宁夏银川一中高三理综第二次模拟考试Word下载.docx
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的卵细胞
B．乙图所示细胞分裂一定是减数分裂
C．甲、乙两图所示细胞中的染色单体数分别是8条和4条
D．甲、乙两图所示细胞中都有2个染色体组
5．研究发现两种现象：
①给动物注射从某种细菌获得的物质甲后，此动物对这种细菌具有了免疫能力；
②动物体内的B细胞受到抗原刺激后，在物质乙的作用下，可增殖、分化为浆细胞。
则这两种物质中
A．甲是抗原，乙是抗体B．甲是淋巴因子，乙是抗体
C．甲是抗原，乙是淋巴因子D．甲是抗体，乙是淋巴因子
6．环境容纳量的实质是有限环境中的有限增长，下图曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示某野生动物种群数量超过环境容纳量后,其未来种群数量变化三种可能的情况。
据图判断下列相关叙述错误的是
A.图中“J”型曲线的作用是对照
B.据图分析对种群Ⅲ应采取就地保护措施
C.图中阴影部分表示在生存斗争中被淘汰的个体数
D.据图分析可知，破坏程度：
Ⅰ最轻,Ⅱ次之,Ⅲ最重
7．有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法不正确的是
A．相同条件下，正丁烷、新戊烷、异戊烷的沸点依次增大
B．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
C．甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应属于同一类型的反应
D．有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种
8.莽草酸的结构简式如图，下列关于莽草酸的说法不正确的是
A．相同条件下等物质的量的莽草酸和正戊醛（C5H10O）完全
燃烧时的耗氧量相同
B．分子中含有两种含氧官能团，可发生取代反应
C．1mol莽草酸既可与2mol氢气发生加成反应，也可与4molNaOH发生中和反应
D．可用溴水鉴别莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯
9．NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为NA
B．1molFe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NA
C．标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生
分子的数目为
D．
中含有电子数为
10.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．0.01mol·
L－1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·
L－1Ba（OH）2溶液等体积混合：
NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·
H2O
B．一定条件下,将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）,放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38.6kJ·
mol-1
C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：
Br-+Ag+==AgBr↓
D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·
mol－1，则CO2分解的热化学方程式为：
2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）ΔH＝+283.0kJ·
mol－1
11.关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是
选择
叙 述
评价
A
装置名称:
①电解池,②原电池
错误
B
硫酸浓度变化:
①增大,②减小
C
电极反应式:
①阳极:
4OH--4e-====2H2O+O2↑
②正极:
Zn-2e-====Zn2+
正确
D
离子移动方向:
①H+向阴极移动 ②H+向正极移动
12.次氯酸可用于杀菌消毒。
已知25°
C时：
①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（l）ΔH＝-Q1kJ·
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH＝-57.3kJ·
下列说法正确的是
A．在25°
C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：
HClO（aq）=H+（aq）+ClO-（aq）ΔH＝-（57.3+Q1）kJ·
B．将20ml1mol/LHClO与10ml1mol/LNaOH混合后的溶液，一定存在:
2C（H+）-2C（OH-）=C（ClO-）-C（HClO）
C．已知酸性H2SO3>
HClO>
HSO3-,则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：
