ⑩K2O只存在共价键的是___________；属于离子化合物，但含有共价键的是______。
（3）用电子式表示下列物质：
MgCl2___________N2___________NH4+___________Na2O2___________
22．A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答：
（1）D在元素周期表中的位置是______________。
（2）C2B2作潜水艇的供氧剂的原理方程式____________；
（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为______________
用化学式回答，下同
；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为____________。
（4）B的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因________________________。
23．A、B、C、D、E是五种短周期元素。
已知：
它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。
甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。
物质组成
甲
乙
丙
丁
化合物中各元素原子个数比
A和C
1:
1
B和A
1:
4
D和E
1:
3
B和E
1:
4
据上表格回答问题
（1）元素D的最高价氧化物对应的水化物是___________________________；
（2）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：
_______________________；
（3）用电子式表示甲：
_________________________；
（4）有200mLMgCl2和丙的混合溶液，其中c（Mg2+）＝0.2mol·L-1，c（Cl-）＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的体积是：
______。
24．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。
已知X水溶液是中性，A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I均为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1）B溶于水的离子方程式____________________________
（2）
（2）A在B中燃烧的现象是_____________________________。
（3）D＋E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。
（4）G＋J→M的离子方程式是__________________________。
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
共价化合物只含有共价键，由不同元素组成，以此解答该题．
【详解】
A.H2为单质，不是化合物，故A错误；
B.Na2O为离子化合物，含有离子键，故B错误；
C.CH4只含有共价键，为共价化合物，故C正确；
D.KOH为离子化合物，含有共价键和离子键，故D错误。
故选：
C。
【点睛】
本题考查离子化合物、共价化合物的区别，注意相关基础知识的积累．
2．A
【解析】
【分析】
生成物的总能量大于反应物的总能量为吸热反应；浓硫酸溶于水放热，且不是化学变化；金属与酸反应放热。
【详解】
A选项，生成物的总能量大于反应物的总能量为吸热反应，故选A；B选项，生成物的总能量小于反应物的总能量为放热反应，故不选B；浓硫酸溶于水放热，且不是化学变化，故不选C；锌与硫酸反应放热，故不选D。
3．B
【解析】
【分析】
甲、乙、丙均为10电子的分子，且X和乙的反应为置换反应，反应为氟气和水的反应，可知X单质为F2，Y单质为O2，乙为H2O，甲为HF，则W为H元素，X为F元素，Y为O元素，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，Z为C或N元素，以此解答该题。
【详解】
由以上分析可知W为H元素，X为F元素，Y为O元素，Z为C或N元素，X单质为F2，Y单质为O2，甲为HF，乙为H2O，丙是NH3或CH4。
A.W为H元素，X为F元素，Y为O元素，Z为C或N元素，则原子序数由小到大的顺序是：
W＜Z＜Y＜X，A正确；
B.Z为C或N元素，如Z为C元素，则对应的最高价氧化物对应的水化物H2CO3为弱酸，B错误；
C.水常温下为液体，沸点最高；HF分子间含有氢键，作用力较强，沸点比甲烷和氨气高，C正确；
