学年江苏省常州市12校合作联盟高二下学期期末考试化学试题Word版.docx

学年江苏省常州市12校合作联盟高二下学期期末考试化学试题Word版.docx

《学年江苏省常州市12校合作联盟高二下学期期末考试化学试题Word版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年江苏省常州市12校合作联盟高二下学期期末考试化学试题Word版.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

学年江苏省常州市12校合作联盟高二下学期期末考试化学试题Word版

2017-2018学年江苏省常州市“12校合作联盟”高二下学期期末考试化学试卷

相对原子质量：

H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Cu64

选择题（共40分）

单项选择题：

本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意

1.厉害了我的国！

“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。

下列说法正确的是

A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料

B．“歼−20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料

D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

2.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（　　）

A．碘与干冰分别受热变为气体

B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体

C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中

D．二氧化硅晶体与冰分别受热熔化

3.下列各组物质既不是同系物，又不是同分异构体的是（）

A．乙酸和硬脂酸B．甲酸甲酯和乙酸

C．对甲基苯酚和苯甲醇D．油酸甘油酯和乙酸甘油酯

4.某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（　　）A．电子排布式为：

1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为V

C．元素为ⅡA族元素D．该元素属于过渡元素

5.在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg（OH）2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O

HClO＋HClD．NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O

6.下列说法正确的是（　　）A．两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体

B．符合通式CnH2n+2的物质一定是同系物C．两种有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物

D．两种烃所含有碳元素的质量分数相同，一定互为同分异构体

7.下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A.HCl的电子式：

B.二氧化碳分子的比例模型：

C.Al3+的结构示意图：

D.2丁醇的结构简式：

8.甲烷分子（CH4）失去一个H＋，形成甲基阴离子（CH3-），在这个过程中，下列描述不合理的是（　　）A．微粒的形状发生了改变B．碳原子的杂化类型发生了改变

C．微粒的稳定性发生了改变D．微粒中的键角发生了改变

9.2013年12月2日1时30分,搭载着嫦娥三号的长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心发射升空并准确入轨,发射圆满成功。

火箭的一子级、助推器和二子级使用偏二甲肼和N2O4作为推进剂,反应如下：

（CH3）2NNH2+2N2O4＝2CO2↑+4H2O↑+3N2↑，下列有关说法正确的是A．设NA为阿伏伽德罗常数的值，则46gNO2和N2O4的混合气体含有的氧原子数在2NA到4NA之间B．偏二甲肼分子中既含σ键又含π键C．（CH3）2NNH2和N2O4都属于分子晶体D．每反应1mol（CH3）2NNH2有44.8LN2O4被还原

10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。

其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。

下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：

W>Z>Y>X

B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等

C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的有机物

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（　　）

混合物

试剂

分离方法

A

苯（苯酚）

碳酸钠溶液

分液

B

乙烷（乙烯）

氢气

加热

C

乙酸乙酯（乙酸）

NaOH溶液

蒸馏

D

乙醇（水）

新制生石灰

蒸馏

12.某吸水性高分子化合物（Z）的一种合成路线如下：

下列说法正确的是

A．X、Y分子中均有两个手性碳原子

B．过量酸性KMnO4溶液可将X转化为Y

C．Y转化为Z的反应类型是加聚反应

D．Z与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的分子数之比为1:

3

13.下列叙述中正确的是（）

A．离子化合物中不可能存在非极性键

B．离子键只存在于离子化合物中，不存在共价化合物中

C．由极性键结合的分子不一定是极性分子

D．非极性分子中一定含非极性键

14.下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（　　）A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2SB．二氧化碳分子内存在共价键和分子间作用力C．SO32—的中心原子为sp2杂化D．ClO3—的空间构型为三角锥形

15.合成抗凝血药物华法林的某一步反应如下。

下列说法正确的是（　　）

A.X能发生加成、水解、氧化反应

B.Y分子中所有碳原子可能在同一平面

C.Z分子中不含手性碳原子

D.1mol化合物X最多能与5molH2反应

非选择题（共80分）

16.（12分）下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表一种化学元素。

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

M

N

试回答下列问题：

（1）请写出表中元素N的基态原子电子排布式▲。

（2）A、C、D、E四种元素的电负性由小到大的顺序为▲（填元素符号）。

（3）元素B、G形成的单质熔点更高的是▲（填化学式），原因是▲

（4）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是▲（填“极性”或“非极性”）分子。

根据等电子原理：

NO2+中氮原子的杂化类型是▲，1molO22+中含有π键的数目为▲。

（5）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有▲（填序号），CS2分子的空间构型是▲。

（6）元素N可以形成分子式为Co（NH3）5BrSO4,配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为▲。