SO32-+HClO=HSO3-+ClO-
D．已知酸性CH3COOH>
HClO,则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：
C（Na+）>
C（ClO-）>
C（CH3COO-）>
C（OH-）>
C（H+）
13.有6.85g铅的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00g固体沉淀物，这种铅的氧化物的化学式为
A.PbOB.PbO2C.Pb3O4D.Pb3O4和PbO2的混合物
二、选择题:
本题共8小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，第14-19题只有一项符合题目要求，第20、21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．若地球和火星绕太阳做匀速圆周运动的周期分别为T1和T2，轨道半径大小分别为R1和R2，则
A．
B．
C．
D．
15．如图所示，A、B两球质量均为m．固定在轻弹簧的两端，分别用细绳悬于O点，其中球A处在光滑竖直墙面和光滑水平墙面的交界处，已知两球均处于平衡状态，OAB恰好构成一个正三角形，则下列说法正确的是（重力加速度为g）
A．球A一定受到四个力的作用
B．弹簧对球A的弹力大于对球B的弹力
C．绳OB对球B的拉力大小一定小于mg
D．绳OA对球A的拉力大小等于或小于1．5mg
额
16．如图所示是反映汽车从静止匀加速启动（汽车所受阻力f恒定），达到额定功率后以额定功率运动最后做匀速运动的速度随时间及加速度、牵引力和功率随速度变化的图象，其中不正确的是
17．如图所示，电源电动势为E，内阻为r。
电路中的R2、R3分别为总阻值一定的滑动变阻器，R0为定值电阻，R1为光敏电阻（其电阻随光照强度增大而减小）。
当电键S闭合时，电容器中一带电微粒恰好处于静止状态。
有关下列说法中正确的是
A．只逐渐增大R1的光照强度，电阻R0消耗的电功率
变大，电阻R3中有向上的电流
B．只调节电阻R3的滑动端P2向上端移动时，电源消耗
的功率变大，电阻R3中有向上的电流
C．只调节电阻R2的滑动端P1向下端移动时，电压表示数变大，带电微粒向下运动
D．若断开电键S，电容器所带电荷量变大，带电微粒向上运动
18．把动力装置分散安装在每节车厢上，使其既具有牵引动力，又可以载客，这样的客车车厢叫做动车。
而动车组是几节自带动力的车厢（动车）加几节不带动力的车厢（也叫拖车）编成一组，如图所示。
假设动车组运行过程中受到
的阻力与其所受重力成正比，每节动车与拖车的质量都相
等，每节动车的额定功率都相等。
若2节动车加6节拖车
编成的动车组的最大速度为120km/h，则9节动车加3节
拖车编成的动车组的最大速度为
A.120km/hB.240km/hC.360km/hD.480km/h
19．一粒子从A点射入电场，从B点射出，电场的等势面和粒子的运动轨迹如图所示，图中左侧前三个等势面彼此平行等距，各个相邻的
等势面间电势差相等，不计粒子的重力．下列说法
正确的有
A．粒子带负电荷
B．粒子的加速度先不变，后变小
C．粒子的速度不断增大
D．粒子的电势能先减小，后增大
20．如图所示，电阻为r的矩形线圈在匀强磁场中绕垂直于
磁场的轴以角速度ω=100πrad/s匀速转动。
t=0时刻线
圈平面与磁场垂直，各电表均为理想交流电表，则
A．t=0时刻线圈中的感应电动势最大
B．1s内电路中的电流方向改变100次
C．滑片P下滑时，电压表的读数变大
D．开关K处于断开状态和闭合状态时，电流表的读数相同
21．如图所示，质量为3m的重物与一质量为m的线框用一根
绝缘细线连接起来，挂在两个高度相同的定滑轮上，已知
线框电阻为R，横边边长为L，水平方向匀强磁场的磁感
应强度为B，磁场上下边界的距离、线框竖直边长均为h。
初始时刻，磁场的下边缘和线框上边缘的高度差为2h，将
重物从静止开始释放，线框穿出磁场前，若线框已经做匀
速直线运动，滑轮质量、摩擦阻力均不计。
则下列说法中
正确的是
A．线框进入磁场时的速度为
B．线框穿出磁场时的速度为
C．线框通过磁场的过程中产生的热量Q=
D．线框进入磁场后，若某一时刻的速度为v，则加速度为
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；
第33题—39题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（7分）
某班级同学用如图（a）所示的装置验证牛
顿第二定律。
加在倾斜轨道上，小车甲上固定
一个力传感器，小车乙上固定一个加速度传感
器（可以测量乙在任意时刻的加速度大小），力传感器和小车乙之间用一根不可伸长的细线连接，在弹簧拉力的作用下两辆小车一起开始运动，利用两个传感器可以采集记录同一时刻小车乙受到的拉力和加速度的大小．
（1）下列关于实验装置和操作的说法中正确的是（）
A．轨道倾斜是为了平衡小车甲受到的摩擦力
B．轨道倾斜是为了平衡小车乙受到的摩擦力
C．实验中，在小车乙向下运动的过程中均可采集数据
D．实验中，只能在小车乙加速运动的过程中采集数据
（2）四个实验小组选用的小车乙（含加速度
传感器）的质量分别为m1=0．5kg、m2=1．0kg、
m3=1．5kg和m4=2．0kg，得到如图（b）所示的
a-F图像．
（3）为了进一步验证a和m的关系，可直接
利用图（b）的四条图线收集数据，然后作图。
请写出具体的做法：
①如何收集数据?