D.O与H可生成H2O、H2O2；O与C生成CO、CO2；O与N生成NO、NO2等氧化物，D正确；
故合理选项是B。
【点睛】
本题考查元素周期表、元素周期律的应用的知识，把握氟单质与水的置换反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意常见的含有10个电子的物质，题目难度较大。
4．B
【解析】
【分析】
A的一种原子不含中子，A为氢，B原子最外层电子数是次外层的3倍，B为氧，C与A处于同一主族，C为钠，D的原子序数为B的2倍，D为硫，E为氯。
【详解】
A.B、D、E形成的简单离子分别为O2-、S2-、Cl-，因三种元素中非金属性S最弱，则还原性最强应该是S2-，故A错误；B.B与C形成的化合物同时含有共价键和离子键的物质是Na2O2，故B正确；C.Cl元素的非金属性比S强，所以HCl比H2S的稳定性强，故C错误；D.1mol的Cl2与NaOH溶液反应是歧化反应，氯气既做氧化剂又做还原剂，转移1mol电子，故D错误；本题选B。
5．C
【解析】
【分析】
由图象可知，四种元素最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度为0.01mol/L，其中z对应pH为2，即为强酸，结合原子序数可知z为N元素，e对应的pH为12，即为强碱，所以e为Na元素，所以推出g为S元素，h为Cl元素，据此分析作答。
【详解】
由上述分析可知，
A.e为Na，g为S，h为Cl，因Na、S、Cl的离子半径大小为S2－>Cl－>Na＋，即g>h>e，故A项错误；
B.S元素位于第三周期ⅥA族，故B项错误；
C.e2g2即Na2S2，类似于Na2O2，所以分子内既含有离子键，又含有非极性共价键，故C项正确；
D.h、g、z三种元素的简单氢化物分别为HCl、H2S、NH3，同浓度时三者水溶液的pH大小关系为NH3>H2S>HCl，即z>g>h，故D项错误；
答案选C。
6．C
【解析】
【分析】
NH3遇HNO3会生成白色固体，产生“白烟"，W为氮元素；短周期元素中，原子的最外层电子数等于电子层数2倍的元素有C、S元素，Z的原子序数大于7，所以Z为硫元素；又因为W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，所以X为钠元素；由图知，通入CO2产生沉淀。
且沉淀不溶于过量的CO2，NaAlO2、Na2SiO3溶液中通入CO2产生沉淀，且硅酸、氢氧化铝不溶于CO2，但四种元素中有两种非金属元素，故Y为铝元素，不是硅元素，据此分析。
【详解】
NH3遇HNO3会生成白色固体，产生“白烟"，W为氮元素；短周期元素中，原子的最外层电子数等于电子层数2倍的元素有C、S元素，Z的原子序数大于7，所以Z为硫元素；又因为W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，所以X为钠元素；由图知，通入CO2产生沉淀。
且沉淀不溶于过量的CO2，NaAlO2、Na2SiO3溶液中通入CO2产生沉淀，且硅酸、氢氧化铝不溶于CO2，但四种元素中有两种非金属元素，故Y为铝元素，不是硅元素。
A、S2-、N3-、Na+、Al3+的离子半径依次减小，选项A错误；
B、硫的含氧酸有H2SO3、H2SO4，H2SO3是弱酸，选项B错误；
C、含Al3+和AlO2-的溶液能够发生反应生成氢氧化铝沉淀，选项C正确；
D、工业上可以采用电解法制备钠、铝，但是不能用热还原法制备。
选项D错误。
答案选C。
【点睛】
本题主要考查了元素周期律、元素化合物知识、化学键等知识，中等难度，元素推断是解题的关键，答题时注意基础知识的灵活运用。
7．C
【解析】
【分析】
W与X形成红棕色有刺激性气味的气体是NO2，且W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，则W为N，X为O，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na，Z原子最外层电子数与W电子总数相同，则Z为Cl。
综上，W、X、Y、Z分别为N、O、Na、Cl。
【详解】
根据以上分析，W、X、Y、Z分别为N、O、Na、Cl，
A项，W为N，N的氧化物N2O3对应水化物HNO2为弱酸，故A项错误；
B项，N3-、O2-、Na+三种离子的电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，所以简单离子半径：
N3->O2->Na+，故B项错误；
C项，Z为Cl，W为N，由于氨分子之间存在氢键，沸点较高，简单氢化物沸点：
Cl＜N，故C项正确；
D项，Y为Na，Z为Cl，Y与Z形成的化合物为NaCl，为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为C。
8．A
【解析】
【分析】
