11.［2012·重庆理综化学卷10］下列叙述正确的是
A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小
C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
D.沸水中滴加适量饱和Fe
溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
12.［2012·重庆理综化学卷11］向10mL0.1mol·
溶液中，滴加等浓度
溶液xmL，下列叙述正确的是
A.x=10时，溶液中有
、
、
，且
B.x=10时，溶液中有
、
、
，且
C.x=30时，溶液中有
、
、
，且
D.x=30时，溶液中有
、
、
，且
13.常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是
A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1
D.与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：
c（Cl-）=c（CH3COO-）
14.［2012·天津理综化学卷5］下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
C．含lmolKOH的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c（K+）＝c（HCO
）
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）＝c（CH3COO－）
15.［2012·新课程理综化学卷11］已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（）
A．a=bB．混合溶液的PH=7
C．混合溶液中，
D．混合溶液中，
16［2012·江苏化学卷15］25℃，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH值的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述正确的是
A.pH=5.5溶液中：
c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B.W点表示溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）=c（CH3COO－）＋c（OH－）
C.pH=3.5溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）=0.1mol·L－1
D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：
c（H＋）=c（CH3COOH）＋c（OH－）
BC
17.［2012·四川理综化学卷10］常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：
c（Na＋）=c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：
c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：
c（Cl－）=c（NH4＋）＞c（OH－）=c（H＋）
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
2c（H＋）－2c（OH－）=C（CH3COO－）－C（CH3COOH）
BCDBDACAACCACDCBCD
化学反应速率和化学平衡
1．（2012安徽∙9）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g）
2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
2．（2012大纲卷∙8）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）△H <0
反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
A．增加压强B．降低温度
C．增大CO的浓度D．更换催化剂
3．（2012江苏∙10）下列有关说法正确的是
A.CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C.N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ（H2）和氢气的平衡转化率均增大
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
4．（2012江苏∙14）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl3）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是
A.反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol·L－1·s－1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0
C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）
D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
5．（2012上海∙18）为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入少量水，v（H2）减小
C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小
6．（2012四川∙12）在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：
2SO2+O2
2SO3，ΔH<0。
当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是
A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
D．达到平衡时，SO2的转化率为90%
7．（2012天津∙6）已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＝－197kJ·mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：
（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）
A．容器内压强p：
p甲＝p丙＞2p乙
B．SO3的质量m：
m甲＝m丙＞2m乙
C．c（SO2）与c（O2）之比k：
k甲＝k丙＞k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：
Q甲＝Q丙＞2Q乙
8．（2011江苏∙15）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2＋H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:
反应时间/min
n（CO）/mol
H2O/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说法正确的是
A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝0.40/t1mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）＝0.40mol。
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
9．（2012重庆∙13）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）＋b（g）
2c（g）；△H<0
x（g）＋3y（g）
2z（g）；△H>0
进行先关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是
A．等压使，通入惰性气体，c的物质的量不变
B．等压时，通入x气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大
10．（2011北京卷∙12）已知反应：
2CH3COCH3（l）
CH3COCH2COH（CH3）2（l）。
取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如右图所示。
下列说法正确的是
A．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线
B．反应进行到20min末，CH3COCH3的
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的
11．
（2011天津∙6）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）
SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。
由图可得出的正确结论是
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：
a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的转化率：
a~b段小于b~c段
12．（2011海南∙8）对于可逆反应H2（g）＋I2（g）
2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是
A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:
1
B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C．正、逆反应速率的比值是恒定的
D．达到平衡时，正、逆反应速率相等
13．（2011全国II卷∙8）在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于
A．5%B．10%C．15%D．20%
14．（2010安徽卷∙10）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH2（g）＋NO（g）＋NH2（g）
2H3（g）＋3H2O（g）
H<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
15．（2010江苏卷∙14）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）
△H=−92.4kJ·mol－1）
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的浓度（mol·L
）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是
A．2c1>c3B．a＋b=92.4C．2p216．（09天津卷∙5）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：
CO+HbO2
O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。
HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。
据此，下列结论错误的是
A．CO与HbO2反应的平衡常数K=
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
17．（09广东理科基础29）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g）。
下列说法不正确的是
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
18．（09北京卷∙9）已知：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）；△H<0。
有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
A．甲、乙提高相同温度
B．甲中加入0.1molHe，乙不变
C．甲降低温度，乙不变
D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2
19．（09海南卷∙4）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
1答案：
D2答案：
B3答案：
B4答案：
C5答案：
BC6答案：
C
7答案：
B8答案：
BC9答案：
A10答案：
D11答案：
D12答案：
BD
13答案：
C14答案：
C15答案：
BD16答案：
C17答案：
A18答案：
C19答案：
C
20．（2012海南∙15）己知A（g）+B（g）
C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题:
（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H=0（填“<”“>”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol·L－1·s－1，则6s时c（A）=mol·L－1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变 b．体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时间改变 d．单位时间里生成C和A的物质的从相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）
A（g）+B（g）的平衡常数的值为。
21．（2012山东∙29）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应:
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4
（1）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（I）
（1）反应（I）中氧化剂是。
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：
N2O4（g）
2NO2（g）（Ⅱ）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）一定温度下，反应（II）的焓变为△H。
现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。
若在相同沮度下,上述反应改在体积为IL的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s的平均反应速率v（N2O4）=mol·L－1·s－1。
22．（2012天津∙10）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。
高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3（s）+3H2（g）
W（s）+3H2O（g）
请回答下列问题：
⑴上述反应的化学平衡常数表达式为。
⑵某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:
3，则H2的平衡转化率为；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。
⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度
25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分
WO3W2O5WO2W
第一阶段反应的化学方程式为；580℃时，固体物质的主要成分为；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为。
⑷已知：
温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：
WO2（s）+2H2（g）
W（s）+2H2O（g）∆H＝+66.0kJ/mol
WO2（g）+2H2（g）
W（s）+2H2O（g）∆H＝－137.9kJ/mol
则WO2（s）
WO2（g）的∆H＝。
⑸钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：
W（s）+2I2（g）
WI4（g）。
下列说法正确的有。
a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
20答案：
（1）
<
（2）0.0220.0980%80%（3）c（4）2.5
21答案：
（1）N2O4
（2）吸热（3）a，d；不变；0.1（4）NH4＋+H2O
NH3∙H2O+H＋；逆向
22答案：
⑴k=
⑵
=60%。
正反应吸热。
⑶第一阶
升级会员 