2019届吉林省东北师大附中高二上学期期中考试化学试卷Word格式文档下载.docx
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D.NH4Cl溶于D2O中：
NH4++D2ONH3HDO+H+
8.下列实验操作或数据记录合理的是（）A.用量筒量取KMnO4溶液12.00mL
B.测定中和热时将NaOH溶液迅速一次性倒入盛有盐酸的小烧杯中，盖好盖板
C.高温下，测得0.01mol/LNaHCO3溶液的pH=12
D.加热蒸发Al2（SO4）3溶液，获得Al（OH）3固体9.下列事实不能用平衡移动原理理解的是（）A.工业合成氨时选择500℃
B.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
2 3
C.在NaCO溶液中，由水电离出的c（OH-）＞1×
10-7mol/L
D.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
10.化学平衡常数（K）、电离常数（Ka）、容度积常数（Kap）是判断物质性质或变化的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（）
A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
B.CH3COONH4溶液几乎呈中性，说明Ka（CH3COOH）与Kp（NH3·
H2O）近似相等
sp
C.K
（AgCl）＞K
（Agl），由此可以推断AgCl（s）+I-=Agl（s）+Cl-不能够发生
D.Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）,说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
二.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
4
11.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，能大量共存的有（）A.滴加石蕊试液显红色的溶液:
Fe3+、NH+、Cl-、I-
3
B.pH值为1的溶液:
Cu2+、Na+、Mg2+、NO-
C.水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：
K+、HCO-、Br-、Ba2+
2
D.所含溶质为NaSO的溶液：
K+、CO2-、NO-、Al3+
选项
实验操作现象
结论
常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水的 常温下，醋酸和氨水的电离平
A
pH，发现二者的pH之和为14
衡常数相等
向均盛有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入
B
0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/LCuCl2溶液1mL，
催化效果：
Fe3+＞Cu2+
前者生成气泡的速率更快
向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的
反应刚开始时，醋酸电离平衡
C
速率会先加快再减慢
正移，c（H+）增大
向稀醋酸和饱和硼酸（H3BO3）溶液中滴加少量
D
Na2CO3溶液，观察到醋酸中出现气泡，而硼酸中 酸性：
醋酸＞碳酸＞硼酸
无明显现象
12.根据下列实验事实，不能得到相应结论的是（）
13.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：
CO2（g）+H2（g）HCOOH（g）测得平衡系统中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示。
下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数
（ ）
A.①②B. ①③C. ②④D. ③④
14.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）
反应时间/min
n（CO）/mol
H2O/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说法正确的是（ ）
1
A.反应在tmin内的平均速率为v（H）=0.40/tmol·
L-1·
min-1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时，n（CO2）
=0.40mol
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比，达到平衡时CO
转化率增大，H2O的体积分数减小
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
15.已知反应：
2NO2（红棕色） N2O2（无色）ΔH＜0，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。
下列说法正确的是（）
A.b点的操作时压缩注射器
B.C点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
C.d点：
V（正）＞V（逆）
D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度T（b）＞T（c）
16.合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4K/mol。
现将1molN2
（g）和3molH2（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为φ，下列说法中正确的是（）
A.若达平衡时，测得体系放出9.24KJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示
B.反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙
C.如图丙所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为φ，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4KJ
D.若起始加入物料为1molN2和3molH2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示
17.已知：
相同温度下K2（HF）＞K2（HCN），现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n1，后者溶液所含离子数目为n2，下列关系正确的是（）
A.滴定盐酸的曲线图是2
B.达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（X-）
C.达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）
D.当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（X-）
＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
19.常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。
下列说法中不正确的是（）
A.D溶液的pH=7
B.四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大
C.A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl-）＞c（NH+）＞c（OH-）
D.B与D等体积混合后，溶液中有c（OH-）=c（CHCOOH）+c（H+）
2 2
20.改变0.1mol·
L-1二元弱酸HA溶液的pH，溶液中的HA、HA-、A2-的物质的量分数S（X）随pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
2 2 2
A.pH=1.2时，c（HA）=c（HA-）B.1g[K （HA）]=-4.2
C.pH=2.7时，c（HA+）＞c（HA）=c（A2-）D.pH=4.2时，c（HA-）=c（A3+）=c（H+）
第Ⅱ卷（非选择题共50分）三、填空题（本题包括4小题，共31分）
21.（10分）对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6KJ/mol。
（1）一定温度条件下，在体积不变的密闭容器中反应，说明此反应达平衡的标志是（双选）
a.v（O2）正=2v（SO3）逆
b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
（2）在一固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟达到平衡，测得容器中含0.18molSO，则v（O）=mol·
L-1min-1.
（3）某SO2（g）和O2（g）反应体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ;
图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是.
