高中化学第3章物质在水溶液中的行为341离子反应发生的条件教案鲁科版选修42.docx

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高中化学第3章物质在水溶液中的行为341离子反应发生的条件教案鲁科版选修42

3-4-1离子反应发生的条件

教学目标

知识与技能:

1.知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。

2.会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。

3.熟知离子反应的应用。

过程与方法:

利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点，引导学生按已形成的思路进行分析，在讨论的基础上进行归纳总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。

情感、态度与价值观:

展示更为广阔的化学天地，立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究；充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。

教学重点：

离子反应的条件及应用。

教学难点：

离子反应的应用

教学过程：

【交流研讨】P98，学生完成

【回顾小结】1.离子反应的书写方法：

（1）写拆删检

（2）离子不能共存法

【板书】2.离子反应：

溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应

【提问】离子发生的产所在什么地方？

【学生】水溶液中

【追问】实验室制备氨气——2NH4Cl+Ca（OH）2===CaCl2+2NH3↑+2H2O有没有离子反应？

【学生】没有，因为不在水溶液中发生的

【提问】在必修1中我们学到的离子反应发生的条件什么？

【学生】生成沉淀、生成水、生成气体（也有可以知道发生氧化还原反应）

【板书】3.离子反应发生的条件：

↓

【举例】SO42—、Cl—、CO32—的检验以及MgCO3沉淀的转化

【教师】其实，生成水和生成像水一样的弱电解质也可以，比如讲，CH3COONa与盐酸HCl反应、NH4Cl与NaOH反应大量Na2CO3与少量盐酸

【板书】生成弱电解质

【举例板书】CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl

CH3COO—+H+===CH3COOH

NH4Cl+NaOH===NH3•H2O+NaClNH4++OH—===NH3•H2O

Na2CO3（过量）+HCl===NaCl+NaHCO3CO32—（过量）+H+===HCO3—

【提问】少量Na2CO3与大量盐酸能否发生反应？

产物是什么？

【学生】Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑CO32—+2H+===H2O+CO2↑

【追问】那么这个离子反应的条件是什么？

【板书】↑

【举例】比如讲NH4+的检验：

NH4++OH—NH3↑+H2O（或浓碱溶液）（用湿润的蓝色石蕊试纸）

【提问】Fe2+能否在硝酸中，浓硫酸中存在？

【学生】不能

【追问】为什么？

【学生】发生了氧化还原反应，Fe2+被硝酸或浓硫酸氧化成Fe3+了。

【教师】所以离子反应的条件还有溶液中离子之间的氧化还原反应。

【板书】氧化还原反应

【交流】大家尽可能多举出溶液中因发生氧化还原反应而不能共存的离子

【板书】常见还原性离子有Fe2+、HS—、S2—、I—、SO32—等

常见氧化性离子有Fe3+、ClO—、（H++MnO4—）、（H++NO3—）等

【提问】H++OH—===H2O表示哪一类反应？

Ba2++SO42—===BaSO4↓表示哪一类反应？

【板书】4.离子方程式的意义：

表示一类物质的反应

【练习】1、写出下列反应的离子方程式

（1）NaHSO3溶液与NaOH溶液反应

（2）澄清石灰水与盐酸反应

（3）FeCl2溶液与新制氯水的反应

（4）硫酸与Ba（OH）2溶液的反应

（5）石灰石与硝酸的反应

2、下列叙述正确的是　　　　　

A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子式来表示

B．离子反应总是向着溶液中某离子浓度减小的方向进行

C．酸碱中和反应的实质是H+和OH—结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是　　　　H++OH—＝H2O

D．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行

3、下列溶液中的各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A．H+、Na+、NO3—、SO32—B．MnO4—、Fe2+、Na+、NH4+

