第4章第1节 气体实验定律Word文档格式.docx
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图象.
(4)探究结果:
压强与体积成反比.
5.玻意耳定律
(1)内容:
一定质量的气体,在温度保持不变的条件下,压强与体积成反比.
(2)公式:
p∝
,也可写作p1V1=p2V2或pV=恒量.
(3)条件:
气体的质量一定,温度保持不变.
6.气体等温变化的图象(即等温线)
(1)图象(如图412所示)
图412
(2)特点:
一定质量的气体在温度不变时,由于压强与体积成反比,在pV图象上等温线应为双曲线,在p
图象上等温线应为过原点的直线.
1.玻意耳定律的成立条件是一定质量的气体,温度保持不变.(√)
2.气体的三个状态参量是指压强、温度和体积.(√)
3.在pV图象上,等温线为直线.(×
)
处理实验数据时,为什么不直接画pV图象,而是画p
图象?
【提示】 pV图象是曲线,不易直接判定气体的压强和体积的关系.而p
图象是直线,很容易判定其关系.
图413
如图413所示也是“探究气体等温变化规律”的装置,试根据实验探究以下问题:
探讨1:
本实验的研究对象是什么?
【提示】 注射器下端的开口有橡胶套,它和柱塞一起封闭在玻璃管中的空气柱.
探讨2:
实验过程中如何保证气体的质量和温度不变?
【提示】
(1)实验前在柱塞上涂好润滑油,保证气体质量不变.
(2)缓慢下拉或上压柱塞,不用手接触注射器,保证气体的温度不变.
1.对玻意耳定律的理解
(1)适用条件:
一定质量的某种气体,温度不太低,压强不太大.
(2)定律也可以表述为pV=常量或p1V1=p2V2,其中的常量与气体所处温度高低有关,温度越高,常量越大.
2.pV图象与p
图象
(1)一定质量的气体的pV图象如图414甲所示,图线为双曲线的一支,且温度t1<
t2.
甲 乙
图414
(2)一定质量的气体p
图象如图乙所示,图线的延长线为过原点的倾斜直线,且温度t1<
3.应用玻意耳定律的思路和方法
(1)确定研究对象,并判断是否满足玻意耳定律成立的条件.
(2)确定始末状态及状态参量(p1、V1,p2、V2).
(3)根据玻意耳定律列方程p1V1=p2V2代入数值求解(注意各状态参量要统一单位).
(4)注意分析题目中的隐含条件,必要时还应由力学或几何知识列出辅助方程.
(5)有时要检验结果是否符合实际,对不符合实际的结果要舍去.
1.一定质量的气体,在做等温变化的过程中,下列物理量发生变化的有( )
A.气体的体积
B.单位体积内的分子数
C.气体的压强
D.分子总数
E.气体分子的平均动能
【解析】 等温过程中,p、V发生相应变化,单位体积内的分子数也随之发生相应变化.温度不变,分子的平均动能不变,故选A、B、C.
【答案】 ABC
2.如图415所示为一定质量的气体在不同温度下的两条等温线,则下列说法中正确的是( )
图415
A.从等温线可以看出,一定质量的气体在发生等温变化时,其压强与体积成反比
B.一定质量的气体,在不同温度下的等温线是不同的
C.由图可知T1>
T2
D.由图可知T1<
E.由图可知T1=T2
【解析】 一定质量的气体的等温线为双曲线,由等温线的物理意义可知,压强与体积成反比,且在不同温度下等温线是不同的,所以A、B正确;
对于一定质量的气体,温度越高,等温线离坐标原点的位置就越远,故C、E错误,D正确.
【答案】 ABD
3.如图416,一气缸水平固定在静止的小车上,一质量为m、面积为S的活塞将一定量的气体封闭在气缸内,平衡时活塞与气缸底相距L.现让小车以一较小的水平恒定加速度向右运动,稳定时发现活塞相对于气缸移动了距离d.已知大气压强为p0,不计气缸和活塞间的摩擦,且小车运动时,大气对活塞的压强仍可视为p0,整个过程中温度保持不变,求小车加速度的大小.
【导学号:
30110038】
图416
【解析】 选气缸内被封闭的气体为研究对象
小车静止时为状态1,
系统处于平衡状态,则有p1S=p0S
气体的压强p1=p0,
气体的体积V1=SL
设小车加速度为a时为状态2,
由牛顿第二定律得p2S-p0S=ma
气体的压强p2=p0+
,
气体的体积V2=S(L-d)
由玻意耳定律得p1V1=p2V2
联立各式得a=
.