（4）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
t1~t2
t3~t4
t5~t6
t6~t7
K1
K2
K3
K4
K1、K2、K3、K4之间的关系为
22.（6分）下图所示三个烧杯中分别装入含酚酞的0.01mol·
L-1CHCOONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①水中加入生石灰，向烧杯③水中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
（1）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧杯③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是 （双选）
a.水解反应为放热反应b. 水解反应为吸热反应
c.NH4NO3溶于水时吸收热量d.NH 4NO3溶于水时放出热量
（2）向0.01mol·
L-1CHCOONa溶液中分别加入NaCO固体、蒸馏水，使CHCOO-水解平衡移动的方向分别为 , .（填“左”、“右”或“不移动”）
弱酸
HCOOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
Ka1=4.3×
10
-7
Ka1=1.54×
-2
K=1.77×
-4
-8
b
Ka=4.0×
（25℃）
Ka2=4.7×
-11
Ka2=1.02×
23.（6分）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
（1）温室下①0.1mol·
L-1HCCCNa②0.1mol·
L-1NaClO③0.1mol·
L-1NaCO④0.1mol·
L-1NaHCO
2 3 3
溶液pH由大到小的顺序为 （用序号表示）。
（2）浓度均为0.1mol·
L-1的NaSO和NaCO的混合溶液中，c（SO2-）、c（CO2-）、c（HSO-）、
c（HCO3-）从大到小的顺序为 。
（3）下列离子方程式正确的 （双选，填字母）。
a.2ClO-+HO+CO=2HClO+CO2-b.2HCOOH+CO2-=2HCOO-+HO+CO↑
2 2 3
2SO3+2HCOO=2HCOOH+SO3
d.Cl2+H2O+2CO3
c.H - 2-
3 2 2
=2HCO3+Cl+ClO
2- - - -
24.（9分）常温下，向100mL0.01mol·
L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·
L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。
回答下列问题：
（1）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则n 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因 ,此时，溶液中由水电离出的c（OH-）= mol·
L-1.
（2）K点所对应的溶液中所有离子浓度由大到小的关系为 .（3）K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH） 2c（A-）（填“＞”“＜”或“=”）；
若此时溶液的pH=10，则c（MOH）+c（OH-）≈ mol·
四、实验题（本题包括1小题，共13分）
25.（13分）某学生用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。
先准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液，用0.200mol/L的盐酸标准液滴定待测液，其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并注入盐酸溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使用滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④量取10.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入1～2滴酚酞溶液
⑤滴入一滴标准液后，溶液颜色由红色变为无色立即停止滴定，记录液面读数请回答:
（1）以上步骤由错误的是 （填编号）。
（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，一手控制酸式滴定管的活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视 -,本实验滴定达到终点的标志是 .
滴定次数
待测溶液体积
标准酸体积
（3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量的浓度是 mol/L，烧碱样品的纯度是 .
（mL）
滴定前刻度（mL）
滴定后刻度（mL）
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
4.10
24.00
第三次
20.20
（4）若该实验修改成“用待测碱液滴定盐酸标准液”，则下列操作会使烧碱样品纯度偏高的是（单选）
a.锥形瓶用蒸馏水水洗净后，先用盐酸标准液润洗再装标准液b.碱式滴定用蒸馏水洗净后未润洗
c.滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失d.滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数五、计算题（本题包括1小题，共6分）
26.（6分）常温下，将0.05mol/L盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1:
2的体积比混合，所得溶液pH=12。
用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液13.00mL，试求:
（已知lg2=0.3）
（1）NaOH溶液的pH为
（2）此一元弱酸的物质的量浓度为 mol/L
（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为
东北师大附中 高二年级化学科试卷上学期其中考试
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
二、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共30分）
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
三、填空题（本题包括5小题，共31分）
21.（10分；
每空2分）
（1）bd
（2）0.036（3）升温；
t3~t4；
（4）K1=K2＞K3=K4
22.（6分：
每空2分）
（1）bc；
（2）左、右
23.（6分：
每空2分）
（1）③＞②＞①＞①；
（2）c（SO2-）＞c（CO2-）＞c（HCO）＞c（HSO）；
（3）bd24.（9分：
前3空各1分，其他各2分）
（1）＜；
M+HOMOH+H；
1×
10-a；
（2）c（M）＞c（A）＞c（OH）＞c（H-）；
（3）=；
0.005四、实验题（本题包括1小题，共13分）
25.（13分：
（1）3分，其余每空2分）
（1）①④⑤；
（3分）
（2）锥形瓶中溶液的颜色变化；
最后一滴液体滴下时，溶液颜色由红色变成无色，且半分钟内不恢复原来的颜色。
（3）0.40080.0%；
（4）d
五、计算题（6分）
26.（6分：
每空2分）
（1）12.6；
（2）0.026；
（3）Ka=4×
10-5
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