17．（15分）止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。

其生产合成路线如下：

（1）F中含有的官能团名称为▲

（2）B→C的反应类型▲

（3）已知D为氯代烃，C生成E为取代反应，写出C+D→E的化学方程式▲

（4）1molF与1molH2加成后生成有机物M，满足下列条件的M的同分异构体有　▲　种。

①苯的二元取代物

②1molM能与含2molBr2的浓溴水完全发生反应

写出取代基无支链的一种结构______▲______

（5）利用题给相关信息，以葡萄糖为原料，合成目标高分子化合物的流程图如下。

请将空白处过程补充完整。

18.Ⅰ．A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。

它们的结构简式如下所示：

A　　　　　　　BCD

（1）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）▲；

（2）化合物B的核磁共振氢谱中出现▲组峰；

（3）1molD最多能与▲mol的氢气发生加成反应；

Ⅱ．某研究性学习小组要鉴定和研究苯甲酸的结构和性质，现有苯甲酸的粗品，实验步骤如下：

1．在进行元素分析之前必须进行的操作是：

▲

2．化学元素组成分析

（1）定性分析（证明苯甲酸中含有C、H元素）：

取一定量的苯甲酸，在密闭容器中与氧气充分燃烧，然后将燃烧产物依次通入▲和▲。

（2）定量分析（确定苯甲酸中C、H元素的质量分数）：

取一定量的苯甲酸，在密闭容器中与氧气充分燃烧，然后将燃烧产物依次通入▲和▲。

（3）通过计算证明苯甲酸中是否有氧元素，并确定其质量分数。

（4）测定苯甲酸的相对分子质量。

3．鉴定分子结构

（1）通过▲可获得苯甲酸分子中含有何种化学键或官能团的信息（写方法名称）。

（2）测定苯甲酸分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目。

19.（15分）氧化芪三酚（H）具有抵抗疱疹、防御病毒等作用。

它的一种合成路线如下：

（1）B中的官能团名称为▲（除苯环外）。

（2）E→F的反应类型为▲。

F→G反应中的另一产物为▲。

（3）化合物C的结构简式为▲。

（4）写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：

▲。

①分子中有两个苯环，且能与FeCl3溶液发生显色反应；

②能发生银镜反应；③能发生水解反应；④只有5种不同化学环境的氢。

（5）已知：

②酸性条件下，NaNO2会与碳碳双键发生反应。

请以

、乙醇为原料制备

，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

20.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如右图），以环己醇制备环己烯：

已知：

密度

（g/cm3）

熔点

（℃）

沸点

（℃）

溶解性

环己醇

0.96

25

161

能溶于水

环己烯

0.81

－103

83

难溶于水

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是▲，导管B除了导气外还具有的作用是▲。

②试管C置于冰水浴中的目的是▲。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。

加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在▲层（填“上”或“下”），分液后用▲（填入编号）洗涤。

A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从▲口进入。

蒸馏时要加入生石灰，目的是　　　▲。

③收集产品时，控制的温度应在▲左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是▲

A．蒸馏时从70℃开始收集产品B．环己醇实际用量多了

C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是▲

A．用酸性高锰酸钾溶液B．用金属钠C．测定沸点

（4）由环己烯再转化为环己醇的化学方程式为：

▲

21.（14分）原子序数小于36的X、Y、Z和铜四种元素，X的基态原子有3个不同的能级，有一个能级中的电子数比其它两个能级的中电子数都多1；Y基态原子中的电子占有5个轨道，其中有2个轨道处于半满状态，Z的原子序数为24。

（1）Z原子基态核外电子排布式为▲。

（2）元素X与Y的第一电离能较大的是▲（填元素符号）；H2Y2中Y原子轨道的杂化类型为▲。

（3）+3价Z的配合物K[Z（C2O4）2（H2O）2]中的配体是▲；与C2O42－互为等电子体的一种分子的化学式为▲。

（4）某种有缺陷的铜和Y形成的化合物的晶体由Cu2+、Cu3+、Y2－及空隙组成，可表示为Cu0.98Y，则n（Cu2+）/n（Cu3+）＝▲。

（5）Fe2+与邻啡罗啉（用A表示）形成的配合物[FeA3]2+（图1）中，Fe2+的配位数为▲；

高二化学期末答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

c

A

D

C

A

C

D

B

C

D

题号

11

12

13

14

15

答案

AD

A

BC

D

AB

16答案：

（1）1s22s22p63s23p63d74s2或［Ar］3d74s2

（2）H

（3）Li;Li和Na的价电子数相同，但Li原子半径小于Na原子半径，所以Li金属键更强，熔点更高

（4）非极性sp；2NA（5）①③;直线型（6）[Co（NH3）5SO4]Br

17．（15分）

（1）羰基（2分）

（2）取代（2分）

（3）

（2分）

（4）8（2分）

（2分）

（5）（5分）

18答案：

Ⅰ．AB;5;4。

　Ⅱ．分离、提纯（或重结晶）；无水CuSO4，澄清石灰水；浓H2SO4，碱石灰；红外光谱。

19.（15分）

（1）醚键、碘原子（各1分）

（2）取代反应　CO2

20

（1）①防暴沸  ；冷凝  ；②防止环己烯挥发

（2）①上层   ；C   ；②g  ；冷却水与气体形成逆流  ；③83 ℃  ；C    

（3）C

（4）环己烯+H2O——环己醇

21

（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

（2）Nsp3

（3）H2O、C2O42－N2O4

（4）47/2（5）6