浙江省湖州丽水衢州三地市教学质量检测模拟高三化学试题及答案Word文件下载.docx
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C
熟石灰
盐酸
胆矾
氧化铝
二氧化硫
D
苛性钾
硝酸
碳酸钙
氧化铁
一氧化氮
2.海带中提取碘的实验中，下列操作与选用的实验仪器相匹配的是
A．将海带灼烧成灰时，选用①、②、⑦和⑧B．将海带灰用水溶解时，选用⑤、⑥和⑦C．将海带灰的混合液过滤时，选用③和⑦
D．将滤液氧化、萃取和分液时，选用③、④和⑦3．化学与生活密切相关，下列说法不．正．确．的是
A.硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
B.为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C．明矾水解可产生具有吸附性的胶体粒子，常用作净水剂D．开发太阳能、氢能、潮汐能等新能源可以减少雾霾的产生
4.下列说法不．正．确．的是
A.用氢氧化钠溶液代替稀硫酸进行镀锌铁皮锌镀层厚度测定的实验，可以避免铁参加反应造成的误差进而提高实验的准确度
B.纸层析法属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，它所吸附的水作为流动相
C.将制得的阿司匹林粗产品与饱和碳酸氢钠溶液充分反应后过滤，除去阿司匹林中的聚合物
D.为鉴别NaNO2和NaCl两种溶液，分别加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入适量稀硝酸，若沉淀溶解，则该溶液为NaNO2溶液
5.下列说法正确的是
A．甘氨酸（H2NCH2COOH）和硝基丙烷（CH3CH2CH2NO2）互为同分异构体B．甲醇和乙二醇均含有羟基，互为同系物
C.金刚石、石墨、C60互为同素异形体，金刚石转化为石墨是化学变化
D.2C、14C互为同位素，它们的质量数、中子数、电子数均不同
6.下列离子方程式书写正确的是
A．用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．将氧化铁溶于氢碘酸：
Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O
C．40mL0.1mol·
L-1FeBr2溶液中通入112mL（标准状况下）的Cl2：
4Fe2＋+6Br－+5Cl2=4Fe3＋+3Br2+10Cl－
D．Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2：
3
3SO2+3Ba2++2NO－+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
7.下列说法正确的是
A．按系统命名法，有机物
的名称为2,2,4,4-四甲基-3,3,5-三乙基己烷B．一定条件下，苯与氯气生成六六六（C6H6Cl6）的反应属于取代反应
C.将甲醇、乙醇和浓硫酸混合，在一定条件下反应，最多得到3种有机产物
D.石油的裂解可使石油分馏产物中的长链烃断裂成各种气态短链烃8．下列说法正确的是
A.用新制的Cu（OH）2悬浊液可鉴别甘油溶液、葡萄糖溶液和蔗糖溶液
B.油脂的皂化反应可以得到高级脂肪酸与甘油
C.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同
D．
的单体是CH3C≡CCH3和CH2=CHCN9．向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下发生反应：
SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）ΔH<
0，测得SO3浓度随时间变化如下表所示，下列说法正确的是
反应时间/s
40
50
60
70
80
90
100
110
SO3浓度/mol·
L-1
0.10
0.14
0.21
0.26
0.30
0.32
0.33
A．50s时，SO3的生成速率为0.0028mol·
Lˉ1·
sˉ1B．40s~90s的逆反应速率逐渐增大
C.0s~50s的反应速率大于70s~80s的反应速率
D.0s时，缩小容器体积再次达到平衡后，SO2的转化率和浓度均保持不变
10.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池，其原理如下图所示。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：
3CO2+4Na2Na2CO3+C，下列说法正确的是
A．放电时，Na电极为负极，发生还原反应B．充电时，Na+向阳极区移动
C．充电时，阳极电极反应为：
C+2O2－－4e−＝CO2
D．放电时，理论上当外电路通过0.1mole−时，正极区消耗CO2体积1.68L（标准状况下）
11.25℃时，下列说法正确的是
A.pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合（混合液体积可视为两溶液体积之和），混合液中c（Cl－）＝c（CH3COO－）
B.中和等体积pH相等的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH的物质的量相同
C．pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍，所得溶液c（H+）＝1×
10-13mol·
D．pH=3的酸HA和pH=11的碱MOH等体积混合后呈酸性，则HA为强酸
12.卤化铵（NH4X）的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A．ΔH1>
0，ΔH2<
0
B.相同条件下，NH4Cl的ΔH2比NH4I的小
C.相同条件下，NH4Cl的ΔH3+ΔH4比NH4I的小
D.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0
13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，pH＝13的Ba（OH）2溶液中，含有OH－的数目为0.1NAB．一定条件下，H2O和18O2的混合气体18g，所含氧原子数为NA
C．2molSO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NAD．碳化硅晶体中，若含有1mol碳原子，则所含共价键的数目为2NA
14.25℃时，向20mL0.1mol·
L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·
L-1NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不．正．确．的是
第14题图
A.在a→d的过程中，a点的溶液中水的电离程度最大
B.在b点的溶液中，c（Na＋）>
c（SO2－）>
c（NH＋）>
c（OH－）=c（H＋）
44
C.在c点的溶液中，c（SO2－）+c（H＋）=c（NH·
HO）+c（OH－）
432
D.在c→d的过程中，溶液中c（NH＋）+c（NH·
HO）+c（Na＋）=0.1mol·
L-1始终成立
15.
