山东省济宁市届高三第一次摸底考试 理综Word格式.docx

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B．该实验可以验证生长素对根部生理作用具有两重性

C．单侧光照强度越强，向光侧的生长素促进作用越强

D．根背光弯曲生长是环境影响基因组程序性表达的结果

5．下列关于生物进化的叙述正确的是

A．环境、突变、基因重组产生的变异为生物进化提供了原材料

B．不同基因型的个体对环境的适应性可相同，也可不同

C．某种群中RR个体的百分比增加，则R基因频率也增加

D．生殖隔离是物种朝不同方向发展的决定性因素

6．下列对有关鉴定性实验、观察类实验、探究性实验以及调查类实验的叙述，正确的是

A．鉴定组织中脂肪的颜色反应实验时，必须使用显微镜

B．观察叶绿体的实验中，可选用洋葱鳞片叶外表皮细胞

C．设计探究酶的专一性实验时，自变量可设置酶的种类不同或者底物不同

D．调查某遗传病的发病率时，一般应选发病率较低的单基因遗传病

7．化学与生产和生活密切相关，下列说法不正确的是

A．温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁

B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现

C．对”地沟油”进行分馏可得到汽油

D．将煤气化后再作为能源，可以减少PM2．5引起的危害

8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法不正确的是

A．离子半径的大小顺序为：

B．若存在简单阴离子R2-，则R不一定与Y、W同主族

C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

9．下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是

A．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色

C．丹参素结构如图所示，能发生取代、加成、氧化反应

D．淀粉、纤维素都用（

）

表示，二者互为同分异构体

10．下列说法正确的是

A．高纯硅可以制作太阳能电池，其工作原理与原电池不相同

B．

，所以臭氧比氧气稳定

D．雷雨天气可以产生硝酸，会给作物带来危害

11．下列实验的现象与对应的结论均正确的是

12．下列有关说法正确的是

A．对于反应

，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大

B．电解法精炼铜时，精铜作阳极，粗铜作阴极

C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和

溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明

D．CH3COOH溶液加水稀释后，电离程度增大，溶液中

的值不变

13．常温下，将

缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol

的氢氧化钠溶液，整个过程中pH受化如图所示，下列有关叙述正确的是

A．②点之前所发生反应的离子方程式为C1

B．③点所示溶液中：

=

C．实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得

D．曲线的④点处水的电离程度最大

二、选择题（本题包括7小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

14．物理学家通过艰辛的实验和理论研究探究自然规律，为科学事业做出了巨大贡献．下列描述中符合物理学史实的是

A．奥斯特发现了电流的磁效应并提出了分子电流假说

B．牛顿发现了万有引力定律但未给出引力常量G的数值

C．法拉第发现了电磁感应现象并总结出了判断感应电流方向的规律

D．卡文迪许用“月一地”检验证实了万有引力定律的正确性

15．一探测器绕月球做匀速圆周运动，变轨后在半径较小的轨道上仍做匀速圆周运动，则变轨后与变轨前相比

A．周期变小B．向心加速度变小

C．线速度变大D．角速度变小

16．如图所示，理想变压器的原副线圈匝数比

，副线圈与阻值为R=200

的电阻相连，原线圈两端所加的电压

，则

A．副线圈输出交流电的频率为50Hz

B．电阻R上消耗的电功率为200W

C．交流电压表的示数为

D．原线圈中电流的最大值为5A

17．M、N是某电场中一条电场线上的两点，若在M点释放一个初速度为零的电子，电子仅受电场力作用，并沿电场线由M点运动到N点，其电势能随位移变化的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．该电子运动的轨迹为曲线

B．该电场有可能是匀强电场

C．M点的电势高于N点的电势

D．该电子运动的加速度越来越小

18．在光滑水平面上，A、B两小球沿水平面相向运动．当小球间距小于或等于L时，受到大小相等，方向相反的相互排斥恒力作用，当小球间距大于L时，相互间的排斥力为零，小球在相互作用区间运动时始终未接触，两小球的

图像如图所示，由图可知

A．A球质量大于B球质量

B．在

时刻两小球间距最小

C．在

时间内B球所受排斥力方向始终与运动方向相同

D．在

时间内两小球间距逐渐减小

19．质量相等的两木块A、B用一轻弹簧栓接，静置于水平地面上，如图（a）所示．现用一竖直向上的力F拉动木块A，使木块A向上做匀加速直线运动，如图（b）所示．在木块A开始运动到木块B将要离开地面的过程中，下述判断正确的是（弹簧始终处于弹性限度内）

