元素周期律与周期表Word文件下载.docx
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①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m
A．④⑤B．①③C．②③D．①②
5．（2014届贵州省遵义市省级示范高中高三第二次联考理综化学试卷）
W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。
W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍。
下列说法正确的是：
A．氢化物的沸点：
Z一定高于Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
X强于Y
C．仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类
D．W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物
6．（2014届北京市海淀区高三第二学期适应性练习理综化学试卷）
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
M
R
Q
原子半径（×
10-10m）
1．86
0．99
1．43
1．60
0．75
0．74
主要化合价
最高正价
+1
+7
+3
+2
+5
——
最低负价
-1
——-
-3
-2
已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是
A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C．X、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈
D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃
7．（2014届山东省滨州市高三3月模拟（一模）考试化学试卷）
已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法中正确的是
A．气态氢化物稳定性最强的是HZ
B．原子半径由小到大的顺序为W<
M<
C．室温下，可用Y的容器盛装稀硝酸
D．X的单质可通过电解XZ的水溶液获得
8．（2014届山东省文登市高三第二次统考理科综合化学试卷）
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸。
则下列判断正确的是
A．五种元素中Z的活动性最弱，T的氧化物对应水化合物酸性最强
B．氢化物的稳定性：
R＞Q＞X；
R＞T＞X
C．Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出T单质
D．X阴离子和T阴离子相比，半径：
X阴离子的大；
还原性：
T阴离子的强
9．（2014届山东省滨州市高三3月模拟（一模）考试化学试卷）
下列说法正确的是
A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
B．元素周期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第VIIA族
C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化
D．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素
10．（2014年江苏省南通市高二普通高中学业水平测试（必修）化学试卷）
X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是
A．四种元素的原子半径：
rZ＞rX＞rY＞rW
B．四种元素形成的单质最多有6种
C．四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子
D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
11．（2014届湖南省常德市高三上学期期末市协作考试化学试卷）
短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列说法不正确的是
A．X是钠元素
B．离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最强
D．同周期元素中Y的非金属性最强
12．（2014届河北省唐山市高三第一次模拟考试理综化学试卷）
短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。
X与Z同主族，并且原子序数之和为20。
Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。
下列叙述正确的是
A．原子半径Z>
W>
Y>
B．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应
C．气态氢化物的稳定性Z>
D．X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体
13．（2014届广东省华附、省实、深中、广雅高三四校联考理综化学试卷）
已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是（）
元素
化合价
–4
–2
–1
A．离子还原性：
Y2-＞Z-
B．离子半径W+＞Z-
C．气态氢化物稳定性：
RH4＜XH4
D．酸性：
H2YO4＜HZO4
14．（2014届广东省广雅、金山、佛山一中等高三下学期2月联考理综化学试卷）
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是（）
A．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
B．单核阴离子半径的大小顺序为：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）
C．元素Y和元素Ｚ的氢化物中均只存在极性共价键
D．元素Y和元素Z的最高正化合价相同
15．（2014届山东省德州市高三模拟检测（一模）理综化学试卷）
W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表
单质是淡黄色固体
在地壳中的含量居第二位
原子最外层电子数是电子总数的2／3
第三周期原子半径最小的金属
A．Z的氧化物属于碱性氧化物
C．离子半径：
Z>
D．气态氢化物的热稳定性：
X>
16．（2014届甘肃省天水一中高三下学期第一次诊断考试理综化学试卷）
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·
L－1；
W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键
B．原子半径：
W＞Z＞Y＞X＞M
C．由X元素形成的单质一定是原子晶体
D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
17．（2014届福建省漳州市高三3月质检理综化学试卷）
下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是
A．原子半径：
F＜O＜AlB．稳定性：
H2O＜PH3＜NH3
C．酸性：
H2CO3＜H2SO4＜H3PO4D．碱性：
LiOH＜NaOH＜Al（OH）3
18．（2014届福建省泉州市高三质检理综化学试卷）
短周期元素X,Y,Z,W在周期表中相对位置如下图所示，Y元素在地壳中的含量最高。
A.原子半径;
Z＜Y＜W