C．Fe3+、SCN—、SO42—、Cl—D．Fe、HCO3—、Cl—、NH4+

4、除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是

A．NaCl溶液B．NaBr溶液C．NaI溶液D．Na2S溶液

5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是

A．稀硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜

6、已知还原性Fe2+>Br—>Cl—，在含有nmolFeBr2的溶液中，通入XmolCl2，请出对应的离子方程式：

（1）当X≤0.5nmol时

（2）当X≥1.5nmol时（3）当X=nmol时

【总结】1.离子共存问题

（1）溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。

常见的有色离子：

Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—等

（2）加入铝粉后放H的溶液或由水电离出的H+或OH—=1×10—10mol/L的溶液。

溶液显酸性或碱性

（3）发生氧化还原反应

（4）Al3+、Fe3+分别与CO32—、HCO3—等双水解的离子。

（5）生成配合物：

Fe3++SCN—

（6）强碱性溶液中肯定不存在与OH—反应的离子。

（7）强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。

2.过量反应方程式的书写（不过量的一定要按化学式的组成比要书写阴阳离子个数（能拆的））

（1）Na2CO3溶液与少量盐酸反应，Na2CO3溶液与过量盐酸反应

（2）FeCl3溶液与少量铁粉反应，FeCl3溶液与过量铁粉反应

（3）硝酸与少量铁粉反应，硝酸与过量铁粉反应

（4）NaOH溶液与少量CO2反应NaOH溶液与过量CO2反应

（5）Ca（HCO3）2与少量NaOH溶液反应，Ca（HCO3）2与过量NaOH溶液反应

（6）NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2反应，NaHSO4溶液与过量Ba（OH）2反应

（7）AlCl3溶液与少量NaOH溶液反应，AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应

（8）向Na[Al（OH）4]溶液中通入少量CO2，向Na[Al（OH）4]溶液中通过少量CO2

【教师】离子反应在物质的制备和纯化方面有着重要应用

【板书】

（二）物质制备和纯化

【举例】物质的制备：

Cu（OH）2、Al（OH）3、FeSO4、CO2、SO2、NO、NO2、Al、NaOH和Cl2、漂白粉、“84”消毒液、波尔多液等

【说明】物质的纯化（除杂）：

（1）除杂试剂稍过量（对于CO32—等可以用盐酸中和再调节pH法）

（2）不能除掉主要成分，但可以增加主要成分

【举例】

（1）CO2（HCl）、FeCl2（FeCl3）、FeCl2（CuCl2）、FeCl3（FeCl2）、Na2CO3固体（NaHCO3固体）、NaHCO3（Na2CO3）、干燥剂的选取