A．弹簧的弹性势能一直减小

B．力F一直增大

C．木块A的动能和重力势能之和一直增大

D．两木块A、B和轻弹簧组成的系统的机械能先增大后减小

20．如图所示，边长为2L的正方形虚线框内有垂直于纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为B．一个边长为L粗细均匀的正方形导线框abcd，其所在平面与磁场方向垂直，导线框的对角线与虚线框的对角线在一条直线上，导线框各边的电阻大小均为R．在导线框从图示位置开始以恒定速度

沿对角线方向进入磁场，到整个导线框离开磁场区域的过程中，下列说法正确的是

A．导线框进入磁场区域时产生逆时针方向的感应电流

B．导线框中有感应电流的时间为

C．导线框的bd对角线有一半进入磁场时，整个导线框所受安培力大小为

D．导线框的bd对角线有一半进入磁场时，导线框a、c两点间的电压为

第Ⅱ卷非选择题（必做157分+选做36分，共193分）

1．第II卷共18道题．其中21—30题为必做部分，31—38题为选做部分．

2．第II卷所有题目的答案，考生须用0．5毫米黑色签字笔写在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分．

3．选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答．答题前，请考生务必将所选题号填涂清楚，答完题后，再次确认所选题号．

【必做部分】

21.（18分）

（1）在利用如图甲所示的装置测量木块与长木板间的动摩擦因数的实验中

①以下提供的器材中不需要的是_________，还需要的器材是__________·

打点计时器、纸带、复写纸、木块、长木板、立柱、50Hz低压交流电源、导线、天平．

②若图甲中立柱的高度是木板长度的一半，接通电源，得到如图乙所示的纸带．则木块下滑的加速度为__________m／s2，木块与长木板间的动摩擦因数为____________．（g取10m／s2，所有计算结果均保留两位有效数字）．由于存在系统误差，动摩擦因数的测量值比真实值__________（填偏大或偏小）．

（2）某探究小组要描绘一个标有“4V，1W”的小灯泡的R～U曲线，所供选择的器材除了导线和开关外，还有以下一些器材可供选择：

A．电压表V（量程5V，内阻约为5

）B．直流电源E（电动势4．5V，内阻不计）

C．电流表A1（量程150mA，内阻约为2

）D．电流表A2（量程300mA，内阻约为1

E．滑动变阻器R1（阻值0~l0

）F．滑动变阻器R2（阻值0~200

①实验中要求小灯泡电压从零逐渐增大到额定电压，测量误差尽可能小且方便调节，电流表应选用____________，滑动变阻器应选用___________（填写仪器符号）．请画出该实验的电路图．

②根据实验数据，计算并描绘出了R—U的图像，如甲图所示．由图像可知，当所加电压为3．0V时，小灯泡实际消耗的电功率为_________W（计算结果保留两位有效数字）．

③小灯泡的P—U图像及I—U图像如图乙所示．则小灯泡的电功率P随电压U变化的图像是___________；

伏安特性曲线是____________．（填“a”、“b”、“c”、“d”）

22．（18分）如图所示，AB段为一半径R=0．2m的光滑

圆弧轨道，EF为一倾角是37°

的足够长的光滑固定斜面，斜面上有一质量为0．1kg的薄木板CD，开始时木板被锁定．一质量也为0．1kg的物块从A点由静止开始下滑，通过B点后水平抛出，经过一段时间后恰好以平行于木板的方向滑上木板，在物块滑上木板的同时，木板解除锁定，下滑过程中某时刻物块和木板能达到共同速度．已知物块与木板间的动摩擦因数为

（g取

），求：

（1）物块到达B点时对圆弧轨道压力的大小；

（2）物块做平抛运动的时间；

（3）若下滑过程中某时刻物块和木板达到共同速度，则这个速度为多大?