②为了更直观地验证a和m的关系，建立的
坐标系。
应以为纵轴，以为横轴。
23．（8分）
使用理想电压表、电流表、滑动变阻器、直流电源等仪器，研究一只小灯泡完整的伏-安特性，测得I-U图象如图所示。
已知滑动变阻器滑动片的有效移动长度为30cm，变阻器的最大阻值为22.5Ω，电源电动势为6V，内阻不计。
（1）在右侧的虚线框内，不改变滑动变阻器和电源的位置，补上伏特表、安培表、灯泡，画出完整的电路图。
要求滑动变阻器的滑动片向左滑动时，灯泡的电压增大。
（2）根据I-U图像可知：
从A到B的过程中灯泡的电阻逐渐___________（选填“增大”、“减小”），改变的阻值为___________Ω。
（3）在获得A→B段图线数据的过程中，滑动变阻器的滑动片向左移动了________cm的长度。
24.（14分）
有一个小圆环瓷片最高能从h=0.18m高处静止释放后直接撞击地面而不被摔坏。
现让该小圆环瓷片恰好套在一圆柱体上端且可沿圆柱体下滑，瓷片
与圆柱体之间的摩擦力是瓷片重力的4.5倍，如图所示。
若将
该装置从距地面H=4.5m高处从静止开始下落，瓷片落地恰好
没摔坏。
已知圆柱体与瓷片所受的空气阻力都为自身重力的
0.1倍，圆柱体碰地后速度立即变为零且保持竖直方向。
（g=10m/s2）
（1）瓷片直接撞击地面而不被摔坏时，瓷片着地时的最大速度为多少？
（2）瓷片随圆柱体从静止到落地，下落总时间为多少？
25．（18分）
如图，足够长斜面倾角θ=30°
，斜面上OA段光滑，A点下方粗糙且
。
水平面上足够长OB段粗糙且μ2=0.5，B点右侧水平面光滑。
OB之间有与水平方成β（β已知）斜向右上方的匀强电场E=
×
105V/m。
可视为质点的小物体C、D质量分别为mC=4kg，mD=1kg，D带电q=+1×
10-4C，用轻质细线通过光滑滑轮连在一起，分别放在斜面及水平面上的P和Q点由静止释放，B、Q间距离d=1m，A、P间距离为2d，细绳与滑轮之间的摩擦不计。
（sinβ=
，cosβ=
，g=10m/s2），求：
（1）物体C第一次运动到A点时的重力的功率；
（2）物块D运动过程中电势能变化量的最大值；
（3）物体C第一次经过A到第二次经过A的时间t。
26.（15分）
某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷，查阅资料得知：
NaBr＋H2SO4
HBr＋NaHSO4
CH3CH2OH＋HBr
CH3CH2Br＋H2O
化学兴趣小组根据实验原理设计如右图的装置。
根据题意完成下列填空：
有关数据列表如下：
乙醇
溴乙烷
状态
无色液体
无色液体
密度／g·
cm-3
0.8
1.4
沸点／℃
78.5
119.0
熔点／℃
-l30
38.4
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和2:
1的硫酸。
配制体积比2：
1的硫酸所用的仪器为（选填编号）
a．烧杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶e.滴定管
（2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第层；
（3）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质应加
入（选填编号）然后再进行一步操作即可；
a．无水氯化钙b．硝酸银溶液c．四氯化碳d．亚硫酸钠溶液
（4）实验过程中，同学发现仪器连接部分有漏气现象，老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：
；
（5）假设最初取用的无水乙醇是57.5mL,最后得到的纯净的溴乙烷是52.0mL，则溴乙烷的产率为。
27.（14分）
氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途，下图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程如下：
（1）混合使用冰水的目的是；
（2）操作II和III的名称是,；
（3）混合中发生反应的离子方程式为；
（4）工业上用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al3+、Fe3+杂质，加入适量的
试剂（填化学式）后控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质，控制溶液的PH约为8.0的目的是_______________________________________________________；
（5）t℃时，将HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，又知t℃时AgCl的Ksp=4×
l0-10，下列说法不正确的是（）
A．向含有Cl-和Br-的混合液中滴加硝酸银溶液，
一定先产生AgBr的沉淀
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）
AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数Κ≈816
28.（14分）
已知CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
|温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：
（1）该反应的△H0（填“<
”“>
”“=”）；