以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不．正．确．的是
A.焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收
B.
2
滤液中的铝元素主要以AlO－存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝
C.可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO
D.Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）:
n（Fe2O3）=1:
16
16.某溶液中可能含有Na+、NH＋、SO2－、SO2－、Cl－、Fe2+、Fe3+、CO2－中的若干种，
4433
且各离子浓度均相同。
为确定其组成现进行如下实验：
①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤
②向①中的滤液加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，微热，有气体产生下列说法正确的是
A.无法确定原溶液中是否存在SO32－
B.是否存在Na+需要通过焰色反应来确定C．CO32－肯定不存在，Fe2+、Fe3+至少有一种D．溶液中存在NH4+、SO42－、Fe2+、Cl－
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）固体X是由3种元素组成的化合物，它是某半导体材料的主要成分。
某学习小组开展了如下实验进行探究：
已知：
气体A能使品红试液褪色；
白色固体H具有两性。
请回答：
（1）固体X所含的元素有（填元素符号），固体混合物D的成分为。
（2）固体X在空气中灼烧的化学方程式为；
气体A使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为。
（3）单质E在含气体A的潮湿空气中发生腐蚀，生成一种不含结晶水的碱式盐，该盐中金属阳离子（+2价）与酸根离子物质的量之比为4:
1，该反应的化学方程式为。
18．（10分）A、B、C、D、E、F、G、H为八种短周期主族元素，原子序数依次增大。
A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。
C与B、H在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17。
D与F同周期。
G的单质常用作半导体材料。
（1）C和H分别与A形成的简单化合物沸点较高的是（填化学式），理由是
。
（2）C、E形成的简单离子半径大小：
r（C）r（E）（填>
、<
或=）
（3）请写出F最高价氧化物对应的水化物在水溶液中的电离方程式。
（4）B与G形成的化合物常用于做耐高温材料，工业可用碳热还原法制取：
将G
的氧化物与B的单质在1400℃条件下和足量的碳反应，请写出其化学反应方程式。
19．（10分）氮氧化物和含硫化合物的转化处理对环境保护和污染治理有着重要意义。
（1）
利用反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），可实现汽车尾气的无害化处理。
在一定实验条件下模拟该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m=n（NO）/n（CO）]的关系如图1所示。
①该反应的ΔH0（填>
、<
或=）。
②下列说法正确的是。
A.当体系中CO2和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态
B.投料比：
m1>
m2>
m3
C.当投料比m=2时，NO转化率是CO转化率的2倍
D.汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率
③随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为
（2）若反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的正、逆反应速率可表示为：
v正=k正·
c2（NO）c2（CO）；
v逆=k逆·
c（N2）c2（CO2），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。
一定温度下，在体积为1L的容器加入2molNO和2molCO发生上述反应，测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图2所示，则a点时v正﹕v逆=
（3）工业生产排放的烟气中同时存在SO2、NOx和CO，利用它们的相互作用可将SO2、NOx还原成无害物质，一定条件下得到以下实验结果，图3为298K各气体分压（气体的物质的量分数与总压的乘积）与CO物质的量分数的关系，图4为CO物质的量分数为2.0%时，各气体分压与温度的关系。