（木板足够长）

23．（20分）如图所示，磁感应强度大小为B=0.15T，方向垂直纸面向里的匀强磁场分布在半径R=0.20m的圆形区域内，圆的左端跟y轴相切于直角坐标系原点O，右端与边界MN相切于x轴上的A点．MN右侧有平行于x轴负方向的匀强电场．置于坐标原点O的粒子源，可沿x轴正方向射出速度

的带正电的粒子流，比荷为

．不计粒子重力．右侧电场强度大小为

现以过O点并垂直于纸面的直线为轴，将圆形磁场区域按逆时针方向缓慢旋转90

．求：

（1）粒子在磁场中运动的半径；

（2）在旋转磁场过程中，粒子经过磁场后，途经MN进入电场，求粒子经过MN时离A点最远的位置B到A点的距离L1；

（3）通过B点的粒子进人电场后，再次经过MN时距B点的距离L2为多大?

24.（12分）下图表示温度、光照强度对黑藻和衣藻光合作用的影响。

通过比较不同条件下两种藻类的净光合速率（单位为

molO2·

mgh

，）。

请分析回答。

（1）黑藻在光照条件下消耗[H]的场所___________，释放的O2的场所_________．

（2）图1两曲线的交点代表黑藻的净光合速率____________（小于、等于或大于）衣藻的净光合速率衣藻和黑藻生长的最适温度分别为__________和_________．

（3）图2为30℃时获得的实验结果，据图分析以下问题：

①光照强度为63

mol·

m

·

s

时，限制衣藻净光合速率上升的环境因素主要是_______.

②预测35℃时两种藻类净光合速率与光照强度的关系，并在答题纸相应图中绘制相关曲线.

25.（11分）糖皮质激素由肾上腺皮质分泌，其调节作用的机理如图1所示，在人体中分泌的调节机制如图2所示。

请分析回答：

（1）由图1可知，糖皮质激素进入细胞后需要与__________结合，才能进一步启动基因表达过程。

这些特异基因表达后，一方面使分泌抗体的___________细胞的生成受抑制，因此图1细胞可以是___________________；

另一方面该激素与________________为协同作用。

（2）由图2可知，该激素分泌的调节机制为___________调节，乙器官为___________。

当临床治疗大量注射糖皮质激素后，会导致__________激素（填字母）的分泌量下降。

26.（14分）某二倍体高等植物有多对较为明显的相对性状，基因控制情况见下表。

现有一种群，其中基因型为AaBbCc的植株M若干株，基因型为aabbcc的植株N若干株以及其他基因型的植株若干株。

回答以下问题：

（1）该植物种群内，共有__________种表现型，其中杂合红花窄叶细茎有__________种基因型。

（2）若三对等位基因分别位于三对常染色体上，则M×

N后，F1中红花植株占___________，中粗茎窄叶红花植株占____________。

（3）若植株M体细胞内该三对基因在染色体上的分布如上图1所示（不考虑交叉互换），则让植株M自交，F1红花窄叶子代中基因型为AAbbcc比例占_____________。

（4）若用电离辐射处理该植物萌发的种子或幼苗，使B、b基因从原染色体（图1所示）随机断裂，然后随机结合在C、c所在染色体的上末端，形成末端易位。

已知单个（B或b）基因发生染色体易位的植株由于同源染色体不能正常联会是高度不育的。

现有一植株在幼苗时给予电离辐射处理，欲确定该植株是否发生易位或发生怎样的易位，最简便的方法是：

_______________________

对结果及结论的分析如下（只考虑Bb和Cc基因所控制的相对性状）：

①若出现6种表现型子代，则该植株_____________________________________________；

②若不能产生子代个体，则该植株发生__________________________________________；

③若子代表现型及比例为：

宽叶粗茎：

窄叶细茎：

窄叶中粗茎=1：

1：

2，则B和b所在染色体都连在了C、c所在染色体的上末端，且___________________________________。

27．（11分）为防治荔枝蝽等植食性害虫，减少农药的使用，有人尝试在荔枝园的株间种植矮小的山绿豆。

对比研究荔枝一山绿豆复合种植园和荔枝单一种植园中各类昆虫所占的百分比，结果如下图。

请回答：

（1）调查各类昆虫的种群密度能否都用样方法?