理科综合试卷第11页（共20页）理科综合试卷第12页（共20页）
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v（CO）=0.003mol·
L-1·
s-1，则6S末CO2的物质的量浓度为；
反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）；
a．压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变
c.c（CO）不随时间改变d.单位时间里生成CO和H2的物质的量相等
（4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c（H2O）:
c（CO）应不低于；
（5）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式；
（6）已知CO可用于制备很多物质：
ΔH＝+8.0kJ·
ΔH＝+90.4kJ·
ΔH＝-556.0kJ·
ΔH＝-483.6kJ·
请写出
与
反应生成
热化学方程式。
29.（11分）
研究小组在环境温度为25℃其它条件均适宜时，测得某植物叶片遮光前吸收CO２的速率和遮光后（完全黑暗）释放CO２的速率（实验一），绘制曲线图甲；
为研究环境因素对该绿色植物光合作用与呼吸作用的影响，他们继续设计并完成实验二（图乙），图乙是在光照充足且适宜的条件下将植株放在特殊的装置内，测得的数据（吸收或释放CO２的速率是指单位面积叶片在单位时间内吸收或释放CO２的量），回答下列问题：
（1）CO２进入叶肉细胞被固定的场所是。
（2）该植物在光照条件下实际光合作用面积可用图甲中的面积表示，其中图形B的面积表示。
若提高温度、降低光照，则图形（填“A”或“B”）的面积变小。
（3）实验二的实验目的是：
，据图分析该植物在该光照条件下，30℃时光合作用合成的有机物（大于、小于或等于）25℃时合成的有机物量。
30．（10分）
果蝇的紫眼／红眼是一对相对性状，由常染色体上等位基因A/a控制。
某研究小组在野生型果蝇（长翅）中发现卷翅不能飞行的突变体。
为研究果蝇这两对相对性状的遗传规律，进行以下杂交试验：
（所有杂交试验均在适宜条件下完成，子代各性状表现雌雄均有）
第一阶段
第二阶段
P紫眼卷翅×
红眼长翅
↓
F1红眼卷翅红眼长翅
219只251只
F1红眼卷翅×
F1红眼卷翅
F2红眼卷翅红眼长翅紫眼卷翅紫眼长翅
496只254只157只80只
请分析实验结果回答：
（1）果蝇两对性状中显性性状为。
卷翅／长翅性状是由染色体上等位基因（B/b）控制。
（2）F1红眼卷翅果蝇基因型为。
（3）F2代果蝇的性状分离比偏离9:
3:
1，推测可能的原因是。
如果推测正确，F2基因型有种，其中纯合子比例为。
31.（8分）
下图为生长素（IAA）对豌豆幼苗茎内赤霉素生物合成影响的示意图。
图中GA1、GA8、GA20、GA29是四种不同的赤霉素，只有GA1能促进豌豆茎的伸长。
据图分析回答下列问题
（1）高等植物体内，生长素和赤霉素对植物生命活动的调节都表现为，赤霉素与生长素表现出激素间相互作用类型中的____________作用。
（2）实验人员用生长素极性运输抑制剂处理豌豆幼苗的顶芽，该植株较正常植株
（高或矮），实验人员发现对酶1基因突变的豌豆幼苗施用GA20，该植株仍不能恢复正常高度，合理的解释是。
（3）某研究小组围绕生长素和赤霉素之间的关系对豌豆茎段生长的影响进行了实验探究得到如图所示结果。
据图可以得出的结论有：
①_____________________________________；
②_____________________________________。
32．（10分）
湿地生态系统拥有强大的生态净化作用，是地球上一种独特的、多功能的生态系统，据统计1公顷湿地生态系统每年创造的价值高达1.4万美元，是热带雨林的7倍，是农田生态系统的160倍。
湿地还是许多珍稀野生动植物赖以生存的基础，对维护生态平衡、保护生物多样性具有特殊的意义。
下图所示为某湿地生态系统，当污染物随水流进入湿地时，湿地水体中碳元素的迁移和转化途径，据图回答下列问题。
（1）湿地生态系统的成分一般可以概括为以及生产者、消费者和分解者四种基本成分。
湿地生态系统是通过物质循环、能量流动和所构成的占据一定空间、具有一定结构、执行一定功能的动态平衡整体。
（2）湿地水体中碳元素的迁移和转化途径有多种湿地生物的代谢活动参与，图中a和b所代表的生理过程分别为和。
（3）现今，大量的人类活动如过度放牧、工业排放等使湿地的污染程度加重。
过度放牧，导致很多湿地植物不能有规律的完成其生活周期，导致湿地植物的丧失，破坏了湿地生态系统的良性循环；
工业排放的没有净化的污水中含有高浓度的镉、铅等，如果人食用湿地鱼类，也将对健康造成极大的危害，原因是。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。
注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理——选修3-3】
（15分）
理科综合试卷第15页（共20页）理科综合试卷第16页（共20页）
（1）（5分）关于一定量的理想气体，下列说法正确的是（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分.选对3个得5分;
每选错1个扣3分，最低得分为0分）.
A.气体分子的体积是指每个气体分子平均所占有的空间体积
B.只要能增加气体分子热运动的剧烈程度，气
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