B.最简单气态氢化物的热稳定性:
Y＜W
C.含X的化合物形成的溶液一定呈酸性
D.X的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同
19．（2014届贵州省遵义市省级示范高中高三第二次联考理综化学试卷）
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
（1）①H、C、N、0四种元素的电负性由小到大的顺序为_____________________。
②下列叙述不正确的是_____________。
（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用
杂化
C．C6H6分子中含有6个
键和1个大
键，C2H2是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__________。
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]
中不存在______________________________________。
A．共价键B．非极性键C．配位键D．
键E．
键
写出一种与CN－互为等电子体粒子的分子式_____________________。
（3）SO3分子的立体构型为_____________，SeO32－的立体构型为_______________。
20．（2014届湖南省常德市高三上学期期末市协作考试化学试卷）
A、B、C、D是常见的短周期元素，根据有关信息，按要求回答问题：
信息①：
A、B、C、D原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2；
（1）根据信息①：
A一定不是（填序号）；
A．氢B．碳C．氧D．硫
信息②：
上述四种元素的单质常温下均为固体，其最高价氧化物中有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液；
（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素（填“可能”或“不可能”）；
信息③：
A与D同主族，工业上常用A高温下还原DO2制取D；
（3）A与DO2反应的化学方程式为；
信息④：
向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀；
（4）白色沉淀物的化学式为。
21．（2014届安徽省蚌埠市三县联谊校高三第二次联考理综化学试卷）
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。
（1）D在元素周期表中的位置为____________,C和E离子半径大小比较______________。
（2）A2E的燃烧热ΔH＝－akJ/mol，写出A2E燃烧反应的热化学方程式：
_______________。
（3）CA的电子式为___________；
AB形成的晶体熔点_______。
（填“大于”“小于”或“无法判断”）CE形成的晶体熔点。
（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。
写出向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中反应的离子方程式：
________。
22．（2014届安徽省安庆市六校高三第三次联考理综化学试卷）
X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。
有关这五种元素的信息如下表：
相关信息
它的一种核素的原子核内没有中子
能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素
基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1
与钠元素能组成两种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；
大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞”
T
主要化合价有+1和+2价，其二价离子在水溶液中呈蓝色
请推出具体元素，用化学用语回答下列问题：
（1）写出W元素在周期表中的位置____________。
写出T元素的基态电子排布式________________。
（2）在这五种元素中电负性最大的是________,YZW三种元素的第一电离能顺序为_______________。
（3）由XZ两种元素可以形成一种ZX5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为__________。
（4）TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化（相当于完全燃烧），写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：
_______________________________________。
（5）已知在25℃、101kPa下：
XYZ（aq）+X2W
（1）
YZ-（aq）+X3W+（aq）ΔH=+45.6KJ/mol
X3W+（aq）+WX（aq）=2X2W
（1）ΔH=-57.3KJ/mol
则在25℃、101kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式（以离子方程式表示）：
_________。
23．（2014届四川省成都市高三第二次诊断考试理综化学试卷）
已知X、Y、Z、M、Q、G、R、T，前四周期的8种元素（未按照原子序数排列），Z元素的某种氢化物可用作火箭的燃料；
Q元素的单质为绿色植物光合作用的一种产物；
根据化学对角线法则，G元素对角线的另一种元素T的单质可溶于R元素最高价氧化物所对应水溶液中并且目前易拉罐包含G元素最多；
Y元素的价电子排布式为（n+1）Sn（n+1）P（n+3）；
X元素某种的盐溶液可以与M元素的单质发生反应，并能生成X元素的单质，且两者核电荷数相差3，且M元素的单质是地壳含量第二高的金属元素；
R元素为第三周期的某种元素。
（1）写出X元素的价电子排布式，Z元素对应的最简单氢化物的空间构型。
（2）写出元素T的单质可溶于R元素最高价氧化物所对应水溶液对应的离子方程式：
。
（3）Q元素所对应的氢化物的沸点比同主族元素所对应氢化物沸点高的原因是：
（4）生活中，应将含Y、Q元素的某种粉末状物质密封、避光、干燥保存，且该粉末状物质经常在洗衣服时用到，请用化学方程式说明，该物质敞放在空气失效的原因：
（5）Z元素的某种氢化物，可用作火箭燃料，且该化合物中Z原子与氢原子的个数比为1：
2，工业上用尿素和漂白液的主要有效成分，在R元素最高价氧化物所对应水溶液中并用高锰酸钾作为催化剂反应生成这种名为水合氨的化合物，生成的其它产物中某种离子，可以与CaCl2溶液反应生成某种白色沉淀，大理石中主要含这种成分。
通过以上资料，写出该化学方程式：
（6）若取M元素的某种氧化物于试管中，加入稀盐酸调pH约为7，加入淀粉-KI溶液和Q元素的某种化合物，且该化合物的空间构型为异面折线形，反应完后溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式：
24．（2014届山东省德州市高三模拟检测（一模）理综化学试卷）
三种短周期元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体。
已知X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y的单质直接化合形成气体A，X和Z的单质直接化合形成液态化合物B，Y和Z的单质直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体。