（2）粗盐的提纯：

粗盐的主要成分是，此外还含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—杂质，其纯化过程如下：

/

要求：

①Na2CO3必须在BaCl2之后②加入盐酸要在过滤之后

（3）工业废水的净化：

（4）硬水的软化：

是指除去水中Ca2+、Mg2+的过程；通常硬水中含有Mg（HCO3）2、Ca（HCO3）2、MgCl2、CaCl2等物质，其软化可用石灰——纯碱法，其过程如下：

涉及的离子方程式：

Ca2++HCO3—+OH—===CaCO3↓+H2O

Mg2++HCO3—+OH—+Ca2+===Mg（OH）2↓+CaCO3↓+H2O

Mg2++OH—===Mg（OH）2↓

Ca2++CO32—===CaCO3↓

OH—+H+===H2O

CO32—+H+===H2O+CO2↑

【教师】讲解实验过程中所可能用到的操作及其要点：

（稍作了解，在《实验化学》中讲解）

（1）过滤：

（2）蒸发：

（3）蒸发结晶：

（4）蒸馏：

（5）分馏：

（6）渗析：

（7）加热分解：

板书设计：

第三章物质在水溶液中的行为

第4节离子反应

一、离子反应

1.离子反应的书写方法：

（1）写拆删检

（2）离子不能共存法

2.离子反应：

溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应

3.离子反应发生的条件：

↓、生成弱电解质、↑、氧化还原反应

常见还原性离子有：

Fe2+、HS—、S2—、I—、SO32—等

常见氧化性离子有：

Fe3+、ClO—、（H++MnO4—）、（H++NO3—）等

4.离子方程式的意义：

表示一类物质的反应

二、生活中的离子反应

（1）治疗胃酸过多Al（OH）3+3H+===Al3++3H2O

（2）硬水的形成与软化

①硬水的形成

CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO3—

MgCO3+CO2+H2O===Mg2++2HCO3—

②硬水的软化

加热法：

Ca2++2HCO3—CaCO3↓+CO2+H2O

Mg2++2HCO3—MgCO3↓+CO2+H2O

沉淀法：

Ca2++CO32—===CaCO3↓

Mg2++CO32—===MgCO3↓

离子交换膜法：

教学回顾：

通过本节课的学习，能够让学生知道离子反应的实质和离子反应发生的条件，会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式，熟知离子反应的应用。

利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点，引导学生按已形成的思路进行分析，在讨论的基础上进行归纳总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。

可以为学生展示更为广阔的化学天地，立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究；充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。

中国书法艺术说课教案

今天我要说课的题目是中国书法艺术，下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。

一、教材分析：

本节课讲的是中国书法艺术主要是为了提高学生对书法基础知识的掌握，让学生开始对书法的入门学习有一定了解。

书法作为中国特有的一门线条艺术，在书写中与笔、墨、纸、砚相得益彰，是中国人民勤劳智慧的结晶，是举世公认的艺术奇葩。

早在5000年以前的甲骨文就初露端倪，书法从文字产生到形成文字的书写体系，几经变革创造了多种体式的书写艺术。

1、教学目标：

使学生了解书法的发展史概况和特点及书法的总体情况，通过分析代表作品，获得如何欣赏书法作品的知识，并能作简单的书法练习。

2、教学重点与难点：

（一）教学重点

了解中国书法的基础知识，掌握其基本特点，进行大量的书法练习。

（二）教学难点：

如何感受、认识书法作品中的线条美、结构美、气韵美。

3、教具准备：

粉笔，钢笔，书写纸等。

4、课时：

一课时 

二、教学方法：

要让学生在教学过程中有所收获，并达到一定的教学目标，在本节课的教学中，我将采用欣赏法、讲授法、练习法来设计本节课。

（1）   欣赏法：

通过幻灯片让学生欣赏大量优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。

（2）   讲授法：

讲解书法文字的发展简史，和形式特征，让学生对书法作进一步的了解和认识，通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！

（3）   练习法：

为了使学生充分了解、认识书法名家名作的书法功底和技巧，请学生进行局部临摹练习。

三、教学过程：

（一）组织教学

让学生准备好上课用的工具，如钢笔，书与纸等;做好上课准备，以便在以下的教学过程中有一个良好的学习气氛。

（二）引入新课，

通过对上节课所学知识的总结，让学生认识到学习书法的意义和重要性！

（三）讲授新课

1、在讲授新课之前，通过大量幻灯片让学生欣赏一些优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。

2、讲解书法文字的发展简史和形式特征，让学生对书法作品进一步的了解和认识通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！

A书法文字发展简史：

①古文字系统

甲古文——钟鼎文——篆书

早在5000年以前我们中华民族的祖先就在龟甲、兽骨上刻出了许多用于记载占卜、天文历法、医术的原始文字“甲骨文”；到了夏商周时期，由于生产力的发展，人们掌握了金属的治炼技术，便在金属器皿上铸上当时的一些天文，历法等情况，这就是“钟鼎文”（又名金文）；秦统一全国以后为了方便政治、经济、文化的交流，便将各国纷杂的文字统一为“秦篆”，为了有别于以前的大篆又称小篆。

