卤族元素复习讲义Word格式.docx
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（3）Cl2易液化；
Br2是惟一的一种常温下呈液态的非金属单质且易挥发；
I2易升华且能使淀粉溶液变蓝色。
（4）F2跟水剧烈反应。
F2能跟稀有气体氙、氪等反应，生成氙和氪的化合物。
[基础知识梳理]
一、卤素的原子结构和单质的物理性质
随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.
从F2
I2
1．颜色渐加深，状态从气
液
固，密度从小
大，熔沸点由低
高（分子晶体）
2．单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大
小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.
水
CCl4
汽油（苯）
Cl2
黄绿色
Br2
橙色
橙红色
I2
棕黄色
紫色
紫红色
二、卤素的化学性质
由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：
1．都能与金属反应
①F2和所有金属都能反应.
②Cl2和绝大多数金属反应.
③Br2和较活泼金属反应.
④I2只和活泼金属反应.
2．都能与H2、P等非金属反应.
①F2和H2在暗处即爆炸（F2是非金属性最强的元素）
②Cl2和H2需光照爆炸
③Br2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）
④I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.
3．特性：
易升华
1I2
使淀粉变蓝色
②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥
发保存时加水封.
③F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价.且能与稀有气体化合.
④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF→HI，酸性逐渐增强.
⑤NaX——只有NaF有毒可用作农药.
⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂.
⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料。
HClO、HClO2、HClO3、HClO4
⑧
酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱
【练一练】一.卤族单质性质
１．跟金属的反应
Na+Cl2
________
现象：
_____________________
Cu+Cl2
Fe+
Cl2
____________________
（常温下干燥的氯气或液氯不能与______发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在_____中。
）
２．跟非金属反应
P+
（Cl2不足）
（Cl2充足）
磷在氯气中燃烧的现象是______________________。
H2+Cl2
________
纯净的氢气在氯气中燃烧的现象是：
________色火焰，有_____________。
氢气和氯气混合气体在光照时会________。
【讨论】比较卤素单质与氢气反应的条件、反应的热效应及生成气体的氢化物的稳定性。
３．通常情况下，氯气是______色、有_________气味、比空气重的______气体，易______，能溶于水（通常状况下，1体积水可溶解____体积氯气，分析图）。
跟水反应Cl2+H2O
_______________
氯水的成分：
______________________。
HClO
_____________
氯水应密封储存于________试剂瓶中。
【比较】新制的氯水与久置的氯水在成分和性质上的差异。
F2+
H2O
_____________________________
C+
H2O（g）
４．跟碱反应
Cl2+
NaOH→_______________________________
Ca（OH）2→_____________________________
NaOH（热、浓）→
_________________________
工业上用_______________制得漂粉精，漂粉精的成分是________________。
其中有效成分是____________。
漂粉精的漂白原理是（写出相关的化学方程式）：
______________________________、
_____________________________________、
５．跟还原性物质反应
FeCl2→
（应用______________）
H2S→________
（应用_______________________）
KI→________
Na2SO3+
_____→___________________
SO2+
_____→___________________
二、卤素单质的制备
１．氯气的制取
（1）工业制备
①电解饱和食盐水（氯碱工业）
化学方程式：
②电解熔融的氯化钠（可制得金属钠）
（2）实验室制备
MnO2+
HCl（___）
→
___________________
NaCl+
H2SO4（___）→
______________
【练一练】试画出实验室制备、净化、收集氯气的装置。
【练一练】其他实验室制取氯气的方法：
KMnO4+
HCl（___）→
_______________________
KClO3+
________________________
Ca（ClO）2+
______________________
2．溴的制取
（1）工业制溴（以海水为原料）
方法一：
①通Cl2将化合态的溴氧化成单质溴
Br-→__________________
②用______________将溴吹出，再用纯碱吸收单质溴，
反应的化学方程式为：
______________________________________________
③以______酸酸化，NaBr与NaBrO3发生反应，化合态的溴转化为溴单质。
离子方程式：
_________________________________
②③两步的目的是富集溴单质
方法二：
写出有关化学反应的方程式
（2）实验室制溴：
一般用NaBr、浓H2SO4、MnO2共热，
注意：
卤素单质对_______制品有强烈的腐蚀性，使用________时玻璃管要紧靠，使用_______时，要用锡箔包住。
存放在试剂瓶里的溴，为防止有毒溴的挥发，需在瓶中加一些______。
3．碘的制取——从海带中提取碘
试写出①②③实验步骤的操作名称、所需实验仪器、相关的化学方程式：
【从海带中提取碘】
实验步骤
（1）准备：
用布擦掉干海带表面的泥沙等杂物，用剪刀将海带剪碎（便于灼烧）
（2）称量：
称取约5g干海带，放入瓷坩埚内，在铁架台的铁圈上放置泥三角，再将坩埚放在泥三角上。
（3）灼烧：
开始用酒精灯小火加热，并用玻璃棒小心翻动。
待水气蒸干，再几种加热、灼烧，直到无烟、海带全部变成灰为止。
（4）溶解：
待坩埚冷却，然后将海带灰转移到烧杯中，加入10mL水，搅拌1min（必要时可微热），加速碘化物的溶解。
（5）过滤：
将海带灰中的浸出液过滤，收集滤液。
如果滤液浑浊，则再过滤一次
（6）检验：
在试管中取1mL滤液，加2滴淀粉溶液，在逐滴加入氯水，观察到_______________________，
证明____________________________________________。
（7）萃取：
在试管中取6毫升滤液，加入1mL四氯化碳，再逐滴加入氯水，并不断振荡，观察到________________。
几个实验小组将上述液体一起注入分液漏斗中，进行分液，得到碘的四氯化碳溶液，集中倒入回收瓶中。
４．卤素的检验
（1）氯气①______________________________________
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