人教版高中化学必修二231化学反应速率45分钟课后作业含答案解析Word文件下载.docx
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BC
3.某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。
反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v（Y2）＝0.1mol/（L·
min），生成的c（Z）为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是（ ）
A.X2＋2Y22XY2B.2X2＋Y22X2Y
C.3X2＋Y22X3YD.X2＋3Y22XY3
题目要求根据一定物质的浓度变化及物质的化学反应速率来确定物质反应的化学方程式。
解题时需要利用不同物质的化学反应速率与化学方程式计量数之间的关系进行逆向思维。
参加反应的X2，即为在反应中X2物质的浓度变化，则X2表示的反应速率为：
v（X2）＝＝0.3mol/（L·
min）；
用Z表示的化学反应速率v（Z）＝＝0.2mol/（L·
min），故X2，Y2和Z反应速率之比即化学方程式中物质的化学计量数之比为：
v（X2）∶v（Y2）∶v（Z）＝0.3mol/（L·
min）∶0.1mol/（L·
min）∶0.2mol/（L·
min）＝3∶1∶2。
根据原子守恒，可确定Z的化学式为：
X3Y。
故可得出反应的化学方程式。
4.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：
2HIH2＋I2。
若c（HI）由0.1mol·
L－1降到0.07mol·
L－1时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·
L－1降到0.05mol·
L－1时，所需反应的时间为（ ）
A.5s B.10s
C.大于10sD.小于10s
随着反应不断进行：
c（HI）逐渐减小，v（正）逐渐减小。
所以，c（HI）由0.07mol·
L－1，所用时间应大于10s。
5.其他条件不变时，能使反应速率加快的是（ ）
A.对于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，增大体系的压强
B.对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时，充入Ar
C.对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2
D.对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar
此题着重考查压强对反应速率的影响。
压强改变时，必须引起反应物浓度的变化，才能使反应速率发生变化，不能理解为“容器所受压强变化时反应速率就会发生变化”。
6.在2L的密闭容器中进行如下反应：
mX（g）pZ（g）＋qQ（g）
在2秒钟内用X表示的平均反应速率为mol/（L·
s），则2秒钟内Q物质增加了（ ）
A.molB.mol
C.molD.mol
由题意可知v（X）∶v（Q）＝m∶q，∴v（Q）＝v（X）＝×
＝mol/（L·
s）则n（Q）＝v（Q）×
V×
t＝mol/（L·
s）·
2L×
2s＝mol。
D
7.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）＋B（g）2C（g）
若经2s后测得C的浓度为0.6mol·
L－1，现有下列几种说法正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·
L－1·
s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·
A.①③B.①④
C.②③D.③④
由题知2s时C的浓度为0.6mol·
L－1，根据化学方程式中化学计量数比，可算出B的变化浓度为0.3mol·
L－1，进而确定B的浓度是（1mol·
L－1－0.3mol·
L－1）＝0.7mol·
L－1；
A的变化浓度为0.6mol·
L－1，从而求得A的转化率为30%；
用C表示的反应的平均速率为0.3mol·
s－1，可推知用A表示的反应的平均速率为0.3mol·
s－1，用B表示的反应的平均速率为0.15mol·
s－1。
对照各选项，符合题意的是B。
B
8．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到右上图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）
组别
c（HCl）（mol·
L－1）
温度（℃）
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
3
50
4
粉末状
A.4、3、2、1B．1、2、3、4
C．3、4、2、1D．1、2、4、3
其他条件一定时，溶液的浓度越大，化学反应速率越快；
温度的升高和固体由块状变为粉末状都能显著加快反应速率。
实验1中盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；
实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以实验3的反应速率大于实验2的反应速率；
实验3和实验4虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，无法比较，故有A、C两种可能。
AC
9．为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（ ）
A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
Mg的活泼性大于Al，故Mg与盐酸反应速率快，A错误；
固体颗粒越小，其表面积越大，故等质量的大理石粉表面积远远大于大理石块，反应速率越快，B正确；
在光照条件下，浓硝酸分解比在冷暗处快，C正确；
MnO2作为催化剂加快KClO3的分解，D正确。
A
10．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的（ ）
A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快
C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
A项，KClO3受热产生O2，助燃；
B项，Zn置换出Cu后形成原电池；
C项，属于离子反应，在水溶液中，离子间反应更快。
11．在其他条件不变时，设某物质在10℃时反应速率为3mol·
（L·
s）－1，每升高10℃，反应速率是原来的3倍，那么50℃，反应速率是（ ）
A．9mol·
s）－1B．27mol·
s）－1
C．81mol·
s）－1D．243mol·
根据题意，50℃时的反应速率为v＝3mol·
s）－1×
3（50－10）/10＝243mol·
s）－1。
12．对于反应N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率（ ）
A.缩小体积使压强增大
B.体积不变充入N2使压强增大
C.体积不变充入He气使压强增大
D.压强不变充入N2使体积增大
压强对速率的影响，本质上是浓度的影响。
A.缩小反应体系的体积，总压增大，各物质的浓度均增大，故反应速率加快。