下列说法正确的是
A．不同温度下脱硝的产物为N2，脱硫的产物可能有多种B．温度越高脱硫脱硝的效果越好
C．NOx比SO2更易被CO还原
D．体系中可能发生反应：
2COSS2+2CO；
4CO2+S24CO+2SO2
20．（12分）环烷酸钴（）性质稳定，可作不饱和聚酯树脂固化的促进剂，作某些氧化反应的催化剂。
实验室以金属钴、环烷酸为原料制备环烷酸钴。
Ⅰ.氯化钴的制备（以稀硝酸为催化剂）
稀盐酸
稀硝酸
80℃
浓盐酸
系列操作
（1）加入浓盐酸的目的是。
（2）系列操作包括加热、蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ.环烷酸钴的制备
控制温度90~95℃，向环烷酸的水溶液中滴入一定浓度的NaOH溶液，反应约2小时后，再加入一定浓度的氯化钴溶液进行反应，得到含有环烷酸钴粗产品的水溶液，经分离提纯得环烷酸钴产品。
装置A装置B
（3）实验中应选装置（填A或B），理由是。
（4）实验中所用氢氧化钠的用量对产品中钴含量的影响如下图所示，试分析NaOH
溶液过量会导致产品中钴含量降低的可能原因。
产品中钴含量
/%
Ⅲ.环烷酸钴产品中钴含量的测定
NaOH溶液用量
准确称取7.00g环烷酸钴产品，配成250mL水溶液（经处理钴元素全部以Co2+的形式存在），取该溶液25.00mL，在pH为10的氨性介质中，加入0.0500mol·
L-1的EDTA标准溶液25.00mL。
充分反应后，以铬黑T为指示剂，用0.0500mol·
L-1锌标准液滴定过量的EDTA，消耗锌标准液5.00mL。
EDTA可与二价金属离子1﹕1形成稳定络合物。
（5）下列操作会引起测量结果偏低的是。
A.锥形瓶洗涤后未干燥
B.滴定前平视读数，滴定后俯视读数
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡D．滴定管未用待装液润洗
（6）计算上述环烷酸钴产品中钴的百分含量。
21．（10分）维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体合成路线如下：
①
②
RX+HN
NO2
RN
FeHCl
+HX
NH2
（易被氧化）
（1）下列说法正确的是。
A.反应①②④⑤均为取代反应
B.化合物C与NaOH溶液反应，理论上1molC最多消耗3molNaOH
C.反应②中K2CO3的作用是与生成的HCl反应，使平衡正向移动
D.③和④的顺序不能颠倒，是为了防止D中醛基被还原
（2）化合物E的结构简式是。
（3）写出F→G的化学方程式。
（4）化合物（
）经过水解和氧化可得到化学式为C4H9NO2的化合物I，写出同时符合下列条件的I的所有同分异构体的结构简式。
①分子中有一个六元环；
②1H−NMR谱显示分子中有4种化学环境不同的氢原子；
③IR谱显示有N－H键存在。
（5）设计以甲苯和乙烯为原料制备X（）的合成路线（无机试剂任选，用流程图表示）。
2019年湖州、衢州、丽水三地市高三教学质量检测答案
化学
一、选择题（共48分）
1
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
二、非选择题（共52分）
17．（10分）
（1）Cu、Al、S（2分）Cu、Al2O3（2分）
（2）4CuAlS2+13O24CuO+2Al2O3+8SO2（2分）
5SO2+2MnO－+2H2O=5SO2－+2Mn2++4H+（2分）
（3）8Cu+5O2+2SO2+6H2O=2Cu4（OH）6SO4（2分）
18.（10分）
（1）H2O（2分）H2O分子间存在氢键（2分）
（2）>
（2分）
2234
（3）H++AlO－+HOAl（OH）Al3++3OH－（写作Al（OH）－也给分）（2分）
1400℃
（4）3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO（2分）
19．（10分）
（1）①<
（2分）②AB（2分）
③温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡移动的影响（2分）
（2）160（2分）（3）ACD（2分）
20.（12分）
（1）提高酸度去除硝酸，提高产品的纯度；
增大Cl-的浓度，有利于CoCl2·
6H2O的晶体析出；
抑制
Co2+的水解（2分，答出2点即可）
（2）冷却结晶（1分）
（3）A（1分）A装置与外界气压相通且有冷凝回流作用，B装置密封体系不利于实验安全（2分）
（4）NaOH溶液过量会与钴离子生成Co（OH）2沉淀（2分）
（5）CD（2分）
（6）8.43%（2分，有效数字不作要求）
21.（10分）
（1）CD（2分）
（2）（2分）
（3）
+
+2HCl（2分）
（4）
OO
HH
NN
CH3
（写1个不给分，写2个或3个给1分，全写给2分）
（5）
Fe,HCl
H3C
Cl2
CH2=CH2CH2ClCH2Cl
（其他合理答案均给分）（2分）
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