请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是。
（2）C可在X的单质中燃烧得到Y的单质和化合物B，利用此反应可制成新型的化学电源（KOH溶液做电解质溶液），两个电极均由多孔碳制成，通人的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质是（填物质名称）；
负极的电极反应式为。
（3）C与X的单质反应生成A的化学方程式为。
（4）常温下，C的水溶液的pH=12，则该溶液中由水电离的C（OH-）=。
若向C溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，所得溶液中水的电离程度（填“大于”、“等于”或“小于”）相同条件下C溶液中水的电离程度。
（5）在2L密闭容器中放入1molC气体，在一定温度进行如下反应：
2C（g）
Y2（g）+3Z2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表
时间t／min
2
3
4
5
总压强Pl00kPa
4.6
5.4
5.8
6
该反应的化学平衡常数表达式是（用具体物质的化学式表示）；
平衡时C的转化率为。
（6）已知：
①Y2（g）+2X2（g）=2YX2（g）
H=+67．7kJ·
mol-1。
②Y2Z4（g）+X2（g）=Y2（g）+2Z2X（g）
H=-534kJ·
则2Y2Z4（g）+2YX2（g）=3Y2（g）+4Z2X（g）
H=kJ·
mol-1
25．（2014届福建省龙岩市高三毕业班教学质量检查理综化学试卷）
I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。
按要求回答下列问题：
（1）写出X的原子结构示意图_______________。
（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z:
_______________（用化学方程式表示）。
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是__________（用离子方程式表示）。
II．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）已知：
Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。
某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为_________________。
（5）已知：
①C（s）+O2（g）＝CO2（g）
H＝akJ·
mol-1；
②CO2（g）+C（s）＝2CO（g）
H＝bkJ·
③Si（s）+O2（g）＝SiO2（s）
H＝ckJ·
mol-1。
工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）。
右表为该反应在不同温度时的平衡常数。
则：
该反应的
H________0（填“＜”或“＞”）；
500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为_________。
【答案及其解析】
1．C【解析】由题意可确定X为K、Y为Cl、Z为O。
离子半径X+<
Y－,A错误；
Z为O,没有最高正化合价，B错误；
Y的氢化物为HCl，只含共价键，D错误。
3．D【解析】根据X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置可知，X与Y是第二周期元素，Z与W是第三周期元素。
X、W的质子数之和为21，根据在周期表中的位置可知，W的原子序数比X的原子序
选D。
6．A【解析】短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有-2价，则Q为O元素，R为N元素根据原子半径数值，可以判断其他元素应该都在第三周期，再根据化合价可知X为Na元素，Y为Cl元素，Z为Al元素，M为Mg元素。
X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al（OH）3、HNO3；
它们之间可两两相互反应，故A正确；
元素X和Q形成的化合物如Na2O2，它是由共价键和离子键构成，故B错误；
X、Z、M的单质分别与水反应，X最剧烈，故C错误；
Y的氢化物的水溶液是盐酸，不可用于雕刻玻璃，故D错误。
故选A。
9．A【解析】A、L层上的电子数为奇数的原子位于第二周期，一定是主族元素的原子，正确；
B、元素周期表共有18列，第8列属于第Ⅷ族、第17列属于第VIIA族，错误；
C、化学键的形成不一定伴随着电子的转移，如蒸发氯化钠溶液的氯化钠晶体，形成了离子键但没有电子转移，错误；
D、元素周期表中，位于第ⅢB族到ⅡB族的10个纵行的元素属于过渡元素，错误。
10．C【解析】设x的最外层电子数a，则w为a-1,Y为a+1，Z为a。
解得a=5,所以，X为N、Y为O、Z为P、W为C。
只有C正确。
都不是气体，错误，答案选B。
13．AD【解析】R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的5个短周期元素，从化合价可以判断出它们分别是C、Na、Si、S、Cl。
根据元素位置和元素周期律可得离子还原性S2-＞Cl-，A正确；
离子半径Na+＜Cl-，B错误；
C比Si非金属性更强，所以氢化物稳定性CH4＞SiH4，C错误；
Cl比S非金属性更强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4＜HClO4，D正确；
故选AD。
16．A【解析】由题意可知：
X是C，Y是N，Z是O，Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为：
0.76×
22.4=17.则M是H，该化合物是NH3。
因为W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，所以W的质子数是（6+7+8+1）÷
2=11.W是Na元素。
A．由C、N、O、H四种元素形成的化合物可以是NH4HCO3或（NH4）2CO3.这两种化合物中都含有离子键、共价键。
故A选项正确。
B．对于电子层数不同的元素来说，
原子半径逐渐增大，则原子半径;
Y＜W＜Z，A不正确；
B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则最简单气态氢化物的热稳定性:
Y＞W，B不正确；
C、亚硝酸钠溶液显碱性，C不正确；
D、X的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同都是10电子，D正确，答案选D。
19．
（1）①H＜C＜N＜O②BC（每空2分）
（2）①分子或离子应有孤对电子（3分）②B（2分）CO（2分）
（3）平面正三角形三角锥形（每空2分）
【解析】
20．
（1）AD
（2）可能
（3）2C+SiO2
2CO↑+Si
（4）Mg（OH）2
（1）氢的最外层电子为1，若A为硫，D将不属于短周期元素；
（2）最高价氧化物中有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液；
说明有一种既能溶于酸，又能溶于碱，而氧化铝是两性氧化物，可能；
2CO↑+Si；
（4）短周期中只有镁离子能与过量氢氧化钠生成沉淀。
21．
（1）第三周期ⅢA族；
Na+<
S2-
（2）Na+[:
H]-小于
（3）H2S（g）＋3/2O2（g）=SO2（g）＋H2O（l）△H＝－akJ/mol
（4）4H＋
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