【答案】
解题时的注意事项
(1)压强的确定方面:
应用玻意耳定律解题时,确定气体的压强是解题的关键,无论是液柱、活塞、气缸,还是封闭在液面下的气柱,都不要忘记大气压强产生的影响.
(2)统一单位方面:
列方程时,由于等式两边是对应的,因此各物理量的单位可以不是国际单位,但等式两边必须统一.例如,体积可以都用升,压强可以都用大气压.
查理定律
1.等容变化
一定质量的气体,在体积不变时,压强和温度的关系.
2.探究等容变化的规律
(1)实验装置(如图417所示)
图417
烧瓶内被封闭的气体.
②压强和温度:
从气压计上读出气体的压强,从温度计上读出气体的温度.
①加热烧杯,待气压计示数稳定后,记下气体的压强和温度.
②按步骤①的方法继续做实验,测出几组对应的压强和温度值.
③处理数据,作pT图象.
(3)探究结果:
压强与热力学温度成正比.
3.查理定律
一定质量的气体,在体积保持不变的条件下,压强与热力学温度成正比.
p∝T或
=
气体的质量一定,体积保持不变.
4.热力学温度T
(1)单位是开尔文,简称为开,符号为K.
(2)与摄氏温度t的关系:
T=t+273.
1.在体积不变的条件下,压强与热力学温度成正比.(×
2.热力学温度T=t+273,且ΔT=Δt.(√)
3.一定质量的气体,压强与摄氏温度成正比.(×
如果横轴用摄氏温度,则等容变化的pt图象是怎样的?
【提示】 根据T=t+273,p=CT=C(t+273).当p=0时,t=-273℃,故pt图象为直线,但不通过坐标原点.
甲乙
图418
如图418为一定质量的气体在体积不变的条件下,压强随摄氏温度(图甲)及热力学温度(图乙)的变化关系,
如图甲,压强与摄氏温度成正比吗?
图象与纵轴的截距表示什么?
【提示】 p与t是线性关系,不成正比,与纵轴的截距表示0℃时气体的压强.
在压强不太大,温度不太低时,图象的延长线与横轴的交点表示什么?
压强与热力学温度有怎样的关系?
【提示】 表示绝对零度,p与T成正比.
1.查理定律
(1)成立条件:
气体的质量和体积不变.
(2)表达式
①热力学温度下:
=C.
②摄氏温度下:
pt=p0+
p0.
(3)查理定律表达式
=C中的C与气体的种类、质量、体积有关.
2.查理定律的推论
或Δp=
ΔT
表示一定质量的某种气体从初状态(p、T)开始发生等容变化,其压强的变化量Δp与温度的变化量ΔT成正比.
3.等容过程的pT和pt的图象
(1)pT图象:
一定质量的某种气体,在等容过程中,气体的压强p和热力学温度T的关系图线的延长线是过原点的倾斜直线,如图419所示,且V1<
V2,即体积越大,斜率越小.
图419
(2)pt图象:
一定质量的某种气体,在等容过程中,压强p与摄氏温度t是一次函数关系,不是简单的正比例关系,如图4110所示,等容线是一条延长线通过横轴-273.15℃的点的倾斜直线,且斜率越大,体积越小.图象纵轴的截距p0是气体在0℃时的压强.
图4110
4.如图4111所示为一定质量气体的等容线,下面说法中正确的是( )
图4111
A.直线AB的斜率是
B.0℃时气体的压强为p0
C.温度在接近0K时气体的压强为零
D.BA延长线与横轴交点为-273℃
E.压强p与温度t成正比
【解析】 在pt图象上,等容线的延长线与t轴的交点坐标为-273℃,从图中可以看出,0℃时气体压强为p0,因此直线AB的斜率为
,A、B、D正确;
在接近0K时,气体已液化,因此不满足查理定律,压强不为零,C错误;
压强p与温度t的关系是线性关系而不是成正比,E错误.
5.用易拉罐盛装碳酸饮料非常卫生和方便,但如果剧烈碰撞或严重受热会导致爆炸.我们通常用的可乐易拉罐容积V=335mL.假设在室温(17℃)下罐内装有0.9V的饮料,剩余空间充满CO2气体,气体压强为1atm.若易拉罐能承受的最大压强为1.2atm,则保存温度不能超过多少?
【解析】 本题为一定质量的气体发生等容变化,取CO2气体为研究对象.