X、Y、Z、Q、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大X、Y是组成空气的主要元素，原子序数Y>X，所以X是N元素，Y是O元素；Y2-与Z+核外电子排布相同，则Z是Na元素；Y是O元素，原子序数是8，Q的原子序数为Y的2倍，则Q是16号元素S，则W是Cl元素，据此分析解答。
【详解】
根据上述分析可知：
X是N元素，Y是O元素，Z是Na元素，Q是S元素，W是Cl元素。
A.X、Y组成的原子个数比为1：
1的化合物是NO，1：
2化合物是NO2，二者都是非金属氧化物，属于共价化合物，A正确；
B.和Z组成的化合物有Na2O、Na2O2，二者的阴阳离子个数比均为1：
2，B错误；
C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。
由于元素的非金属性Y>Q，所以Y、Q的简单氢化物的热稳定性：
QD.X、Q、W最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3、H2SO4、HClO4，酸性最强的是HClO4，D错误；
故合理选项是A。
【点睛】
本题考查元素周期表、元素周期律的知识，把握元素的位置、原子序数、原子结构来推断元素是解答本题的关键，侧重学生分析与应用能力的考查，注意把元素及化合物的性质与规律性的知识结合起来应用。
9．C
【解析】
【分析】
通过图中信息及四种元素为短周期，可确定，X、W为第二周期相邻元素，Y、Z为第三周期相邻元素，且X、Z同主族，四种原了最外层电子数之和为24，设X最外层电子数为x，则x+x+1+x+x-1=24,x=6，X为O，W为F，Y为P，Z为S。
【详解】
A.O和S为同主族，但由于O的氧化性较强，无正价，A错误；
B.O2-、F-具有相同的核外电子排布，原子序数越大半径越小，r（X）>r（W），B错误；
C.根据元素周期律，非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：
F>O>S>P，气态氢化物的稳定性：
W>X>Z>Y，C正确；
D.S元素+4价的氧化物对应水化物为亚硫酸，为弱酸，D错误；
答案为C
10．D
【解析】
【分析】
依题意，A、B、C为短周期元素，B的气态氢化物是工业上合成硝酸的重要原料，则B为N元素，从A、B、C的相对位置看，A为Si元素、C为S元素。
【详解】
A项、N元素和S元素均为非金属元素，两原子间不可能形成离子键，故A错误；
B项、A的氧化物是二氧化硅，二氧化硅固体中不存在“SiO2”分子，其基本结构是“SiO4”四面体，每个硅原子与周围4个氧原子形成共价键，晶体中只有单键、没有双键，故B错误；
C项、一般而言，电子层数越大，原子半径越大，则Si原子的原子半径最大；又同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径的大小顺序为Si>S；N和S既不是同周期也不是同主族，无法比较两者的原子半径，故C错误；
D项、同周期元素，从左到右非金属性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则非金属性的强弱顺序为N>P>Si，故最高价氧化物对应的水化物的酸性HNO3>H2SiO3，故D正确。
故选D。
【点睛】
本题考查元素周期表和元素周期律的推断，准确推断出各字母代表的元素是解题的关键，进而根据同周期、同主族元素结构和性质的递变规律作出判断。
11．D
【解析】
【分析】
由已知甲、乙的焰色均为黄色且水溶液均呈碱性，所以甲乙中均含钠，根据框图和溶液呈碱性，知甲NaHCO3.乙为Na2CO3.己是元素C的单质知C为O，己为氧气，戊为过氧化钠，丙和丁是水和二氧化碳。
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，则A为H,B为C，C为O，D为Na。
【详解】
A.根据上述分析知甲NaHCO3.乙为Na2CO3，都属于强碱弱酸盐，加入水中都能促进水解，即促进水的电离平衡，故A正确；B.乙为Na2CO3，戊为过氧化钠，两者都是离子化合物，故B正确；C.A为H,C为O，D为Na。
离子半径：
O＞Na＞H，故C正确；D.A为H,B为C，C为O，则A、B、C能形成化合物的醇、醛、酯水溶液不是酸性。
故D错误；答案：
D。
【点睛】
本题的突破口甲、乙的焰色均为黄色且水溶液均呈碱性，甲乙中均含钠，根据框图和溶液呈碱性即可判断甲NaHCO3.乙为Na2CO3，由此判断元素A、B、C、D的名称。
12．C
【解析】
【分析】
先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，最后结合物质的能量越低越稳定以及反应热=反成物的总能量-生成物的总能量解答。
【详解】
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