B.体积不变，充入N2，反应物浓度增大，反应速率加快。
C.体积不变，充入He，总压虽增大，但体系中各物质浓度均没有改变，故反应速率不变。
D.压强不变充入N2，导致体积增大，各物质的浓度除N2不变外，其余均减小，故反应速率减慢。
AB
13．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
1.03.00.2
0.61.81.0
0.41.21.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（ ）
A．2s末氨气的反应速率＝0.4mol·
B．前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·
C．前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·
D．2s～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·
A项不符合平均反应速率的定义，2s末的速率是瞬时速率，在本题条件下是不能求解的；
氨气在0～2s时间内，浓度的增加值为1.0mol/L－0.2mol/L＝0.8mol/L，故前2s氨气的平均反应速率＝0.8mol/L÷
2s＝0.4mol/（L·
s），B项正确；
前4s内氨气的平均反应速率＝（1.4－0.2）mol/L÷
4s＝0.3mol/（L·
s），故C项正确；
2s～4s时间内氨气的平均反应速率＝（1.4－1.0）mol/L÷
（4－2）s＝0.2mol/（L·
s），故D项正确。
二、填空题（共48分）
14．（9分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/（L·
求：
（1）此时A的浓度c（A）＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：
n（A）＝n（B）＝________mol。
（2）B的平均反应速率：
v（B）＝________mol/（L·
（3）x的值为________。
（1）设原混合物中A、B的物质的量为a，列出起始时和5min时有关物质的物质的量。
3A（g）＋B（g）xC（g） ＋ 2D（g）
起始时（mol）aa00
5min时（mol）a－1.5a－0.50.1×
2×
50.5×
根据c（A）∶c（B）＝3∶5，可得＝，解得a＝3
即n（A）＝n（B）＝3mol,5min时c（A）＝＝0.75mol/L。
（2）v（B）＝＝0.05mol/（L·
（3）由化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，则＝，解得x＝2。
（1）0.75 3
（2）0.05 （3）2
15．（12分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。
所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
实验编号
大理石规格
HNO3浓度（mol/L）
实验目的
①
粗颗粒
2.00
（Ⅰ）实验①和②探究浓度对反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和③探究温度对反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和④探究______对反应速率的影响
②
③
④
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。
计算实验①中70s～90s范围内用HNO3表示的平均反应速率________（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。
（1）
实验
编号
大理石
规格
（Ⅲ）大理石规格
1.00
35
细颗粒
（2）1.0×
10－2mol/（L·
s）
16．（9分）用纯净的碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如图所示，分析判断：
__________段化学反应速率最快，________段收集的二氧化碳气体最多。
（2）为了减缓上述反应的化学速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________（填字母编号）。
A．蒸馏水B．NaCl固体
C．NaCl溶液D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？
（至少回答两种）____________________________________
_________________________________________________________。
（1）中，观察图示可知：
EF段单位时间内生成V（CO2）最多，故EF段化学反应速率最快。
（2）中，要减缓化学反应速率，需要从影响化学反应速率的各种因素入手：
A、C相当于对盐酸进行稀释，使得c（HCl）减小，能够减缓反应速率。
D中相当于增大盐酸浓度，反应速率加快；
加入NaCl固体对化学反应速率影响不大。
（3）中，还可采取：
减小固体与盐酸的接触面积（改用较大块的碳酸钙），或用与盐酸不反应的物质将CaCO3部分包住，或加入CH3COONa溶液等。
（1）EF EF
（2）AC
（3）改用较大块的碳酸钙固体；
或用与盐酸不反应的东西将碳酸钙部分包住；
或加入醋酸钠溶液等
17．（18分）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间/min
5
氢气体积/mL
120
232
290
310
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大________，原因是_______________________________________
_________________________________________________________________________________________________________。
（2）哪一段时段的反应速率最小________，原因是_____________
____________________________________________________________________________________________________________________。
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率。
（设溶液体积不变，要写出计算过程）
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液，你认为可行的是________。
（1）2～3min 因该反应是放热反应，此时温度高
（2）4～5min 因为此时H＋浓度小
（3）n（H2）＝＝0.005mol，依据方程式
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，消耗0.01molHCl，
Δc＝＝0.1mol·
L－1，v（HCl）
＝＝＝0.1mol·
min－1
（4）AB
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