初态:
p1=1atm,T1=(273+17)K=290K,
末态:
p2=1.2atm,T2待求.
由查理定律
得T2=
K=348K.
t=(348-273)℃=75℃.
【答案】 75℃
利用查理定律解题的一般步骤
(1)明确研究对象,并判断是否满足其适用条件.
(2)确定始末状态参量(p1、T1,p2、T2).
(3)根据查理定律列方程求解(注意p1和p2、T1和T2统一单位).
盖·
吕萨克定律
1.等压变化
一定质量的气体,在压强不变的情况下,体积和温度的关系.
2.探究等压变化的规律
(1)实验装置(如图4112所示)
图4112
毛细管中被水银柱封闭的气体.
②体积和温度:
从温度计上直接读出气体的温度,用空气柱的长度表示气体的体积(毛细管的截面积不变),由刻度尺直接读出.
①加热烧杯,待温度计示数稳定后,记下气体的温度和体积.
②按步骤a的方法继续做实验,求出几组对应的温度和体积.
③处理数据,作VT图象.
(3)探究结果
体积与热力学温度成正比.
3.盖·
吕萨克定律
一定质量的气体,在压强保持不变的条件下,体积与热力学温度成正比.
V∝T或
气体的质量一定,压强保持不变.
4.理想气体的状态方程
(1)实验定律的成立条件:
压强不太大、温度不太低.
(2)三个参量都变化时的关系:
=C.
1.一定质量的气体,若压强保持不变,则体积与热力学温度成正比.(√)
2.一定质量的气体,若压强和体积保持不变,温度可能会发生变化.(×
等压线的斜率大小与气体压强大小之间有怎样的对应关系?
【提示】 一定质量的气体在不同压强下做等压变化时,在VT坐标系中得到的是通过坐标原点的一倾斜直线,直线的斜率越大,压强越小.
甲 乙
图4113
如图4113甲、乙为一定质量的不同压强的气体,在发生等压变化时的VT图象和Vt图象,
(1)气体的体积V与热力学温度T成什么关系?
【提示】 气体的体积V与热力学温度T成正比.
图象中p1和p2表示不同压强下的两条等压线,从图象来分析,等压线的斜率大小与气体压强大小之间有怎样的对应关系?
【提示】 从图象可以看出,无论是VT图象还是Vt图象,都是等压线的斜率越大,压强越小,因此,p1>
p2.
1.盖·
气体的质量和压强不变.
Vt=V0+
V0.
(3)表达式
2.盖·
吕萨克定律的推论
或ΔV=
一定质量的某种气体从初状态(V、T)开始发生等压变化,其体积的变化量ΔV与温度的变化量ΔT成正比.
3.VT和Vt图象
(1)VT图象:
一定质量的某种气体,在等压过程中,气体的体积V和热力学温度T图线的延长线是过原点的倾斜直线,如图4114甲所示,且p1<
p2,即压强越大,斜率越小.
甲 乙
图4114
(2)Vt图象:
一定质量的某种气体,在等压过程中,体积V与摄氏温度t是一次线性函数,不是简单的正比例关系,如图4114乙所示,图象纵轴的截距V0是气体在0℃时的体积,等压线是一条延长线通过横轴上t=-273.15℃的倾斜直线,且斜率越大,压强越小.
6.如图4115所示,一圆柱形容器竖直放置,通过活塞封闭着摄氏温度为t的理想气体.活塞的质量为m,横截面积为S,与容器底部相距h.现通过电热丝给气体加热一段时间,结果活塞缓慢上升了h,已知大气压强为p0,重力加速度为g,不计器壁向外散失的热量及活塞与器壁间的摩擦,求:
30110039】
图4115
(1)气体的压强;
(2)这段时间内气体的温度升高了多少?
【解析】
(1)以活塞为研究对象,受力分析得:
pS=p0S+mg
解得气体的压强为p=p0+
(2)以被封闭气体为研究对象,气体经历等压变化,
初状态:
V1=hS T1=273+t
末状态:
V2=2hS T2=273+t′
由盖·
得:
解得:
t′=273+2t
Δt=t′-t=273+t.
【答案】
(1)p0+
(2)273+t
盖·
吕萨克定律解题的一般步骤
(1)明确研究对象,并判断是否满足适用条件.
(2)确定始末状态参量(V1、T1,V2、T2).
(3)根据盖·
吕萨克定律列方程求解(注意V1和V2,T1和T2统一单位).