__________理由是____________________。

（2）据图分析，复合种植园中害虫明显减少，原因是_______________的比例增加，通过等种间关系消灭害虫。

（3）山绿豆耐阴性好，营养丰富，可作为饲料，选它跟荔枝搭配种植，体现了群落的_______________________________。

（4）用恰当的箭头和文字将图乙补充完整。

无论哪种种植模式，荔枝园里都要定期清除杂草，从能量流动的角度分析，其目的是___________________________________________。

（5）复合种植园中，荔枝、山绿豆、杂草等属于生产者，腐生性昆虫属于__________。

与单一种植园相比，复合种植园生物的种类增加，因而其生态系统的__________结构更为复杂，抵抗力稳定性更高。

28．（18分）2013年12月15日4时搭载长征系列火箭的”玉兔号”顺利驶抵月球表面，实现了五星红旗耀月球的创举。

火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4做氧化剂。

请回答下列问题：

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：

_____________________________；

（2）工业上用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为：

_____________________________；

（3）工业上可以用下列反应原理制备氨气：

mol

①已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图，则此反应的

Q___________

（填“>

”“<

”或“=”）。

②若起始加入氮气和水，15分钟后，反应达到平衡，此时NH3的

浓度为0．3mol／L，则用氧气表示的反应速率为___________。

③常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，____________（选填编号）．

A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．通入稀有气体能提高反应的速率

E．若向容器中继续加入

的转化率将增大

（4）最近华南理工大提出利用电解法制

并以此处理废氨水，装置如图。

①为不影响

的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中

________c（

）（填“>

”或“=”）；

②Ir—Ru惰性电极有吸附02作用，该电极的电极反应为____________________________；

③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理

的物质的量为________________________________________________________。

29．（16分）已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

I．若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：

a．甲+H2O

乙+丙b．乙

氧化物+H2O

①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则甲发生a反应的化学方程式为：

________________

②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则该金属在周期表中的位置是：

______________；

若向30mLlmo1／L的甲的溶液中逐渐加入浓度为4mol／L的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为__________（选填编号）．

A．3mLB．7．5mLC．15mLD．27．5mL

③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为_______________________．

II．若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：

甲+乙

丙．则：

①写出上述反应的化学方程式_______________________________。

②0．5mol气体甲与足量的过氧化钠反应，转移电子的数目为_____________________.

③将一定量气体甲通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入

（HCl）与生成

（甲）的关系如图所示，溶液A中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________.

30．（19分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。

以菱镁矿（主要成分为

，舍少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）通入O2氧化时，发生反应的离子方程式为___________________________．

（2）滤渣2的成分是____________（填化学式）

（3）流程图中“操作步骤”为________________、过滤等操作，得到MgSO4

7H2O晶体。

对MgSO4

7H2O晶体直接加热___________（填“能”或“不能”）得到无水MgSO4固体.

（4）长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg（OH）2，该反应的化学方程式为

____________________________________________________________________________

（5）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_____________________【25℃时，Mg（OH）2的溶度积

】．

（6）煅烧过程存在以下反应：

①若在实验室中煅烧硫酸镁，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要____________。

A．蒸发皿B．坩埚C．泥三角D．石棉网

②用下列实验装置检验煅烧产生的气体中含有SO2、CO2气体（加热装置略去，部分装置可以重复使用）。

正确的连接顺序是

____________________（按接口连接）。

B中盛放的试剂是____________，确定存在二氧化碳气体的实验现象是_____________________________。

【选做部分】

31．（12分）

【化学一化学与技术】

稀土元素是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。

其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。

我国蕴藏着丰富的钇矿石（

），以此矿石为原料生产氧化钇（

）的主要流程如下：

已知：

I．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

Ⅱ．在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

（1）钇矿石（

）的组成用氧化物的形式可表示为_______________________。

（2）欲从

的混合溶液中制得Be

沉淀。

则

①最好选用盐酸和下列选项中的________试剂（填字母代号），

a．NaOH溶液b．氨水c．CO2气d．HNO3

再通过____________操作方可实现（填实验操作名称）．

②写出

足量盐酸发生反应的离子方程式：

（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在______________的范围内；

继续加氨水调节pH=b发生反应的离子方程式为__________________________________，

溶液中Fe3+完全沉淀的判定标准是_______________。

32．（12分）

【化学一物质结构与性质】

一定条件下，

与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。

（1）基态Ni原子的价层电子排布式为__________________。

（2）丁二酮肟组成元素中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为____________________．

丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是______________．

（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为___________．

（4）Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42．1℃，熔点为

19.3℃。

Ni（CO）