（请学生讨论这几种字体的特点？

）古文字是一种以象形为主的字体。

②今文字系统

隶书——草书——行书——楷书

到了秦末、汉初这一时期，各地交流日见繁多而小篆书写较慢，不能满足需要，隶书便在这种情况下产生了，隶书另一层意思是平民使用，同时还出现了一种草写的章草（独草），这时笔墨纸都已出现，对书法的独立创作起到了积极的推动作用。

狂草在魏晋出现，唐朝的张旭、怀素将它推向顶峰；行书出现于晋，是一种介于楷、行之间的字体；楷书也是魏晋出现，唐朝达到顶峰，著名的书法家有欧阳询、颜真卿、柳公权。

（请学生谈一下对今文字是怎样理解的？

），教师进行归纳：

它们的共同特点是已经摆脱了象形走向抽象化。

B主要书体的形式特征 

①古文字：

甲骨文，由于它处于文明的萌芽时期，故字形错落有致辞，纯古可爱，目前发现的总共有3000多字，可认识的约1800字。

金文，处在文明的发展初期，线条朴实质感饱满而丰腴，因它多附在金属器皿上，所以保存完整。

石鼓文是战国时期秦的文字，记载的是君王外出狩猎和祈祷丰年，秦篆是一种严谨刻板的纯实用性的字体，艺术价值很小。

②今文字：

隶书是在秦篆严谨的压抑下出现的一种潇洒开放型的新字体，课本图例《张迁碑》结构方正，四周平稳，刚劲沉着，是汉碑方笔的典范，章草是在隶书基础上更艺术化，实用化的字体，索靖《急就章》便是这种字体的代表作，字字独立，高古凝重，楷书有两大部分构成：

魏碑、唐楷魏碑是北魏时期优秀书法作品的统称。

《郑文公碑》和《始平公造像》是这一时期的代表，前者气势纵横，雄浑深厚，劲健绝逸是圆笔的典型；唐楷中的《醴泉铭》法度森严、遒劲雄强，浑穆古拙、浑厚刚健，《神策军碑》精练苍劲、风神整峻、法度谨严，以上三种书体分别代表了唐楷三个时期的不同特点。

《兰亭序》和《洛神赋》作者分别是晋代王羲之、王献之父子是中国书法史上的两座高峰，前者气骨雄骏、风神跌宕、秀逸萧散的境界，后者在技法上达到了由拙到巧、笔墨洗练、丝丝入扣的微妙的境界。

他们都是不拘泥于传统的章法和技能，对后世学书者产生了深远的影响；明代文征明的书法文雅自如，现代书家沈尹默在继承传统书法方面起到了不可魔灭的作用。

3、欣赏要点：

先找几位同学说一下自己评价书法作品的标准或原则是什么？

[或如何来欣赏一幅书法作品？

]学生谈完后，对他们的观点进行归纳总结。

然后自己要谈一下自己的观点：

书法艺术的欣赏活动，有着不同于其它艺术门类的特征，欣赏书法伤口不可能获得相对直接的印象、辨识与教益，也不可能单纯为了使学生辨识书写的内容，去探讨言词语汇上的优劣。

进而得出：

书法主要是通过对抽象的点画线条、结构形态和章法布局等有“情趣意味“的形式，从客观物象各种美的体态，安致这些独有的特性中，使人们在欣赏时得到精神上健康闲静的愉悦和人们意念境界里的美妙享受（结合讲授出示古代书法名作的图片，并与一般的书法作品进行比较，让学生在比较中得出什么是格调节器高雅，什么是粗庸平常）。

书法可以说是无声的音乐，抽象的绘画，线条流动的诗歌。

四、课堂评价：

 根据本节课所学的内容结合板书。

让学生体会到祖国书法艺术的博大精深，着重分析学生在书体形式特点和审美欣赏方面表现出的得失。

让学生懂得在欣赏书法时主要是通过对抽像的点画线条、结构形态和章法布局等有“情趣意味“的形式，从客观物象各种美的体态，安致这些独有的特性中，使人们在欣赏时得到精神上健康闲静的愉悦和人们意念境界里的美妙享受。